2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料化學(xué)方程式總結(jié)

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料化學(xué)方程式總結(jié)（精編版）

一、三個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律

1.酸+金屬==鹽+氫氣（反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行）

反應(yīng)條件：

①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸等）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCl2+H2tMg+H2so4==MgSC)4+H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+3H2so4==2AL(SO4)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnCL+H2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCl==FeCl2+H2tFe+H2so4===FeSO4+H2t

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬（反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行）

反應(yīng)條件：

①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水（初中階段認(rèn)為難溶性鹽在水中沒(méi)有離子,

不反應(yīng)）

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉（它們是先和

水反應(yīng)生成可溶性堿再和某些鹽（可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應(yīng)生

成難溶性堿。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2A1+3CUSO4==A12(SO4)3+3CU

Zn+CuSO4==ZnSC)4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

3.補(bǔ)充反應(yīng)：非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng)（參照：五

之二）

條件:

①單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳

②氧化喀氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等

高溫

H2+CUOCu+H2O—uOCu+CO2t

A高溫

Hz+FeOKFe+H2OFe+82t

高溫

3H2+Fe2O32Fe+3H2O3C^—O34Fe+3CO2t

A高溫

規(guī)律：金屬氧化物+乩金屬+H20金屬氧化物+C

金屬+CO2

二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律

1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2c03===H2O+CO2tH2SO3===H2O+SO2t

要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.堿（難溶性也==金屬氧化物+水（可溶性啰有這個(gè)反應(yīng)）

CU（OH）2CUO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

3.碳酸鹽（彝貓生）==金屬氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+CO2t（可溶性碳酸鹽沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)）

三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律

1.金屬+氧氣=直磁屬氧化物點(diǎn)送

A

2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fd而2

Cu+O22CuO

2.金屬氧化物+水==堿（可溶性）（難溶性堿沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物

占魅占送占這

S+e^^SO2^^P+5O2=^=2P2O5C+O2

CO2（碳充分燃燒）

占送占送

2C奇-2CO（碳不充分燃燒）2H2+02

2H2O

4.非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2so4SO2+O2==

H2s。3（亞硫酸）

四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律

（其中的微溶于水的物質(zhì)一般是指氫氧化鈣（Ca（OH）2）、至少是指一

定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、

氣體或沉淀）

1.酸+堿==鹽+水—初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反應(yīng)］

CU（OH）2+2HC1==CUC12+H2O

A1（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O

CU（OH）2+H2so4==CUSO4+2H2。

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)鹽必

須要溶于水或者要溶于和它反應(yīng)的酸)

生成物：鹽只能是沉淀,初中酸可以是分解成氣體

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

AgNO3+HCl==AgCl；+HNO3

Na2cO3+H2sO4==Na2so4+H2O+CO2t

H2SO4+BaC12==2HCl+BaSOiI

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4I

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一種不溶(前溶后沉)也可以是氣體(初三通

常是氨氣)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2so4

FeCb+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Na2cO3+Ca(OH)2==7ACH+CaCChI

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2i+BaSO4I

2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgClI

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO1I

Na2so4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO」I

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2so4==Fe2(SO4)3+3

H2O

CUO+2HC1==CUC12+H2OCUO+

H2so4==CUSC)4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五、其它反應(yīng)

1.堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型)

反應(yīng)條件：堿要溶于水或微溶于水。

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SC>2==Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2

O

2.三種還原赳&H2、、C、O2)跟氧化物尾也

H2+CUOCU+H2O(置換反應(yīng))CO+CuO

Cu+CO2

高溫高溫

3CO+FB5^=2Fe+3COrtC+2CuO

2CU+CO2t（置換反應(yīng)）

高溫

C+C05=2CO（化合反應(yīng)）

3.實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）

AInO2

2KMFfOTK2MnO4+MnO2+O2t2KC1O3

2KC1+3O2t

Zn+2HCl==ZnCb+H2tZn+

2H2sO4==ZnSO4+H2t

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

4.鹽分解

A高溫

-

CU2（OH）2r_2CUO+H2O+CO2tCCaO+

CO2t

AInO2

===

KMrfOTK2MnO4+MnO2+O2tT2KC1O3

2KC1+3O2t

5.三種有機(jī)物燃燒

占送占送

CH4+==2H2O+CO2JH5O產(chǎn)=23

H2O+2CO2

點(diǎn)送

2CH3OH4H2O+2CO2

所有有機(jī)物和在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：

有機(jī)物中沒(méi)有氧兀素：CxH）,++2.'o’.點(diǎn)逑4—H2O+XCO2

42

4V+2y

有機(jī)物中沒(méi)有氧元素：CxHyOx+--"O2^B=42H2O+XCO2

42

應(yīng)用：離子鑒別、離子共存

一、離子鑒別：要能反應(yīng)、而且是特征反應(yīng)。

SO4~:加入BaCL,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

C1-：加入AgNCh,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

CCh均加入稀HC1產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。

OH-：加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無(wú)色酚醐變紅。

H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無(wú)色酚醐不變色。

2）加Zn,生成無(wú)色氣體。

3）加碳酸鈉，生成無(wú)色氣體。

Ba2+：加入H2so4,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

Ag+：加入HC1,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

+

NH4：加入NaOH加熱，產(chǎn)生無(wú)色能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體

二、物質(zhì)鑒別

它的實(shí)質(zhì)依然是離子鑒別

一般思路：酸一指一銀一銀一鹽

用到物質(zhì)H2s04石蕊BaCLAgNChNa2c。3

主要有HC1CuSO4

兩兩鑒別：找性質(zhì)差異

三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石蕊

有酸找Na2cCh

有Na2cO3找酸

無(wú)酸無(wú)Na2cCh找CuSO4

三、離子共存

實(shí)質(zhì)看是否反應(yīng)：能反應(yīng)，不共存；不反應(yīng)，能共存。?？茧x子不能

共存的離子。

1、H+：

+2

H+CO3-一比0+82T

H++OH--H2O

2、OH-：

OH+H+TH2O

和