8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第三課時金屬的化學(xué)性質(zhì)）課件-九年級化學(xué)人教版下冊

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時金屬的化學(xué)性質(zhì)(拓展)【拓展1】比較兩種金屬的活動性強弱(以Zn、Cu為例)方案1.金屬與酸反應(yīng)2.金屬與鹽溶液反應(yīng)將Zn片、Cu片分別放入稀硫酸中將Zn片放入CuSO4溶液中現(xiàn)象Zn片：_____________Cu片：_____________Zn片表面有__________析出，溶液由_____色變?yōu)開____色有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象紅色固體藍(lán)無結(jié)論金屬活動性：______＞______實驗注意事項a.實驗前金屬必須用砂紙打磨或用酸浸洗，目的是____________________b.通過金屬與酸的反應(yīng)比較活動性強弱時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不能用硝酸或濃硫酸，同時要注意__________，必須選擇形狀、大小、狀態(tài)相同的金屬，以及濃度相同的同一種酸c.金屬與鹽的置換反應(yīng)必須在溶液中進行，即鹽必須能溶于水ZnCu除去表面的氧化膜控制變量【典例1】某同學(xué)為驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗(金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)下列分析不正確的是(

)A.對比實驗①③反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鋅和鐵的金屬活動性強弱B.分析實驗③④的現(xiàn)象，能判斷出鋅、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序B【注意提醒】如果做對比實驗時，使用控制變量法：務(wù)必確保其他量不變(相同)，一種量不同。判斷上述四組哪些可以做對比實驗

。第二組和第四組【拓展2】金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)圖像分析1.金屬與酸反應(yīng)圖像分析(1)m(H2)——反應(yīng)時間曲線a.判斷金屬的活動性順序：傾斜程度越大(越先出現(xiàn)拐點)，表示反應(yīng)速率越____，金屬活動性越____。b.判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：①酸足量(________________)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的________的質(zhì)量決定，即生成氫氣的質(zhì)量＝金屬的質(zhì)量×

；②金屬足量(______________)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的______的質(zhì)量決定?？鞆娊饘偻耆磻?yīng)金屬酸完全反應(yīng)酸(2)m(H2)——m(酸)曲線向等質(zhì)量的金屬中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸(最終酸過量)，開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，待金屬完全反應(yīng)時，

越

大，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。(3)m(H2)——m(金屬)曲線向等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸中分別加入等質(zhì)量的金屬(最終酸不足)，開始時，酸過量，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的金屬決定，

則越大，生成氫氣的質(zhì)量大，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，故最終生成氫氣的質(zhì)量相等。【注意】m(H2)——m(酸)曲線、m(H2)——m(金屬)曲線均無法直接判斷金屬活動性強弱?！究偨Y(jié)】根據(jù)上述分析，完成下列四種情況的圖形(1)等質(zhì)量的金屬(Zn、Fe)中加入完全相同的酸至過量——速率圖像(下圖)(2)等質(zhì)量的金屬(Zn、Fe)中加入完全相同的酸至過量——質(zhì)量關(guān)系圖像(右上圖)(3)等濃度等體積的酸中加入金屬(Zn、Fe)至過量——速率圖像(左下圖)(4)等濃度等體積的酸中加入金屬(Zn、Fe)至過量——質(zhì)量關(guān)系圖像(右上圖)。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像分析反應(yīng)通式：金屬(固體)＋鹽溶液→

新金屬(固體)＋新鹽溶液圖像分析技巧：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，先根據(jù)相對質(zhì)量判斷固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若固體質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量變?。环粗?，若固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量變大。【典例2】下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)D【拓展3】金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷優(yōu)先反應(yīng)原則：“遠(yuǎn)距離先置換”，即在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先反應(yīng)。以將Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液為例。【總結(jié)】1.濾液中一定存在活動性最______的金屬的離子。2.濾渣中一定存在活動性最______的金屬單質(zhì)。強弱【典例3】在CuSO4和AgNO3的混合液中，加入一定的鐵片，充分反應(yīng)后，試管中仍有部分固體，關(guān)于該固體成分的說法不正確的是(

)A.一定有Ag B.可能有CuC.可能有AgD.可能有FeC【典例4】向Cu(NO3)2溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，以下說法中正確的是(

)A.濾渣中一定含有FeB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有AlD.濾液中一定沒有Al(NO3)3AJICHULIAN強化訓(xùn)練1．某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗(金屬片均已打磨，且其形狀、大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)。下列分析不正確的是(

)A．對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序B2.將足量的鋅片和鐵片(均已打磨)分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是(

)D3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是(

)A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4

B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

D．濾渣中一定有Cu，可能有ZnA4.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示(金屬的化合價相同)。下列說法中不正確的是(

)A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)D5.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入鹽酸溶液，無氣泡產(chǎn)生。則下列對濾液和濾渣成分的判斷中，正確的是(

)A．濾液一定有AgNO3和Zn(NO3)2和Fe(NO3)2B．濾渣一定有Ag，可能有FeC．濾液中可能有AgNO3，一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2D．濾渣可能有Ag和ZnC6．我區(qū)某校化學(xué)社團——“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩．他們以“綠色化學(xué)”為主題進行了如下活動。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費，設(shè)計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：請回答下列問題：(1)整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_________和玻璃棒。(2)所加物質(zhì)X是________，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；溶液Y是__________；固體A中含有的物質(zhì)是____________________。漏斗Fe(或鐵)稀硫酸Cu、Fe(3)該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。則有關(guān)判斷正確的是______。A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀D7.古代金屬銅的冶煉方法方法一：“火法煉銅”是將孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]與木炭一起加熱，就得到紅色的金屬銅。方法二：《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，先用孔雀石制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅。其流程如圖所示。Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑將難溶性銅鹽全部全部轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________(任寫一個)。固體B的成分

_________。(4)與“