2023屆北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

CH=CH-

CXO八0，/吟"O-COOH

(X)一~~—(Y)

下列說(shuō)法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.(^^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

3、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSCh溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sth強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moll/H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmolL-Fez(SO4)溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

4、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器

件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6b均為無(wú)色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

---[-透明導(dǎo)電層

UWO/WO,——電致變色層

??.

一-.一‘?’..、..

Li.FeJFe(CN)t]/FeJFe(CN)JJ?一離子儲(chǔ)存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

5、下列說(shuō)法不正確的是()

A.苯和乙煥都與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的Ch的量相同

6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯(0^「)，下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

n(J)

向密

8、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+CI2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按8=

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（。）與溫度（T）、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中例＞1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、。=2,Ch的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

9、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

10、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符

號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“饃"，符號(hào)為Me。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Me的最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5

C.鑿Me的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使辭Me轉(zhuǎn)化為常Me

11、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為Mi.xFe、PO4+LiC6占LiMi.xFe、PO4+6C,其原理如圖所示，下列說(shuō)法

充電

正確的是（）

薜險(xiǎn)鐵鋰電極/石墨電微

M'PO.

LiMuFe1p04

電斛質(zhì)廂朕

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e=LiC6

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

12、儀器名稱(chēng)為“干燥管”的是

13、已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中c(OlT)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()

A.25。pH=l的H2sth溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHCb中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

15、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來(lái)制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸化KNO,

過(guò);‘總焦》在濾11立4

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

+2+

C.NaCICh與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3+2H=Pb+C10；+H20

D.在KNCh、KC1O4>NaCICh、NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCICh

16、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SC)4

C.a是SO3D.(NH62S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

17、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。，以

B.0.1mol葡萄糖(C6H盧6)含羥基(一。11)數(shù)目為°6NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為。6》

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為。Q5NA

18、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,

下列說(shuō)法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

19、如圖1為甲烷和Ch構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式為：2AlCh+6H2O電融2Al（OH）31+3C12廿3H2?

20、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí),多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8ALeb-+6e-=2Al+l4Ale狂

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過(guò)0.06mokr

21、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

?-薇原子

?一氧原子

?一氫原子

A.名稱(chēng)為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使溟水或酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原理相同

22、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是

事實(shí)推測(cè)

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快

B.HC1在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

,

已知：RCOOR,LiB",>RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下列問(wèn)題；

（DA中官能團(tuán)名稱(chēng)是?

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一.

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為O

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—?

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫(xiě)一種）。

（7）肉桂酸；D-CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任用）。

24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。

PPG的一種合成路線如圖：

C1,NaOH/乙醇KMn04r-1

咻i回"0------'D1

△UH+0

濃

&so4

*PPG

P口）

回回

已知：

①煌A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代克；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

R1R,

④RiCHO+R2cH2CHO稀、aOHCH—CH

*/、

IIOCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為一。

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為一,G的化學(xué)名稱(chēng)為一。

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_(kāi);

②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀

器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號(hào)）。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

25、（12分）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

謔渣f----?m,（g）

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱(chēng)是—法。

（2）試劑A可以選用—（填編號(hào)）

a.CaCl2b.BaChc.AgNO3

（3）操作n后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是__；

（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_o

（5）學(xué)生丙稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2cL）的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫(huà)出）:

已知：①SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）A/f=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與C12還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

⑶儀器F的名稱(chēng)為,E中冷凝水的入口是（填"a”或"b”），F(xiàn)的作用為

（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為o

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有（填序號(hào)）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

（5）氯磺酸（ClSChH）加熱分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2ck+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

（6）長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為.

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省

略?shī)A持裝置)制備N(xiāo)aNO2并探究其性質(zhì)。

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2;

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱(chēng)是,檢查裝置E氣密性的方法是o

(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-?

(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入酸性高鎰酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用O.OOlmol-L-1

草酸鈉溶液滴定剩余的高錦酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為mg?LL若所取

樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O,,

28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)。

I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4\SO/及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和燒精

Na；CO,制

鹽

過(guò)程III莊S水

?沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+開(kāi)始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

9

②Ksp(BaSO4)=1.1x10'%Ksp(BaCOj)=2.6xl0',Ksp(CaCO3)=5.0x10%

(1)鹽泥a除泥沙外，還含有o

(2)過(guò)程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)過(guò)程III中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為o

(4)過(guò)程IV調(diào)pH目的是.

II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)(電)能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

(1)圖中X是(填化學(xué)式)。

(2)Y在裝置B中發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

(3)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式,比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大

小:?

(4)若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí)，則裝置B可向裝置A提供的

電量約為(一個(gè)e-的電量為1.60xl0-i9c；計(jì)算結(jié)果精確到().01)。

29、(10分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Zi?+的核外電子排布式?

(2)ZnCL熔點(diǎn)為275C,而CaCL的熔點(diǎn)為782C,請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：.

(3)ZM+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCT可形成[Zn(CNO)F-,[Zn(CNO)412-中配位原子為,

[Zn(CNO)4]2-的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?；ZM+與CN-可形成[Zn(CN)F-,[Zn(CN)F-中o

鍵、兀鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為。

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

圖1

①晶胞中s原子的配位數(shù)為.

②晶胞中最近的兩個(gè)s原子之間的距離為pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是g?cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

GFE

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱(chēng)為。

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為;B-C的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式：o

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NHz被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

CJk

o3

的路線.

COOC2H5

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子（《"ACOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；

c.與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

2、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、S?

【詳解】

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O”、Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是Al2s3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

3、B

【解析】

A.CuSO』和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2s的酸性比H2sCh強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，MnO/被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSCh和CuSCh,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

4、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WCh+Li++e-===LiWO3,UWO3為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe“Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)613為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe”Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiWCh變?yōu)閃Ch,Fe4[Fe(CN)由變?yōu)長(zhǎng)i4Fe4[Fe(CN*]3,電致變色層為

陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

5、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選Ao

6、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燒類(lèi)，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

7,C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、C

【解析】

Aq增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則年減小，由上述分析可知：(02>(01,則31V1,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHC%和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amoL達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)2a00

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

xci—x2a-x

則（M）2+（―^義V）=1,解得x=2/3a,則C12的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時(shí)，溫度升高，＜p增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

9、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s。4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

10、B

【解析】

A.該元素的名稱(chēng)帶“車(chē)”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，

最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.濯Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；

D.常Me和港Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iMi-xFexPO4-e-=MrFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12、B

【解析】

A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯(cuò)誤。

13、C

【解析】

c(0H-)n(0H)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH的數(shù)目增多，則溶液中—————(-

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確：

c(B[c(B+)

B.N點(diǎn)Jg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Ki>=—~xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點(diǎn)的pOHV4,溶液呈堿性，貝!Jc(OH-)Vc(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(C1)Vc(B+),故C錯(cuò)誤；

c(B+)

D.N點(diǎn)-lg1~J=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cr)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

c(B+)c(B1

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-1g)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時(shí)pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K=—x(OH)=c(OH)=lxl048,證明BOH只能部分電離，

hc(BOH)c

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、B

【解析】

A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故56g混合物中含4moic氏原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。

15、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來(lái)制備KC1O4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaC104,過(guò)濾得含有NaClO」的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaClCh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbCh,故A錯(cuò)誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClfh被PbCh氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

PbC>2+C1O3+2H+=Pb?++C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCKh,故D正確；

故答案為Ao

16、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫鉉，然后與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸錢(qián)、

硫酸氫核。

【詳解】

A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸鏤，廢氣過(guò)量時(shí)生成X為亞硫酸氫鏤，或二者均有，A正確；

B.X中加過(guò)量硫酸生成硫酸鉉或硫酸氫鉉，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫核，與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2s2。8中為連二硫酸鏤，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案

為：C?

17、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CCh中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以(Mmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基GOH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

18、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)

誤；

故選D。

19、D

【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生

CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+100H-=C03%+7H20,故C錯(cuò)誤；D.圖2中電解A1CL溶液的總反應(yīng)式

為：2AleI3+6H2O電解2Al(OH)31+3CLT+3H,故D正確。故選D。

20、A

【解析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=AkS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlC14--6e=8ALC17-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e=14AlCl4+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8ALC17-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlC14--6e=8ALC1W正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AlCl4+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過(guò)0.06mole-,故D正確；

答案選A。

21、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同