3.2.2 硫酸　酸雨及其防治課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)硫酸酸雨及其防治新課導(dǎo)入1.物理性質(zhì)一、硫酸的性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色、油狀液體，難揮發(fā)，以任意比與水互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm3）。知識(shí)梳理2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（二元強(qiáng)酸）

(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)：遇到紫色石蕊試液變紅(2)和活潑金屬反應(yīng)：如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(3)和堿發(fā)生中和反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)和堿性氧化物反應(yīng)：如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(5)和某些鹽反應(yīng)：如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸中！如何稀釋濃硫酸？濃硫酸沾在皮膚上：立即用大量水沖洗，然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸濺在眼睛里：立刻用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛（1）強(qiáng)氧化性（可以氧化大多數(shù)金屬：Au、Pt除外）常溫下（冷的）濃硫酸、濃硝酸能使Al、Fe鈍化3.濃硫酸的特性Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O△1.濃硫酸表現(xiàn)出__________、_____2.以上反應(yīng)中，還原劑：氧化劑=_____3.足量的銅與2mol濃硫酸反應(yīng)，能否得到1molSO2？強(qiáng)氧化性酸性1:1否深入分析C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1.濃硫酸表現(xiàn)出__________2.以上反應(yīng)中，還原劑：氧化劑=_____3.足量的碳與2mol濃硫酸反應(yīng)，能否得到2molSO2？強(qiáng)氧化性1:2否實(shí)驗(yàn)：在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻璃棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱?，F(xiàn)象:（2）脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）一般為有機(jī)物炭化現(xiàn)象C12H22O1112C＋11H2O濃H2SO4△

C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃硫酸的脫水性與氧化性。性質(zhì):（3）吸水性（吸現(xiàn)有的H2O）①用來(lái)干燥一些不和濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……----作氣體干燥劑②濃硫酸與CuSO4·5H2O：藍(lán)色→白色通常堿性和還原性氣體不能用濃硫酸來(lái)干燥，如：NH3、H2S、HI……濃硫酸的吸水性思考：把一瓶濃硫酸打開(kāi)瓶蓋露置在空氣中一段時(shí)間之后，會(huì)有什么變化？濃鹽酸呢?質(zhì)量變大、濃度變小。（因?yàn)闈饬蛩嵊形裕湛諝庵械乃趾笫官|(zhì)量增加）濃鹽酸易揮發(fā)、濃度也變小1.在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)變白；2.濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3.亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫；4.適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5.濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無(wú)氫氣生成；6.濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且生成刺激性氣體；7.可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸。吸水性酸性脫水性脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性練習(xí)：以下實(shí)驗(yàn)中分別利用了硫酸的哪些性質(zhì)？4.硫酸的用途——最重要的化工原料之一強(qiáng)酸性：制備硫酸鹽、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性氣體干燥劑脫水性：有機(jī)反應(yīng)的脫水劑難揮發(fā)性：制備易揮發(fā)性酸，如：HCl（1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3%濃硫酸。（2）生產(chǎn)原理5.硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸4FeS2+11O2

====2Fe2O3

+8SO2

高溫SO3+H2O====H2SO42SO2+O22SO3加熱第一步：第二步：第三步：(3)生產(chǎn)流程1.原理：

2.方法：待測(cè)溶液中先加稀鹽酸，再加BaCl23.排除其他離子的干擾：

如果有Ag+——盡量避免Cl-的引入，或先除去Ag+

BaCl2溶液足量稀HCl最完善的方法——先加足量的HCl，再加BaCl2溶液B足量稀HClBaCl2溶液足量稀H2SO4BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液足量稀HCl足量HNO3BaCl2溶液三、酸雨(pH<5.6)1.酸雨的產(chǎn)生SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O2

2SO3粉塵等催化2H2SO3+O2====2H2SO42.酸雨的危害（4）酸雨危害人的健康。（1）進(jìn)入江河湖泊，會(huì)使湖泊酸化，造成魚(yú)類死亡（2）酸雨落至土壤里，會(huì)能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。3.防治SO2+CaO===CaSO3

△2CaSO3+O2===2CaSO4

△（2）煤中加入脫硫劑(主要成分為CaO)（1）開(kāi)發(fā)新能源，如氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源H2SH2SO3H2SO4

BaSO4

FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)課堂小結(jié)1.下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是(

)A、裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的溶液呈紅色B、將SO2通入有品紅溶液的試管中，紅色漸褪，給試管加熱無(wú)明顯變化C、將SO2通入有溴水的試管中，顏色漸褪，給試管加熱無(wú)明顯變化D、等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，無(wú)明顯變化B當(dāng)堂檢測(cè)2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色（

）A、變白色B、不變色C、先褪色后又復(fù)原D、變白后加熱又復(fù)原BSO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO43.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（）A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體干燥劑D、硫元素的化合價(jià)都是+6D4.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_______________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液