實驗活動金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1整理ppt【實驗用品】試管、試管夾、酒精燈、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片〔或白銅片〕、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品：.2整理ppt【實驗步驟】1.金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片〔或白銅片〕的硬度。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu3整理ppt(3)請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性〔或?qū)嵝?、延展性〕。熱和電的良?dǎo)體，具有延展性4整理ppt2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片外表的變化。銅片外表變黑2Cu+O2==2CuO5整理ppt(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別參加5mL稀鹽酸〔或稀硫酸〕，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金屬現(xiàn)象鎂鋁鋅

鐵銅緩慢反響，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反響，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡6整理ppt【問題與交流】鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。鐵粉：灰黑色鐵片：銀白色因為鐵粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射，有很少的光可以進(jìn)入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。7整理ppt(3)請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（金屬活動性）

將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片外表有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片外表有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅>銀結(jié)論：鐵>銅>銀8整理ppt課堂小結(jié)1、金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質(zhì)：具有，是和的良導(dǎo)體，絕大多數(shù)金屬呈色，除外，常溫下是固體，熔點和沸點較，具有較好的延展性2、合金與純金屬比較一般強度和硬度，熔點,抗腐蝕性，合金一般屬于物；9整理ppt3、金屬的化學(xué)性質(zhì)：〔1〕能與氧氣發(fā)生反響。舉例：。〔寫化學(xué)方程式，下同〕〔2〕能與酸〔溶液中〕發(fā)生置換反響。規(guī)律：金屬+酸〔稀鹽酸、稀硫酸〕→鹽+氫氣〔3〕能與鹽〔溶液中〕發(fā)生置換反響。規(guī)律：金屬甲+鹽〔溶液中〕→新鹽+金屬乙〔活動性：甲＞乙〕舉例：?！补糯鷿穹ㄒ便~〕10整理ppt一、寫出以下反響的化學(xué)方程式1.天然氣燃燒2.乙醇燃燒3.實驗室制取氫氣4.生石灰放入水中5.鐵釘放入硫酸銅溶液中6.銅絲放入硝酸銀溶液中7.鋁片放入稀鹽酸中8.鐵礦石〔赤鐵礦〕冶煉鐵原理二、常見金屬的活動性順序表〔用符號表示〕11整理ppt1、某?；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反響情況，進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反響情況如圖表示。以下對該圖象理解的表達(dá)中，正確的選項是〔〕A、金屬的活動性由強到弱：X、Z、YB、金屬的活動性由強到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X多項選擇AD12整理ppt2、常溫下，F(xiàn)e、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸中，如以下圖，金屬在酸中減少的情況與時間關(guān)系，那么四條線表示的四種金屬依次為：MgZnFeCu13整理ppt應(yīng)用：除去銅粉中混有鐵粉的方法實驗設(shè)計現(xiàn)象分析（原理、方法）（1）

（2）

用磁鐵將鐵粉吸引出來加足量硫酸銅溶液，充分反響后過濾加足量稀鹽酸，充