專題氧化還原反應(yīng)方程式各種配平技巧方法詳解人教版必修1復(fù)習(xí)學(xué)案知識點題型全面歸納即學(xué)即會（解析版）

必修1同步復(fù)習(xí)學(xué)案知識點題型全面歸納即學(xué)即會專題氧化還原反應(yīng)方程式的各種配平技巧方法講解一.配平原則二.配平的基本方法——交叉配平法交叉配平法是化合價升降法的簡化版，即使用化合價升降法時，利用最小公倍數(shù)原則只確定方程式中兩種物質(zhì)：氧化劑、還原劑（或者氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）的計量數(shù)，再利用觀察法根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)的計量數(shù)，這種方法使用時比雙線橋法更加快捷、簡單?！纠?】H2S可與HNO3反應(yīng)：H2S+HNO3—S+NO+H2O，配平該反應(yīng)方程式?！痉治觥浚?）找變價：硫元素升高價數(shù)2，氮元素降低的價數(shù)3，表示為以下形式：（2）交叉配：上述化合價變化數(shù)交叉互換得H2S與HNO3的計量數(shù)分別為3、2（若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉）：3H2S+2HNO3—S+NO+H2O（2）觀察法：然后先根據(jù)原子守恒確定生成物中含硫、氮的物質(zhì)的計量數(shù)即先使變價原子個數(shù)左右相等，；3H2S+2HNO3—3S+2NO+H2O（3）有順序：用觀察法使除了氫、氧以外的化合價未發(fā)生改變的其它原子（如K+、Na+等）的個數(shù)左右相等；再根據(jù)氫原子個數(shù)確定水的計量數(shù)，最后用氧原子個數(shù)驗證配平是否正確。（注意：若是離子方程式注意還需使用電荷守恒配平某離子的計量數(shù)如H+，或者驗證配平是否正確）【答案】3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O【例2】請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3【分析】Fe：+2→+3，化合價升高數(shù)為1，S：-1→+4，化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。交叉配平可得計量數(shù)O2、FeS2分別為11、4?！敬鸢浮?FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2三.氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧1.全變左邊配【說明】還原劑和氧化劑中變價元素的化合價反應(yīng)后都變?yōu)槠渌鼉r態(tài)，先用交叉配平法確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之后，再用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?！具m用】歸中反應(yīng)、化合反應(yīng)、普通型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

（1）Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O【答案】3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O（左邊，Pt，N價態(tài)變化為4、3，交叉互為計量數(shù)）（2）NH3+O2--NO+H2O（左邊，N與O2分別變化5、4，交叉互為計量數(shù)）（3）KMnO4+H2S+H2SO4--K2SO4+S↓+MnSO4+H2O（左邊，Mn，S化合價變化分別為5、2，交叉互為計量數(shù)）（4）K2Cr2O+KI+H2SO4--Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O(左邊，價態(tài)變化分別為6、1，交叉互為計量數(shù)）（5）H2S+SO2--S+H2O（左邊：變化分別為2、4，交叉互為計量數(shù)）（6）KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O（左邊：變化1、5，交叉互為計量數(shù)）2.自變右邊配【說明】對于自身氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，先用交叉配平法確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?！具m用】自身氧化還原反應(yīng)、部分氧還反應(yīng)、歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)方程式的配平。（7）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2+H2O（右邊CrCl3和Cl2的變價數(shù)分別是3和2，交叉互為計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)計量數(shù)）【答案】K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（8）(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑（右邊Pt，N2價態(tài)變化為4、6，約簡后為2、3，交叉互為計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)計量數(shù)）【答案】3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑（9）Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O（右邊變成變化為1、5，交叉互為化學(xué)計量數(shù)）3.部分變兩邊配【說明】氧化還原反應(yīng)中若有某反應(yīng)物部分參加氧還、部分參加復(fù)分解，則應(yīng)先用交叉配平法找出該物質(zhì)變價的個數(shù)，再利用生成物根據(jù)原子守恒找出該物質(zhì)未變價的個數(shù)，從而計算出該物質(zhì)的計量數(shù)應(yīng)為變價個數(shù)與不變個數(shù)之和，即應(yīng)從反應(yīng)物和生成物同時著手配平，部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為變與不變之和?！具m用】部分氧化還原反應(yīng)（10）Zn+HNO3--Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O【分析】該反應(yīng)中HNO3部分被還原，其化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的化學(xué)計量數(shù)分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化學(xué)計量數(shù)依次為4、10、3?！敬鸢浮?Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（11）HCl+KMnO4--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（HCl化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為被氧化與未被氧化之和）4.多變要整體配（捆綁配平）【說明】在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，應(yīng)把該物質(zhì)當(dāng)作一個整體來處理，即按照該物質(zhì)中兩種元素原子個數(shù)比計算化合價升高或者降低的數(shù)目?！具m用】一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化（12）Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【答案】3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O（13）P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4【答案】11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45.化合價無法判斷，用零價法配【說明】若有某個反應(yīng)物中元素化合價無法判斷，則可設(shè)該反應(yīng)物中所有元素化合價都為零價（或某整數(shù)價），用整體配平法配平參與氧還的物質(zhì)的計量數(shù)，再用觀察法確定其余物質(zhì)的計量數(shù)。（用零價法若標(biāo)價得當(dāng)可能十分方便，但是化合價升降數(shù)與實際并不相符合，在計算反應(yīng)中得失電子總數(shù)時仍需用常規(guī)方法。）【適用】某個反應(yīng)物中元素化合價無法判斷（14）Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O【分析】1）對Fe3C中所有化合均標(biāo)為0價，而后用整體法配平。

2）對Fe3C中鐵標(biāo)為+3價，C標(biāo)為-9價，而后用一般方法配平。交叉配平確定Fe3C和NO2的化學(xué)計量數(shù)分別是1和13，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平?！敬鸢浮縁e3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O（15）Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O【答案】3Fe3P+41HNO3==9Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H2O6.有機氧化還原反應(yīng)均價法配【說明】有機物中通常H顯+1價，O顯-2價，碳元素的化合價需要先寫出有機物的分子式，然后根據(jù)化合價規(guī)則計算出碳的平均化合價，用平均化合價配平?！具m用】有機物參加的氧還反應(yīng)（16）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O【答案】K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2↑+7H2O7.簡單方程式歸一法配【說明】選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，需化分?jǐn)?shù)為整數(shù)?！具m用】分解、化合反應(yīng)、有機物燃燒反應(yīng)。（17）NH3+O2--NO+H2O【分析】第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1；第二步：根據(jù)原子守恒可得NO、H2O、O2的計量數(shù)分別為1、3/2，5/4；第三步：取最小公倍數(shù)相乘【答案】4NH3+5O2==4NO+6H2O8.單質(zhì)后配法【說明】把單質(zhì)（如O2）的計量數(shù)放在最后來配?！具m用】反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。（18）FeS2+O2—Fe2O3+SO2

【分析】反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O2的計量數(shù)放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。

【答案】4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO29.復(fù)雜反應(yīng)待定系數(shù)法配【說明】元素價態(tài)變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質(zhì)中又有含氧化合物參加的氧化還原反應(yīng)，用化合價升降法配平過于復(fù)雜，可根據(jù)原子守恒采用“1+a”法即待定系數(shù)法配平。即將含有氧元素的復(fù)雜物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別設(shè)為a、b、c……，根據(jù)原子個數(shù)守恒列等式求解，若化學(xué)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，應(yīng)化為整數(shù)。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)，【適用】主要用于變價元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。（19）CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4【分析】設(shè)CuSO4的化學(xué)計量數(shù)為1、FeS2的化學(xué)計量數(shù)為a、H2O的化學(xué)計量數(shù)為b，根據(jù)Cu、Fe、H的原子個數(shù)守恒，則Cu2S、FeSO4、H2SO4的化學(xué)計量數(shù)分別為1/2、a、b，再根據(jù)S、O的原子個數(shù)守恒得：解得【答案】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4三.其它輔助性配平技巧1.奇數(shù)配偶法【說明】在方程式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；然后在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。再利用觀察法配平其余物質(zhì)計量數(shù)以達(dá)到快速配平的目的?！具m用】適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，對一些有機物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。（20）Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O【分析】在該反應(yīng)式中，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后利用觀察法得HNO3的計量數(shù)為4，則左邊有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2（奇變偶）?！敬鸢浮緾u＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（21）C2H6＋O2——CO2＋H2O【答案】2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O2.方程式疊加法

【說明】把某個復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個反應(yīng)的疊加而成。（22）Na2O2+H2O—NaOH+O2

【分析】可把這個反應(yīng)看成是以下兩個反應(yīng)的疊加：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

2H2O2=

2H2O+O2

②

把①×2+②，得：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23.變一法【說明】假設(shè)化合物中只有一種元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，其他元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，確定該元素的起始價態(tài)，然后可以把該反應(yīng)看作是歧化反應(yīng)來配平。（23）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4【分析】設(shè)Cu3P中Cu仍為＋2價，則P為－6價，則可認(rèn)為Cu3P和H3PO4的變價數(shù)分別是6和5，交叉互為化學(xué)計量數(shù)【答案】11P+15CuSO4+24H2O—5Cu3P+6H3PO4+15H2SO44.定組成法【說明】對一個確定的化合物而言，各組成元素的原子個數(shù)之比一定，由此決定了反應(yīng)物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質(zhì)的比例關(guān)系一定，據(jù)此可實現(xiàn)配平。（24）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O【分析】反應(yīng)物中H：O＝1：1，則Na2FeO4∶H2O=1∶4，設(shè)Na2FeO4的化學(xué)計量數(shù)為1，則H2O的化學(xué)計量數(shù)為4，利用觀察法配平?！敬鸢浮?Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaCl+8H2O（25）S+C+KNO3CO2↑+N2↑+K2S,【答案】S+3C+2KNO3==3CO2↑+N2↑+K2S。四.氧化還原型離子方程式的配平法離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。（26）MnO4-+H2S+H+--Mn2++S+H2O【分析】第一步，利用交叉法配平MnO4-和H2S的計量數(shù)為2、5；第二步，根據(jù)電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個來配平【答案】2MnO4-+5H2S+6H+==2Mn2++5S+8H2O【學(xué)而用之1】1、給下列化學(xué)方程式配平（1）KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O【答案】1341312（2）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O【答案】124122（3）Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O【答案】410413（4）Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O【答案】36513（5）AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑【答案】22212、給下列離子方程式配平（1）Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O【答案】223235（2）MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O【答案】2562583、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的有還原劑是____________(2)指出該反應(yīng)的還原反應(yīng)____________→____________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O4、已知還原性H2O2<Fe2＋<I－<SO2，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將SO2氣體通入FeCl3溶液中：_______________________(2)將SO2通入H2O2溶液中：___________________________(3)將酸性FeCl2溶液滴入H2O2中：_______________________________【答案】(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)SO2＋H2O2===SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O五.殘缺型化學(xué)方程式的書寫與配平1.配平流程缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來,它們一般為水、酸(H+)或堿(OH-),其配平流程為2.判斷未知物

【技巧】在一個氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物時，一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。

【例3】KMnO4+KNO2+

—MnSO4+K2SO4+

KNO3+H2O

【分析】經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4，其它步驟同上略?！敬鸢浮?KMnO4+5KNO2+3H2SO4

=2MnSO4+K2SO4+

5KNO3+3H2O3.補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-【特別說明】在不同介質(zhì)條件下，配平氧原子的經(jīng)驗規(guī)則介質(zhì)條件左邊比右邊多一個氧原子左邊比右邊少一個氧原子中性左邊加H2O，右邊加OH-離子如：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-左邊加H2O，右邊加H+離子如：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+堿性在多氧的一邊加H2O，另一邊加OH-離子如：CrO42-+2H2O+3e-=CrO22-+4OH-酸性在多氧的一邊加H+離子，另一邊加水如：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O；SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+【例4】(1)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋______===Cl－＋Fe3＋＋________【答案】166H＋163H2O(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________【答案】2516H＋2108H2O【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平是一個基本功，雖有法，但無定法。從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應(yīng)，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊谄綍r的學(xué)習(xí)過程中我們應(yīng)該強化訓(xùn)練，多加總結(jié)，找出更多更好的配平方法，以便我們更快更準(zhǔn)確地完成方程式的配平?！緦W(xué)而用之2】1、學(xué)會書寫并配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O【答案】（1）252212（2）231232（3）253H2SO42153（4）2531258

（5）2531258（6）2162528（7）6102436510242、給下列缺項離子方程式配平①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________【答案】25810216H+②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________【答案】4101413H2O③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O【答案】212KOH2113、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2＋H2O2＋NaOH―NaClO2＋H2O＋O2(未配平)。該反應(yīng)中還原劑是，氧化劑和還原劑的個數(shù)比是【答案】H2O2；2∶1【解析】該反應(yīng)中，ClO2中Cl元素的化合價由＋4價降低到ClOeq\o\al(－,