2022-2023學(xué)年安徽省合肥廬陽高級中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的

A.Imol的C能與7moi的H2反應(yīng)

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和S02組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.2.24LCL與CU在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.3L

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1義

3、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO”2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

363A

4、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2St?

下列說法正確的是

A.'‘SO；的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO*-^=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

6、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

7、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（）

a-人n

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①@C.②③D.①②③

8、下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiCh可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

9、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

+2

10、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OUH++HSO3-HSO3\^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，StV-濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HS03-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSCh一濃度減小

11、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

12、已知：AgSCN（白色，s）^=-Ag（aq）+SCN-（aq）,T℃0t,Ksp（AgSCN）=L0X3%在T℃時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

y（KSCN溶液

A.m=（）.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

14、實驗室分離苯和水，可選用下列（）

15、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用濱水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

16、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH,NO：時動作一定要輕

B.蒸福提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH'

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+COj

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6HSO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

18、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下）,

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

19、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的出。2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2()2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4L(h(標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2moi

20、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@5)

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：2Na.[:O:]'—>NaI:O:)Na

D.組成為C2H60的分子中可能只存在極性鍵

21、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

22、在下列各溶液中，：足夠大量共存的離子組是

2+2+3-

A.有色透明溶液中：Fe,Ba.[Fe(CN)6],NO3-

B.強酸性溶液中：Cu2+>K+、CRT、SO?"

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、P

++

D.常溫下水電離的c(H+)為IX10、2mol/L的溶液中：K>Na>CF,NO3-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

-①3C1H

②CH.CH?

CMO1~cD

BIffir

J

134毒瞪（S

Tamoxifen

FE

已知：cr0~R+HBLb"+RBr

回答下列問題。

(1)A+B-C的反應(yīng)類型為一；C中官能團有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH21的名稱為_。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCL,溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

9H3

O

(6)設(shè)計用和CMI為原料(無機試劑任選)制備.取一3土的合成路線：_

u6

24>(12分)毗貝地爾()是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

H,0,KOHHCHO

5FTQDF-QB。-I

ABCD

Ql.at.OH25

已知：①。瞿Q2!i。翳bH

②D的結(jié)構(gòu)簡式為aO

(1)A的名稱是。

(2)ETF的反應(yīng)類型是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+H-毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

(3)1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：O—NO2聯(lián).；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成>NHTQ-OH，

設(shè)計制備的合成路線：

25、(12分)硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)21是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗

裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鏤至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（I）B裝置的作用是。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________?

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

26、（10分）亞硝酰氯（NOC1,熔點：-64.5C,沸點：55℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置u

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,③。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Ch制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置vn的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmoI/LAgNCh標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2Cr(h為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無影響)

27、(12分)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Ck和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(D制備C1?的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

無水gcb

?一■?，.夥R尾氣處理

信上/^T節(jié)贏當(dāng)時Ch

Z

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開⑹，然后再打開區(qū),通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HCE

①設(shè)計實驗證明HNOz是弱酸：o(僅提供的試劑：1mokl/鹽酸、1mol-l/HNOz溶液、NaNO?溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡r(\溶液為指示劑，用cmokLAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00磯。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分數(shù)為o(已知：Ag￡r(h為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

10-12

1.56X10-,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

28、(14分)苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+HKg)

△H=+17.6kJ/mol?

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率

隨時間變化結(jié)果如圖所示。

興

3祿

解

銀

7

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實

平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率VnViE-Vi^kiEP乙笨-kifip第乙烯p氫氣，kjf、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的"______

v逆

(3)CC)2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

①b=kJ/molo

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是

a.CO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產(chǎn)物只有(⑥&一嗨)

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應(yīng)時間，P(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為

15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________.

I。is20JO

X?h>W?B

29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為:

(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)D-F的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:

mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(4)已知："<,""|一匚_二口，，一"小，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其

ri

他原料任選)(合成路線常用的表示方式為：A:第罪?B…髭器-目標產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個談基，1mol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.A和B都能使高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO,溶液鑒別A和B,故C錯誤；

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2cH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-OHhCHO和-C%有3種、側(cè)鏈為2個-CM和1個-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

2、A

【解析】

40&x22N40ex32N

A.4.()gC(h中含有的質(zhì)子數(shù)為‘~六=2NA，4.0gS(h中含有的質(zhì)子數(shù)為士一~f=2N.,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/^\)中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為Calh+ZHzOCa(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

麗嬴=°加〃故口錯誤;

答案：A

【點睛】

易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。

3、B

【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2cCh,A項錯誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4,B項正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaS€>4?2H2。，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O,C項錯誤；

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是100g?moL,A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

5、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

6、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

7,A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，①a為(CMgCIh,屬于烯路d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷短，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯誤；④都屬于燒，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

8、C

【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過化

學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiO2可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

9、A

【解析】

A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選A。

【點睛】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學(xué)生對長期存放FeCb的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認為就是FeCh,用水

即可洗掉。

10、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO3?一濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaSCh與H+反應(yīng)生成HSO3一,從而增大溶液中的HSCh-濃度，故C錯誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

11,B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

12、C

【解析】

a點時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點時pAg=6,貝!Jc(Ag+)=l(T6m()l/L,可近似認為Ag*不存在,

則此時Ag,與SCW剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCM水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c(AgNCh)=0.Imol/L,A正確；

B.c點時，Ag,與SCM剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.lmol/L=V(X0.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確;

C.c點時，Ag*與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCM水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

,,..0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,.10-12,,.

D.若匕=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,n貝I!Jc(Ag)=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc(Ag*)=UTg2,D正確；

故選C。

13、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。

答案選D。

14、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

15、D

【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對二甲苯與溟水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用澳水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為C8g0,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為C2H7-,無此基團，D錯誤；

答案為D

【點睛】

碳碳雙鍵與濱水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色；對二甲苯與澳水萃取使濱水褪色，但有機層顯橙紅色。

16、B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

17、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3*+H20aHeO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCCh,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO-C錯誤；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項是B。

18>B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、Zxmol,

則

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4尤~

—2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(一molX27g/mol):(―molX27g/mol)=l：2,故選B。

19、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++-OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

20、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④、故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

c.NazO為離子化合物，用電子式表示Na?。的形成過程為：jNa―?Na.]：6：產(chǎn)時+，故C

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：D。

21、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

22、D

【解析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；

B.強酸性溶液中H+與CKT反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項B錯誤；

C.A1O「與HCO3一會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存,選項c錯誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為1X10-121noi/L的溶液可能顯酸性或堿性，但.與K+、Na+、C「、NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

O>O

!!=

C.H<-CHJ'-/\-<XH,

23、取代猱基碘乙烷八1r+HBLCHW

0_?_

C1H^^<-^^OCH..CHN(CH,).H.C-Q-C-0-^.

;-CH,

OOH七

I、aH

zCHJNi/A!^JMjSO,人人，<<tMA

【解析】

由明

6CM

'^~^-QCH,；由R+HBr*Cr"0"+RBr,可知，R

AK1,可知，B為

IcaoI-C

B

OH

①R"Mg?rI

基被H原子取代，所以E為■in，irR?R、

CjHf-CH-

①CJkMgBrJL

[3NO—

1t’可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為

?HAW

Tamoxifen

F

(1)A中的Cl原子被取代，C中官能團有醒鍵和談基，故答案為：取代；黑基;

(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的(氏被H原子取代，所以D到E的方程式為：

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCb

必含工Q,所以X由工O、0、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

溶液顯紫色，則X必是酚酯,

核磁共振氫譜都顯示4組峰,符合條件的有5種，分別為：

0

QLY>(?,，故答案為:

0Q0

H,_QJeQ_cH,(任寫二種);

(6)逆合成分析：上可由bOH

通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來,

OHJ??

可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

；*F''痂生索貝?

INall(HCH,_________9取口未力：

Cr"ZCHJN3△

1；

IU,N?lt|^X|—<—ClljCH,HH-4n，<H,__________(HCH(________________________°

MsO?六A

Ni/△3

【點睛】

(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團談基，而目標產(chǎn)物白碳原子比

C

原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似c到D的反應(yīng)來增長碳鏈。

24、苯取代反應(yīng)

H0OH

或

CH=CHCI

。翳＞OH—,

6叫白?叫

【解析】

由已知信息O翳QcJH可知A為苯再和CH2cL發(fā)生取代反應(yīng)生成再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為

,F再和G發(fā)生

取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為再和。S在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾（），據(jù)此分析解題;

H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CIH,將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和C1H在PdBm的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物。

【詳解】

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為0,其名稱是苯;

⑵和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

⑶由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為B為酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

b。和。a在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

(4)

a+H.0；

CrO/OX〉+…4

⑸。為。，其分子式為C8H702cL其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCI或-CC1=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個酚羥基，則各有