2023屆北京師范大學蚌埠附屬學校高三3月份模擬考試化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、有機物X、Y的轉化如下：

CH=CH-

CXO八0，/吟"O-COOH

(X)一~~—(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.(^^-OOCH與Y互為同分異構體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

2、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，

Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

C.Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

3、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向一定濃度的CuSCh溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sth強

適量H2s氣體

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moll/H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmolL-Fez(SO4)溶液變藍，有黑色固體說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

4、一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內部Li+定向遷移，實現(xiàn)對器

件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6b均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均為

藍色晶體。下列有關說法錯誤的是

---[-透明導電層

UWO/WO,——電致變色層

??.

一-.一‘?’..、..

Li.FeJFe(CN)t]/FeJFe(CN)JJ?一離子儲存層

bJ透明導電層

A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調光

5、下列說法不正確的是()

A.苯和乙煥都與澳水發(fā)生加成反應，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應

C.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構

D.等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的Ch的量相同

6、關于化合物2-苯基丙烯(0^「)，下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、下列過程中，共價鍵被破壞的是()

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

n(J)

向密

8、已知反應：CH2=CHCH3(g)+CI2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強下，按8=

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數（。）與溫度（T）、。的關系，圖乙表示反應的平衡常數K

與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A.圖甲中例＞1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、。=2,Ch的轉化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數

9、下列物質屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

10、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“饃"，符號為Me。下列有關說法正確的是

A.Me的最低負化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2O5

C.鑿Me的中子數為115D.通過化學反應可使辭Me轉化為常Me

11、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為Mi.xFe、PO4+LiC6占LiMi.xFe、PO4+6C,其原理如圖所示，下列說法

充電

正確的是（）

薜險鐵鋰電極/石墨電微

M'PO.

LiMuFe1p04

電斛質廂朕

A.充電時，正極質量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

12、儀器名稱為“干燥管”的是

13、已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OlT)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()

A.25。pH=l的H2sth溶液中，H+的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，U.2LCHCb中含有的原子數目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

15、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸化KNO,

過;‘總焦》在濾11立4

根據流程推測，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

+2+

C.NaCICh與PbO2反應的離子方程式為PbO2+ClO3+2H=Pb+C10；+H20

D.在KNCh、KC1O4>NaCICh、NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCICh

16、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SC)4

C.a是SO3D.(NH62S2O8中S的化合價不可能為+7

17、設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為。，以

B.0.1mol葡萄糖(C6H盧6)含羥基(一。11)數目為°6NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數為。6》

D.10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為。Q5NA

18、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

19、如圖1為甲烷和Ch構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.b電極為負極

B.圖1中電解質溶液的pH增大

C.a電極反應式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCb溶液的總反應式為：2AlCh+6H2O電融2Al（OH）31+3C12廿3H2?

20、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

電池反應為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時,多孔碳電極連接電源的負極

B.充電時，陰極反應為8ALeb-+6e-=2Al+l4Ale狂

C.放電時，溶液中離子的總數不變

D.放電時，正極增重0.54g,電路中通過0.06mokr

21、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正確的是（）

?-薇原子

?一氧原子

?一氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應

D.能使溟水或酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原理相同

22、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快

B.HC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

,

已知：RCOOR,LiB",>RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是?

（2）反應①的反應類型是一.

（3）反應②的化學方程式為O

（4）反應④所需的試劑和條件是。

（5）F的結構簡式為—?

（6）芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結構簡式__（寫一種）。

（7）肉桂酸；D-CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。

PPG的一種合成路線如圖：

C1,NaOH/乙醇KMn04r-1

咻i回"0------'D1

△UH+0

濃

&so4

*PPG

P口）

回回

已知：

①煌A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代克；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質

R1R,

④RiCHO+R2cH2CHO稀、aOHCH—CH

*/、

IIOCHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為一。

（2）由B生成C的化學方程式為一。

（3）由E和F生成G的反應類型為一,G的化學名稱為一。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為_;

②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為_（填標號）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_（填標號）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

25、（12分）為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質量分數（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

謔渣f----?m,（g）

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。

回答下列問題：

（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是—法。

（2）試劑A可以選用—（填編號）

a.CaCl2b.BaChc.AgNO3

（3）操作n后還應對濾渣依次進行①一、②—兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是__；

（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2cCh的質量分數是一（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？_o

（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要

直接測定的數據是

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2cL）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）:

已知：①SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）A/f=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1℃,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與C12還可能發(fā)生反應的化學

方程式為.

⑶儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是（填"a”或"b”），F(xiàn)的作用為

（4）當裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為o

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

（5）氯磺酸（ClSChH）加熱分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2ck+H2s04,分離產物的方法是

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為.

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省

略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質。

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2;

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是o

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-?

(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入酸性高鎰酸鉀溶液,充分反應后用O.OOlmol-L-1

草酸鈉溶液滴定剩余的高錦酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為mg?LL若所取

樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O,,

28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的化學工業(yè)。

I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4\SO/及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和燒精

Na；CO,制

鹽

過程III莊S水

?沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

9

②Ksp(BaSO4)=1.1x10'%Ksp(BaCOj)=2.6xl0',Ksp(CaCO3)=5.0x10%

(1)鹽泥a除泥沙外，還含有o

(2)過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉化為N2,反應的離子方程式為。

(3)過程III中，沉淀c主要成分的化學式為o

(4)過程IV調pH目的是.

II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)(電)能30%以上。相關物料的傳輸與轉

化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

(1)圖中X是(填化學式)。

(2)Y在裝置B中發(fā)生的電極反應式為o

(3)寫出A裝置中發(fā)生的總反應離子方程式,比較圖示中氧氧化鈉溶液質量分數a%與b%的大

小:?

(4)若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的

電量約為(一個e-的電量為1.60xl0-i9c；計算結果精確到().01)。

29、(10分)【化學——選修3：物質結構與性質](15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

(1)請寫出Zi?+的核外電子排布式?

(2)ZnCL熔點為275C,而CaCL的熔點為782C,請分析熔點不同的原因：.

(3)ZM+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCT可形成[Zn(CNO)F-,[Zn(CNO)412-中配位原子為,

[Zn(CNO)4]2-的組成中非金屬元素的電負性大小順序為；ZM+與CN-可形成[Zn(CN)F-,[Zn(CN)F-中o

鍵、兀鍵和配位鍵的個數比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為,N原子的雜化方

式為。

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

圖1

①晶胞中s原子的配位數為.

②晶胞中最近的兩個s原子之間的距離為pm。

③設阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的密度是g?cm-3(列出計算表達式)。

［化學—選修5：有機化學基礎】(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：

GFE

(1)寫出A的結構簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為。

(2)G中含氧官能團名稱為;B-C的反應類型為o

(3)E的結構簡式為.

(4)寫出C-D的化學方程式：o

(5)M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構體，一NHz被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：

該同分異構體的結構簡式為.

(6)請結合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質為原料合成

CJk

o3

的路線.

COOC2H5

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.Y分子（《"ACOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

c.與Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

2、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過

電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al,W、Z最外層電子數相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、S?

【詳解】

A.W、X、Y形成的簡單離子分別是O”、Na+、Al3+,其核外電子數都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是Al2s3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應，所以不能通過復分解反應制得，故B錯

誤；

C.S、O可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，故D正確；

故選：B?

3、B

【解析】

A.CuSO』和H2s反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2sCh強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應，MnO/被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應生成FeSCh和CuSCh,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產生，故D

不選。

故選B。

4、C

【解析】

A.當a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應WCh+Li++e-===LiWO3,UWO3為藍色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應Li4Fe“Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)613為藍色晶體，

藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應為Fe”Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃Ch,Fe4[Fe(CN)由變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN*]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調光，D選項正確；

答案選C。

5、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選Ao

6、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、竣基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根

據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。

7,C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

8、C

【解析】

Aq增大，CH2=CHCH3的轉化率增大，則年減小，由上述分析可知：(02>(01,則31V1,故A錯誤；

B.該反應在反應前后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫度丙烯的體積分數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據PV=nRT,達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C.由圖乙可知，Ti時平衡常數為1,設起始時CH2=CHC%和CL的物質的量分別為amol和2amoL達到平衡時轉化

的CL的物質的量為xmoL根據三段式進行計算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)2a00

轉化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

xci—x2a-x

則（M）2+（―^義V）=1,解得x=2/3a,則C12的轉化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時，溫度升高，＜p增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數減小，故圖乙

中，線A表示逆反應的平衡常數，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉化率一時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩

個量的關系。

9、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s。4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

10、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.濯Me的質量數為288,質子數為115,中子數=質量數-質子數=288-115=173,故C錯誤；

D.常Me和港Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應為LiMi-xFexPO4-e-=MrFexPO4+Li+,則正極的質量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

12、B

【解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

13、C

【解析】

c(0H-)n(0H)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離,溶液中BOH的微粒數減小，而OH的數目增多，則溶液中—————(-

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確：

c(B[c(B+)

B.N點Jg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數Ki>=—~xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝!Jc(OH-)Vc(OH-)，根據電荷守恒可知：c(C1)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-lg1~J=0,則c(BOH)=c(B+),根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cr)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

c(B+)c(B1

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據圖象可知，N點-1g)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數K=—x(OH)=c(OH)=lxl048,證明BOH只能部分電離，

hc(BOH)c

屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic氏原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。

15、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KC1O4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaC104,過濾得含有NaClO」的溶液中加入硝

酸鉀，經結晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaClCh發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbCh,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據產物可知NaClfh被PbCh氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

PbC>2+C1O3+2H+=Pb?++C1O4+H2O,故C正確；

D.根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KCKh,故D正確；

故答案為Ao

16、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫鉉，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸錢、

硫酸氫核。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸鏤，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫鏤，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鉉或硫酸氫鉉，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫核，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH4)2s2。8中為連二硫酸鏤，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：C?

17、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CCh中燃燒，轉移的電子數為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結構簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以(Mmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基GOH)數目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

18、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

19、D

【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產生OH-而作陰極，相應地b電極為正極，故A錯誤；

B.圖1中電池反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產生

CO2,a電極反應式為CH4-8e-+100H-=C03%+7H20,故C錯誤；D.圖2中電解A1CL溶液的總反應式

為：2AleI3+6H2O電解2Al(OH)31+3CLT+3H,故D正確。故選D。

20、A

【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=AkS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極

反應式為：2Al+14AlC14--6e=8ALC17-,正極的電極反應式為：3S+8Al2C17+6e=14AlCl4+AI2S3,據此分析解答。

【詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負極變陰極，反應為8ALC17-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正確；

C.根據分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlC14--6e=8ALC1W正極的電極反應式為：3S+

8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中離子的總數基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應式為：3S+8AI2CI7+6e=14AlCl4+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質量為鋁的質量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-,故D正確；

答案選A。

21、B

【解析】

由結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應，以此解答該題。

【詳解】

A.有機物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同