專題復(fù)習(xí)2反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱及新能源的開發(fā)等概念。掌握熱化學(xué)方程式的含義。掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。

高考考綱要求隨著新教材的全面鋪開，有關(guān)反應(yīng)熱的篇幅增多，難度加大，成為新教材的一大亮點。隨著人們對能源的日益重視，相信有關(guān)反應(yīng)熱的考查仍然如日東升特別提醒基礎(chǔ)知識點拔一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

由于各種物質(zhì)所具有的能量不同。如果反應(yīng)物所具有的能量

生成物所具有的能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能的形式釋放出來，這就是

反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的能量

生成物所具有的能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是

反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)過程中

叫反應(yīng)熱.其測量儀器叫做

.高于放熱小于吸熱放出或吸收的熱量量熱計注意：1、反應(yīng)熱用符號

表示，單位為

。2、放熱反應(yīng)△H0，吸熱反應(yīng)△H03、對于可逆反應(yīng)而言，如果其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)一定是

。4、反應(yīng)熱△H=

。5、物質(zhì)所具有的能量除與本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)外，還與它所處的狀態(tài)有關(guān)。一般來說，處于

狀態(tài)時能量最高，

狀態(tài)時能量最低。吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和－產(chǎn)物能量之和△HkJ/moL﹤﹥化學(xué)反應(yīng)中的能量變化氣體固體練習(xí)1、下列說法正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱。

E、吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫）也能發(fā)生反應(yīng)。DE化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)2、（04年理綜江西卷）已知25℃、101kP下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ/moLC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/moL據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高A3、（04年理綜湖南）已知⑴H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝akJ·mol－1⑵2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH2＝bkJ·mol－1⑶H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH3＝ckJ·mol－1⑷2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中，正確的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2C=d>0C二、熱化學(xué)方程式定義：

。例：①硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性燃燒，生成SiO2和水，已知室溫下1g硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是

。②使氯氣和水蒸氣通過碳層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1moLCl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式

。能表示反應(yīng)過程中熱量變化的化學(xué)方程式SiH4﹙g﹚+2O2﹙g﹚=SiO2﹙s﹚+2H2O﹙l﹚；△H=－1427.2kJ/moL2Cl2﹙g﹚+2H2O﹙g﹚+C﹙s﹚=4HCl﹙g﹚+CO2﹙g﹚；△H=－290kJ/moL書寫熱化學(xué)方程式要注意的問題：1、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；2、熱化學(xué)方程式前的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不代表分子個數(shù)，因此可以寫成分?jǐn)?shù)；3、同一熱化學(xué)反應(yīng)，如果方程式化學(xué)計量數(shù)不等，△H也不等，但數(shù)值與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)成正比；4、△H必須標(biāo)明符號“+”或“－”，單位采用kJ/moL，其中moL不表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，也不表示生成物的物質(zhì)的量，只表示該反應(yīng)體系的物質(zhì)的量。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化狀態(tài)清符號明單位正計量準(zhǔn)練習(xí)2、熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/moL表示的意義是

，

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=

。2moL氣態(tài)H2與1moL氣態(tài)O2反應(yīng)生成2moL液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量－285.8kJ/moL1、將1克正丁烷（C4H10）氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出49.6千焦熱量，則其熱化學(xué)方程式為()

A2C4H10+13O2===8CO2+10H2O；△H=-5753.6kJ/moLB2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）;△H=-49.6kJ/moLC2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）;△H=-2876.8kJ/moL

DC4H10（g）+6.5O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）；

△H=-2876.8kJ/moLD小測驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2．已知在1×105Pa，398K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式中正確的是()。

A.1/3B2H6(g)＋O2(g)===1/3B2O3(s)＋H2O(g)；ΔH=－677.7kJ·mol－1B.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2165kJ·mol－1C.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2033kJ·mol－1D.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH=－2033kJ·mol－1

若5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒，生成氣態(tài)水時，放出的熱為____

___kJ。

AC508.25化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4、03年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中，只有單鍵。①該氮氫化合物的電子式為

。②若64g該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。N2H4﹙l﹚+2H2O2﹙l﹚=N2﹙g﹚+4H2O﹙g﹚；△H=－1500kJ/moLH2N-NH2+2HCl=N2H6Cl2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化三、燃燒熱和中和熱1、燃燒熱的定義：在101kPa時，

物質(zhì)

生成

的氧化物時所放出的熱量。例如：測得101kPa時，1moLC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。則C的燃燒熱為

，其熱化學(xué)方程式為

。特別注意：完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2，H→H2O（l），S→SO2等393.5kJ/moLC﹙S﹚+O2﹙g﹚=CO2﹙g﹚；△H=－393.5kJ/moL2、中和熱的定義：在

溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成

時的反應(yīng)熱。1moL完全燃燒穩(wěn)定稀1moL水理解中和熱要注意的問題：①強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和1moL水時所放出的熱為57.3kJ。則強酸強堿的中和熱為

。②弱酸、弱堿電離要，所以弱酸弱堿反應(yīng)生成1moL水時放出的熱

57.3kJ/moL③書寫熱化學(xué)方程式時，以生成

H2O為標(biāo)準(zhǔn)，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)。酸堿的化學(xué)式右下腳用

標(biāo)明，水的狀態(tài)用

標(biāo)明。57.3kJ/moL1moL吸熱小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(aq)(l)練習(xí)1、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，丁烷的燃燒熱為

kJ/moL。已知1moL液態(tài)水氣化時需要吸收44KJ熱量,則1moL丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放出的熱量為:.2900C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900KJ/moL2680KJ2、11.2gKOH的稀溶液與1L0.1moL/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，則KOH與H2SO4的中和熱為

。KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/moL△H=-57.3KJ/moL3、下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（）A、在稀溶液里酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O的反應(yīng)熱叫中和熱B、1mol酸與1mol堿反應(yīng)生成的熱量，叫中和熱

C、1mol強酸與1mol強堿反應(yīng)生成H2O放出的熱量，叫中和熱

D、強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O放出的熱量，叫中和熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化A4、下列說法正確的是（）A、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、1molS和2molS的燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、101kPa，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B重要實驗：1、在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是

。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有、,反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物成糊狀的原因是

。（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量。使混合物充分接觸并起反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3

+10H2O復(fù)分解玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起，有少許刺激性氣味反應(yīng)發(fā)生時有水生成結(jié)冰吸小于中和熱實驗2、50mL0.50moL/L鹽酸與50mL0.50moL/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是

.(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是:(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值

.(“偏大”“偏小”“無影響”)環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，減少實驗中熱量損失偏小(5)實驗中改用60mL0.50moL/L鹽酸跟50mL0.55moL/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱

。（填“相等”、“不相等”），簡述理由：

。相等中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1moL水為標(biāo)準(zhǔn)，與生成水的多少無關(guān)。(4)若測得鹽酸和NaOH溶液起始溫度平均值為25.2°C,混合后最高溫度為28.6°C.計算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式[混合溶液的比熱容C=4.18J/（g°C），鹽酸和NaOH密度為1g/cm3]NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8KJ/moL有關(guān)反應(yīng)熱的計算：1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取體積比為1:3的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L,與足量的氧氣完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（）A、1/4O1+3/8Q3B、1/4Q1+5/8Q3-1/4Q2C、1/4Q1+Q3-1/4Q2D、1/4Q1+1/4Q2+3/8Q3A2、已知：P4(s、白磷）+5O2(g)=P4O10(s);△H=+2983.2KJ/moLP(s、紅磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=+738.5KJ/moL那么，1moL白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量的紅磷時，應(yīng)是（）A、放出29.2KJ熱量B、吸收29.2KJ熱量C、放出2244.7KJ熱量D、吸收2244.7KJ熱量A3、使18g焦碳發(fā)生不完全燃燒，所的氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積。已知：C(s)+1/2O2=CO(g);△H=-Q1KJ/moL,CO(g)+1/2O2=CO2(g),△H=-Q2KJ/moL,這與18g焦碳完全燃燒時相比較，損失的熱量是（）A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3（Q1+Q2）KJD、1/2Q2KJD9、已知破壞各1mol氮氮叁鍵、氫氫鍵和氮氫鍵分別需吸熱946kJ、436kJ、391kJ。計算1molN2（g)和3molH2（g)完全轉(zhuǎn)化為NH3（g)的反應(yīng)熱的理論值△H=-472KJ/moL5、已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()

A.大于－57.3kJ·mol－1B.等于－57.3kJ·mol－1C.小于－57.3kJ·mol－1D.無法比較6.關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是（）

A．空氣量越大越好B．固體燃料塊越大越好C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出D．溫度必需達到著火點AAB7.今有如下三個熱化學(xué)方程式

H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH=bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

A.a＞bB.b=2cC.a，b和c均為負值

D.它們都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化AC8、在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是A、設(shè)法阻止石油噴射

B、設(shè)法降低火焰溫度C、設(shè)法降低石油著火點D、設(shè)法使火焰隔絕空氣化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C9、將白磷隔絕空氣加熱到260°C可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是（）A、白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程B、紅磷比白磷穩(wěn)定C、白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反應(yīng)的能量D、白磷比紅磷穩(wěn)定BC10、已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。又已知①N2（氣）+2O2（氣）==2NO2（氣）；△