2022年河南省洛陽市欒川縣實(shí)驗(yàn)高中高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH-+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4+H2O

2、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P（工）。下列說法錯誤的是

U

A.A的分子式為CuH,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為Q-CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)

3、W、R、X,Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

4、W、X、Y,Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

5、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2S03(g)l2S0z(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.0~8min內(nèi)7(SOs)=0.025mol/(L?min)

B.8min時，r逆(S()2)=2y正Q)

C.8min時，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S()3)的變化如圖中a

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2N,\

D.4.4gN?O和C。2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

7、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

8、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSO“+HClO+H++Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4j.+2H+Cl-

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.17g由H2s與P%組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知半Ra-X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量

比N小16.分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

11、下列說法不正確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與ALO3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

12、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是()

選項(xiàng)ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

r

垃圾分類標(biāo)識也

有害蝗圾干垃圾

uTMOoui—inMMMMLWAtn濯垃圾

■ouMMOtprocowMn

A.AB.BC.CD.D

13、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①1.00x1()-2moi/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②l.OOx10'2mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

@5.00xlO'3mol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不當(dāng)砸的是

時間h

2

A.Na2sCh溶液顯堿性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2HsOH<C2H5sH

15、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+C>2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是()

E0HiS?過iCM；洛凄

翱乙池

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=Nz+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

16、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲D.過濾

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.6gNa與含0.ImolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為().INA

B.25c時，pH=13的1^(0田2溶液中含有011-的數(shù)目為0.24

C.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.等質(zhì)量的IH2I8O與D2I6O,所含中子數(shù)前者大

18、2A(g)UB(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

反應(yīng)過理

D.

反盾出程

A.用NHrHzO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NHyHzO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)

C.c=0.1mol?Lr的CH3coOH。液和c=0.1mol?Lr的HC1溶液中,前者的pH大

_

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

20、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

21、下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()

氣

體

體

積

A.NaHS（h粉末加入HNO3溶液中

ONaHSO項(xiàng).

給末加入HNO.溶液中

H2s氣體通入氯水中

HS氣悻通入叔水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HC（h）2溶液中

NM用溶液體積

NaOH溶液滴入BalHCOA溶液中

溶

液

導(dǎo)

愣

D.CCh氣體通入澄清石灰水中力7/

co,氣體體積

co,氣體通入澄清石灰水中

22、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCI

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L“；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

（DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式.

（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型_____

（4）補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根的絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

24、（12分）非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為o?Ho）

HO/^\ZCOOH

E

(DE中的含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)X的分子式為CMHMON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)B-C的反應(yīng)類型為.

寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溟水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

⑸己知：R_BrWRCN。化合物是制備非索非那定的一種中間體。請以

HjOH.CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干)

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鏤和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽極反應(yīng)式為

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_。

飾性也收11

收取情?

包化催部液

26、(10分)硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鐵至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(NHJ#c(SOJ無水&RIM

\皿水

49江

3W：

HCI和B4ILOMB1CI3

程合溶液混介溶液

BCD

（1）B裝置的作用是。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________?

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

27、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（t）沸點(diǎn)（t）密度（grnT，）

對硝基甲笨不溶于水.溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基茶股微溶于水.易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

對甲基米胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一.

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標(biāo)號）。

a.乙醇b.蒸情水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

反應(yīng)歷程

13

由圖可知合成氨反應(yīng)5刈值）+51^^）=1>^3（口的公//=_kJmolL該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）=±2NHKg）,當(dāng)進(jìn)料體積比MN》：V（H2）=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

%

、80

6邦60

■40

20

石

三

春

注

柒

200300400500600

溫度/IC

①500c時，反應(yīng)平衡常數(shù)KpQOMPa)—KP(100MPa)o(填

②50()℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為一(保留2位有效數(shù)字)，%(=—(MPa)12(列出計(jì)算式)。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

選擇性透過膜

N,

NH3

H2O

CHfHqH

CHUCHO-

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為一。

②下列說法正確的是一(填標(biāo)號)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低用的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置

29、(10分)一種合成冏烷(E)的路線如下圖所示：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是,E的分子式為.

(2)A-B、B-C的反應(yīng)類型分別是、.

(3)①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

②C-D為醛酮縮合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

（4）F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

（5）1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料，請參照題中的合成路線，以|為主要原料，設(shè)計(jì)

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線（其他試劑任選）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OIT+H2T，A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe（OH）3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH/+2OH=COj+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=SJ+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

2、C

【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結(jié)構(gòu)簡式為O（：H2—CH=C（CH3）2,則A的分子式為CUHM,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將《^-CH2—CH=C(CH3)2寫成0/C3,分子中］1個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式C>-CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，則1molA最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

3、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

5、D

【解析】

,,、0.4mol,、3——

A、0?8min內(nèi)v(SO3)=---------------=0.025mol/(L,min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，/逆(S02)=/正(SO2)=2r正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時，n(S03)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯誤;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

6、D

【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1molCH,COOCH,,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤;

D.N?。和CO?的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2N-D正確;

故答案選Do

7、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，溟具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溟水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯誤；

本題選A。

8、A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為S02+H20+Ca+2C10=CaSO4i+HClO+H+Cl,故選A.

9、A

【解析】

17g

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為可產(chǎn)；x(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

T—~-x(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是c-c之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為/與：x5=2.5moL故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為案2X,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222—86)=68mo1,故D錯誤；

答案：Ao

10、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S?A、H2O的熱穩(wěn)定性比

N&強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B、S2-的半徑比O”的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；

C,HNCh、H2sCh均是強(qiáng)酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項(xiàng)C錯誤；

D、NM和H2s可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4Hs兩種鹽，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

11、A

【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選Ao

12、C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.NazSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，S(V?水解SOsrHzO一HS(V+0H-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSO3-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強(qiáng)，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

14、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯誤；

D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2HsOH>C2HsSH,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

15、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減小；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池

中加一定量Cut)固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

16、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。

17、C

【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.68鈉物質(zhì)量為0,211101,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.211101,即0.2NA,故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH”溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OFT的數(shù)目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為Imol,所含原子數(shù)為3NA,C正確；

D.等質(zhì)量的咕2叫0與口2160,所含中子數(shù)相等，均為二XIONA,故D錯。

20

答案為C。

18、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)=±B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2moIA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImoIB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項(xiàng)是B.

19、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項(xiàng)A錯誤；

B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯誤；

C、c=0.1mol-Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項(xiàng)C正確；

D、pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-s-10-

9)mol-L-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH_)=(10-4-10-10)mol-L-1,c(CH3coCT)/c(C「)V土，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

20、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

21、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HN03溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時就有氣體生成，

故A錯誤；

B.H2s氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HzS+Clz=Sj+2HCL溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCOs沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba?,全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再改變了，故C錯誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，(%氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+€a(OH)2<aCO31+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO?發(fā)生反應(yīng)：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D.

22、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g-LTx22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入().04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgN03溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溪元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為皿AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmob其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHC1,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為〃(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)X2g/mol=0.(Hmol,n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5；1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

⑴X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、漠；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

⑷補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根粕絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。

。/一\CN

24、羥基竣基取代反應(yīng)

z=xCII3

②H'V_7

【解析】

(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和竣基，故答案為羥基、竣基；

(2)

o/-、rN

根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為CHHBON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為

(3)對比國C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(4)

F為①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使濱水褪色，說明含有

OH

——11■

碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為

CH-CH,

on

HjC'CH.k.

H(r「on

(5)以20H、CHjCKt-BuOK為原料制備0~goOH:,需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息

Clh

R_Br兇型-RCN引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代燒，再生成<<、，最后再水解即可，流程圖為

CH3

CN

C\CIUOH<-H2CNy

\#a\_7v_V\一<CH3

CH3

I"-(('<")11,故答案為

②CH,

<ACH,OH>CIL，BrC-H2CN；,,,；；,；-<(￡/<<N

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)

構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，

可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入。

++

25、2C1-2e=Ch?2NH4+3C12=8H+N2t+6C1

【解析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；(2)氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是-3