q元素周期表1講解

必修②

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的根底上，對大量試驗事實進展了訂正、分析和概括，成功地對元素進展了科學分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素〔以及由它所形成的單質(zhì)和化合物〕的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證明。但是由于時代的局限，門捷列夫提示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能生疏到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本緣由。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表現(xiàn)行的元素周期表

Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有一樣的最外層電子數(shù)的列周期：具有一樣的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族(1)按原子序數(shù)遞增挨次從左到右排列；1、元素周期表的編排原則(2)將電子層數(shù)一樣的元素排列成一個橫行，(3)把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層遞增挨次排列成一列，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)即周期即族一、生疏元素周期表二、周期的特點同周期元素的原子構(gòu)造的特點：電子層數(shù)：最外層電子數(shù)：一樣，且等于周期序數(shù)；不一樣，從左到右由1個遞增到8個；短周期長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：

周期

（橫向）三短四長2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素32種元素元素周期表的構(gòu)造周期同族元素的原子構(gòu)造特點：電子層數(shù)：不同，且從上到下電子層數(shù)依次增多；核電荷數(shù)：不同，從上到下依次增大；最外層電子數(shù)：一樣，且主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；三、族的構(gòu)造特點1、定義：2、表示方法：它們是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族所構(gòu)成的。ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAA主族VIIIIIBIBVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族1、定義：2、表示方法：它們是只由長周期元素構(gòu)成的族。族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列七主七副零八族18個縱行，16個族(縱向)〔2〕族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)第ⅠA族〔除氫〕：堿金屬元素第ⅦA族：鹵族元素〔成鹽元素)0族：稀有氣體元素

11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0錒系鑭系主族周期副族過渡元素[課堂練習]請大家依據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。２８８18183232123456728181832相鄰周期元素原子序數(shù)之差8881818321.同族上下相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第一周期其次周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期N+2+8+8+18N+2+8+8N+2N+2+8+8+18+18N+2+8N+8+18+18+32N+8+18+18NN+8N+8+18NN+2+8+8+18+18+32N+8+18+18+32+322.同周期相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系M+1=N第ⅡA族和第ⅢA族的原子的原子序數(shù)關(guān)系？ABA+1=BA+11=BA+25=B思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期3、表達方法：第三周期VIIA族隨堂練習1、請寫出以下主族元素在元素周期表中的位置。2、氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，畫出氟的原子構(gòu)造示意圖。第四周期，第ⅠA族第五周期，第ⅦA族+9274.由原子序數(shù)推出元素在周期表中的位置：1〕原子序數(shù)少于18——熟記2〕原子序數(shù)多于18——遞減法A、記住每周期最終一個元素的序號，〔2，10，18，36，54，86〕B、當原子序數(shù)為n時，看落在哪兩個序號之間，C、先推出n周期，再推出族。

推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA隨堂練習2，10，18，36，54，86

總結(jié)：族序數(shù)等于縱行數(shù)的個位數(shù)63號和92號元素的位置鑭系原子序數(shù)：57——71錒系原子序數(shù)：89——10363號為第六周期IIIB族92號為第七周期IIIB族5.化合價與主族序數(shù)的關(guān)系主族序數(shù)==元素最高正化合價〔O、F除外〕∣最高正價∣+∣最低負價∣==81、X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不行能為以下哪一數(shù)值()A．2B．8C．10D．18C穩(wěn)固提高2、以下各表為周期表的一局部〔表中為原子序數(shù)〕，其中正確的選項是〔〕〔A〕〔B〕

〔C〕〔D〕D穩(wěn)固提高1、周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者4倍的是A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、18問：每一族元素原子最外層電子數(shù)確定一樣嗎？0族中的He為什么不把He放在其次族？氫放在第七主族可以嗎？NaH四、元素性質(zhì)與原子構(gòu)造〔一〕堿金屬元素〔二〕鹵族元素堿金屬元素單質(zhì)：Rb元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造查閱元素周期表填寫P5表格，從中覺察堿金屬的原子構(gòu)造有何共同點？①一樣點：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣，都為。②遞變性：從Li→Cs，堿金屬元素的原子構(gòu)造中，依次增多。原子半徑依次增加。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)造可推知其化學性質(zhì)如何？

是否完全一樣？最外層上都只有一個電子，化學反響中易失去一個電子，表現(xiàn)復原性，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反響。思考依據(jù)試驗爭論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同性。其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考更為簡潔K2O、K2O2、KO2Li2O更為簡潔Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反響比較CsKLiRbNa反應程度

與水反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與水反響比較猛烈產(chǎn)生氫氣更猛烈產(chǎn)生氫氣略微爆炸遇水立刻燃燒爆炸遇水立刻燃燒爆炸鈉、鉀化學性質(zhì)比較→P6黃淡黃色紫浮、熔、游、響、紅、比鈉更加猛烈〔1〕堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相像①與O2的反響ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反響2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論〔2〕堿金屬元素從上到下〔Li、Na、K、Rb、Cs〕，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)漸漸，原子核對的引力漸漸減弱，原子失電子的力氣漸漸。結(jié)論增多最外層電子增加元素的金屬性漸漸，與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。增加猛烈簡潔強原子半徑漸漸增加原子核對核外電子束縛力減弱失電子力氣增加復原性增加金屬性增加☆☆☆元素金屬性強弱推斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越簡潔，則金屬性越強。金屬A可與冷水反響，金屬B和熱水才能反響，金屬C和水不能反響，推斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：2、依據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強?！睢睢钤亟饘傩詮娙跬茢嘁罁?jù)：NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱挨次如何？例：金屬性Na〉Mg〉Al☆☆☆元素金屬性強弱推斷依據(jù)：3、可以依據(jù)金屬在金屬活動性挨次中的位置進展推斷?！睢睢钤亟饘傩詮娙跬茢嘁罁?jù)：4、金屬間的置換反響，A能置換出B溶液中的B,說明金屬性A>B☆☆☆元素金屬性強弱推斷依據(jù)：5、金屬陽離子氧化性越強，對應金屬單質(zhì)復原性越弱，金屬性越弱。金屬性為金屬復原性、金屬失電子力氣堿金屬的物理性質(zhì)的比較→P7相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色〔Cs略帶金色〕松軟較小較低強漸漸增大的趨勢〔K特殊〕單質(zhì)的熔沸點漸漸降低1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預言錯誤的選項是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反響生成相應的堿和氫氣,由于反響猛烈而發(fā)生爆Ｃ2、鹵族元素相像性：最外層7個電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子力氣漸漸減弱氧化性漸漸減弱依據(jù)鹵族元素的原子構(gòu)造，請你試著推想一下它們在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相像性和遞變性？光500℃F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反響或點燃方程式反響條件名稱Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反響越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2〔特例〕Cl2

＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水的反響溴和水反響比氯氣和水更弱，而碘和水反響只能微弱的進展〕鹵素與金屬的反響B(tài)r2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2[試驗1-1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀看四氯化碳層和水層顏色的變化。[試驗1-1]將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀看四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反響氯水：黃綠色溴水：橙色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的顏色為橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的顏色為紫色1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I