高中化學教學大綱

;.;.;..;..高中化學教學大綱、前言化學是一門基礎自然科學，它研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律?；瘜W與社會、生活、生產、科學技術等有著密切的聯系，并占有越來越重要的地位，對于我國實現工業(yè)、農業(yè)、國防和科學技術現代化有著極其重要的作用?；瘜W全日制普通高級中學的化學教學，是在九年義務教育的基礎上實施的較二、 教學目的知識技能能，了解化學與社會、生活、生產、科學技術等的密切聯系以及重要應用。能力方法培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，使他們能長。情感態(tài)度激發(fā)學生學習化學的興趣，教育他們關心環(huán)境、能源、衛(wèi)生、健康等與現等優(yōu)良品德。三、 課程安排化學高中化學的教學內容由必修課、選修課組成。可根據學生學習能力的差異、興趣特長的不同以及畢業(yè)后的不同去向來分類進行教學?；瘜W必修課內容為一些最基礎、最重要的知識和技能，側重于提高全體學生的素質。選修課內容是在必修課基礎上的適當拓寬和加深?；瘜W本大綱分兩類課程提出教學內容和教學要求?；瘜WⅠ只含有必修課內學生學習。高中一年級只安排必修課的教學。課時安排建議必修（化學Ⅰ)：必修加選修（化學Ⅱ）：講授和課堂活動95課時講授和課堂活動170課時學生實驗21課時學生實驗42課時機動和復習24課時機動和復習59課時總計140課時總計271課時四、 教學內容和教學要求根據高中化學的教學目的、化學學科的特點以及學生的年齡特征來確定教學內容和教學要求。按照學生的認識水平，并參照有關知識在高中化學中的重要程度，對知識的教學要求可分為四個層次，從低到高依次是：A：對所學知識有大致的印象。B：知道“是什么”。能夠記住學習過的知識的要點，能夠根據提供的材料識別是什么。C：懂得“為什么”些簡單的化學問題。D：能夠“應用”些簡單的化學問題。對使用儀器的技能和實驗操作的技能的教學要求可分為三個層次，從低到高依次是：在教師的指導下，進行實驗操作。b:c:能夠獨立、正確地進行實驗操作?！皩嶒炁c活動”欄中，主要列入了有關的演示實驗以及展示實物和標本、觀看錄像、制作模型等課堂活動建議。演示實驗：演示實驗：①和元素周期原子核外電子排布的同周期元素化學活表周期性與元素性質遞動性的比較；鹵素變的關系C化學活動性的比較元素周期律B觀看錄像：元素周期表（長式）B同位素及其應用周期和族A元素周期表的應用選學元素周期律的發(fā)現化學鍵化學鍵B演示實驗：鈉在氯離子鍵和離子化合物C，能用電子式表氣中燃燒；氫氣在共價鍵和共價化合物示簡單的離子化氯氣中燃燒觀看極性鍵和非極性鍵合物和共價化合錄像：極性分子和非極性分物的形成分子的形成制作子B簡單的分子模型分子間作用力BA物質的量物質的量及其單位摩B演示實驗：爾B配制一定物質的量摩爾質量B濃度的溶液展示教學內容教學要求 實驗與活動原子結構原子序數B核素A同位素A核外電子運動的特點核外電子排布規(guī)律的AB，能畫出1～18初步知識號元素的原子結構示意圖氣體摩爾體積氣體摩爾體積C實物和模型：物質的量濃度D幾種物質的摩爾體物質的量濃度的計算積；氣體摩爾體積（D的模型加水稀釋以及與溶質質量分數的換算）于化學方程式的計算化學反應與化學反應中的能量變能量化B吸熱反應和放熱反應B燃料的充分燃燒A化學反應速可逆反應演示實驗：率和化學平化學反應速率B不同反應的化學反衡化學平衡B應速率；濃度對化B學平衡的影響（強電解質和弱演示實驗：電解質）B物質的導電性；強（酸弱堿鹽和強堿弱醋酸為例）B酸鹽溶液的酸堿（強酸弱堿性；強酸強堿的中鹽和強堿弱酸鹽）B和滴定，離子間的鹽類水解的利用A反應酸堿中和滴定（強酸強B堿）B離子反應B離子反應方程式氧化還原反應（從化合氧化還原反價升降和電子得失角C應度介紹）氧化劑和還原劑B原電池原理原電池原理（以銅-鋅B演示實驗：及其應用原電池為例）A原電池原理展示化學電源新型電池選學實物和觀看錄像：金屬的電化學腐蝕與化學電源干電池、防護蓄電池、新型電池解剖干電池，觀察它的結構教學內容教學要求實驗與活動鹵族氯氣的物理性質教學內容教學要求實驗與活動鹵族氯氣的物理性質B演示實驗：（跟金D氯氣的化學性質；屬、氫氣、水、堿的反B氯氣的實驗室制應）D法；氯離子的檢驗；氯氣的用途D鹵素性質的比較；氯離子的檢驗觀看錄像；①化學（以D的今天和明天二氧化錳與濃鹽酸的選學②海水資源及其綜反應為例）A合利用鹵素性質的比較選學鹵化銀碘與人體健康海水資源及其綜合利用氧族氧族元素簡介B演示實驗：二氧化同素異形體B硫的漂白性；濃硫臭氧過氧化氫A酸的化學性質；硫二氧化硫的化學性質D酸根離子的檢驗（跟氧氣、水的反應，（跟氧氣、水的反應，觀看錄像：漂白作用）B環(huán)境污染和環(huán)境保二氧化硫對空氣的污A護（酸雨、溫室效染和防止污染B應、臭氧層破壞等）常見的生活環(huán)境的污D染和防止環(huán)境保護的重要意義選學濃硫酸的性質（吸水D性、脫水性、氧化性選學氮族氨的化學性質（跟水、化學性質氯化氫、氧氣的反應）A氨的用途D氨的實驗室制法B銨鹽D銨離子檢驗D硝酸的化學性質（酸A碳族（鋇）硫酸根離子的檢驗硫化氫氮族元素簡介B演示實驗：（D氨的化學性質；氨氣、氧氣的反應）B的實驗室制法；銨氨的物理性質D離子檢驗；硝酸的硝酸的用途選學亞硝酸鹽碳族元素簡介B觀看錄像：硅和二氧化硅C60等及其應用前景B選學①硅酸鹽工業(yè)金屬的通性金屬的通性（A金屬和合金觀看簡介錄像：金屬材料BA護選學金屬陶瓷超導材料堿金屬鈉的物理性質B演示實驗：鈉的化學性質（跟氧D鈉的化學性質；氣、水的反應）焰色反應；鈉的重要化合物（如過B碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應；氫鈉）B碳酸氫鈉的加熱分堿金屬元素原子結構、B解性質的比較焰色反應硬水及其軟化選學觀看錄像：硬水及其軟化鋁及其化合物（跟非金DB演示實驗：反應）鋁的化學性質；鋁的重要化合物（氧化B氫氧化鋁的兩性鋁、氫氧化鋁、明礬）兩性氧化物和兩性氫氧化物鐵（與非金D演示實驗：）鐵的化學性質（A②無機非金屬材料璃）簡介無機非金屬材料A金屬的通性B展示實物和標本：稀土金屬及其用途稀土金屬及其用途選學觀看錄像：稀土金屬及其用途有機化合物B展示幾種有機物的烴不飽和烴芳香烴分子模型制作丁烴基同系物B烷的同分異構體模烷烴及其命名（碳原子B型數為4以內的分子）同分異構現象和同分B異構體（碳原子數為4以內的分子）B烴的衍生物B官能團B取代反應加成反應消去反應聚合反應 B酯化反應水解反應烴（氧化D演示實驗：甲烷的化學性質；乙烯的熱分解）B化學性質；乙烯的乙烯的物理性質D實驗室制法；乙炔（氧化的化學性質觀看錄像：①石油化工應、使高錳酸鉀溶液褪B②煤的綜合利用色、聚合）D乙烯的用途B乙烯的實驗室制法B烯烴A乙炔D苯的結構苯的性質（跟溴、氫氣A的反應、硝化反應、磺A烴的衍生物烴的衍生物糖類蛋白質性）和用途B的還原性；蔗糖的蔗糖、麥芽糖簡介水解；淀粉的性質；淀粉的性質（水解、與B纖維素的水解；蛋碘的反應）和用途白質的性質觀看化反應）A石油的分餾產品和用途解煤的干餾和綜合利用（D演示實驗：乙醇的化學性質；去反應）選學乙醛的化學性質；乙醇的工業(yè)制法B乙酸的化學性質；醇類簡介A酯的化學性質；皂苯酚B化反應乙醛的物理性質D（氣反應、氧化反應）B甲醛D乙酸的化學性質（酸B性、酯化反應）B羧酸簡介B酯的性質（水解）選學油脂的性質（氫化、水A解）選學有機溶劑肥皂、合成洗滌劑表面活性劑葡萄糖的性質（還原B演示實驗：葡萄糖纖維素的性質（水解）纖維素的性質（水解）B錄像；和用途選學食品添加劑造紙B蛋白質的組成、性質（應）和用途食品添加劑合成材料合成材料（塑料、合成A展示實物和標本：纖維、合成橡膠的品合成材料觀看錄種、性能和用途）新型有機高分子材料A像：新型有機高分子材料學生實驗教學內容化學實驗基本操作化學實驗基本操作同周期、同主族元素性質的遞變配制一定物質的量濃度的溶液濃度對化學平衡的影響電解質溶液中和滴定氯、溴、碘的性質氯離子的檢驗濃硫酸的性質硫酸根離子的檢驗氨的制取和性質銨離子的檢驗堿金屬及其化合物的性質鋁及其化合物的性質乙烯的制取和性質乙醇的性質乙醛的性質乙酸乙酯的制取肥皂的制取葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的性質蛋白質的性質食物中淀粉、蛋白質的檢驗實驗習題趣味實驗趣味實驗①制取蒸餾水海帶成分中碘的檢驗幾種化學肥料的鑒別原電池原理金屬的電化學腐蝕阿伏加德羅常數的測定有機物熔點、沸點的測定合成有機高分子化合物的性質儀器名稱教學要求試管c儀器名稱教學要求試管c試管夾c玻璃棒c酒精燈c燒杯c燒瓶b量筒c容量瓶a錐形瓶b膠頭滴管（滴瓶）c滴定管a鐵架臺b②為了避免重復，有些使用儀器的技能列在實驗操作技能中。實驗操作教學要求實驗操作教學要求藥品的取用c洗滌玻璃儀器b連接儀器裝置連接儀器裝置b檢查裝置氣密性b實驗操作教學要求排水、排氣集氣c稱量c研磨a過濾b蒸發(fā)b配制物質的量濃度的溶液a中和滴定a焰色反應b使用指示劑b學會繪制簡單儀器裝置圖。4并書寫實驗報告。5(二)必修加選修（化學Ⅱ）化學基本概念和原理教學內容教學要求實驗與活動原子原子序數B結構核素A同位素A核外電子運動的特點核外電子排布規(guī)律的初步AB1～知識20號元素的原子結構示意圖元素隨著原子序數的遞增，原子C1．演示實驗：周期核外電子排布的周期性與同周期元素化學活動性律和元素性質遞變的關系C的比較；鹵素化學活動元素元素周期律B性的比較周期元素周期表（長式）B2．觀看錄像：表周期和族A①原子結構模型的演變元素周期表的應用選學②同位素及其應用元素周期律的發(fā)現化學化學鍵B1．演示實驗：鍵 離子鍵和離子化合物共價C．能用電子鈉在氯氣中燃燒；氫氣鍵和共價化合物表示簡單的離在氯氣中燃燒2．觀看子化合物和共錄像：極性鍵和非極性鍵價化合物的形分子的形成極性分子和非極性分子成3．制作簡單的分子模型分子間作用力CH2ONH3HF中的氫鍵BBA晶體離子晶體（以NaCl為例）1．展示幾種晶體模型和的類（SiO2B實物型與為例）分子晶體（以干冰2．觀看錄像：性質為例）金屬晶體B晶體世界的關各類晶體的模型（微粒和微3．制作幾種晶體模型系粒間的相互作用和性質的一般特點C晶體的類型與物質熔點、硬度、溶解性、導電性等的關系物質物質的量及其單位摩爾B1．演示實驗：配制一的量摩爾質量B定物質的量濃度的溶液氣體摩爾體積B2．展示實物和模型：物質的量濃度C幾種物質的摩爾體積；氣體摩爾體積的模型能源的開發(fā)（從資源蘊藏、能源的開發(fā)（從資源蘊藏、A開采和運輸的成本、資源綜合利用、環(huán)境保護等方面進行研討）化學可逆反應B演示實驗：平衡化學反應速率B不同反應的化學反應速和化濃度、壓強、溫度、催化劑C率；濃度、溫度、催化學反對化學反應速率的影響C劑對化學反應速率的影應速化學平衡A響；濃度、溫度對化學率化學平衡常數平衡的影響濃度、壓強、溫度對化學平C衡的影響C關于合成氨條件選擇的討論電解電解質（強電解質和弱電解B演示實驗：質溶質）物質的導電性；強酸弱液電離平衡（以水、氨水、醋C堿鹽和強堿弱酸鹽溶液酸為例）A的酸堿性；強酸強堿的電離平衡常數B中和滴定；離子反應水的離子積與pHC鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽） A鹽類水解的利用C化學化學反應中的能量變化B觀看錄像：反應吸熱反應和放熱反應B新能源的開發(fā)和利用與能燃料的充分燃燒A量熱化學方程式D燃燒熱C中和熱C使用化石燃料的利弊及新酸堿中和滴定（強酸強堿）酸堿中和滴定（強酸強堿）C離子反應D離子反應方程式C離子反應的本質C由離子反應的本質進一步探討離子反應發(fā)生的條件膠體膠體的重要性質 1．演示實驗：及其膠體的應用B膠體的性質應用2．觀看錄像：膠體及其應用氧化氧化還原反應（從化合價升C演示實驗：還原降和電子得失的角度介紹）重要氧化劑與還原劑之反應氧化劑和還原劑B間的反應氧化還原方程式的配平B（如O2Cl2、HNOFeCl3等重要的還原劑（如AlH2、電解電解原理（以電解氯化銅溶C1．演示實驗：原理液為例）B電解原理；電解飽和食及其氯堿工業(yè)反應原理鹽水CO等）D原電池原原電池原理（以銅-鋅原電池為例）C1．演示實驗：原電池原理理及化學電源新型電池A2．展示實物和觀看錄其應金屬的電化學腐蝕與防護B像：用化學電源干電池、蓄電池、新型電池3．解剖干電池，觀察它的結構（跟氧氣、水的反應，2（跟氧氣、水的反應，2漂白作用）B環(huán)境污染和環(huán)境保A（染和防止污染B臭氧層破壞等）常見的生活環(huán)境的污D染和防止應用以氯堿工業(yè)為基礎的化工A生產簡介 B2．觀看錄像：①氯堿工業(yè)銅的電解精煉 B鍍銅②電鍍元素化合物知識教學內容教學要求實驗與活動鹵 氯氣的物理性質B1．演示實驗：族 氯氣的化學性質（跟金屬、氫氣、水、堿D的反應）B離子的檢驗；鹵素性氯氣的用途氯氣的實驗室制法D質的比較2．觀看錄像：（以二氧化錳與濃鹽A①化學的今天和明酸的反應為例）D天鹵化銀A②海水資源及其綜鹵素原子結構、性質選學合利用的比較碘與人體健康海水資源及其綜合利用氧 氧族元素簡介B1．演示實驗：族 同素異形體B二氧化硫的漂白性；臭氧過氧化氫A濃硫酸的化學性質；二氧化硫的化學性質D硫酸根離子的檢驗環(huán)境保護的重要意義選學環(huán)境保護的重要意義選學濃硫酸的性質（吸水選學性、脫水性、氧化性）氨的化學性質（D硝酸的化學性質；氯化氫、氧氣的反應）紅磷轉變?yōu)榘琢装钡挠猛綛氨的實驗室制法D銨鹽B硝酸的化學性質（酸D性、不穩(wěn)定性、氧化性）B硝酸的用途選學硫酸鹽（硫酸鈣、硫酸鋇）硫化氫硫化學反應原理的確定B觀看錄像：硫酸工業(yè)酸原料與能源的合理利A工用A業(yè)“三廢”處理與環(huán)境保A護A副產品的綜合利用綜合經濟效益的討論（原料、水、動力、運輸、環(huán)境保護，以及市場需求和發(fā)展前景等）氮氮族元素簡介B演示實驗：族氮氣的化學性質（跟D氨的化學性質；氫氣、氧氣的反應）氨的實驗室制法；氨的物理性質B銨離子檢驗；亞硝酸鹽磷B碳碳族元素簡介B1．展示C60的分子族硅和二氧化硅C60等及其應用前景B選學模型2．觀看錄像：硅酸鹽工業(yè)（水泥、A①硅酸鹽工業(yè)玻璃）簡介無機非金屬材料A②無機非金屬材料金金屬的通性B1．展示實物和標本：屬合金（鎂、鋁、鐵、A金屬和合金的銅、鈦、金等的合金）2．觀看錄像：通簡介 B金屬材料性金屬冶煉的一般原理A金屬的回收和資源保選學護金屬陶瓷超導材料堿鈉的物理性質 B演示實驗：金鈉的化學性質（跟氧D鈉的化學性質；屬氣、水的反應） B焰色反應；鈉的重要化合物（如碳酸鈉、碳酸氫鈉與過氧化鈉、碳酸鈉和B酸的反應；碳酸氫鈉） B堿金屬元素原子結碳酸氫鈉的加熱分解構、性質的比較焰色反應鎂鎂的化學性質（跟氧D氣、水、酸、二氧化1．演示實驗：鎂的化學性質碳的反應） 選學2．觀看錄像：硬水及其軟化硬水的危害及其軟化鋁及其化合物鋁的化學性質（跟非D演示實驗：金屬、酸、堿、氧化鋁的化學性質；物的反應）B氫氧化鋁的兩性鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁、明B礬）兩性氧化物和兩性氫氧化物鐵及其化合物鐵的化學性質（與非D演示實驗：金屬、水、酸、鹽的鐵的化學性質；氫氧反應）B化亞鐵轉化為氫氧鐵的氧化物和氫氧化C化鐵；鐵鹽和亞鐵鹽物的相互轉變；鐵離子鐵鹽和亞鐵鹽的相互的檢驗轉變稀土金屬及其用途選學觀看錄像：稀土金屬及其用途離子的檢驗常見陽離子的檢驗D演示實驗：、NH4+、陽離子的檢驗；陰離Fe3+、Al3+）D子的檢驗常見陰離子的檢驗（Cl-Br-SO42-、CO32-）化學實驗方案設計的B化學實驗基本要求B方案的設計性質實驗方案的設計B制備實驗方案的設計B物質檢驗實驗方案的設計有有機物的結構式B1．展示幾種有機物子數為子數為5以內的分子B同分異構現象和同分異構體（碳原子數為5以內的分子）C烴的衍生物官能團取代反應加成反應C消去反應聚合反應酯化反應水解反應烴甲烷的化學性質（氧D1．演示實驗：化反應、跟氯氣反應、受熱分解）B乙烯的物理性質乙烯的化學性質（氧D化反應、跟溴水、水化學性質；石油的蒸的反應、使高錳酸鉀餾溶液褪色、聚合）B2．觀看錄像：D①石油化工乙烯的用途B②煤的綜合利用乙烯的實驗室制法B烯烴B乙炔炔烴D苯的結構苯的性質（跟溴、氫A氣的反應、硝化反應、機化有機物實驗式和分子式的確定B的分子模型2．制作丁烷的同分合飽和烴不飽和烴B異構體模型物芳香烴烴基同系物B烷烴及其命名（碳原鈉的反應、氧化反應鈉的反應、氧化反應消去反應）B乙醇的工業(yè)制法B醇類簡介B苯酚的物理性質苯酚的化學性質（BB色反應）D苯酚的用途乙醛的物理性質B乙醛的化學性質（B磺化反應）苯的同系物（甲苯、B二甲苯）A苯的同系物的化學性B質（取代反應、使高錳酸鉀溶液褪色）A石油的分餾產品和用途石油的分餾、裂化和裂解煤的干餾和綜合利用烴溴乙烷的化學性質D演示實驗：的（水解、消去反應）溴乙烷的水解；乙醇衍鹵代烴簡介B的化學性質；苯酚的生物氟氯代烷（氟利昂）對環(huán)境的影響A有機物結構式的確定（以乙醇為例）B性質；酯的化學性質；皂化反應乙醇的化學性質（跟D氫氣反應、氧化反應氫氣反應、氧化反應B質纖維素的性質（水解B食品添加劑和用途選學造紙B蛋白質的組成、性質（A反應）和用途A酶簡介食品添加劑合A1．演示實驗：成結構和性質有機高分子化合物乙醛的用途D甲醛醛類簡介B乙酸的化學性質（酸B性、酯化反應）B選學羧酸簡介A酯的性質（水解）選學油脂的性質（氫化、水解）有機溶劑肥皂、合成洗滌劑表面活性劑糖類葡萄糖的性質（還原性）和用途B1．演示實驗：葡萄糖的還原性；蔗B糖的水解；淀粉的性蔗糖、麥芽糖簡介B質；纖維素的水解；蛋淀粉的性質（水解、蛋白質的性質白與碘的反應）和用途2．觀看錄像：材料合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠的A的性質2．展示實物和標本：品種、性能和用途）A合成材料塑料的老化和降解A3．觀看錄像：新型有機高分子材料新型有機高分子材料化學基本計算教學內容教學要求物質的量濃度的計算（物質的量濃度D概念、加水稀釋以及與溶質質量分數物質的量濃度的計算（物質的量濃度D概念、加水稀釋以及與溶質質量分數的換算）D物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算反應物中有一種過量時的計算 D多步反應的計算D有關燃燒熱的計算D有關有機物分子式確定的計算D化學實驗基本操作配制一定物質的量濃度的溶液中和熱的測定濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響濃度、溫度對化學平衡的影響電解質溶液中和滴定原電池原理電解飽和食鹽水氯、溴、碘的性質氯離子的檢驗濃硫酸的性質硫酸根離子的檢驗氨的制取和性質銨離子的檢驗堿金屬及其化合物的性質氨的制取和性質銨離子的檢驗堿金屬及其化合物的性質鋁、鎂及其化合物的性質鐵及其化合物的性質鐵離子的檢驗明礬成分的檢驗某些藥品中氫氧化鋁成分的檢驗紅磚中氧化鐵成分的檢驗幾組未知物的檢驗硫酸亞鐵的制備有機物熔點、沸點的測定乙烯的制取和性質溴乙烷的性質苯酚的性質乙醇的性質乙醛的性質乙酸乙酯的制取肥皂的制取葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的性質蛋白質的性質食物中淀粉、蛋白質的檢驗實驗習題趣味實驗①制取蒸餾水海帶成分中碘的檢驗幾種化學肥料的鑒別金屬的電化學腐蝕阿伏加德羅常數的測定相對分子質量的測定溴乙烷的制取脲醛樹脂的制取合成有機高分子化合物的性質①以下為選做實驗教學要求使用儀器的技能儀器名稱儀器名稱教學要求試管c試管夾c玻璃棒c酒精燈c燒杯c燒瓶b量筒c容量瓶a錐形瓶b分液漏斗a膠頭滴管（滴瓶）c滴定管a鐵架臺c坩堝a干燥管a②為了避免重復，有些使用儀器的技能列在實驗操作技能中。實驗操作教學要求實驗操作教學要求藥品的取用c洗滌玻璃儀器c連接儀器裝置c檢查裝置氣密性c排水、排氣集氣c稱量c研磨b過濾c蒸發(fā)b配制物質的量濃度的溶液b中和滴定a焰色反應焰色反應c使用指示劑c學會繪制簡單儀器裝置圖。4出結論，并書寫實驗報告。56．要求學生初步學會根據實驗課題設計實驗方案，并按照實驗方案進行實驗操作和小結。（三）研究性課題進行研究。人體組成的主要元素、我國儲量較大的礦產元素、地殼組成中含量最高的前16周期表中的位置。白酒中甲醇的檢驗。市售食鹽中碘的檢驗。調查市售補鈣保健品的種類、鈣的存在形式和鈣元素的含量。的建議。電池的意義和價值。調查本地區(qū)固體廢棄物的主要品種和回收價值。???調查常用膠粘劑的品種、主要化學成分、性能和價格。調查建筑和裝修材料中常用化學品的名稱、主要化學成分和用途。調查汽車或拖拉機中化學制品的名稱、主要化學成分和用途。搜集生命起源各種假說的化學基礎的有關資料，寫出小論文。五、教學設備和設施并注意保管好儀器和藥品。六、教學中應該注意的幾個問題打好基礎。（一）加強思想品德教育要寓思想品德教育于化學教學之中（二）優(yōu)化教學過程教學過程包括教師備課、課堂講授和活動、指導學生自學、實驗、練習、復習以及成績考核等環(huán)節(jié)。為了提高教學質量，必須優(yōu)化教學過程。學順序。正確價值觀念的熏陶。的教學組織形式和教學方法，以提高課堂教學的質量和效率。學尤其重要。過的知識和技能，并能綜合應用。的。（三）重視培養(yǎng)學生的能力教學中應十分重視培養(yǎng)學生的能力。學生能力的形成與知識、技能有密切的關系。知識由低級向高級發(fā)展的過程。們綜合運用化學知識和實驗技能進行一些實驗設計和解答實驗習題培養(yǎng)學生的自學能力無論對他們自身的發(fā)展和使他們適應社會的需要都具有重要意義激發(fā)學生學習的積極性，鼓勵他們勇于探索、勇于創(chuàng)新，從而培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。題和解決問題的能力。—、前言業(yè)、農業(yè)、國防和科學技術現代化有著極其重要的作用?；瘜W全日制普通高級中學的化學教學，是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基后參加社會主義建設和終身學習打好基礎。二、教學目的知識技能學與社會、生活、生產、科學技術等的密切聯系以及重要應用。能力方法培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，使他們能綜合應用化學生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神，發(fā)展他們的個性和特長。情感態(tài)度激發(fā)學生學習化學的興趣，教育他們關心環(huán)境、能源、衛(wèi)生、健康等與現代社會有關的義教育，培養(yǎng)他們的社會責任感以及勤奮、堅毅、合作等優(yōu)良品德。三、課程安排的不同以及畢業(yè)后的不同去向來分類進行教學。課內容是在必修課基礎上的適當拓寬和加深。排必修課的教學。課時安排建議必修（化學Ⅰ)：必修加選修（化學Ⅱ）：講授和課堂活動95課時講授和課堂活動170課時學生實驗21課時學生實驗42課時機動和復習24課時機動和復習59課時總計140課時總計271課時四、教學內容和教學要求求。為四個層次，從低到高依次是：A：對所學知識有大致的印象。B：知道“是什么”。能夠記住學習過的知識的要點，能夠根據提供的材料識別是什么。C：懂得“為什么”。能夠領會概念和原理的基本涵義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。D應用問題。對使用儀器的技能和實驗操作的技能的教學要求可分為三個層次，從低到高依次是：b:c:能夠獨立、正確地進行實驗操作。“實驗與活動”欄中，主要列入了有關的演示實驗以及展示實物和標本、觀看錄像、制作模型等課堂活動建議。教學內容教學要求實驗與活動教學內容教學要求實驗與活動原子結構原子序數B核素A同位素A核外電子運動的特點A核外電子排布規(guī)律的B，能畫出1～18初步知識號元素的原子結構示意圖演示實驗：①和元素周期原子核外電子排布的同周期元素化學活表周期性與元素性質遞動性的比較；鹵素變的關系C化學活動性的比較元素周期律B觀看錄像：元素周期表（長式）B同位素及其應用周期和族A元素周期表的應用選學元素周期律的發(fā)現化學鍵化學鍵B演示實驗：鈉在氯離子鍵和離子化合物C，能用電子式表氣中燃燒；氫氣在共價鍵和共價化合物示簡單的離子化氯氣中燃燒觀看極性鍵和非極性鍵合物和共價化合錄像：極性分子和非極性分物的形成分子的形成制作子B簡單的分子模型分子間作用力BA物質的量物質的量及其單位摩B演示實驗：爾B配制一定物質的量摩爾質量B濃度的溶液展示氣體摩爾體積氣體摩爾體積C實物和模型：物質的量濃度D幾種物質的摩爾體物質的量濃度的計算積；氣體摩爾體積（D的模型加水稀釋以及與溶質質量分數的換算）于化學方程式的計算化學反應與化學反應中的能量變能量化B吸熱反應和放熱反應B燃料的充分燃燒A化學反應速可逆反應演示實驗：率和化學平化學反應速率B不同反應的化學反衡化學平衡B應速率；濃度對化B學平衡的影響（強電解質和弱演示實驗：電解質）B物質的導電性；強（酸弱堿鹽和強堿弱醋酸為例）B酸鹽溶液的酸堿（強酸弱堿性；強酸強堿的中鹽和強堿弱酸鹽）B和滴定，離子間的鹽類水解的利用A反應酸堿中和滴定（強酸強B堿）B離子反應B離子反應方程式氧化還原反應（從化合氧化還原反價升降和電子得失角C應度介紹）氧化劑和還原劑B原電池原理原電池原理（以銅-鋅B演示實驗：及其應用原電池為例）A原電池原理展示化學電源新型電池選學實物和觀看錄像：金屬的電化學腐蝕與化學電源干電池、防護蓄電池、新型電池解剖干電池，觀察它的結構教學內容教學要求實驗與活動鹵族氯氣的物理性質教學內容教學要求實驗與活動鹵族氯氣的物理性質B演示實驗：（跟金D氯氣的化學性質；屬、氫氣、水、堿的反B氯氣的實驗室制應）D法；氯離子的檢驗；氯氣的用途D鹵素性質的比較；氯離子的檢驗觀看錄像；①化學（以D的今天和明天二氧化錳與濃鹽酸的選學②海水資源及其綜反應為例）A合利用鹵素性質的比較選學鹵化銀碘與人體健康海水資源及其綜合利用氧族氧族元素簡介B演示實驗：二氧化同素異形體B硫的漂白性；濃硫臭氧過氧化氫A酸的化學性質；硫二氧化硫的化學性質D酸根離子的檢驗（跟氧氣、水的反應，（跟氧氣、水的反應，觀看錄像：漂白作用）B環(huán)境污染和環(huán)境保二氧化硫對空氣的污A護（酸雨、溫室效染和防止污染B應、臭氧層破壞等）常見的生活環(huán)境的污D染和防止環(huán)境保護的重要意義選學濃硫酸的性質（吸水D性、脫水性、氧化性選學氮族氨的化學性質（跟水、化學性質氯化氫、氧氣的反應）A氨的用途D氨的實驗室制法B銨鹽D銨離子檢驗D硝酸的化學性質（酸A碳族（鋇）硫酸根離子的檢驗硫化氫氮族元素簡介B演示實驗：（D氨的化學性質；氨氣、氧氣的反應）B的實驗室制法；銨氨的物理性質D離子檢驗；硝酸的硝酸的用途選學亞硝酸鹽碳族元素簡介B觀看錄像：硅和二氧化硅C60等及其應用前景B選學①硅酸鹽工業(yè)金屬的通性金屬的通性（A金屬和合金觀看簡介錄像：金屬材料BA護選學金屬陶瓷超導材料堿金屬鈉的物理性質B演示實驗：鈉的化學性質（跟氧D鈉的化學性質；氣、水的反應）焰色反應；鈉的重要化合物（如過B碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應；氫鈉）B碳酸氫鈉的加熱分堿金屬元素原子結構、B解性質的比較焰色反應硬水及其軟化選學觀看錄像：硬水及其軟化鋁及其化合物（跟非金DB演示實驗：反應）鋁的化學性質；鋁的重要化合物（氧化B氫氧化鋁的兩性鋁、氫氧化鋁、明礬）兩性氧化物和兩性氫氧化物鐵（與非金D演示實驗：）鐵的化學性質（A②無機非金屬材料璃）簡介無機非金屬材料A金屬的通性B展示實物和標本：稀土金屬及其用途稀土金屬及其用途選學觀看錄像：稀土金屬及其用途有機化合物B展示幾種有機物的烴不飽和烴芳香烴分子模型制作丁烴基同系物B烷的同分異構體模烷烴及其命名（碳原子B型數為4以內的分子）同分異構現象和同分B異構體（碳原子數為4以內的分子）B烴的衍生物B官能團B取代反應加成反應消去反應聚合反應 B酯化反應水解反應烴（氧化D演示實驗：甲烷的化學性質；乙烯的熱分解）B化學性質；乙烯的乙烯的物理性質D實驗室制法；乙炔（氧化的化學性質觀看錄像：①石油化工應、使高錳酸鉀溶液褪B②煤的綜合利用色、聚合）D乙烯的用途B乙烯的實驗室制法B烯烴A乙炔D苯的結構苯的性質（跟溴、氫氣A的反應、硝化反應、磺A烴的衍生物烴的衍生物糖類蛋白質性）和用途B的還原性；蔗糖的蔗糖、麥芽糖簡介水解；淀粉的性質；淀粉的性質（水解、與B纖維素的水解；蛋碘的反應）和用途白質的性質觀看化反應）A石油的分餾產品和用途解煤的干餾和綜合利用（D演示實驗：乙醇的化學性質；去反應）選學乙醛的化學性質；乙醇的工業(yè)制法B乙酸的化學性質；醇類簡介A酯的化學性質；皂苯酚B化反應乙醛的物理性質D（氣反應、氧化反應）B甲醛D乙酸的化學性質（酸B性、酯化反應）B羧酸簡介B酯的性質（水解）選學油脂的性質（氫化、水A解）選學有機溶劑肥皂、合成洗滌劑表面活性劑葡萄糖的性質（還原B演示實驗：葡萄糖纖維素的性質（水解）纖維素的性質（水解）B錄像；和用途選學食品添加劑造紙B蛋白質的組成、性質（應）和用途食品添加劑合成材料合成材料（塑料、合成A展示實物和標本：纖維、合成橡膠的品合成材料觀看錄種、性能和用途）新型有機高分子材料A像：新型有機高分子材料學生實驗教學內容化學實驗基本操作化學實驗基本操作同周期、同主族元素性質的遞變配制一定物質的量濃度的溶液濃度對化學平衡的影響電解質溶液中和滴定氯、溴、碘的性質氯離子的檢驗濃硫酸的性質硫酸根離子的檢驗氨的制取和性質銨離子的檢驗堿金屬及其化合物的性質鋁及其化合物的性質乙烯的制取和性質乙醇的性質乙醛的性質乙酸乙酯的制取肥皂的制取葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的性質蛋白質的性質食物中淀粉、蛋白質的檢驗實驗習題趣味實驗趣味實驗①制取蒸餾水海帶成分中碘的檢驗幾種化學肥料的鑒別原電池原理金屬的電化學腐蝕阿伏加德羅常數的測定有機物熔點、沸點的測定合成有機高分子化合物的性質儀器名稱教學要求試管c儀器名稱教學要求試管c試管夾c玻璃棒c酒精燈c燒杯c燒瓶b量筒c容量瓶a錐形瓶b膠頭滴管（滴瓶）c滴定管a鐵架臺b②為了避免重復，有些使用儀器的技能列在實驗操作技能中。實驗操作教學要求實驗操作教學要求藥品的取用c洗滌玻璃儀器b連接儀器裝置連接儀器裝置b檢查裝置氣密性b實驗操作教學要求排水、排氣集氣c稱量c研磨a過濾b蒸發(fā)b配制物質的量濃度的溶液a中和滴定a焰色反應b使用指示劑b學會繪制簡單儀器裝置圖。4并書寫實驗報告。5(二)必修加選修（化學Ⅱ）化學基本概念和原理教學內容教學要求實驗與活動原子原子序數B結構核素A同位素A核外電子運動的特點核外電子排布規(guī)律的初步AB1～知識20號元素的原子結構示意圖元素隨著原子序數的遞增，原子C1．演示實驗：周期核外電子排布的周期性與同周期元素化學活動性律和元素性質遞變的關系C的比較；鹵素化學活動元素元素周期律B性的比較周期元素周期表（長式）B2．觀看錄像：表周期和族A①原子結構模型的演變元素周期表的應用選學②同位素及其應用元素周期律的發(fā)現化學化學鍵B1．演示實驗：鍵 離子鍵和離子化合物共價C．能用電子鈉在氯氣中燃燒；氫氣鍵和共價化合物表示簡單的離在氯氣中燃燒2．觀看子化合物和共錄像：極性鍵和非極性鍵價化合物的形分子的形成極性分子和非極性分子成3．制作簡單的分子模型分子間作用力CH2ONH3HF中的氫鍵BBA晶體離子晶體（以NaCl為例）1．展示幾種晶體模型和的類（SiO2B實物型與為例）分子晶體（以干冰2．觀看錄像：性質為例）金屬晶體B晶體世界的關各類晶體的模型（微粒和微3．制作幾種晶體模型系粒間的相互作用和性質的一般特點C晶體的類型與物質熔點、硬度、溶解性、導電性等的關系物質物質的量及其單位摩爾B1．演示實驗：配制一的量摩爾質量B定物質的量濃度的溶液氣體摩爾體積B2．展示實物和模型：物質的量濃度C幾種物質的摩爾體積；氣體摩爾體積的模型能源的開發(fā)（從資源蘊藏、能源的開發(fā)（從資源蘊藏、A開采和運輸的成本、資源綜合利用、環(huán)境保護等方面進行研討）化學可逆反應B演示實驗：平衡化學反應速率B不同反應的化學反應速和化濃度、壓強、溫度、催化劑C率；濃度、溫度、催化學反對化學反應速率的影響C劑對化學反應速率的影應速化學平衡A響；濃度、溫度對化學率化學平衡常數平衡的影響濃度、壓強、溫度對化學平C衡的影響C關于合成氨條件選擇的討論電解電解質（強電解質和弱電解B演示實驗：質溶質）物質的導電性；強酸弱液電離平衡（以水、氨水、醋C堿鹽和強堿弱酸鹽溶液酸為例）A的酸堿性；強酸強堿的電離平衡常數B中和滴定；離子反應水的離子積與pHC鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽） A鹽類水解的利用C化學化學反應中的能量變化B觀看錄像：反應吸熱反應和放熱反應B新能源的開發(fā)和利用與能燃料的充分燃燒A量熱化學方程式D燃燒熱C中和熱C使用化石燃料的利弊及新酸堿中和滴定（強酸強堿）酸堿中和滴定（強酸強堿）C離子反應D離子反應方程式C離子反應的本質C由離子反應的本質進一步探討離子反應發(fā)生的條件膠體膠體的重要性質 1．演示實驗：及其膠體的應用B膠體的性質應用2．觀看錄像：膠體及其應用氧化氧化還原反應（從化合價升C演示實驗：還原降和電子得失的角度介紹）重要氧化劑與還原劑之反應氧化劑和還原劑B間的反應氧化還原方程式的配平B（如O2Cl2、HNOFeCl3等重要的還原劑（如AlH2、電解電解原理（以電解氯化銅溶C1．演示實驗：原理液為例）B電解原理；電解飽和食及其氯堿工業(yè)反應原理鹽水CO等）D原電池原原電池原理（以銅-鋅原電池為例）C1．演示實驗：原電池原理理及化學電源新型電池A2．展示實物和觀看錄其應金屬的電化學腐蝕與防護B像：用化學電源干電池、蓄電池、新型電池3．解剖干電池，觀察它的結構（跟氧氣、水的反應，2（跟氧氣、水的反應，2漂白作用）B環(huán)境污染和環(huán)境保A（染和防止污染B臭氧層破壞等）常見的生活環(huán)境的污D染和防止應用以氯堿工業(yè)為基礎的化工A生產簡介 B2．觀看錄像：①氯堿工業(yè)銅的電解精煉 B鍍銅②電鍍元素化合物知識教學內容教學要求實驗與活動鹵 氯氣的物理性質B1．演示實驗：族 氯氣的化學性質（跟金屬、氫氣、水、堿D的反應）B離子的檢驗；鹵素性氯氣的用途氯氣的實驗室制法D質的比較2．觀看錄像：（以二氧化錳與濃鹽A①化學的今天和明酸的反應為例）D天鹵化銀A②海水資源及其綜鹵素原子結構、性質選學合利用的比較碘與人體健康海水資源及其綜合利用氧 氧族元素簡介B1．演示實驗：族 同素異形體B二氧化硫的漂白性；臭氧過氧化氫A濃硫酸的化學性質；二氧化硫的化學性質D硫酸根離子的檢驗環(huán)境保護的重要意義選學環(huán)境保護的重要意義選學濃硫酸的性質（吸水選學性、脫水性、氧化性）氨的化學性質（D硝酸的化學性質；氯化氫、氧氣的反應）紅磷轉變?yōu)榘琢装钡挠猛綛氨的實驗室制法D銨鹽B硝酸的化學性質（酸D性、不穩(wěn)定性、氧化性）B硝酸的用途選學硫酸鹽（硫酸鈣、硫酸鋇）硫化氫硫化學反應原理的確定B觀看錄像：硫酸工業(yè)酸原料與能源的合理利A工用A業(yè)“三廢”處理與環(huán)境保A護A副產品的綜合利用綜合經濟效益的討論（原料、水、動力、運輸、環(huán)境保護，以及市場需求和發(fā)展前景等）氮氮族元素簡介B演示實驗：族氮氣的化學性質（跟D氨的化學性質；氫氣、氧氣的反應）氨的實驗室制法；氨的物理性質B銨離子檢驗；亞硝酸鹽磷B碳碳族元素簡介B1．展示C60的分子族硅和二氧化硅C60等及其應用前景B選學模型2．觀看錄像：硅酸鹽工業(yè)（水泥、A①硅酸鹽工業(yè)玻璃）簡介無機非金屬材料A②無機非金屬材料金金屬的通性B1．展示實物和標本：屬合金（鎂、鋁、鐵、A金屬和合金的銅、鈦、金等的合金）2．觀看錄像：通簡介 B金屬材料性金屬冶煉的一般原理A金屬的回收和資源保選學護金屬陶瓷超導材料堿鈉的物理性質 B演示實驗：金鈉的化學性質（跟氧D鈉的化學性質；屬氣、水的反應） B焰色反應；鈉的重要化合物（如碳酸鈉、碳酸氫鈉與過氧化鈉、碳酸鈉和B酸的反應；碳酸氫鈉） B堿金屬元素原子結碳酸氫鈉的加熱分解構、性質的比較焰色反應鎂鎂的化學性質（跟氧D氣、水、酸、二氧化1．演示實驗：鎂的化學性質碳的反應） 選學2．觀看錄像：硬水及其軟化硬水的危害及其軟化鋁及其化合物鋁的化學性質（跟非D演示實驗：金屬、酸、堿、氧化鋁的化學性質；物的反應）B氫氧化鋁的兩性鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁、明B礬）兩性氧化物和兩性氫氧化物鐵及其化合物鐵的化學性質（與非D演示實驗：金屬、水、酸、鹽的鐵的化學性質；氫氧反應）B化亞鐵轉化為氫氧鐵的氧化物和氫氧化C化鐵；鐵鹽和亞鐵鹽物的相互轉變；鐵離子鐵鹽和亞鐵鹽的相互的檢驗轉變稀土金屬及其用途選學觀看錄像：稀土金屬及其用途離子的檢驗常見陽離子的檢驗D演示實驗：、NH4+、陽離子的檢驗；陰離Fe3+、Al3+）D子的檢驗常見陰離子的檢驗（Cl-Br-SO42-、CO32-）化學實驗方案設計的B化學實驗基本要求B方案的設計性質實驗方案的設計B制備實驗方案的設計B物質檢驗實驗方案的設計有有機物的結構式B1．展示幾種有機物子數為子數為5以內的分子B同分異構現象和同分異構體（碳原子數為5以內的分子）C烴的衍生物官能團取代反應加成反應C消去反應聚合反應酯化反應水解反應烴甲烷的化學性質（氧D1．演示實驗：化反應、跟氯氣反應、受熱分解）B乙烯的物理性質乙烯的化學性質（氧D化反應、跟溴水、水化學性質；石油的蒸的反應、使高錳酸鉀餾溶液褪色、聚合）B2．觀看錄像：D①石油化工乙烯的用途B②煤的綜合利用乙烯的實驗室制法B烯烴B乙炔炔烴D苯的結構苯的性質（跟溴、氫A氣的反應、硝化反應、機化有機物實驗式和分子式的確定B的分子模型2．制作丁烷的同分合飽和烴不飽和烴B異構體模型物芳香烴烴基同系物B烷烴及其命名（碳原鈉的反應、氧化反應鈉的反應、氧化反應消去反應）B乙醇的工業(yè)制法B醇類簡介B苯酚的物理性質苯酚的化學性質（BB色反應）D苯酚的用途乙醛的物理性質B乙醛的化學性質（B磺化反應）苯的同系物（甲苯、B二甲苯）A苯的同系物的化學性B質（取代反應、使高錳酸鉀溶液褪色）A石油的分餾產品和用途石油的分餾、裂化和裂解煤的干餾和綜合利用烴溴乙烷的化學性質D演示實驗：的（水解、消去反應）溴乙烷的水解；乙醇衍鹵代烴簡介B的化學性質；苯酚的生物氟氯代烷（氟利昂）對環(huán)境的影響A有機物結構式的確定（以乙醇為例）B性質；酯的化學性質；皂化反應乙醇的化學性質（跟D氫氣反應、氧化反應氫氣反應、氧化反應B質纖維素的性質（水解B食品添加劑和用途選學造紙B蛋白質的組成、性質（A反應）和用途A酶簡介食品添加劑合A1．演示實驗：成結構和性質有機高分子化合物乙醛的用途D甲醛醛類簡介B乙酸的化學性質（酸B性、酯化反應）B選學羧酸簡介A酯的性質（水解）選學油脂的性質（氫化、水解）有機溶劑肥皂、合成洗滌劑表面活性劑糖類葡萄糖的性質（還原性）和用途B1．演示實驗：葡萄糖的還原性；蔗B糖的水解；淀粉的性蔗糖、麥芽糖簡介B質；纖維素的水解；蛋淀粉的性質（水解、蛋白質的性質白與碘的反應）和用途2．觀看錄像：材料合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠的A的性質2．展示實物和標本：品種、性能和用途）A合成材料塑料的老化和降解A3．觀看錄像：新型有機高分子材料新型有機高分子材料化學基本計算教學內容教學要求物質的量濃度的計算（物質的量濃度D概念、加水稀釋以及與溶質質量分數物質的量濃度的計算（物質的量濃度D概念、加水稀釋以及與溶質質量分數的換算）D物質的