第十一單元課題1第2課時復(fù)分解反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十一單元鹽化肥課題1

生活中常見的鹽第2課時復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價不變AD+CB

NaOH

+

HClNaCl

+

H2O=一、復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)

。Na2CO3

+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓化合物化合物

CuCl2

+

NaOH1、交換位置：

Cu+NaCl

OH2、定化學(xué)式：例：

3、配平寫完整：CuCl2+

2NaOH2NaCl+Cu(OH)2CuCl2

+

NaOHCuCl2+

NaOHNaCl+Cu(OH)2+1-1+2-1練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)1、Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O2、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O3、CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃4、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

單質(zhì)沒互換成分5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2CO3化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物種類兩種或兩種以上一種一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物生成物種類一種兩種或兩種以上一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物通式A＋B→ABAB→A＋BA＋BC→

B＋AC

AB＋CD→AD＋CB教師點(diǎn)撥

四大基本反應(yīng)類型的比較：

1．下列表述錯誤的是（）A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)

B．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)C．H2CO3===CO2↑＋H2O分解反應(yīng)D．CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)B寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納出其具有的特征。反應(yīng)化學(xué)方程式特征①CaCO3+HCl________________________________________從物質(zhì)類別看，反應(yīng)物和生成物都屬于________，且各元素的化合價均________；①②生成物中有________；①②③生成物中有________；③④生成物中有________②NaHCO3+HCl________________________________________③NaOH＋H2SO4________________________________________④Ca(OH)2+Na2CO3________________________________________⑤CuSO4＋Ba(OH)2________________________________________CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓化合物不變氣體水沉淀二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。物質(zhì)類別涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號鹽含______________________________________離子的鹽均可溶于水

K+、Na+

、NH4+、NO3-溶解性口訣鉀鈉銨硝鹽皆可溶閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。物質(zhì)類別涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號鹽氯化物(鹽酸鹽)：_________不溶于水溶解性口訣

AgClAgCl鹽酸鹽不溶是銀鹽閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。BaSO4物質(zhì)類別涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號鹽硫酸鹽：___________不溶于水溶解性口訣

BaSO4硫酸鹽不溶是鋇鹽閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3物質(zhì)類別涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號鹽碳酸鹽：__________________________________均可溶于水溶解性口訣

K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3碳酸鹽只溶鉀鈉銨閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。物質(zhì)類別涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號堿________________________________________________均可溶于水[注：Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時可認(rèn)為是可溶物]

KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,

NH3·H2O溶解性口訣

多數(shù)酸溶堿少溶，溶堿只有鉀鈉銨鋇鈣NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3·H2OKOH閱讀課本第114頁附錄Ⅰ，小結(jié)常見堿和鹽的溶解性規(guī)律。物質(zhì)是否反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式稀硫酸＋NaOH溶液

稀硫酸＋NaCl溶液

稀硫酸＋K2CO3溶液

稀硫酸＋Ba（NO3）2溶液

探究：書本P75判斷稀硫酸與下列四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)，填寫下表：反應(yīng)不反應(yīng)有水生成H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O反應(yīng)沒有沉淀或氣體或水生成H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑有氣體和水生成反應(yīng)有沉淀生成H2SO4＋Ba（NO3）2=BaSO4↓＋2HNO3無三、從微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)完成下列反應(yīng)的有關(guān)問題。舉例稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)的實(shí)質(zhì)“旁觀”離子HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4H＋＋OH－=H2O2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2OCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Na＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、SO42-↑↓舉例稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)過程的微觀圖反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4H＋＋OH－=H2O2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2OCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓【小結(jié)歸納】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合生成沉淀或放出氣體或生成水，反應(yīng)就能發(fā)生?！?、從微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

離子能否共存離子能否共存①Fe3＋與OH－

⑥Ag＋與Cl－②Mg2＋與OH－

⑦H＋與HCO3－③Ba2＋與CO32－

⑧Mg2＋與SO42－④Ca2＋與CO32－

⑨Na＋與CO32－⑤Ba2＋與SO42－⑩NH4＋與NO3－2.判斷下列各組離子在水溶液中能否共存，能的打“√”，不能的打“×”?！痢痢痢痢痢痢痢獭獭?/p>

初中階段常見的不能共存的離子：①OH－不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；③SO42－不能與Ba2＋共存；④Cl－不能與Ag＋共存；⑤H＋不能與CO32－、HCO3－、OH－共存。教師點(diǎn)撥3.能在同一溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組物質(zhì)是（）A．Fe2(SO4)3、NaCl、Zn(NO3)2

B．MgCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2