原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布

第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)§1.3.1原子結(jié)構(gòu)模型的演變復(fù)習(xí)我們已經(jīng)對(duì)原子有哪些認(rèn)識(shí)？

質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷

中子：不帶電原子

核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

閱讀P27—28，思考以下問(wèn)題：1、科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？2、哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？3、他們提出了哪些原子結(jié)構(gòu)模型？道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）2、原子結(jié)構(gòu)表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖

為了形象、簡(jiǎn)單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)KLMNOPQ+12MgK層L層M層由內(nèi)到外交流與討論：根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)示意圖有哪些規(guī)律？（2）核外電子排布的基本規(guī)律：注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。

2、第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層最多8個(gè)3、最外層為8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層2個(gè)電子）。如：稀有氣體規(guī)律：

1.電子總是由內(nèi)往外排，先排在第一層，排滿(mǎn)第一層后再排第二層，排滿(mǎn)第二層后再排第三層3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層為8電子（K層為2）：原子既不容易失去電子又不容易得到電子。（如He、Ne、Ar等稀有氣體）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（K層為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如，失e-：Na、Mg、Al得e-

：F、O、Cl)1)、最外層電子數(shù)大于4個(gè)，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2)、小于4個(gè)容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；3)、等于4個(gè)，相對(duì)穩(wěn)定，不容易失去和得到電子Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子陰離子：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)結(jié)論2：元素化合價(jià)：失去的電子數(shù)=正價(jià)數(shù)值，且最高正價(jià)=最外層電子數(shù)得到的電子數(shù)=負(fù)價(jià)數(shù)值動(dòng)腦時(shí)間離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?結(jié)論：要善于歸納1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+

失2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-

得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）3．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，主要是最外層的電子發(fā)生變化，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。

元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2P30你來(lái)解決問(wèn)題！+1+2-217失去1個(gè)e-失去2個(gè)e-得到2個(gè)e-得到1個(gè)e-規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子，顯正價(jià)（正化合價(jià)＝失去的電子數(shù)=最外層電子數(shù)）②最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子，顯負(fù)價(jià)（負(fù)化合價(jià)＝得到的電子數(shù)=最外層電子數(shù)－8）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）⒈原子核外電子是

排布的⒉金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒊非金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的

發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的

。你會(huì)了嗎：分層少于4失去多于4得到最外層電子數(shù)稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)28183250課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA課堂練習(xí)2根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硫硼氖課堂練習(xí)3A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)，（1）畫(huà)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式。+16286Na2S補(bǔ)充練習(xí)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：

V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？

構(gòu)成原子的三種基本粒子的帶電荷情況,質(zhì)量大小等方面具體有什么差異？(閱讀P29-30、表1-7及圖1-32）質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電量/C質(zhì)子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080電子9.109x10-311/18361.602x10-19①表1-7質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量和電量①質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別為質(zhì)子和中子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量(1.9932x10-26Kg)的1/12相比較所得的數(shù)值。

據(jù)報(bào)道：國(guó)外某研究所發(fā)現(xiàn)了114號(hào)元素的原子，這種原子核外共有114個(gè)電子，你認(rèn)為在計(jì)算該原子的質(zhì)量時(shí)，能否把114個(gè)電子都忽略不計(jì)？原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982表1-8幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量192327閱讀P30“問(wèn)題解決”完成相關(guān)題目什么是質(zhì)量數(shù)？AX的含義是什么？z取整數(shù)部分XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——3、原子的表示符號(hào)及意義質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）頭重腳輕16O的含義是什么？8質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）核外電子數(shù)Na2311S32161211161612101618Z+NZ-nX-mA+m-X1110109OH-NH4+Xn+Xm-AZNxNa+S2-23113216比較8O

8

O探究討論1、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎?1816核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱(chēng)

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為一種核素。核素同位素質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱(chēng)為同位素。特點(diǎn)H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同1、質(zhì)子數(shù)相同核外電子數(shù)相同

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、中子數(shù)不同物理性質(zhì)不同用途不同126C136C146CO2常見(jiàn)的同位素126C136C146C11H21H31H

23492U23592U23892U氕氘氚DT

制造氫彈同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)稱(chēng)為同素異形體.

同位素和同素異形體考慮的對(duì)象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質(zhì).

小試牛刀紅磷和白磷、12C和13C、氧氣和臭氧、石墨和金剛石、16O和18O、32S和34S、下面哪些互為同位素？

元素有_______種；上述的粒子中有幾種核素________，其中互為同位素的有_______________；其中可以組成_________種水分子。①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8種①④⑥、②⑧、③⑤⑦318AZXc+--+de中各個(gè)字母的含義：A：Z：e：c：d:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)許多元素都具有同位素，那該元素的相對(duì)原子量該如何計(jì)算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4531、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說(shuō)法正確的是（）

A、質(zhì)子數(shù)為6B、電子數(shù)為13C、中子數(shù)為6D、質(zhì)量數(shù)為666A2、關(guān)于H+、1H、2H、3H五種微粒，下列說(shuō)法正確的是（