福建省福州市八縣（區(qū)市）協(xié)作校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

福州市八縣(市)協(xié)作校2023―2024學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷【完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分】相對(duì)原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，Co-59第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10小題，每小題4分，計(jì)40分)1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述不合理的是A.干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染B.用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”C.汽車尾氣中的氮氧化物來自汽油的不完全燃燒，加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少其排放D.氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理后排放2.90mL濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是A.將鋅片換成等量的鋅粉 B.改用10mL濃度為的硫酸C.升高溫度 D.加入數(shù)滴硫酸銅溶液3.北京冬奧會(huì)火種燈的外形設(shè)計(jì)靈感來自于西漢的“長信宮燈”。下列說法正確的是A.青銅的熔點(diǎn)大于純銅B.銅銹的主要成分是C.鎦金層破損后，金作負(fù)極可以繼續(xù)保護(hù)破損處的銅，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D鋁合金表面氧化物薄膜可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕4.下列說法正確的是A.已知：金剛石(s)=石墨(s)，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定B.若，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC.若，則2mol置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量為56.9kJD.若，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量為28.7kJ5.如圖為某可逆反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化曲線，有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行B.使用催化劑可以改變、的大小，從而改變正逆反應(yīng)速率C.為該反應(yīng)的焓變，且該反應(yīng)的D.該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，故一定可設(shè)計(jì)成原電池6.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為，下列說法不正確的是A.該電池的介質(zhì)可以選擇溶液B.金屬Na作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極反應(yīng)式：D工作時(shí)電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極7.用催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：，相同條件下，在3L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：B.增加反應(yīng)物的量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快C.當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說明已達(dá)到平衡8.Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.總反應(yīng)的B.Ni是該反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)的過程C.該反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的斷裂和形成D.總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定9.鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。下圖為電解方法制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A.石墨電極與電源的負(fù)極相連B.電解過程中，Ⅱ室溶液的pH減小C.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.外電路每通過1mol電子，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少29.5g10.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A根據(jù)褪色時(shí)間來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響往2支試管中分別加入同體積、等濃度的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的溶液B比較和的催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度C證明與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振蕩，用苯多次萃取后，取水層分裝在兩支試管，向其中一支滴加幾滴KSCN溶液，對(duì)比兩試管中溶液的顏色D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響將5mL溶液和5mL溶液混合后，均分至兩支試管，一支放入冷水中，另一支放入熱水中，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D第II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題包括4小題，共0分)11.實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識(shí)的重要方法，請(qǐng)回答下列問題：I．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。（1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___________g。（2）測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為___________。（3）已知：學(xué)習(xí)小組用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，測得中和熱為56.1kJ/mol，寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容時(shí)俯視c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度II．碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)某“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：(慢)反應(yīng)B：(快)（5）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)是___________。（6）已知A反應(yīng)的速率方程為：，式中k為常數(shù)。為確定m、n值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I(溶液濃度均為0.01mol/L)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑體積V/mL顯色時(shí)間t/sKI溶液水淀粉溶液溶液溶液①101004127.0②51041540③2.5107.541108.0④10554154.0①表中___________。②通過數(shù)據(jù)計(jì)算得知：m=___________，n=___________。12.某小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）裝置乙中電極的名稱是___________。(填“正極”或“負(fù)極”)（2）裝置丙中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。（3）裝置丁中左邊石墨電極的電極反應(yīng)方程式為___________。（4）裝置甲中溶液pH會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若裝置戊的目的是在Fe材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________，若裝置戊的目的是精煉銅，則X為___________，極板M的材料為___________，極板M電極反應(yīng)方程式為___________。（6）當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，裝置甲中產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況下)為___________L。13.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）已知：。該反應(yīng)的熵變___________0(填“>”“<”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）將還原為，是實(shí)現(xiàn)資源化利用的有效途徑之一，所涉及的反應(yīng)方程式為：，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C―HH―HO―HC=O鍵能/414436464a則a=___________（3）利用電化學(xué)原理，將還原為，裝置如圖所示：①d電極的電極反應(yīng)式為___________。②若電源采用――KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗0.2mol燃料時(shí)，離子交換膜中通過___________mol，該清潔燃料電池中的a極的電極反應(yīng)式為___________。（4）T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中通入3.0mol和6.5mol，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①在0~5min內(nèi)容器中___________。②該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。③下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化14.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有重要的影響。請(qǐng)回答下列問題：I.利用化學(xué)原理對(duì)氮氧化物進(jìn)行處理。（1）還原法消除氮氧化物，已知：，的燃燒熱，在催化劑存在下，還原生成液態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為___________。（2）汽車中的三元催化器能使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下圖為相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況。該反應(yīng)最佳的催化劑與溫度為___________、___________。Ⅱ．某些硝酸鹽分解，也會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，已知如下反應(yīng)：a．b．（3）溫度時(shí)，在2L的恒容密閉容器中投入0.05mol并完全分解，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為0.06mol：①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．的質(zhì)量不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．的濃度不再改變②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)，反應(yīng)開始到5min內(nèi)的平