2023屆福建省福州市羅源高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

水

小

龍

頭°

。

A.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

一

胃

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

/—鎂條

A|?裝置制取金屬錦

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：沉

氯離子（C廠）的結(jié)構(gòu)示意圖：

氯分子的電子式：：CBCI：

????

氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：Hbc—CH2a

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7N,、

4、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolHjBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2與U.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2N,、

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

6、下列模型表示的燃或燃的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）

7、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是（）

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

c(Hcq)

8、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c（C90f）

或；；。與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

c（HC2O4）

C(HCO)

I表示1g;4與pH的變化關(guān)系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C（C2O4-）+C（HC2O4）=c（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2（H2c20。的數(shù)量級為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

9、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學(xué)式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10-54.9x10-1。

Kn=5.6X1011

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

11、下列有關(guān)有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBr、的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

12、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

14、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、鋸、留等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬

15、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CMCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

16、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

已知原理為(1-x)LiFePCh+xFePCh+LixCn.，祟?LiFePCh+nC。下列說法不正確的是()

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

17、下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

18、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化綠材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

19、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

20、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

XI

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的K,比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10-4-88

21、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

22、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c。3溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氮氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、和.（均填名稱）

（2）C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為,

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是o

（4）化合物D的分子式為o

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（6"0^'是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH28OC2H5制備

心也

/）I的合成路線（無機試劑任選）。

CHO

24、（12分）鈴蘭醛［jQA'］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

（CH3）3C

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示：

C(CH)

CH,—C—OHC(CH工

、CH,HCHO、烏洛托品

/濃硫酸,△0鹽酸③

①②

CH,ClCHO

④CH^CH.CHO

CHO氧化

，⑤回

(CH工C

(DB中官能團的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

N-I一多

其二氯取代物有..種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

I.有兩個取代基n.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

O

II

,H^O-CH-CiOH的合成路線(無機試劑自選)。

CH3

25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍(lán)圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以KKFe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2O"3為基]2FeC2()4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeCzCh+_K3[Fe(CN)6]-

—Fe3[Fe(CN)6]2+，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2（h,檢驗FezCh存在的方法是：.

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol?L“KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為一。滴定終點的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO」溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMn（h溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有.

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣誰取Na2s205。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.

（3）裝置HI用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOj,

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是o

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離Sth計算）的方案如下：

葡萄酒樣品I一取I砥妣聲溶液.溶液弟現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

100.00inL-慚用0.0IO00moi潘很,現(xiàn)監(jiān)巴H知S內(nèi)［健巴

標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SC>2計算）為

________________g-L_1?

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果一（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃質(zhì)酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

（1）儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用O

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

（3）①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進(jìn)一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

D.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SCH吸收的同時用O.OOlOmol-L'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+2

②21。3-+5SO2+4H2O=8H+5SO4~+h

2-

③L+SO2+2H2=2r+SO4+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是?

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VunL

實驗二：加入1g樣品再進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計Vi?測得V2的體積如表

序號123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過上和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Hz(g)+C0(g)

^^CH3OH(g)△H=-116kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol>286kJ/moloImol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO?和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式為?

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。

A.分離出CH30HB.升高溫度C.增大壓強D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在23(TC、250C、27(TC下，改變?yōu)楹?)的起始組成比［(11田2)/11((：0)］,起始時

CO的物質(zhì)的量固定為Imol,實驗結(jié)果如圖所示：

2345

fi<H：>/n(CO>

①z曲線對應(yīng)的溫度是,判斷的依據(jù)是

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)

⑷利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2Hz(g)+CO(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)為

若在a點向容器中再充入1.5molCH30H和0.5mol則原平衡一移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或

“不”）

29、（10分）［2017新課標(biāo)I］凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機氮轉(zhuǎn)化成核鹽，利用如圖所示裝置處理核鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3-H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3。

吸收裝置

回答下列問題：

（1）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是o

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1,g中蒸館水倒吸

進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,

關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開匕，加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?LT的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度^______%?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸儲水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：通〉）），故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

3、A

【解析】

2-

A.HCCh-在溶液中既能部分電離為CO32-,又部分能水解為H2cCh,故溶液中的HCO3-、CO3>H2cO3的個數(shù)之和

為O.INA,故A錯誤；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為7^7^=右相”，又因1個CO和Nz分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故一"2。/混合物中含L8NA個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是ImoL一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：A?

4、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OH)4?需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成ImollhBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole：M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=ChT+4H+、2H2O+2e=H2?+2OH,M室生成0.25moK)2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為B。

5、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，貝U6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,貝!I轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

6、D

【解析】

醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,)表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選

7、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小,

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

8、A

【解析】

c(HC,O')xc(H")Ic(HC0)ego,)」Kai=c(H+)=10-pH；

H2C2O4T+HC2O4Kal=-―--8=0時,

C(H2C2O4)C(HCO)-

C(H2C2O4)224

：igc(ca)：

c(Cq)xc(H+)c(C,O)+?n

HC2O4.H++C2O42扁2==0時,,24/=1,&2=c(H)=10-P?

C(HC2O；)C(HC2O；)c(HC,O；)

【詳解】

A.由于及1>篩2,所以時溶液的pH比=1時溶液的pH小,所以，I表示lgaHJOJ與

S

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OlT),那么：2c(C2O42)

+

4-c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤；

C.由A可知，II為lgC（Q04）與pH的變化關(guān)系,由分析可知，Ka2=C（H+）=l（TPH=i0ai9=ioO⑻X10-5,故Ka2（H2c2O4）

H

C（HC2O；）

的數(shù)量級為106,c錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

9、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3coOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，貝！|CH3coOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

10、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，碳族元素氫化物

的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減??；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第HIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強，D正確；

故合理選項是Do

11、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確；

D.在FeBi^的催化下，苯可與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，但不與澳水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

12、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2O-H2CO3+OH,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

13、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCL,貝!ILi+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

14、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、銅、留的還原性強，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。

15、B

【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將漠單質(zhì)氧化，濱水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

16、A

【解析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：A?

【點睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

17、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

18、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤;

B.二硫化銅屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確;

故答案為D。

19、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為0、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

20、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者<后者，則水的電離程度前者<后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相力口減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OlT),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的K”相等，C選項錯誤；

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=l()488mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝!Jc(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

CH，CCHCHCQQ

K_()(3^110T.88X0.05=L

選項錯誤;

'c(CH3cH2coOH)-0.05D

答案選B。

21>D

【解析】

A.該有機物?；^大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。

22、A

【解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨張，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選