5.2化學(xué)反應(yīng)的表示課件-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧H2溫故知新一、說(shuō)出下列符號(hào)的意思：Cu2FeCO23N22NaMgCaO+2++2觀察：描述“氫氣在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化采用了以下三種形式。請(qǐng)你思考，哪一種最簡(jiǎn)便、科學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？活動(dòng)一、閱讀活動(dòng)天地：①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃+②③2H2

+O2

===

2H2O

點(diǎn)燃【思考】你認(rèn)為上述3中表示方法哪種最好？為什么？一、化學(xué)方程式：1、概念：2H2+O2=2H2O

點(diǎn)燃用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子

在化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)

用“△”表示反應(yīng)需要加熱用“↑”或“↓”證明生成物是氣體或沉淀2KMnO4===K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑△√S＋O2===SO2↑

點(diǎn)燃×★生成物狀態(tài)“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍①當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體，則必須在氣體生成物的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)；②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物無(wú)固體，而生成物中有固體不溶物時(shí)，則在固體不溶生成物的化學(xué)式右邊注“↓”號(hào)。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Fe＋CuSO4===

Cu↓

＋FeSO4

√×2、化學(xué)方程式的意義:2H2O

=2H2+

O2通電①表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物②表示反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）③表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比（化學(xué)式量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）3、化學(xué)方程式的讀法:①宏觀讀法:②微觀讀法:③質(zhì)量讀法:水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣每2個(gè)水分子在通電條件下反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子每36份質(zhì)量的水在通電條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣2H2O

=2H2+

O2通電2×（1×2+16）

2×（1×2）

1×（16×2）

36432化學(xué)方程式的讀法:

C+O2CO2點(diǎn)燃①宏觀讀法:②微觀讀法:③質(zhì)量讀法:碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳1232441x121x(16x2)1x(12+16x2)試著算一算,讀一讀：2H2+

O2

=2H2O點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃S+O2

=SO2點(diǎn)燃2C+O2=2CO點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式2A+B====C+2D中A、B、C相對(duì)分子質(zhì)量依次分別為103、71、160,則D相對(duì)分子質(zhì)量為(

)

1、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:91.化學(xué)方程式的書(shū)寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書(shū)寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。二、如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2===點(diǎn)燃沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)分析是否正確，并說(shuō)出理由。練習(xí)（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律２．化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟(1)寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連，標(biāo)明反應(yīng)條件。P+O2P2O5(2)配:遵循質(zhì)量守恒定律之原子守恒配平化學(xué)方程式,(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+5O2

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5O22P2O5標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”如何配？點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法：S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

P+O2

P2O5點(diǎn)燃Fe+O2

Fe3O4點(diǎn)燃N2+H2NH3高溫、高壓催化劑KClO3KCl+O2↑MnO2①觀察法：CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式Mg+O2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃△Cu+O2CuOH2+O2H2O點(diǎn)燃③設(shè)“1”法：CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃設(shè)最復(fù)雜的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1C2H6O+O2CO2+H2OC2H2+O2CO2+H2O點(diǎn)燃若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則所有計(jì)量數(shù)都乘以該分母點(diǎn)燃該方法一般適合有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式小結(jié):

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)(2)遵守質(zhì)量守恒定律２.化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟3.配平化學(xué)方程式的方法①觀察法②設(shè)“1”法（單質(zhì)后配法）①查化學(xué)式是否正確；②查是否配平；③查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；④查反應(yīng)條件是否標(biāo)明。4.書(shū)寫好化學(xué)方程式后還要進(jìn)行檢查4、電解水：2、木炭不完全燃燒生成一氧化碳1、木炭完全燃燒生成二氧化碳3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：5、鐵絲燃燒：課堂練習(xí)6、甲烷燃燒：7、乙醇燃燒：1、下列說(shuō)法不正確的是(

)A.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式B.化學(xué)方程式CO+O2CO2書(shū)寫錯(cuò)誤,因?yàn)榉匠淌經(jīng)]有配平C.化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作水等于氫氣加氧氣D.化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉點(diǎn)燃====通電====點(diǎn)燃====2、二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方