內(nèi)蒙古部分名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)

高三化學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為合金的是A．清光緒千金猴王硯B．西周獸面紋青銅盉C．木雕羅漢坐像D．雪梅雙鶴圖A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.羥基的電子式：D.熔融狀態(tài)下的電離方程式：3.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法正確的是A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化B.長期使用DDT不會導(dǎo)致殘留污染C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A硬度大可制作砂輪磨料B具有還原性可用于水處理中脫氧C受熱易分解可用作氮肥D不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑A.A B.B C.C D.D5.化學(xué)上，將質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的核素稱為同量素。某核聚變方程為。下列說法錯誤的是A.在NaOH溶液中X的金屬性比Y的強(qiáng)B.和互為同量素C.與互為同位素D.X、Y最外層電子數(shù)之比為6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.7.通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的(含)純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A.Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為、B測定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開C.讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，可觀察到Q氣囊慢慢縮小D.量筒I用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量8.異硫氰酸熒光素酯()能和各種抗體蛋白結(jié)合，廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)和畜牧等方面，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是已知：連有四個不同的基團(tuán)或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A.分子中含有18個碳原子 B.分子中所有原子可能共平面C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.分子中含有手性碳原子9.屬于鈉化合物，具有很強(qiáng)的氧化性。少量與溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：(方程式未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1L1溶液含的數(shù)目為2 B.1mol可制得的膠粒數(shù)為C.78g含有共價鍵的數(shù)目為 D.每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10.下列方程式正確的是A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：B.向明礬溶液中加入過量氨水：C.用稀硝酸除去銅粉中的少量鐵粉：D.向溴水中通入，溶液褪色：11.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或做法目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，分液使乙酸乙酯產(chǎn)品更加純凈C向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5%的溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響D向淀粉水解液中直接加入新制銀氨溶液并水浴加熱，未形成銀鏡說明淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D12.由W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分屬三個短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地殼中含量最多的元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為31，下列說法正確的是A.由W、X組成的某種化合物與水可形成分子間氫鍵B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.簡單離子半徑：X>Z>YD.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時間/min0510152025Z的物質(zhì)的量/mol0025025下列說法錯誤的是A.5min時，Y的濃度為B.0~10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到最大限度14.某固體混合物可能由、、FeS、、、中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是A.氣體A中一定含有 B.固體A中一定含有S和C.該固體混合物至少含和FeS中的一種 D.該固體混合物中一定含有、、二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知上述8種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于47，C與H的質(zhì)子數(shù)之和為43.請回答下列問題：ABCDEFGH（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。（2）在C、D、G的最簡單氫化物中，最不穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式)，常溫下，B的最簡單氫化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.（3）單質(zhì)A_____(填“能”或“不能”)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)。（4）E的簡單氫化物通入膽礬溶液中，產(chǎn)物含紅色單質(zhì)和兩種最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）3molF單質(zhì)通入熱KOH溶液中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移5mol電子。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_____。（6）一定條件下，AC、BC和熔鹽(能傳導(dǎo))能形成原電池(產(chǎn)物為無污染氣體)，其中負(fù)極通入的是_____(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)為_____。16.生物地球氮化學(xué)循環(huán)模式圖的一部分如圖，請根據(jù)所學(xué)知識回答問題。已知：硝化作用是在有氧的條件下，氨或銨根經(jīng)亞硝酸細(xì)菌和硝酸細(xì)菌的作用轉(zhuǎn)化為硝酸的過程。銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱。（1）屬于氮的固定的是_______(填標(biāo)號)。（2）利用如圖裝置可以制備、檢驗(yàn)和收集NO。①實(shí)驗(yàn)前先打開開關(guān)K通入一段時間，其目的是_______。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為_______。②檢驗(yàn)生成的氣體為NO的操作是_______。③裝置D的作用是_______。（3）NO與反應(yīng)生成的離子方程式為_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（4）寫出銨根經(jīng)硝化作用直接轉(zhuǎn)化為硝酸根的離子方程式：_______，銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱的可能原因?yàn)開______。17.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）擬鹵離子主要有、、，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。①已知還原性；，寫出酸性條件下加熱時，和KSCN(aq)反應(yīng)的離子方程式：___________。②與水反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為___________。氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會產(chǎn)生大量含氰()廢水，含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。理論上處理含氰廢水(含)，需要消耗___________g(保留2位小數(shù))。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請分析原因：___________。（2）酒精儀中酸性重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________；在該反應(yīng)中還原劑是___________(填化學(xué)式)。氧化23g乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）和都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成和，寫出跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。18.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對生產(chǎn)、生活有著重要意義。I．某些常見化學(xué)鍵的鍵能(將氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB氣體所放出的能量)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/()414803463498（1）完全燃燒生成和氣態(tài)水放出的能量為___________kJ。該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的總能量。II．實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。為了驗(yàn)證反應(yīng)溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。實(shí)驗(yàn)編號初始濃度/()初始濃度/()催化劑的比表面積/()①28082②③350a82（2）控制變量是科學(xué)研究的重要方法，因此表中數(shù)據(jù)：________，________。（3）對比實(shí)驗(yàn)①③，目的是驗(yàn)證___________(填“反應(yīng)溫度”或“催化劑的比表面積”)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。（4）一定溫度下，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，若起始壓強(qiáng)為，反應(yīng)2min后該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時的壓強(qiáng)是起始時的倍，則0~2min內(nèi)，___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%。（5）下列情況中，一定能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號)。A.的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變C.反應(yīng)消耗，同時生成D.的質(zhì)量保持不變（6）“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。當(dāng)?shù)玫綍r，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

高三化學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為合金的是A．清光緒千金猴王硯B．西周獸面紋青銅盉C．木雕羅漢坐像D．雪梅雙鶴圖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽、碳酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．青銅屬于銅的合金，屬于金屬材料，B符合題意；C．木頭主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，C不合題意；D．雪梅雙鶴圖所用紙張主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，D不合題意；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.羥基的電子式：D.熔融狀態(tài)下的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．中子數(shù)為8的碳原子應(yīng)該表示為，B錯誤；C．羥基電子式為，C錯誤；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為，D正確；故選D。3.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法正確的是A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化B.長期使用DDT不會導(dǎo)致殘留污染C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油【答案】A【解析】【詳解】A．煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，因此煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．DDT難降解，長期使用會殘留，對農(nóng)作物造成污染，故B錯誤；C．Ag是不活潑金屬，工業(yè)冶煉Ag常用熱分解法，故C錯誤；D．石油裂化的目的是生產(chǎn)汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A硬度大可制作砂輪磨料B具有還原性可用于水處理中脫氧C受熱易分解可用作氮肥D不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硬度大可制作砂輪磨料，故A正確；B．具有還原性可用于水處理中脫氧，故B正確；C．可用作氮肥是因?yàn)楹琋元素，與其受熱易分解無關(guān)，故C錯誤；D．不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑，故D正確；答案選C。5.化學(xué)上，將質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的核素稱為同量素。某核聚變方程為。下列說法錯誤的是A.在NaOH溶液中X的金屬性比Y的強(qiáng)B.和互為同量素C.與互為同位素D.X、Y最外層電子數(shù)之比為【答案】C【解析】【分析】Y的質(zhì)子數(shù)為13，為Al元素，，，所以X為Na元素，，?！驹斀狻緼．X為Na元素，Y為Al元素，在NaOH溶液中Na的金屬性比Al的強(qiáng)，A正確；B．為，為，和質(zhì)量數(shù)相同，為同量素，B正確；C．為，與質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，C錯誤；D．X為Na元素，Y為Al元素，X、Y最外層電子數(shù)之比為，D正確；故選C。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A符合題意；B．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水，B不符題意；C．碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，C不符題意；D．Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，D不符題意；答案選A。7.通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的(含)純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A.Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為、B.測定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開C.讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，可觀察到Q氣囊慢慢縮小D.量筒I用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗旋塞，過氧化鈉和硫酸反應(yīng)放出氧氣，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，氣球Q膨脹，用排水量氣法測定反應(yīng)生成氣體的總體積；讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，Q中的氣體通過b，二氧化碳被b中堿石灰吸收，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，量筒Ⅱ收集到的氣體為氧氣，量筒Ⅱ用于測氧氣的量?！驹斀狻緼．過氧化鈉和硫酸反應(yīng)放出氧氣，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為、，故A正確；B．關(guān)閉K1、K2，打開K3，氣球Q膨脹，把廣口瓶中的空氣排入量氣裝置，用排水量氣法測定反應(yīng)生成氣體的總體積，量筒I中收集到水的體積即為氣體總體積，故B正確；C．讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，Q中的氣體排入左側(cè)裝置，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，故C正確；D．量筒I用于測氣體總體積，干燥管b中裝入堿石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于測氧氣的量，故D錯誤；選D。8.異硫氰酸熒光素酯()能和各種抗體蛋白結(jié)合，廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)和畜牧等方面，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是已知：連有四個不同的基團(tuán)或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A.分子中含有18個碳原子 B.分子中所有原子可能共平面C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.分子中含有手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有21個碳原子，故A錯誤；B．該分子中含有連接4個單鍵的C原子，分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．該分子中含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有N=C=S的結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故D錯誤；故選C。9.屬于鈉的化合物，具有很強(qiáng)的氧化性。少量與溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：(方程式未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1L1溶液含的數(shù)目為2 B.1mol可制得的膠粒數(shù)為C.78g含有共價鍵的數(shù)目為 D.每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．1L1mol/LFeCl2溶液含Cl的數(shù)目=1L1mol/L2NA=2NA，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵集合體，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)小于NA，選項(xiàng)B錯誤；C．78gNa2O2物質(zhì)的量n==1mol，含有共價鍵NA，選項(xiàng)C正確；D．少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl氧元素化合價1價變化為一2價，電子轉(zhuǎn)移2e，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉(zhuǎn)移e，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為:3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，該反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2中Fe原子失去6個電子Na2O2中O原子得到6個電子，生成6molNaCl，每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.下列方程式正確的是A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：B.向明礬溶液中加入過量氨水：C.用稀硝酸除去銅粉中的少量鐵粉：D.向溴水中通入，溶液褪色：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯與溴加成，生成1，2二溴乙烷，反應(yīng)方程式為，A項(xiàng)錯誤；B．一水合氨是弱堿，離子方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．稀硝酸與銅粉、鐵粉均反應(yīng)生成NO，除去銅粉中的少量鐵粉應(yīng)該用稀硫酸、鹽酸溶解鐵粉，C項(xiàng)錯誤；D．二氧化硫具有還原性，被溴水氧化成硫酸，反應(yīng)離子方程式為，D項(xiàng)正確；故答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或做法目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，分液使乙酸乙酯產(chǎn)品更加純凈C向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5%的溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響D向淀粉水解液中直接加入新制銀氨溶液并水浴加熱，未形成銀鏡說明淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無氧酸，實(shí)驗(yàn)不能比較非金屬性，故A錯誤；B．由于飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯通入飽和的溶液中，可使產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)速率，故C錯誤；D．利用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖，需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，題目并未先加堿至溶液呈堿性在檢驗(yàn)，故D錯誤；答案選B。12.由W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分屬三個短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地殼中含量最多的元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為31，下列說法正確的是A.由W、X組成的某種化合物與水可形成分子間氫鍵B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC簡單離子半徑：X>Z>YD.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分屬三個短周期，W原子序數(shù)最小，則W為H元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；其中X、Z位于同一主族，且四種元素的原子序數(shù)之和為31，則X為N元素、Z為P元素；【詳解】A．W為H元素，X為N元素，形成的NH3可與水分子間形成氫鍵，故A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：，故C錯誤；D．Z為P元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，是三元酸，故D錯誤；答案選A。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時間/min0510152025Z的物質(zhì)的量/mol0025下列說法錯誤的是A.5min時，Y的濃度為B.0~10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)容器內(nèi)的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】C【解析】【詳解】A．5min時，生成Z為，Y的濃度為=，A正確；B．0~10min內(nèi)，生成Y，Y的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．反應(yīng)中，容器內(nèi)，為常數(shù)，當(dāng)容器內(nèi)的值不變時，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．當(dāng)混合氣體的密度，反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體體積不變，密度增大，當(dāng)氣體密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到最大限度，D正確；故答案選C。14.某固體混合物可能由、、FeS、、、中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是A.氣體A中一定含有 B.固體A中一定含有S和C.該固體混合物至少含和FeS中的一種 D.該固體混合物中一定含有、、【答案】C【解析】【分析】固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，加入稀硫酸得到氣體A和難溶性固體A，F(xiàn)eS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反應(yīng)生成氣體；氣體A中加入酸性高錳酸鉀溶液后，H2S、SO2都能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體體積縮小，說明氣體中一定含有H2S或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3兩者至少存在其一；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成CO2，氣體A中加入過量酸性高錳酸鉀溶液后還有氣體，氣體B一定含有CO2，則原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，F(xiàn)eS和Na2SO3在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，所以固體A為SiO2、BaSO4、S單質(zhì)三種固體中至少存在一種；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的顏色一段時間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一種，一定含BaCl2，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．氣體A中只含有和H2S氣體中的一種，A錯誤；B．依據(jù)上述分析，固體A中一定含有，不一定含有S單質(zhì)，B錯誤；C．依據(jù)白色沉淀為Fe(OH)2，可以推出該固體混合物至少含和FeS中的一種，C正確；D．依據(jù)上述分析，該固體混合物中一定含有、，不一定含有，D錯誤。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知上述8種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于47，C與H的質(zhì)子數(shù)之和為43.請回答下列問題：ABCDEFGH（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。（2）在C、D、G的最簡單氫化物中，最不穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式)，常溫下，B的最簡單氫化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.（3）單質(zhì)A_____(填“能”或“不能”)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)。（4）E的簡單氫化物通入膽礬溶液中，產(chǎn)物含紅色單質(zhì)和兩種最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）3molF單質(zhì)通入熱KOH溶液中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移5mol電子。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_____。（6）一定條件下，AC、BC和熔鹽(能傳導(dǎo))能形成原電池(產(chǎn)物為無污染氣體)，其中負(fù)極通入的是_____(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)為_____?！敬鸢浮浚?）①.四②.ⅥA（2）①.H2Se②.>（3）能（4）（5）5：1（6）①.CO②.【解析】【分析】設(shè)B最外層電子數(shù)為x，則A、B、C、D、E、F、G、H最外層電子數(shù)分別為x1、x、x+1、x+2、x、x+2、x+1、x+2，最外層電子數(shù)之和為47，即x1+x+x+1+x+2+x+x+2+x+1+x+2=47，得x=5，結(jié)合C與H的質(zhì)子數(shù)之和為43，可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為C、N、O、F、P、Cl、Se、Br，據(jù)此解題?！拘?詳解】G：Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族。【小問2詳解】非金屬性：Se<O<F，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O<HF，常溫下，N的最簡單氫化物NH3的水溶液為氨水，顯堿性，pH>7?！拘?詳解】C可以與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水?！拘?詳解】E的簡單氫化物通入膽礬溶液中，產(chǎn)物含紅色單質(zhì)Cu和兩種最高價含氧酸磷酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為。【小問5詳解】3molCl單質(zhì)即Cl2通入熱KOH溶液中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移5mol電子?？芍瘜W(xué)方程式為，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1?！拘?詳解】一定條件下，CO、NO和熔鹽(能傳導(dǎo))能形成原電池，產(chǎn)物為N2、CO2，負(fù)極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NO發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。16.生物地球氮化學(xué)循環(huán)模式圖的一部分如圖，請根據(jù)所學(xué)知識回答問題。已知：硝化作用是在有氧條件下，氨或銨根經(jīng)亞硝酸細(xì)菌和硝酸細(xì)菌的作用轉(zhuǎn)化為硝酸的過程。銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱。（1）屬于氮的固定的是_______(填標(biāo)號)。（2）利用如圖裝置可以制備、檢驗(yàn)和收集NO。①實(shí)驗(yàn)前先打開開關(guān)K通入一段時間，其目的是_______。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為_______。②檢驗(yàn)生成的氣體為NO的操作是_______。③裝置D的作用是_______。（3）NO與反應(yīng)生成的離子方程式為_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（4）寫出銨根經(jīng)硝化作用直接轉(zhuǎn)化為硝酸根的離子方程式：_______，銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱的可能原因?yàn)開______?！敬鸢浮浚?）Ⅰ（2）①.排盡裝置內(nèi)的空氣，以防干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)(或其他合理答案)②.便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③.插入銅絲一段時間后，將注射器內(nèi)的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO(或其他合理答案)④.尾氣處理(或其他合理答案)（3）①.②.4∶1（4）①.②.細(xì)菌的活性降低(或其他合理答案)【解析】【小問1詳解】氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物，圖中屬于氮的固定的是Ⅰ?！拘?詳解】①實(shí)驗(yàn)前先打開開關(guān)K通入CO2一段時間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應(yīng)，可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。②檢驗(yàn)生成的氣體為NO的操作為插入銅絲一段時間后，將注射器內(nèi)的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO。③裝置D中為NaOH溶液，作用為尾氣處理裝置?！拘?詳解】NO與銨根離子反應(yīng)生成N2H4、H2O和氫離子，離子方程式為，該反應(yīng)中NO得電子為氧化劑生成的1個N2H4為還原產(chǎn)物，失電子為還原劑，生成的4個N2H4為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1。小問4詳解】銨根離子經(jīng)過亞硝酸細(xì)菌或硝酸細(xì)菌的作用與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸，離子方程式為，銨根濃度或pH過大，可能導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低，從而使硝化作用減弱。17.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）擬鹵離子主要有、、，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。①已知還原性；，寫出酸性條件下加熱時，和KSCN(aq)反應(yīng)的離子方程式：___________。②與水反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為___________。氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會產(chǎn)生大量含氰()廢水，含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。理論上處理含氰廢水(含)，需要消耗___________g(保留2位小數(shù))。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請分析原因：___________。（2）酒精儀中酸性重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________；在該反應(yīng)中還原劑是___________(填化學(xué)式)。氧化23g乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）和都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成和，寫出跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.的還原性較強(qiáng)，易先被氧氣氧化為，的總量減少（2）①.②.③.2mol（3）【解析】【小問1詳解】①結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣得反應(yīng)原理，可知也能將氧化為，反應(yīng)的離子方程式：；②與水反應(yīng)生成HCN和HOCN，則生成含氧酸的結(jié)構(gòu)式為；由反應(yīng)可知1mol消耗1mol即消耗1mol，則即，消耗，的質(zhì)量為：；按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，因的還原性較強(qiáng)，易先被氧氣氧化為，的總量減少；【小問2詳解】重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成，1mol重鉻酸鉀得6mol電子，1mol乙醇氧化成乙酸失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒得離子方程式：；該反應(yīng)中作還原劑；氧化23g即乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；【小問3詳解】跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：。18.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對生產(chǎn)、生活有著重要意義。I．某些常見化學(xué)鍵的鍵能(將氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB氣體所放出的能量)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/()414803463