2023-2024學(xué)年山東省濟南市高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷（解析版）

2023-2024學(xué)年山東省濟南市高一(上)入學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共小題，第1-10小題每題2分，第11-15小題每題4分，共40分)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”——《本草綱目》D.“每金七厘造方寸金一千片”——2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性——溶液中各種微觀粒子都靜止不動B.水有固、液、氣三種狀態(tài)——水分子能量不同，間隔和排列方式不同C.CO可以燃燒，CO?不能燃燒——分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同D.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)——H+和OH-結(jié)合生成H?O息如圖所示。下列說法中，不正確的是()A.鎵元素的原子核外有31個電子B.砷的相對原子質(zhì)量為74.924.我們生活中隨時伴隨著化學(xué)變化。下列用化學(xué)方程式對事實作出A.鋁表面易形成致密的氧化物薄膜：4A結(jié)構(gòu)性質(zhì)A子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定用作科學(xué)實驗中的保護氣BCAgNO?溶液中含有Ag+能與Cl-反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的白色沉淀D離子能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)可用于治療胃酸過多8.制造載人飛船和太空艙使用了鈦合金，工業(yè)上可用如圖所示海水氫氧化鎂③鎂②A.步驟①中可以加入石灰乳B.步驟①→②是為了富集提純氯化鎂C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.步驟④中生成的氯化鎂可以循環(huán)利用9.形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一。下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是()甲乙丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出11.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是()點燃丁丙A.物質(zhì)甲屬于有機物C.生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13:1612.由下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將水注入水電解器裝置中，接直流電一段時間正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負極氣體可以被點燃成B向長期敞口放置的氫氧化鈉固體樣品中加入該氫氧化鈉固體樣品已經(jīng)變質(zhì)C向飽和硝酸鉀溶液中加入少量高錳酸鉀固體鉀D選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AB高溫煅燒CCaCl?溶液D二、非選擇題(共60分)③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用以上方法生產(chǎn)32g甲醇，至少需要CO?的④綠色植物通過光合作用也可以合成淀粉，該過程是綠色植物將光能轉(zhuǎn)化為能。(2)1926年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制減法”,使原料NaCl的利用率從70%提高到96%,也使原來的①以NaCl為原料制取純堿(Na?CO?),從元素守恒的觀點來看，還需要補充元素(填元素名稱)。選擇儀器),化學(xué)小組的同學(xué)利用其進行下列化學(xué)實驗。bbaa濃硫EF(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干①所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)。②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為。③下列有關(guān)CO?制取和性質(zhì)的敘述中，不正確的是(填標號)。按“混合氣體→D?→B→F→D?”的順序連接(D?、D?為濃硫酸洗氣瓶裝置編號D?中濃硫酸①請選擇合理數(shù)據(jù)計算FexOγ中氧元素的質(zhì)量為②從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進方案是頭粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯氣密度比空 樣品中的物質(zhì)是(填化學(xué)式),得出此結(jié)論的理由是。b.Cu?(OH)?CO?+2H?SO?=2CuSO?+CO?↑ ①逐滴加入NaOH溶液質(zhì)量至20g的過程中，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液60g時(即圖中b點),恰好完全反應(yīng)，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為g(計算結(jié)果加入NaOH溶液質(zhì)量/gD.砷最外層電子數(shù)為5,稼最外層電子數(shù)3,二者形成化合物按照1本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗C.加入過量的氫氧化鈣溶液，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選碳酸鈣除D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加鹽酸除雜，故D錯誤；本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物【解析】解：將ag鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO?溶液中，鐵硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸液中不含硝酸銀，濾渣中不含鐵，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，濾液中一A.濾渣一定含單質(zhì)Ag,可能含有單質(zhì)Cu,故A錯誤；B.濾液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故B錯誤；金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣50%,故D正確；,(2)①根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；所以H?中數(shù)字“2”的含義表示：②道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”為不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成(包括“復(fù)雜原子”),(由于在當(dāng)時還沒有提出分子概頓稱它為“復(fù)雜原子”)中就應(yīng)只含有半個氯“原子”和半個氫“原子”,即“半個原子”,故A錯誤；B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個水“原子”中就應(yīng)只含有半個氧“原子”和一個氫“原子”,即“半個原子”,故B錯誤；C.木炭與1升氫氣化合成1升二氧化碳，則每一個二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個氧“原子”,故C正D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個二氧化碳“原子”,即“半個原子”,故D錯誤，本題考查分子式的計算、原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)發(fā)展17.【答案】CO?+3H?=CH?OH+H?O蒸餾44化學(xué)碘酒碳元素和氧元素后者大氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，所③根?jù)方程式CO?+3H?=CH?OH+H?O可得32g甲醇，至少需要CO?的質(zhì)量為44g,故答案為：44g;③氫氧化鈉溶于水放熱，所以使溶液溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大故答案為：氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變(1)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式；②甲醇常溫下是一種無色液體，沸點64.7℃,而水的沸點為100℃進行分析；③根據(jù)方程式計算即可；④綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；淀粉遇碘變藍。(2)①從元素守恒的觀點來看，反應(yīng)前后元素種類不變；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；③氫氧化鈉溶于水放熱，所以使溶液溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以又能溶解碳酸鈉了.【解析】解：(1)①以石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集干燥的二氧化碳氣體，應(yīng)選用固+液、不加熱反應(yīng)NaCl+NaClO+H?O,②CO有毒，需要進行尾氣處理；(3)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱