九年級(jí)上冊(cè)第三單元典例精講(共21張)

第三單元典例精講01物質(zhì)在水中的溶解性（1）常見的酸（含有H+）大多都____于水。（2）常見的堿(含有OH－)大多____溶于水，只有________、________、________、易溶于水，________微溶于水。（3）鹽酸鹽（含有Cl－）只有________不溶于水。（4）硫酸鹽(SO42－)只有________不溶于水，________、________微溶于水。（5）碳酸鹽(CO32－)只有________、________、____________溶于水，________微溶于水，其余均不溶于水。（6）____鹽、____鹽、____鹽、________鹽均易溶于水。（7）微溶物有4種，_______、________、________、________。易難KOHBa(OH)2NaOHCa(OH)2AgClBaSO4CaSO4Ag2SO4Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3MgCO3鉀鈉氨硝酸Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3注意：特別記住8大沉淀：6白1藍(lán)1紅褐都不溶于水①“6白”

AgCl

BaSO4

不溶于稀硝酸

BaCO3CaCO3

溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體

Mg(OH)2

Al(OH)3

溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體②“1藍(lán)”Cu(OH)2

“1紅褐”Fe(OH)3

溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體1、下列各物質(zhì)中，在水中都不能溶解的一組是()A.MgCl2、Ba(NO3)2、CaCO3

B.AlCl3、BaSO4、Na2CO3C.FeCl2、Cu(OH)2、BaSO4

D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl2、下列各組屬于均能溶于水的鹽的是（

）A.HNO3、KNO3、FeCl3

B.(NH4)2CO3、Ba(OH)2

、CuCl2C.CuSO4、NaCl、Mg(NO3)2

D.Fe(OH)2、BaCl2、AgNO3DC02復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、字母表達(dá)式：3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。AB+CD

BC+AD

沉淀、氣體、水屬于難電離的物質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)致反應(yīng)前后離子的種類、數(shù)目發(fā)生了變化因此就發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。大多數(shù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。難溶性的鹽與堿在水中難電離出自由移動(dòng)的離子。所以鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)還要求反應(yīng)物必須溶于水！

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)類型

反應(yīng)物條件

生成物條件12345須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成堿+鹽鹽+鹽鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無(wú)氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

反應(yīng)方程式是

。

2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是

。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O3.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí),要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無(wú)毒是因?yàn)?)。但如果無(wú)意中誤服了BaCO3則會(huì)引起中毒，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示，下同）(),誤服后，應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因?yàn)?)。BaSO4不溶于水，也不與酸反應(yīng)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl24、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為100。（1）用化學(xué)式表示：A________，B________（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________（3）D中一定含有的溶質(zhì)是

，可能含有的溶質(zhì)是

。+澄清石灰水+Na2CO3溶液AB無(wú)色溶液DAC高溫煅燒CaCO3CO2CaOCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO我的猜想實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論可能存在

。取少量溶液于試管中，滴加

。可能存在

。取少量溶液于試管中，滴加

?？赡埽?）為進(jìn)一步確定D溶液中可能存在的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）Na2CO3Ca(OH)2稀鹽酸碳酸鈉溶液若有氣泡產(chǎn)生，D溶液中存在Na2CO3若溶液變渾濁，D溶液中存在Ca(OH)2若上述兩實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分別進(jìn)行上述兩實(shí)驗(yàn)Na2CO3和Ca(OH)2都不存在03離子共存與離子鑒定常見離子的鑒定方法離子鑒定方法現(xiàn)象H+（酸）取少量待測(cè)液，滴入石蕊試液變紅OH－（堿）滴入石蕊試液、滴入酚酞試液變藍(lán)、變紅CO32－滴入稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中放出氣體，使澄清的石灰水變渾濁Cl－滴入硝酸銀溶液和足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀SO42－滴入氯化鋇溶液和足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入少許堿，研磨，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)回顧：1、離子顏色：Cu2+Fe3+Fe2+KMnO4-

2、下列各組物質(zhì)能夠共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-

B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-

D.Ag+、H+、NO3-、Cl-C2、下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3-、Na+、OH-

B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．K+、OH-、SO42-、Cu2+

A3、下列各組物質(zhì)，分別加入足量的水，最終能得到無(wú)色透明溶液的是（）A.Ba(OH)2Na2CO3

K2SO42

CuSO4

NaNO3NO3BaCl2NaCI

D.HClK2CO3

NaNO3D4、下列各離子，在pH=3的無(wú)色水溶液中能大量共存的（）A.Na+、Mg2+、Cl?、SO4

2?

B、Na+、K+、Cl?、OH?C.Na+、Cu2+、Cl?、SO4

2?

D、Na+、K+、Cl?、CO32?A5、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣,硝酸銀,鹽酸,碳酸鈉四種無(wú)色溶液,為了確定四種溶液各是什么,將它們隨意編號(hào)為A,B,C,D后,下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示:(1)A+B無(wú)明顯現(xiàn)象(2)C+B有沉淀生成（3）B+D有氣體放出(4)A+D有沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答:寫出各物質(zhì)化學(xué)式:A___________B_____________C____________D_____________HClNa2CO3CaCl2AgNO36、