2022-2023學年湖北小池濱江高級中學高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某同學用Na2c03和NaHCCh溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是（）

1mL0.5mol-L1

CaCl溶液

/2X

1mL0.5niol-LH1mLO.5mol-L1

Na..CO：,溶液U/NaHCO.溶液

臼宿沉淀白宿沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3X

2、下列說法正確的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中，HC1O,Cl\CUT粒子數(shù)之和為2x6.02xlO23

D.反應(yīng)A12O3（s）+3CL（g）+3C（s）=2AlCh（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則AH>0

3、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標識為以16

B.熔點：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

4、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

5、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CKT、C1O3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

______

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.□點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(CIO")+C(C1O3)+c(OH)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C1O")>c(OH)>c(H+)

D.t2~t?,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKF=C「+C1O3-

6、下列對化學用語的理解正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例?？梢员硎炯淄榉肿樱部梢员硎舅穆然挤肿?/p>

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。一，也可以表示37。-

7、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

50100150

時間(s)

A.該新制氯水c(H+)=10-26moVL

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH"和C12能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2OIT+Cr+HClO平衡右移

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為度|向if口

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

9、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC)4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

10、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純

度的Cu?下列有關(guān)敘述正確的是()

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當電路中通過Imol電子時，可生成32g精銅

11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3=△=NHJT+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2()3+3CO迤陵2Fe+3cO2

12、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化倍受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

13、下列對化學用語的理解中正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：④）》可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：、0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型:自：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式（CHRCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

14、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOWSiCh,說明玻璃為純凈物

15、10mL濃度為Imol^r的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

16、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的"N2與12cl60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHRSCh溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量CL反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

ClhCOOH

iTdINOi.

濃向6NO:

□S(\H回回

□

COOH()(OOH?COOHI?COOH

II^k^NIICCIL

NHjCH,CCIXUL'SC.AA^NHCCH；NII：

drHO.S

□回回□

回答下列問題:

（1）G中官能團的名稱是一；③的反應(yīng)類型是一。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號（*）標出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式一。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式一。

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

18、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是一。

(2)D中所含官能團的名稱是一。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為一?

(4)F—G的反應(yīng)類型—。

(5)G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu))；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCHzCOOCzHs為原料(無機試劑任選)，制備cn2c0。1的合

成路線____________

19、碘酸鈣［Ca(IO3)”是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)rH2O的實驗流程:

h的CCh溶液水層--?Ca(IOj)2?H2O

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是。

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HI(h水溶液中少量L單質(zhì)的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(K)3?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

0

整

晝

M愴

B

圣

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學方程式為o

①儀器B的名稱是—,實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)?xH2O］分解的化學方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCh^Zr+SQ^),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為o

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)+4H2(g)

?Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C時達到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題：

(D此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當K值變大時，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCb溶液，現(xiàn)象是,請結(jié)合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

A錯誤；Na2cth和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3>CO32,H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2cCh溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO3bNaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCO31+CO2T+H2O,故CD錯誤。

2、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、Cl\CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TASX),反應(yīng)的埔變AS〉。，則AH

>0,故D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標識為隊⑹故A正確；

15.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2,是原子晶體，熔點：D的氧化物<(：的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

4、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫領(lǐng)，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

5、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaClCh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(IT尸c(Cl(K)+c(CKy)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(CKV)=C(C1O-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正確;

D.CIO?發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+C1O3,故D錯誤。

故選C。

6、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但C1原子半徑大于C,所以有?可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和37。-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確；

故選：D。

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“II”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

7、C

【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=l()26mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2O，JT+Cr+HClO反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

8、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為N%,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cr>N3>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P價電子軌道表示式為：[7^|?|IT]>故B錯誤；

H14

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，鏤根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

9、B

【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSOj|+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4^(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸錢，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸錢消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鉞，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余S(h和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸頓，貝！J：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鎖、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鎖、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化核，故D錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NOy可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D.陰極只有CiP+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

11、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3^NH3T4-H2O+CO2t，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO1^2Fe+3CO2,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

12、B

【解析】

A.氯化鏤屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點睛】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學鍵會斷裂。

13、A

【解析】

A.35。和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

羥基的電子式為、H氫氧根離子的電子式為［：H「，故錯誤；

B.6??：,??:6B

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

14、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有，機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和B。單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溟與銀又生成濱化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是

15、C

【解析】

A.加入K2sO&溶液相當于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項錯誤；

B.加入C/COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2f,本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

16、A

【解析】

A/N?與12c6。摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的“N?與12^6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2也與C3H6,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ2SO4溶液，NHJ數(shù)之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大,

故NHJ數(shù)之比小于1:2。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、竣基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位匕NHI

CHO

COOHRCOOH

NHCCH、+2H2。+CH3COOH+H2SO4或°(任寫1種)

HO乂■JN

O

HOEQ"吐H

【解析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為NHCCH

(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

(6)先用酸性高鋅酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HQ”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【詳解】

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團的名稱是竣基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為：1yNHZ；

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為，丫、HCCH,⑨的反應(yīng)方程式:

HOjS人久CI

COOHRCOOH

+2氏0_H_+CH3coOH+H2SO4;

CH,

(5)口的結(jié)構(gòu)簡式為［、\。二，苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個取代基在苯環(huán)上處于

CHO

鄰間對位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式j(luò)A或A-

Ho人人NH?Ho人4N〃

(6)先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易

被氧化，故合成路線如下:HO+C—山tH。

18、間苯二酚或1,3-苯二酚炭基、醛鍵、碳碳雙鍵

【解析】

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式\可知所含官能團的名稱是?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：璇基、酸鍵、碳碳雙鍵。

（4）由F-G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為，

,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團,

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-C&有2種）,（定-CH,移-CHO有4

種）,（3種），共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

【點睛】

綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

+

19、l2+5C12+6H2O=2IO3+10Cr+12H增大CL的溶解量，提高CL的利用率加快攪拌速率分液漏斗

將HIO3水溶液用CCL多次萃取，分液加入Ca（OH）2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗

滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100-160℃條件下加熱至恒重

【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;

②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；

③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；

(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HI。,可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進行萃取分離；

⑶除碘后的水層溶液為HKh溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(Kh)2?6H2O,根據(jù)圖示，在100?160C條件下固體質(zhì)

量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。

【詳解】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸,

+

方程式為：l2+5C12+6H2O=2IO3-|-10Cr+12H；

②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是增大C12的溶解量，提高C12的利用率;

③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方

法為加快攪拌速率；

(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中

溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CC14多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存

在；

(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3?6H2O,根據(jù)圖示，在100?160℃條件下固體質(zhì)

量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗滌

后濾液滴加AgNQ,溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100-160°C條件下加熱至恒重。

20、3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無藍色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△2Fe2()3+8NO2T+O2T+4XH2O淀粉溶液工9電％

--------m

【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式；

(2)①無水CuSCh變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I'=2Fe+I2，L+ZSzCh\Zr+SiitV吩析解答.

【詳解】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學方程式為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案為3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H20；

(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體

[Fe(NCh)2?xH2O吩解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O^^2Fe2O3+8NO2T+(M+4XH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6|溶液是檢驗亞鐵離

子的試劑，因此滴入1?2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；

4Fe(NC)3)2，xH2O￡^2Fe2()3+8NO2T+O2T+4xH2O；

(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2r=2Fe2++L,L+2S2O32-=2r+S4O62-，有關(guān)系式2Fe?+?L?2szCh",因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

Hu八皿mol/LxbxlO、'Lx56