福建省德化一中漳平一中永安一中三校協(xié)作

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2020－2021學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考高一化學(xué)試題(考試時(shí)間：90分鐘總分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ba137本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題。(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求的。)1.科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。屠呦呦對(duì)科學(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A.提出了元素周期律B.提取了治瘧藥物青蒿素C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.過氧化鈉：呼吸面具的供氧劑B.三氧化二鐵：制作紅色顏料C.純堿：治療胃酸過多癥D.小蘇打：制作饅頭和面包的膨松劑3.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是A.100mL1mol·L－1的鹽酸B.30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液C.100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液4.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－5.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列4種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)電解質(zhì)溶液中電離出的離子多少，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物A.①②③B.①③C.②④D.③6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAB.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAD.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA7.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A.膠體一定是混合物B.膠體在一定條件下能聚沉C.膠體中的膠粒能透過半透膜D.用明礬處理污水是利用了膠體的吸附性8.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)I：稱量30.00gNaOH固體B.實(shí)驗(yàn)II：除去粗鹽水中的泥沙C.實(shí)驗(yàn)III：比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.實(shí)驗(yàn)IV：觀察Fe(OH)2的生成9.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD.將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－10.某工業(yè)廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－，欲除去其中的Cu2＋、SO42－，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.NaOH的作用是除去Cu2＋B.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為硫酸11.利用如圖所示的“價(jià)－類”二維圖，可以從不同角度認(rèn)識(shí)含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是A.若要將甲→乙，需要加入還原劑B.根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙既有氧化性又有還原性C.丙的化學(xué)式為ClO2，戊的化學(xué)式為HClOD.辛的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O212.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是13.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.Cu2S既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：614.已知：①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8C.反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生15.用試管和膠頭滴管完成“84”消毒液(主要成分為NaClO)的氧化性和漂白性的探究，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋ClO－＝HClOB.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO＝Cl2＋H2OC.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用16.某溶液可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取300mL溶液平均分為3份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1344mL(假設(shè)氣體全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.Cl－一定存在B.原溶液CO32－濃度為0.1mol·L－1C.Ca2＋可能存在D.K＋一定存在第II卷(非選擇題，共52分)17.(12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁②NaCl③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氨水⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧鹽酸⑨CaCO3⑩蔗糖(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：(2)寫出⑤的電離方程式。(3)上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋＋OH－＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出制備⑦的化學(xué)方程式：。(5)向⑦的溶液中逐漸滴加④的溶液，看到的現(xiàn)象是。18.(6分)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物中的水、副產(chǎn)物已略去)，按要求回答下列問題：(1)若X是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則A可以是(2)若A是黃綠色氣體單質(zhì)，X是用量最大、使用最廣泛的金屬，則反應(yīng)②的離子方程式為。(3)若X是一種溫室氣體，則C化學(xué)式為。19.(12分)根據(jù)有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有(填“氧化”或“還原”)性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是(填字母序號(hào))。A.Cl2B.O2C.FeCl3溶液D.酸性KMnO4溶液工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有(填“氧化”或“還原”)性。(3)在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，每有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的HNO3為mol。(4)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe3＋、NO3－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為。20.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))。(4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作使得所配溶液的濃度偏低的是(填標(biāo)號(hào))A.用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液B.用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)仰視視量筒，所配溶液的濃度C.用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線21.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：裝置A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在pH試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是。①干燥的有色布條②濕潤(rùn)的有色布條③濃硫酸④堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物)A.①④②B.①③②