2023屆西藏示范名校高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gC6。與28gC'O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmoVL的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2（h與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

3、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi-80

下列說(shuō)法不本確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲>乙>竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

4、PbCh在酸性溶液中能將Mi?+氧化成MnOJ,本身被還原為Pb?+,取一支試管，加入適量Pb（h固體和適量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，Pb（h的氧化性比MnO/的氧化性強(qiáng)

D.若硫酸鎰充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為O.Olmol

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.沸點(diǎn)：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

6、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

7、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為10-8moi

c（H+）

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?LqCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中「一~——減小

C（CH3COOH）

C.25℃時(shí)，將ViLpH=U的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則Vi

D.25℃時(shí)，將aniobL-1氨水與0.01rnobL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

109

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=---------

a-0.01

8、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c（H+）相同

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

9、催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正建的是

A.合成氣的主要成分為C0和m

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

10、與濱水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

11，已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

IbLOIaUA.__ffff1.L023L

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

A{J

F*對(duì)比。2分解的催化效果更好

快

2*L0■a01191ft

a㈱

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

tr

1

隼.____

D,二，由甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

藺燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

i

Aa509Mm

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，IIII.，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是

W3*[ZXXz

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2c。3?NaHCCh緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OFT數(shù)目為0.000INA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

15、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C.在溶液中將MnO廣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

16、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲(chǔ)硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸（4KNO道"2K2O+4NOT+3O2T）,同時(shí)他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是

A.干鐳產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑（Au+HNO3+4Ha=H[AuCR+NOT+2H20）

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

17、《Chem.sE》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

18、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不走碗的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

19、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）

A.I3ASF6晶體中存在13+離子,13+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生出分子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2n的垃中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/II

C.2.0g氏相。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

21、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

Cr2O7”離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是Ch+4ir+4e=2H；O,CnOr+14H+6e=2Cr'++7H：O

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCoCV-時(shí)有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.O2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

22、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為GoHi60N、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oB—C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為.

(3)C―D的化學(xué)方程式為___________________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

Az

F

O

HNH!:-NH

A22CnHuNiOj

~一定條件

CH3ONa(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R，”代表點(diǎn)基，R代表炫基或氫原子。

OO

△R-

oo

iiiR\A^A^/R'+R”Br+CH3ONa

s(+CH3OH+NaBr

o

回答下列問(wèn)題：

(DF的官能團(tuán)的名稱為,F—G的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(3)寫出BfD的化學(xué)方程式_____?

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式_____o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B。的CCI4溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH'ONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備Q的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

0

濃H2so4,加熱

25、(12分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2

+CaCL+2112so4羽lM?2CaSO4+2CLT+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+

16HC1(濃)-2MnCL+2KCl+5C12T+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

NaBtiSS

圖1圖2

（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置E選用裝置一（填寫序號(hào)）。

（2）裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一。

2+

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：—。

（4）乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是一?/p>

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是一.

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2N（h+Na202f2NaNCh;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NCh：然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置D的作用是；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有。

（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施。

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNCh樣品（含NaNCh雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H^5N?3+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMn04溶液溶液B豈竺要也數(shù)據(jù)處理

---標(biāo)準(zhǔn)溶流

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO5標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SCh)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是.(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

27、(12分)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫核溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mobL->KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、和o

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、、o

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2.

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管丫中的試劑是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫鏤溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為。

⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式O

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnCh-被還原為MnOj,

①KMnO』脫硫(SO2)的離子方程式為一?

②加入CaCCh的作用是一o

③KMnOVCaCCh漿液中KMn()4與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCKWMO?酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

n(H2O2)/n(NaClO2)>溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

?SO】去除率T-SOi去除事

*NO去除率fNO去除率

?

8?■

7o二

6上

.

5o

二

4o

-：

3o

：

2OI

OJ-----1-----1------

2468

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是—o圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是一。

29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子核外有對(duì)自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h(Sn)h(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六煥基苯為原料，在世界上首次通過(guò)化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨煥薄

膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨塊中碳原子的雜

化方式。

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亞銅(I),可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化?；鶃嗐~

(I)中含。鍵數(shù)目。

(6)CU2O可用于半導(dǎo)體材料。

①CU2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為；a位置Cu*坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu,坐標(biāo).

②Cu2s與CU2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.1mol過(guò)氧化鈉(NazCh沖陰離子(O「)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為布布用=lmoL即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC16O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為lmolx(6+8)xNA=14N,、,28gC,8O的物質(zhì)的量為函西由=同

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x同■NAVMNA,C不正確；

D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選Bo

2、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲(chǔ)的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazOz與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3,B

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、AR甲位于DIA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4,故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞8,故C正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

4、D

【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s04后滴入2mLImoVLMnSCh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=C12t+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鎰酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B正確；

C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnCU-的氧化性，故C正確；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的鎰離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbCh的物質(zhì)的量為

0.005mol,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

5、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

6、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

7、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=106mo1?L±含OH-為lO^mol,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1nw1?L」CHiCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中-增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol-L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmol-L-1,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V產(chǎn)V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmobL-】，要滿足混合后顯中

性，則V1>V2,所以V1NV2,故c錯(cuò)誤；

+-1-1

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=()molL,根

+-7_,

據(jù)電荷守恒得c(H)=c(OH)=10mol-L,溶液呈中性，NHyHzO的電離常數(shù)

c(OH")c(NH.+)10-7x5x10-31

b—________________________________故正確;

-D

一C(NH3?2)HOa-0^"V⑷-

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

8、B

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤;

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀

釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5,C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)

誤。故選擇B。

9、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過(guò)程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CH』催化重整生成CO

和H2的過(guò)程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

10、A

【解析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，溪水褪色，沒(méi)有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液與濱水反應(yīng)生成溟化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.112s與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

12、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說(shuō)明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說(shuō)明氧化性：C12>Br2?右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說(shuō)明有L生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的B。揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了12,也可能是通入的Ch和KI反應(yīng)置換出了L,所

以無(wú)法說(shuō)明Br2和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgN(h

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的B。和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：Ch>Br2,不能

確定Brz和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

13、D

【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，丫介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為D?

14、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1:1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10」mol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合題意;

c（HC0；）.c（0H）

D、CO/的水解平衡常數(shù)Kh=,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而K,不變，故溶

c（COj）

液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

故選：C,

15、A

【解析】

A、將25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3

中少量NaCLB正確；

C、高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為錢離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應(yīng)，Na2c。3和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c（h,則可以實(shí)現(xiàn)目的，

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸館；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

16、A

【解析】

A.干儲(chǔ)硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNCh,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；

C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNCh,利用的是HNCh易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是A,

17、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（一廠、）可知，該有機(jī)物分子式為C18H”NO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。

18、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于垃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

19、C

【解析】

A.13+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+7//"2=4,含有7」-"2=2對(duì)孤電子對(duì),故空間幾何構(gòu)型為v形，A選項(xiàng)正確；

22

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，HzO的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于s,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為［AiJ3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒(méi)有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

20、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H21+C12t+2Na0H,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生Hz為ImoL分子數(shù)為但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于4,故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CJ瑟的鏈燒為單烯免，最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為CJ必的鏈炫中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

=NX-~~=-h如果是環(huán)烷免不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

A\4ng/moln

C.C）與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0g不。與2.0gDz0的物質(zhì)的量均為O.lmoLH^O中所含的中子數(shù):

20-10=10,DzO中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0gH「0與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為火，故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.54，故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于

21、C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2-+-3+

為O2+4H++4e-=2H2。，Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H*,N

2+3+

極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O