2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)難點(diǎn)突破-流程圖題講義

流程圖題題型分析一、題型概述流程圖題常以“生產(chǎn)工藝”或“實(shí)驗(yàn)操作流程”為依據(jù)，通過(guò)具體的設(shè)問(wèn)考查相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。二、工藝流程解讀1．關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。2．關(guān)注流程“三線”和“核心”三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)可循環(huán)使用。關(guān)注流程圖中的出線、進(jìn)線(均表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質(zhì)循環(huán)利用)和核心化學(xué)反應(yīng)。三、流程圖題解題方法和思路四、?？贾R(shí)點(diǎn)的解題思路1．對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其目的(1)粉碎(研磨)：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。(2)灼燒(煅燒)：使固體在高溫下分解或使雜質(zhì)在高溫下氧化、分解等，使反應(yīng)充分進(jìn)行或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。2．混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷(1)過(guò)濾①過(guò)濾操作的判斷②過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。③進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)玻璃棒的作用是引流。④過(guò)濾后，濾液渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等。(2)蒸發(fā)結(jié)晶①蒸發(fā)結(jié)晶操作的判斷②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺。③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。3．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)成分(1)判斷所加的試劑：可以從加入試劑的目的、參加反應(yīng)的物質(zhì)、反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。(2)推斷流程中某一步反應(yīng)后的其中一種未知產(chǎn)物的元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，結(jié)合其他產(chǎn)物的元素組成，可分析推理未知產(chǎn)物的元素組成。4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)已學(xué)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應(yīng)物、生成物，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。(2)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。若從已知信息中找到的反應(yīng)物和生成物不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，可在反應(yīng)物或生成物中加入水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。5．反應(yīng)類(lèi)型的判斷根據(jù)該步驟中反應(yīng)物與生成物的種類(lèi)進(jìn)行判斷：(1)多變一→化合反應(yīng)。(2)一變多→分解反應(yīng)。(3)單換單→置換反應(yīng)。(4)雙交換，價(jià)不變→復(fù)分解反應(yīng)。題型突破例題講解類(lèi)型一金屬及金屬礦物的利用1．(2023·安徽)活性氧化銅用于印刷電路板制造，由普通氧化銅制備活性氧化銅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌B．步驟②溶液中的水參加了反應(yīng)C．Cu2(OH)2CO3易溶于水D．Na2CO3的俗名是純堿(3)步驟②Na2CO3加入溶液時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是______________________。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________。解析：(1)由流程圖可知：步驟①發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故化學(xué)方程式為CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O。(2)A.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B.由流程圖可知：反應(yīng)生成的堿式碳酸銅中含有氫元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)相同，故反應(yīng)物中應(yīng)該有含有氫元素的水，故步驟②溶液中的水參加了反應(yīng)，故B正確；C.由流程圖可知：步驟②得到了堿式碳酸銅和濾液，故說(shuō)明Cu2(OH)2CO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；2CO3的俗名是純堿，故D正確。故選BD。(3)由流程圖可知：步驟①中鹽酸是過(guò)量的，鹽酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故步驟②Na2CO3加入溶液時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是碳酸鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w。(4)由流程圖可知：步驟③發(fā)生的反應(yīng)為堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，故反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。答案：(1)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(2)BD(3)碳酸鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w(4)分解反應(yīng)2．(2023·廣東深圳)某同學(xué)以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備Au和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致____________。(2)“過(guò)程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是________________。(3)“過(guò)程Ⅲ”分離Au的操作是____________，加入過(guò)量稀硫酸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“系列過(guò)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，該反應(yīng)屬于__________________反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。解析：(1)若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致酸雨；(2)熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)，所以“過(guò)程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；(3)“過(guò)程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液的操作是過(guò)濾，加入過(guò)量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；(4)“系列過(guò)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O。答案：(1)酸雨(2)金或Au(3)過(guò)濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換(5)ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O類(lèi)型二“三廢”的利用3．(2023·安徽淮南一模)某化工廠用石灰乳對(duì)工業(yè)煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)生產(chǎn)化工產(chǎn)品石膏(CaSO4)的工藝流程如圖：(1)步驟①中常將NaOH溶液噴成霧狀，其目的是________________________。(2)步驟②的操作名稱(chēng)為_(kāi)_______，該操作中玻璃棒的作用是________。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)該工藝流程的價(jià)值是______________________。答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分(2)過(guò)濾引流(3)2CaSO3＋O2=2CaSO4(4)實(shí)現(xiàn)廢物再利用(合理即可)4．(2023·湖南岳陽(yáng))為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱(chēng)是________。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。(4)請(qǐng)寫(xiě)一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：______________________________________。解析：廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過(guò)量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過(guò)量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。(1)步驟Ⅰ將固液分離，為過(guò)濾操作。(2)由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。(3)步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe。(4)保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等。答案：(1)過(guò)濾(2)H2SO4(3)Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe(4)回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等)5．(2023·廣西)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)＠昧蛩釓S的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2)制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：資料1：Fe3O4＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以________(填陽(yáng)離子符號(hào))的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。(2)固體C的成分是____________。(3)步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是________(填數(shù)字序號(hào))。(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(5)“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是______________。解析：(1)檸檬酸亞鐵中的陽(yáng)離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子(Fe2＋)的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果；(2)根據(jù)資料1：Fe3O4＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；可知步驟①加入過(guò)量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，步驟②加入過(guò)量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過(guò)量的鐵粉，即為SiO2、Fe；(3)步驟①加入過(guò)量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；步驟②加入過(guò)量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；步驟④固體D(碳酸亞鐵)中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是②(鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣)；(4)步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；(5)過(guò)濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過(guò)濾。答案：(1)Fe2＋(2)SiO2、Fe(3)②(4)FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4(5)過(guò)濾類(lèi)型三海水資源的利用6．(2023·山東泰安三模)海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2＋，則試劑X為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(3)濾渣中除泥沙外，還含有________________________。(4)實(shí)際生產(chǎn)中，步驟1常選用______________________作為沉淀劑。(5)步驟2把________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，寫(xiě)出步驟2的化學(xué)方程式______________________。解析：(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2＋，鈣離子會(huì)與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀可過(guò)濾除去，最終要的為氯化鈉，不能引入新的陰離子雜質(zhì)，則試劑X為Na2CO3；(2)“操作1”將固液進(jìn)行分離也就是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流，“操作2”是將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉晶體，氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以“操作2”的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶；(3)濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀；(4)實(shí)際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣或者氧化鈣作為沉淀劑，因?yàn)楹Ｑ笈赃呌写罅康呢悮ぃ悮さ闹饕煞譃樘妓徕}，碳酸鈣高溫分解可以得到氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用氫氧化鈣來(lái)與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，達(dá)到就地取材，提高經(jīng)濟(jì)效益的目的；(5)步驟2需要通電，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，步驟2發(fā)生的反應(yīng)為熔融狀態(tài)氯化鎂電解生成鎂和氯氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())Mg＋Cl2↑。答案：(1)Na2CO3(2)引流蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鎂和碳酸鈣(4)氫氧化鈣或者氧化鈣(5)電MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())Mg＋Cl2↑7．氯化鈉是重要的化工原料，用于生產(chǎn)氫氧化鈉、碳酸鈉等，模擬流程如圖。Ⅰ.海水提取粗鹽(1)氯化鈉在海水中的分散微粒是______________(填微粒符號(hào))；Ⅱ.粗鹽提純可以采用物理和化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)(2)物理方法：用NaCl飽和溶液浸洗粗鹽，溶解其中的可溶性雜質(zhì)，浸洗溶液________(填“能”或“不能”)反復(fù)使用；(3)化學(xué)方法：操作步驟依次為加水溶解→加過(guò)量NaOH溶液→加過(guò)量試劑BaCl2溶液→加過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→加適量鹽酸，過(guò)濾后濾渣的主要成分有________________及BaCO3、BaSO4(寫(xiě)出所有沉淀的化學(xué)式)；Ⅲ.制堿(4)寫(xiě)出電解槽中的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________；(5)電解飽和食鹽水，蒸發(fā)溶液制得的氫氧化鈉產(chǎn)品中常含有Na2CO3，檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是________(填序號(hào))。A．酚酞B．稀鹽酸C．澄清石灰水解析：(1)氯化鈉在水中解離出鈉離子和氯離子，故在海水中的分散微粒是：Na＋、Cl－；(2)用NaCl飽和溶液浸洗粗鹽，溶解其中的可溶性雜質(zhì)，當(dāng)可溶性雜質(zhì)的溶液達(dá)到飽和后，便不能繼續(xù)溶解可溶性雜質(zhì)，故不能反復(fù)使用；(3)粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過(guò)量氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故過(guò)濾后濾渣的主要成分有：Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3、BaSO4；(4)電解槽中的反應(yīng)為氯化鈉溶液在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，生成物中含氫元素，故水參與了反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(5)A.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)是否含碳酸鈉，不符合題意；B.碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含碳酸鈉，符合題意；C.氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，符合題意。故選BC。答案：(1)Na＋、Cl－(2)不能(3)Mg(OH)2、CaCO3(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up11(通電),\s\do9())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)BC類(lèi)型四石灰石工業(yè)流程8．(2023·安徽合肥三模)純堿用途非常廣泛，我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅(qū)，工業(yè)上以食鹽和石灰石等為主要原料，生產(chǎn)純堿的模擬流程如圖所示：(1)在加壓條件下不斷向飽和食鹽水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氫鈉固體，該流程需要加壓條件的原因是__________________________________。(2)操作a的名稱(chēng)是________。在工業(yè)上，純堿廣泛用于__________________________的生產(chǎn)(寫(xiě)一項(xiàng)用途)。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高產(chǎn)率。(2)操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱(chēng)是過(guò)濾；純堿(碳酸鈉)廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。(3)反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑。答案：(1)增大二氧化碳的溶解度，提高產(chǎn)率(2)過(guò)濾冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑等(答一點(diǎn)即可)(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑9．(2023·江蘇蘇州)用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物)為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸(CH3COOH)易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過(guò)程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有________(有機(jī)物)。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性，將(CH3COO)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去。該反應(yīng)屬于______________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca；②____________________。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是__________________________。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3COO)2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為(CH3COO)2Caeq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋C3H6O↑＋CO2↑；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②(CH3COO)2Ca相對(duì)分子質(zhì)量為158。解析：(1)①焙燒過(guò)程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)。(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。(3)在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣。(5)蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低。(6)解析見(jiàn)答案。答案：(1)①CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋CO2↑②蛋白質(zhì)(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量為50.0g×94.8%＝47.4g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。(CH3COO)2Caeq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do9())CaO＋C3H6O↑＋CO2↑1585647.4gxeq\f(158,56)＝eq\f(47.4g,x)x＝16.8g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g。類(lèi)型五能源的利用10．(2022·廣西貴港)要實(shí)現(xiàn)“裝滿(mǎn)‘米袋子’，充實(shí)‘菜籃子’”的目標(biāo)，化肥起到非常重要的作用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：(1)NH4HCO3屬于______________(填“氮”“磷”“鉀”或“復(fù)合”)肥。(2)“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應(yīng)獲取CO2、N2和H2，加快“造氣”反應(yīng)速率的具體措施有______________________________(寫(xiě)一點(diǎn))。(3)“合成”是指N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)“循環(huán)”是指____________________(填物質(zhì)名稱(chēng))的循環(huán)利用。解析：(1)碳酸氫銨中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥；(2)加快反應(yīng)速率可以增大反應(yīng)物的接觸面積、升高溫度、加入催化劑等，考慮氣體和固體反應(yīng)，故填將煤粉碎(或適當(dāng)提高溫度等)；(3)反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃?，生成氨氣，化學(xué)方程式為N2＋3H2eq\o(=,\s\up11(一定條件),\s\do9())2NH3；(4)根據(jù)碳酸化的反應(yīng)物和生成物可以推測(cè)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，氮?dú)?、氫氣沒(méi)有參加反應(yīng)，可以繼續(xù)在后面用于合成氨，在合成氨這一步中沒(méi)有反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃饪梢匝h(huán)利用。答案：(1)氮(2)將煤粉碎(或適當(dāng)提高溫度等)(3)N2＋3H2eq\o(=,\s\up11(一定條件),\s\do9())2NH3(4)氮?dú)狻錃?1．煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產(chǎn)出其他化工產(chǎn)品。煤氣化和液化流程示意圖如圖：(1)第②步生成的產(chǎn)物在物質(zhì)分類(lèi)上屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的________性來(lái)冶煉金屬。(2)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________。(3)從“綠色化學(xué)”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是________________________________；結(jié)合能源利用問(wèn)題，請(qǐng)你談?wù)剬?duì)改善霧霾天氣的建議____________________________(談一點(diǎn)即可)。解析：(1)第②步生成的產(chǎn)物是水煤氣，由一氧化碳和氫氣組成，屬于混合物；除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，由于一氧化碳和氫氣都具有還原性，常用于冶煉金屬；(2)第③步反應(yīng)是水煤氣在催化劑的作用下生成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2H2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CH3OH；(3)煤的氣化和煤的液化生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，沒(méi)有污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染；霧霾是因?yàn)榭諝庵锌晌霊腋☆w粒等過(guò)多導(dǎo)致的，要改善霧霾問(wèn)題可以減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)使用清潔能源，少開(kāi)私家車(chē)，提倡公交出行等。答案：(1)混合物還原(2)CO＋2H2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CH3OH(3)原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，沒(méi)有污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染減少化石燃料的使用或開(kāi)發(fā)使用清潔能源等(合理即可)類(lèi)型六設(shè)備流程12．(2023·湖北隨州)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中CO2并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：(1)CaO俗稱(chēng)________。(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(3)甲醇(CH3OH)屬于________(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(4)我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中CO2減少的是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等清潔能源D．通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2解析：(1)CaO俗稱(chēng)生石灰；(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋CH4eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CaO＋2CO＋2H2；(3)甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；(4)A.用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；B.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；C.利用和開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；D.通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2，有利于減少大氣中二氧化碳；故選B。答案：(1)生石灰(2)CaCO3＋CH4eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do9())CaO＋2CO＋2H2(3)有機(jī)物(4)B13．(2023·安徽二模)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣(NH3)為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖所示(母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液)。(1)氨氣(NH3)中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。(2)分離器中，分離出NaHCO3固體的操作是____________。(3)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(4)此生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。解析：(1)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氫元素顯＋1價(jià)，所以氨氣(NH3)中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)。(2)分離器中，分離出NaHCO3固體的操作也就是固液分離的操作，即過(guò)濾。(3)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(4)二氧化碳和水在煅燒爐中是生成物，在碳化塔中是反應(yīng)物，所以在生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、H2O。答案：(1)－3(2)過(guò)濾(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up11(△),\s\do9())Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)CO2和H2O強(qiáng)化訓(xùn)練1．(2023·安徽滁州校聯(lián)考二模)復(fù)印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如圖是工業(yè)制備Fe3O4的主要流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)試劑X的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)步驟③通入氧氣的同時(shí)還需要有H2O參與反應(yīng)，寫(xiě)出此步驟的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作Y用到了玻璃棒，在該過(guò)程中的用途是____________；如果經(jīng)過(guò)操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是______________________(寫(xiě)出1點(diǎn)即可)。解析：(1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特征，屬于置換反應(yīng)；(2)由圖可知，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，故試劑X為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；(3)步驟③中氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(4)操作Y實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等。答案：(1)置換(2)NaOH(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)引流濾紙破損(合理即可)2．(2023·四川內(nèi)江)鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用________(填“塊狀”或“粉末狀”)菱鎂礦；寫(xiě)出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是________________；在反應(yīng)②③中均發(fā)生________反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型)。(3)此工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Mg2＋Al3＋Fe3＋開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH向a溶液中通入足量空氣后，溶液中________元素化合價(jià)發(fā)生了改變；向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為_(kāi)_________________。解析：(1)在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑；(2)氨氣極易溶于水，而常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大；反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，這兩個(gè)反應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)；(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣、調(diào)pH，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鎂溶液，說(shuō)明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變，由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為≤pH＜。答案：(1)粉末狀MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑(2)二氧化碳或CO2分解(3)Fe或鐵≤pH＜3．(2023·安徽宿州三模)某工業(yè)廢水中含有大量的氯化鎂和硝酸鎂，某廢水處理公司從該廢水中提取回收金屬鎂的流程示意圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)操作1的名稱(chēng)是________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。(2)流程中加入石灰乳時(shí)，進(jìn)行攪拌的目的是________________________。(3)加入石灰乳后發(fā)生的反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________。(4)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________(寫(xiě)一個(gè)即可)。解析：(1)經(jīng)過(guò)操作1得到溶液和氫氧化鎂沉淀，所以操作1為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入石灰乳時(shí)，進(jìn)行攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更快、更充分。(3)工業(yè)廢水中含有大量的氯化鎂和硝酸鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，硝酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鈣，上述反應(yīng)均是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)反應(yīng)1可能為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O。答案：(1)過(guò)濾漏斗(2)使反應(yīng)更快、更充分(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O4．(2023·江蘇淮安一模)黃銅灰渣(主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖所示：已知：①Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4②銅、鋅、鐵都能和稀硝酸反應(yīng)，如：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)“浸取”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施是____________(寫(xiě)一個(gè))。(2)“過(guò)濾Ⅰ”后濾液中溶質(zhì)有H2SO4、ZnSO4、____________________(填化學(xué)式)。(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，所加鋅粉不能過(guò)量的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“反應(yīng)Ⅱ”會(huì)產(chǎn)生NO污染環(huán)境，如何以銅、稀硝酸、空氣為原料制備硝酸銅溶液，避免產(chǎn)生NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出你的設(shè)計(jì)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)將黃銅灰渣粉碎，可以增加黃銅灰渣和稀硫酸的接觸面積，使其反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；(2)黃銅灰渣主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3，鋅、氧化銅、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋅和氫氣、硫酸銅和水、硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故“過(guò)濾Ⅰ”后濾液中溶質(zhì)有H2SO4、ZnSO4、CuSO4、FeSO4，銅有剩余，濾渣Ⅰ為銅；(3)該流程目的是制得硝酸銅溶液，“反應(yīng)Ⅰ”中，所加鋅粉不能過(guò)量的原因是將硫酸銅中的銅完全置換出來(lái)，而不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，保障最后所得硝酸銅溶液的純度；(4)由已知3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可在銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)持續(xù)通入新鮮空氣，使得生成的NO被氧化成NO2，之后NO2與水反應(yīng)可生成HNO3和NO，依次循環(huán)反應(yīng)，由此使得硝酸得以高效利用，還可避免NO污染空氣。答案：(1)粉碎黃銅灰渣(2)CuSO4、Fe2(SO4)3(3)將硫酸銅中的銅完全置換出來(lái)，而不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，保障最后所得硝酸銅溶液的純度(4)在銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)持續(xù)通入新鮮空氣，使得生成的NO被氧化成NO2，之后二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸和一氧化氮，由此使得硝酸得以高效利用5．(2023·安徽模擬預(yù)測(cè))“氨吸收法”捕集二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其主要流程如圖：(1)為了降低“碳排放”下列建議可行的是________。A.隨手關(guān)燈B．全面禁止燃燒煤和汽油C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．紙張雙面打印(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是____________________。(3)將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學(xué)式是____________________。(4)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(5)對(duì)“氨吸收法”捕集二氧化碳技術(shù)認(rèn)識(shí)正確的是________(填字母，可多選)。A．有利于緩解溫室效應(yīng)B．有利于變廢為寶C．研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4D．研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH解析：(1)A.隨手關(guān)燈可節(jié)約能源，減少因發(fā)電產(chǎn)生的二氧化碳，從而降低“碳排放”，正確；B.全面禁止燃燒煤和汽油會(huì)嚴(yán)重影響正常的生產(chǎn)生活，應(yīng)合理使用煤和汽油，錯(cuò)誤；C.大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)排放大量二氧化碳，不能降低“碳排放”，錯(cuò)誤；D.紙張雙面打印，可節(jié)約資源，減少二氧化碳的排放，正確。故選AD；(2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3；該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是碳酸氫銨受熱易分解；(3)將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該碳酸鹽的化學(xué)式是CaCO3；(4)根據(jù)流程圖可知，氨水是反應(yīng)①的反應(yīng)物也是反應(yīng)②的生成物，可循環(huán)使用；(5)A.“氨吸收法”捕集二氧化碳技術(shù)，能吸收空氣中的二氧化碳，降低空氣中二氧化碳含量，有利于緩解溫室效應(yīng)，正確；B.“氨吸收法”捕集二氧化碳技術(shù)，能吸收空氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為甲醇等，有利于變廢為寶，正確；根據(jù)流程圖可知，“氨吸收法”捕集二氧化碳技術(shù)，研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，而不是C2H4，故C錯(cuò)誤，D正確。故選ABD。答案：(1)AD(2)NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3碳酸氫銨受熱易分解(3)CaCO3(4)氨水或NH3·H2O(5)ABD6．某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如下，據(jù)圖回答：(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是__________________________________________________。(2)海水曬鹽。通常采用________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過(guò)步驟④除去粗鹽溶液中的泥沙等難溶性雜質(zhì)以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，除去可溶性雜質(zhì)時(shí)需要依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液、過(guò)量的NaOH溶液。其中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________________。(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。解析：(1)中和反應(yīng)是酸與堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，步驟①②③中，第②步是稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；不直接向海水中直接加石灰乳，是因?yàn)楹Ｋ械逆V離子濃度比較低，而海水經(jīng)過(guò)富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了氫氧化鎂的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；(2)氯化鈉溶解度受溫度影響較小，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；過(guò)量的Na2CO3溶液，可以與CaCl2、過(guò)量的BaCl2溶液反應(yīng)，生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，以除去粗鹽中的Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋；(3)氨堿法制純堿的反應(yīng)原理是：以食鹽、石灰石、氨氣為原料，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳，生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，將過(guò)濾、洗滌后的碳酸氫鈉晶體煅燒得到純堿產(chǎn)品，先通入氨氣使溶液呈堿性，可加大二氧化碳的溶解度，因此需要先后加入NH3和CO2。答案：(1)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過(guò)富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了氫氧化鎂的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率(2)蒸發(fā)除去粗鹽中的Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋(3)NH3和CO27．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)高純碳酸鈣的流程圖如下：(1)從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是____________________。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有______________________(填化學(xué)式，下同)。(4)將得到的NH4Cl溶液中加入氫氧化鈣溶液并加熱，可以得到的氣體是____________(填化學(xué)式)。(5)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)從流程圖中可知，加入鹽酸、過(guò)濾，二氧化硅沒(méi)有發(fā)生變化，據(jù)此推知SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是不能和鹽酸反應(yīng)；(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；(3)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈣，和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有氫氧化鎂和氫氧化鐵，化學(xué)式分別為Mg(OH)2、Fe(OH)3；(4)NH4Cl與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，則可以得到的氣體是氨氣，化學(xué)式為NH3；(5)根據(jù)流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，化學(xué)方程式是：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl。答案：(1)不能與鹽酸反應(yīng)(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)NH3(5)CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl8．(2023·內(nèi)蒙古赤峰)早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)Ⅰ________(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)整個(gè)過(guò)程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(4)寫(xiě)出該過(guò)程中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)操作a是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法，操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾。(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)由流程圖可知，碳酸鈣既是流程的反應(yīng)物，又是流程的生成物，碳酸鈣能夠循環(huán)利用。(4)該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式主要有：CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。答案：(1)過(guò)濾(2)放出(3)碳酸鈣或CaCO3(4)CaCO3eq\o(=,\s\up11(高溫))CaO＋CO2↑(答案合理即可)9．(2023·江蘇蘇州一模)為解決能源與環(huán)境問(wèn)題，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化的技術(shù)路線。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)②屬于____________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)反應(yīng)④中，參加反應(yīng)的CO2和生成的CH4的分子數(shù)目之比為_(kāi)_______。(4)該技術(shù)路線有利于________(填字母)。a．碳循環(huán)利用b．減少碳排放c．減少白色污染解析：(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程為CH4＋2O2eq\o(=,\s\up11(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O；(2)反應(yīng)②是碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3eq\o(=,\s\up11(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑，此反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up11(催化劑))CH4＋2H2O，參加反應(yīng)的CO2和生成的CH4的分子數(shù)目之比為1∶1；(4)a.該路線中二氧化碳可以與甲醇或甲烷相互轉(zhuǎn)化，故有利于碳循環(huán)利用，符合題意；b.該路線可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇、甲烷循環(huán)利用，可以減少碳排放，符合題意；c.白色污染指塑料等對(duì)環(huán)境造成的污染，該路線對(duì)于白色污染無(wú)影響，不符合題意。故選ab。答案：(1)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up11(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O(2)分解反應(yīng)(3)1∶1(4)ab10．空氣是寶貴的自然資源。如圖是以空氣等為原料合成尿素的流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______；(2)甲烷燃燒除了生成二氧化碳外，還會(huì)生成____________________(填化學(xué)式)；(3)“合成”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N2(2)H2O(3)CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up11(高壓),\s\do9(低溫))CO(NH2)2＋H2O11．現(xiàn)探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質(zhì)中的一種或幾種，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都完全進(jìn)行)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，完成下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述操作，該固體成分中一定有____________________，一定