2023屆高三第一次模擬考試化學試卷（含解析）

2023屆高三第一次模擬考試化學試卷

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列不屬于高分子化合物的是（）

A.纖維素B.聚氯乙烯C.淀粉D.油脂

2.已知總是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.1molC此z含有極性共價鍵的數(shù)目為12A

B.標準狀況下，4.48LNO/中原子數(shù)為0.6NA

C.標準狀況下，0.2molD2與HF的混合物中電子數(shù)有2NA

D.1L0.1mol-L的Na￡03溶液中Na,有0.2NA

3.下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是（）

A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯

B.氯水放置數(shù)天后pH變大，漂白性增強

C.干燥的氯氣具有漂白性，能使鮮艷的花朵褪色

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色的原因是溶液中的H,使pH試紙變紅，褪色的原因

是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性

4.下列反應中，可以證明某煌具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（）

A.燃燒反應B.加成反應C.取代反應D.消去反應

5.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）

A.金屬性：Li<Na<MgB.離子半徑：Na+<N3-<O2'

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C1>S>CD.堿性強弱：KOH<NaOH<LiOH

6.如圖所示，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為

電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（)

A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應

7.某溫度時，AgCl（s）合Ag（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

[Ag+]/(molLri)

4X10-5-?

2X10-5狂、a

°2X10-54X105

[Cl^/CmolL-1)

A.力口入AgNOs,可以使溶液由c點變到d點

B.加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

二、實驗題

8.鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO,制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖:

FeSO4[炭

NHtHCO,,轉(zhuǎn)化-->過濾一洗滌一干燥一焙燒f?

II

CO2(NH4)2SO4

實驗室中可用FeSO」(由鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH’HCOs用如圖裝置模擬上述流程中的

“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(1)配制溶液所用的蒸饋水須先除去其中溶解的氧氣，具體方法是。

⑵裝置A用于制備FeSOn實驗過程中，欲將生成的FeSO,溶液與裝置B中的NH.,HC03

溶液混合，操作方法是關閉,打開(填“KJ'、"K」或"KJ)；

裝置B中生成FeCOs的離子方程式為。

試卷第2頁，共6頁

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,主要原因是；“過濾”環(huán)節(jié)，不需要使用

下列儀器中的（填儀器名稱）。

（4）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO,在空氣中被氧化為

FeOOH,該反應的化學方程式為：檢驗產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e*需要的試劑有稀

H2SO4和（填化學式）。

（5）取干燥后的FeCOs樣品（含少量FeOOH）37.47g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉

18.48g,計算樣品中FeCOa的質(zhì)量分數(shù)為機計算結(jié)果取整數(shù)）.

三、工業(yè)流程題

9.污水處理是保護環(huán)境的需要，是每家企業(yè)應盡的義務。已知Cr（0H）3在堿性較強的溶

液中將生成［Cr（OH）J,銘的化合物有毒，由于+6價格的強氧化性，其毒性是+3價倍毒

性的100倍。因此，必須對含銘的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

（1）還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO」等將+6價鋁還原成+3價銘。具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表:

有關離子Fe2+Fe3+Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6

①寫出Cr20M與FeSO,溶液在酸性條件下反應的離子方程式一

②還原+6價銘還可選用以下的試劑（填序號）o

A.明研B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉

③在含鋁廢水中加入FeSO,,再調(diào)節(jié)pH,使Fe，'和Cr"產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中

調(diào)節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在—（填序號）最佳，第2次

應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在「（填序號）最佳。

A.3~4B.6?8C.10~llD.12?14

(2)電解法：將含+6價銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電

解。陽極區(qū)生成的Fe"和er2。手發(fā)生反應，生成的Fe"和Cr"在陰極區(qū)與0H結(jié)合生成

Fe(0H)3和Cr(0H)3沉淀除去.

④寫出陰極的電極反應式

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是一

四、原理綜合題

10.CHi—CO,催化重整合成CO、Hz可有效減少碳排放。其主要反應如下：

1

反應I：CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H，(g)AH=+247.3kJ-mol

1

反應II：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41.OkJ?mof

反應III：CH((g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)AH,

回答下列問題：

(1)反應III中的AH產(chǎn)____kJ-mol'?

(2)恒溫恒容條件下發(fā)生反應III,下列能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____(填序號).

a.2v(CH4)—v逆(HzO)

b.斷裂4molC—H鍵的同時斷裂2moiH—0鍵

c.容器內(nèi)密度保持不變

d.容器內(nèi)壓強保持不變

(3)利用合成氣生成甲醇的反應為：C0(g)+2&(g)?*CHaOH(g)AH2,在2L恒容密閉

的容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H”測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的

3斜

都

懣

A

o

。

②200c時c(H。隨時間的變化如表所示:

t/min0123

1

C(H2)/mol?L6.03.42.02.0

則0—2min內(nèi)平均反應速率v(Hj=,該反應的平衡常數(shù)K=_____,該溫度下，C0

試卷第4頁，共6頁

的轉(zhuǎn)化率為_____燦保留三位有效數(shù)字)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.碳族元素及其化合物在國家工業(yè)領域有非常重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)銘原子價層電子排布式為_______。

(2)我國提出力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，我國科學家研發(fā)的

“液態(tài)陽光”項目利用了太陽能產(chǎn)生的電能電解水制氫，再選擇高效催化劑將二氧化碳

加氫合成甲醇等液體燃料，這將為實現(xiàn)碳達峰、碳中和提供了科學的方法，其中CO2分

子中有。鍵和_______"鍵，在干冰晶體中每個C02分子周圍有個CO?分

子相鄰。

(3)關于C、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列敘述正確的是(填序號)。

A.分子穩(wěn)定性:C2H6<Si2H6

B.SiC是原子晶體，硬度：SiC>C(金剛石)

C.還原性：SiH4<CH4

D.Si的原子半徑大于C原子半徑，難以形成n鍵

CH3

(4)4N\中碳原子的雜化軌道類型有。

(5)理論計算預測，由汞(Hg)、錯(Ge)、睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣

體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形

成。

O=Ge

?=Hg

O=Sb

xnm

ab

①b為X的晶胞，該晶胞中粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=。

②設X的最簡式的式量為則X晶體的密度為g/cm：'(列出計算式)。

六、有機推斷題

12.有機堿，例如二甲基胺苯胺(《^―NH)，毗咤((A等，

在有機合成中應用很普遍，目前''有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超

強堿F的合成路線：

已知如下信息:

③苯胺與甲基毗咤互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問題：

(DA的化學名稱為；F的分子式為。

(2)由B生成C的化學方程式為。

(3)C中所含官能團的名稱為。

⑷由C生成D的反應類型為。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面

積之比為6：2：2：1的有_______利其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為.

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D

【詳解】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為（CMQJ”，n值很大，是天然高分子化合物，

故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（I）是合成有機高分子化合物，故B錯誤；

CI

D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，

D正確。

點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎知識的積累。高分子化合物（又稱高聚

物）一般相對分子質(zhì)量高于10000,結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以

分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子

化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。

2.B

【詳解】A.Csh是烷燒，含有12個碳氫共價鍵，1mol金也含有極性共價鍵的數(shù)目為

12NA,故A正確；

B.標準狀況下，NO,是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.灰0、HF都有10個電子，標準狀況下,CZmolDzO與HF的混合物中電子數(shù)有2N*,

故C正確；

D.1L0.1moLL-'的Na2C03溶液中Na￡（）3物質(zhì)的量為0.Imol,含有Na*有0.2N*,故D

正確。

綜上所述，答案為B。

3.D

【詳解】A.液氯為氯氣的液態(tài)形式，是氯氣單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，溶液中存在

HC1、HC10等微粒，屬于化合物，故A錯誤；

B.氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數(shù)天

后，pH變小且?guī)缀跏テ仔裕蔅錯誤；

C.干燥的氯氣不具有漂白性，能使紅色的花朵褪色，是因為氯氣與水反應生成次氯酸

具有漂白性，故C錯誤；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水

中滴入石蕊試液先變紅后褪色，故D正確；

故選D。

4.B

【詳解】A.燃燒反應是燃共有的性質(zhì)，和燒是否具有不飽和結(jié)構(gòu)無關，故A不選；

試卷第7頁，共13頁

B.加成反應是有機物分子中的不飽和碳原子直接結(jié)合其他的原子或原子團而生成新的

化合物的反應，和不飽和結(jié)構(gòu)有關，故B選；

C.取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，

一般是飽和燒的特征反應，和不飽和結(jié)構(gòu)無關，故C不選；

D.消去反應是在一個有機物分子中消去一個小分子，同時生成不飽和化合物的反應。

煌一般不能發(fā)生消去反應，某些醇和鹵代燃能發(fā)生消去反應，且和不飽和結(jié)構(gòu)無關，和

分子中是否含有能發(fā)生消去反應的官能團如羥基或碳鹵鍵有關，故D不選；

故選B。

5.C

【詳解】A.同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；同一

周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg,

故A錯誤；

B.核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故N3->0”，故B錯誤；

C.非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C1>S>C,

故C正確；

D.同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，則其最高價氧

化物的水化物的堿性越強，故堿性強弱：KOH>NaOH>LiOll,故D錯誤；

故選Co

6.C

【分析】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應，化學能轉(zhuǎn)化為電能。同時A極質(zhì)

量減少，說明A電極為原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生，則B電子為原電池正極，C為

電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.B極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極為原電池正極，A正確；

B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅作負極，銅作正極，符合題干的反應現(xiàn)象，

B正確；

C.原電池中陽離子移向負電荷較多的正極，故陽離子應移向正極B電極，C錯誤；

D.A電極是原電池的負極，電極失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故合理選項是C。

7.D

【詳解】A.加入AgNO”使溶液中Ag-的濃度增大，由于Ksp只與溫度有關，溫度不變，

Ksp不變，C1的濃度較小，而溶液中的c點和d點的C1濃度相等，故A錯誤；

B.加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時溶液中的沉

試卷第8頁，共13頁

淀會繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，故B錯誤；

C.在d點時由于c(Ag*)<(COKsp,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀，故C錯誤；

D.由于這是在某一溫度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有

關，而與物質(zhì)的濃度無關，所以c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp,故D正確；

答案選D。

8.(1)加熱煮沸

2，

(2)K3K2Fe+2HC03=FeC031+C02t+H20

(3)碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱容易分解be

(4)4FeC03+02+2H20=4Fe00H+4C02KSCN

(5)93

【分析】碳酸氫俊和硫酸亞鐵反應生成FeC()3沉淀和二氧化碳氣體，過濾分離出沉淀，

洗滌干燥得到FeC03,它與炭粉焙燒發(fā)生還原反應生產(chǎn)鐵粉。

(1)

氣體溶解度隨溫度升高而減小，蒸儲水須先除去其中溶解的氧氣，具體方法是加熱煮沸；

(2)

由裝置可知，L處左側(cè)導管進入液面以下，L處左側(cè)與裝置A中上側(cè)相通，裝置A中鐵

與硫酸生成硫酸亞鐵，欲將生成的FeSO」溶液與裝置B中的NH1HCO3溶液混合，操作方法

是關閉K”打開”,裝置中氣體增多壓強變大，液體被壓入裝置B中；裝置B中進入的

亞鐵離子與碳酸氫根離子雙水解反應生成FeC03和二氧化碳、水,離子方程式為Fe"+2HC0

；=FeC031+C021+H20；

(3)

碳酸氫鏤不穩(wěn)定，受熱容易分解，故轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃；

“過濾”環(huán)節(jié)需要使用玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要使用下列儀器中的長頸漏斗、錐形

瓶，故選be；

(4)

空氣中氧氣具有氧化性，F(xiàn)eCOa在空氣中被氧化為FeOOH,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成

二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為4FeC03+02+2H20=4Fe00Il+4C02；Fe"和KSCN溶液

反應溶液變?yōu)檠t色，故檢驗產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e?需要的試劑有稀H￡0,和KSCN溶液；

(5)

設FeCOs、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則116x+89y=37.47,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，

試卷第9頁，共13頁

(x+y)X56=18.48；解得x=0.3mol、y=0.03moL故樣品中FeC()3的質(zhì)量分數(shù)為

0.3molxll6g/molxl()0%a93%

37.47g

24334

9.Cr2O^+6Fe+14H=2Cr*+6Fe+7H20BDAB2H42e=H21或2HzO+ZeWlz

t+20H增強溶液導電性或鹽析或增強電解效率

【分析】(1)利用Fe"還原CrQ，時，在酸性條件下，CnO；被還原為Cd*,Fe?+被氧化

為Fe"；通過調(diào)節(jié)pH將Cr"轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀時，F(xiàn)e”也會生成Fe(OH)3沉淀，所以調(diào)

節(jié)pH應分兩次進行，一次讓Fe"生成Fe(OH)3沉淀，一次讓Cr"生成Cr(OH/沉淀，為

達此目的，需嚴格控制溶液的pH變化；調(diào)節(jié)pH時，所加試劑應不影響實驗結(jié)果。

(2)利用電解法還原CnO；,實質(zhì)上也是利用Fe外還原CnO；,則陽極需提供Fe",陰極

需提供0H,在陽極區(qū)CnO；被還原為Cr",在陰極區(qū)C產(chǎn)生成Cr(OH),沉淀。

【詳解】(1)FeSO,能將+6價鋁還原成+3價鋁，銘元素化合價降3,鐵元素化合價從+2

升高到+3,升1,則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、離子電荷守恒，CnO；與FeSO,

2t3+3

在酸性條件下反應的離子方程式為：Cr2O?-+6Fe+14H=2Cr+6Fe*+7H20；②需要還原+6

價銘，貝!J：

A.明磯沒有還原性，不能還原+6價鋁，A不合題意；

B.鐵屑先與酸反應生成Fe外,Fb再還原+6價格，B符合題意；

C.生石灰顯堿性，但沒有還原性，不能還原+6價格，C不合題意；

D.亞硫酸氫鈉具有較強的還原性，能還原+6價銘，D符合題意。

答案為:BD；

③由分析知：操作②中調(diào)節(jié)pH應分2次進行，第1次是將Fe"轉(zhuǎn)化為沉淀，但Cr"不生

成沉淀，所以應先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在A,第2次應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在B最佳。

(2)④電解時，陰極發(fā)生還原反應，陰極HQ提供的氫離子得電子生成氫氣，促進水電

離，則氫氧根離子濃度增大，電極反應式為2H+2e=H"或2H?O+2e=H"+20H；⑤電解

法中加入氯化鈉，雖然沒有參加反應，但使溶液易于導電，增強了電解效率，故答案為：

增強溶液導電性或鹽析或增強電解效率。

10.(1)+329.3

(2)ad

(3)<<2.Omol,L1,min'10.51?,mol266.7

【解析】⑴

試卷第10頁，共13頁

由蓋斯定律可知,反應111=反應I+2x反應II,則Alk+247.3kJ?moL+2x

41.Okj?mol'=+329.3kJ?mol1.

(2)

a.v正(CH)/v逆(HQ)=1:2,為其化學計量數(shù)之比，代表反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.斷裂41noic—H鍵代表消耗Imol甲烷,即生成2moi水,斷裂2moiH—0鍵代表消耗

Imol水，反應未達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c.容器體積不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量任何時候都不變，因此氣體密

度任何時刻都不變，c錯誤；

d.這是一個反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只有達到平衡時，容器內(nèi)壓強才不變，d

正確；

答案選ad。

(3)

①由圖可知，壓強不變的條件下，溫度升高一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平

衡逆向移動，則該反應為放熱反應，熔變小于零；這是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的

反應，壓強增大，平衡正向移動，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此P,〈P2。

60mO1/L20mO1/L

②v(H2)=-=2.0mol-L-'min-',依據(jù)題意列三段式：

2min

CO(g)+2H,(g)CH30H(g)

初始(mol/L)360

,則平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化(mol/L)242

平衡(mol/L)122

__2mol/L

K=------------------------=0.5L??mol2,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為網(wǎng)叫=66.7%。

1mol/Lx(2mol/L)3mol/L

11.⑴4s24P2

(2)2個2個12

⑶D

(4)sp\sp;!

【解析】(1)

銘為32號元素，電子排布式為Is22s22Pli3s23P63dzs24P°,則基態(tài)錯原子價層電子排布式

為4s24P2。答案為：4s24P3

(2)

CO2分子的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,含有2個。鍵和2個n鍵，在干冰晶體中，每個CO2分子周

試卷第11頁，共13頁

圍距離最近且相等的COz分子位于面心，則有|x8=12個COz分子相鄰。答案為：2個；

2個；12；

(3)

A.C與Si同主族，C的非金屬性大于Si,非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，則分子穩(wěn)定性：

C2H6>Si2H0,A不正確；

B.SiC是原子晶體，Si的原子半徑大于C,Si-C鍵能VC-C鍵能，所以硬度：SiC<C(金

剛石)，B不正確；

C.Si的非金屬性比C強,則還原性:SiH“>CH”C不正確；

D.Si的原子半徑大于C原子半徑，P電子云重疊變得困難，難以形成“鍵，D正確；

故選D。答案為：D；

(4)

CH3

中，甲基碳原子、環(huán)上碳原子分別形成4個、3個。鍵，且都不含有孤對電子,

所以雜化軌道類型有sp3、sp2雜化。答案為：sp3、SP2；

(5)

①b為X的晶胞，在該晶胞中，含Hg原子個數(shù)為6xg+4x：=4,含Ge原子個數(shù)為

8x1+4xl+l=4,含Sb原子個數(shù)為8,粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=4:4:8=l:l:2。

82

4Mg/mol

②設X的最簡式的式量為則X晶體的密度為r

6.02x1023moE1(x-IO-7cm)2(y-IO-7cm)

2M,2M

"3017yg/Cm0答案為：3002丫°

【點睛】進行晶胞內(nèi)微粒數(shù)的計算時，可采用均攤法。

12.(1)三氯乙烯C35H53N3O

ClCl

ClCl

Cl^^Cl+KC1+H2O

Cl

(3)碳碳雙鍵、碳氯鍵

⑷取代反應

試卷第12頁，共13頁

【分析】根據(jù)A的分子式可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為CHC1XCL,A發(fā)生信息①的反應生成B

ClC1

為。ci>B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生C,則C為

CI

,C與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應生成D,D最后與E發(fā)生

信息②的反應生成F,I）的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CHC1=CCL,其名稱為三氯乙烯:

根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4,可知F分子式是C35H53NQ；

(2)B為Clci-B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生C：

Cl

ClClYClCl

Y，該反應的化學方程式為：0、△—C1+K0H—力V

ci--~ZVciJ；ci^^ci

試卷第13頁，共13頁

+KC1+IL0；

ClCl

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是V,C分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵、碳氯鍵;

ClCl

(4)C是V,c與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生反應生成D,D與E發(fā)生信息

Cl^^Cl

②的反應生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知，C的分子中的兩個氯原子被二環(huán)己基胺基所取

代，則由C生成D的反應類型為取代反應;

(5)根據(jù)上述分析可知D結(jié)構(gòu)簡式是

,E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，與鈉反應產(chǎn)生氫氣，說明

含有羥基，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1,說明有兩個甲基且

\/

N

共6種不同結(jié)構(gòu)，其中芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

2023屆高三第一模擬考試化學試卷

試卷第14頁，共13頁

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.用鹽酸去除鐵銹(主要成分FeQ?xHQ)利用了氧化還原反應原理

B.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

C.玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸鹽

D.Fe(OH),膠體可用于凈水，同時殺菌消毒

2.下列說法錯誤的是()

A.QH,和GH?一定互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.和0：互為同素異形體

(.)X)

D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體

KW-i-ta,(H式加仆此

3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是()

A.Si02—3電㈣_>SiCL-----墨---->Si

同jAm.

B.NaOH(aq)-----吧(啊---->Cu(OH)z懸濁液一淀粉>CuQ

A

C.FeS2—S03—出2_>HzSO,

Naq)

D.Al203g>NaAlOz(aq)⑵>Al(OH”

4.現(xiàn)有由兩種固體組成的混合物，對其進行如下實驗：①加熱時有氣體放出；②加水

溶解時有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，滿足上述條件的混合物是()

A.Ba(0H)2和NH￡1B.AlCh和KOH

C.AgN03和N11,C1D.KC1和Na2c0a

5.下列說法正確的是()

A.為除去MgCL酸性溶液中的Fe”,可在加熱攪拌的條件下加入N&CO,固體，過濾后再

向濾液中加入適量的鹽酸

B.在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后溶液呈中性。此時溶液中

C(A-)和c(M)濃度是否相同要看一元酸HA是強酸還是弱酸

C.向明磯溶液中逐滴加入BaSH),溶液至A1"剛好沉淀完全時，溶液的pH>7

D.鹽堿地(含較多Na￡03、NaCl)不利于作物生長，通過施加適量的石膏可以降低土

壤的堿性。這個過程發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+CaSO』=CaCO：!I+Na2S0,

6.離子方程式更能體現(xiàn)反應的本質(zhì)，下列反應的離子方程式書寫正確的是()

試卷第15頁，共13頁

A.Fee、溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2t+Cu2+

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：C0；-+2H*=Hq+C0zT

2+

C.銅和稀硝酸反應：CU+4H++2NO；=CU+2NO2T+2H,0

D.將金屬鈉加入到CuSO,溶液中：2Na+C/=Cu+2Na+

7.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體

積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：%>%

D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

二、工業(yè)流程題

8.碘在生產(chǎn)生活和醫(yī)療中都有重要用途，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗

過程如圖：

(1)實驗步驟①需用到下列儀器中的(填標號)，實驗操作步驟③的名稱為

A.酒精燈

B.漏斗

C.均竭

D.泥三角

(2)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟(填序號)中實現(xiàn)與碘分離。

(4)某課題組以碘為對象，經(jīng)多年研究，獲得一種安全、穩(wěn)定高效的水系碘一氫氣電池，

其工作原理如圖。

試卷第16頁，共13頁

隔膜

活性炭負載伯碳

①該電池屬于(填“一次”或“二次”)電池。

②該電池對外提供電能時，L在(填“正”或“負”)極，發(fā)生___________(填

“氧化”或“還原”)反應，溶液中陰離子向(填“活性炭負載”或“伯碳”)

電極移動。

三、實驗題

9.回答下列問題：

(1)請解釋下列實驗事實：把干燥的小顆粒晶體，如粗鹽、砂糖……裝滿小試管。試管

中小顆粒晶體經(jīng)研細后，重新放入原試管中，“體積”高出管口。

⑵等質(zhì)量固態(tài)物質(zhì)的“體積”因顆粒大小而不同，請以NaCl為例，提出測定其密度的

方法。供選用的物品有:NaCl(s)、天平、量筒、飽和NaCl溶液、飽和NaHCOs溶液。一

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10.含N0的煙氣需要處理后才能排放。

⑴氫氣催化還原含N0的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2N0(g)+2H2(g)$?>N2(g)

+2H20(g)AH=-605kJ?mol'。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物

質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

,

-0

01$2.02.53.0

加入H?的體枳分數(shù)/xIL

①隨著小體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當山的體積分數(shù)在0.5X10.3

~0.75X10'時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%,而N?和NM的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可

能原因是。

②已知:I.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH=-1025kJ?mol'

試卷第17頁，共13頁

II.2HKg)+Oz(g)=2H20(g)AH=-484kJ?mol'

圖中Nz減少的原因是Nz與上反應生成NH*寫出該反應的熱化學方程式：。

(2)某科研小組研究了NO與壓反應生成電和Mb的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時,

將n(NO)：n(HD=l：2通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程,

兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%,從開始到平衡點Z時用分壓表

示的也消耗速率是kPa-min;400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)

K產(chǎn)kPa?(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，K“為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù),

分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用Pl-g-CN光催化氧化法脫除N0的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，Pl-g-CaN.,光催化的P1和g-CN兩端類似于兩

極，g-CM極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為

11.回答下列問題

(1)1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為_年鍵數(shù)目為一

試卷第18頁，共13頁

(2)CH,、N%、HQ、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是。

(3)銅原子的外圍電子排布圖：。寫出鉆的簡化電子排布式—

基態(tài)Fe?.與Fe，+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

_______（填標號）。

A.II1回口□□B.□回目□口

Is2s2p,2p2pIs2s2P.2p；

c.□田回□口D?回田□□□

Is2s2p2p2P二

Is2s2p,2p,2p：xy

(5)bte的分子式為C6H8路其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①bte分子中碳原子軌道雜化類型為。

②1molbte分子中含。鍵的數(shù)目為molo

五、有機推斷題

12.有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱明膠玻璃、亞克力，具有較好的透

明性、化學穩(wěn)定性，易染色，易加工，外觀優(yōu)美等優(yōu)點。由鏈燒A制備有機玻璃的一種

合成路線如下：

回答如下問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)E中官能團的名稱為。

(3)反應1和反應2的反應類型分別為—

(4)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式

試卷第19頁，共13頁

參考答案

1.C

【詳解】A.鐵銹與鹽酸反應方程式為：Fe203-xH20+6HCl=2FeCl3+(x+3)H20,反應前后

沒有元素化合價改變，故不屬于氧化還原反應，A錯誤；

B.石英主要成分為SiO”與NaOH能發(fā)生如下反應：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20,與純堿發(fā)

高溫

生反應如下：Na,CO3+SiO2=Na,SiO,+CO,T＞故不能用石英用煙熔化燒堿與純堿，B

錯誤；

C.玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分為硅酸鹽，C正確；

D.Fe(0H)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯誤；

故答案選C。

2.A

【詳解】A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CU原子團的有機化合物為同系物，7%為

乙烯，若C3H為環(huán)丙烷，則兩者不互為同系物，A錯誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，MC1的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,

37C1的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C.由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，和是由氧元素組成的不同的單

質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選A。

3.D

【詳解】A.Si。?與鹽酸不反應，故A不符合題意；

B.淀粉不與Cu(0H)2懸濁液反應，故B不符合題意；

C.Fe&和6點燃生成SO?,不能直接生成故C不符合題意；

D.氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故D符

合題意；

故答案選D。

4.C

【詳解】A.Ba(0H)2和NH4cl組成的混合物加熱時有氨氣放出,二者都可溶于水,加水

溶解時沒有沉淀生成，故A不符合題意；

B.AlCh和KOH組成的混合物加熱時無氣體放出，若KOH適量，加水溶解時會發(fā)生反應

試卷第20頁，共12頁

生成氫氧化鋁沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解，故B不符合題意；

C.AgNOs和NHC1組成的混合物加熱時有氨氣放出，加水溶解時有氯化銀沉淀生成，氯

化銀既難溶于酸又難溶于水，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，故C符合題意；

D.KC1和NazCOs組成的混合物加熱時無氣體放出，二者都可溶于水，加水溶解時不發(fā)生

反應，沒有沉淀生成，故D不符合題意；

答案選C。

5.D

【詳解】A.為除去MgCk酸性溶液中的Fe",若在加熱攪拌的條件下加入Na2cO3固體，

會引入新的雜質(zhì)離子鈉離子，應該加入碳酸鎂或氧化鎂等，過濾后再向濾液中加入適量

的鹽酸，A項錯誤；

B.在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒

規(guī)律可知c(M)+c(H*)=c(OH)+c(A),因c(H)=c(OH),所以c(M)=c(A),與HA是否為

強酸或弱酸無關，B項錯誤；

C.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液至A1"剛好沉淀完全時，則A1"與0H的物質(zhì)的

量之比為1:3,反應會生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋼沉淀和硫酸鉀，則反應后溶液的pH=7,

C項錯誤；

D,鹽堿地中含碳酸鈉，碳酸鈉水解顯堿性，又CaCQ,的溶度積比硫酸鈣的溶度積小，則

向鹽堿地中施加適量的石膏，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,其化學方程式為:Na2cOa+CaSO產(chǎn)CaC03

I+Na2S0?消耗碳酸鈉，可以降低土壤的堿性，D項正確；

答案選D。

6.A

【詳解】A.FeCL,溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是

2Fe"+Cu=2Fe?++C『，故A正確；

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是

+

CaCO,+2H=H,O+CO2T+Ca",故B錯誤；

C.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是

3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H,O,故C錯誤；

D.將金屬鈉加入到CuSO,溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和

硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式是

24+

2Na+2H2O+Cu=Cu(OH),J+2Na+H,個，故D錯誤；

選Ao

試卷第21頁，共12頁

7.D

【詳解】A.由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是

弱堿，X的堿性比Y強，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；

B.稀釋后，丫中OH濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；

C.Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y

溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：故C錯誤；

D.a=8,則X為強堿，若8<a<10,則X、Y都是弱堿，故D正確；

答案選D。

8.(1)ACD過濾

⑵H2O2+2I+2H=I2+2HQ

⑶⑤

(4)二次正還原伯碳

【分析】海帶經(jīng)灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時懸濁液中含有1,加入雙氧水

和稀硫酸后，可氧化「轉(zhuǎn)化為L,加入CCL提取L,最后分離得到據(jù)此解答。

(1)

步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、珀煙、泥三角；實驗操作步驟③的名稱為：過濾；

故答案為：ACD；過濾。

(2)

步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化I轉(zhuǎn)化為L反應的離子方程式為:HD+2I+2H'=I2+2H2O；

故答案為：H2O2+2r+2H=I2+2Hs答

(3)

海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實現(xiàn)與碘分離；故答案為：⑤。

(4)

該碘一氫氣電池可進行充電、放電，屬于二次電池；該電池對外提供電能時為原電池,

k在正極得到電子轉(zhuǎn)化為「發(fā)生還原反應，溶液中陰離子向負極，即粕碳電極移動；

故答案為：二次；正；還原；伯碳。

9.(1)固體顆粒間有空隙。小顆粒晶體經(jīng)研細后，粉狀晶體相互間的空隙比等質(zhì)量的小

顆粒晶粒相互間的空隙大

(2)把飽和NaCl溶液放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。稱取一定質(zhì)量的NaCl,并把它小心

放入量筒中，記錄液面讀數(shù)。根據(jù)NaCl的質(zhì)量和兩次液面讀數(shù)之差，可得到實驗溫度

下NaCl的密度

試卷第22頁，共12頁

【解析】略

10.(1)H2較少時，N0主要被還原為NQ(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)

1

+3H2(g)峰垃2NL(g)AH=-92.5kJ?mol'

(2)甲可能0.110.12

(3)還原02+2H*+2e=H202

【詳解】(1)①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，N0中被還原的價態(tài)逐漸降

低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5X10"?0.75X10,時，N0轉(zhuǎn)化率基本為

100%,而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，N0中N顯+2價，距中N顯。價，NH,中

N顯-3價，因此當氫氣較少時，N0被還原為N的+1價化合物或NQ；故答案為當氫氣較

少時，N0被還原為N的+1價化合物或N#；

②根據(jù)蓋斯定律可知，L2」一脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)--2NFUg)△

—484x5+1025

H=(---------——-+605)kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為Nz(g)+3Hz(g).,2NlUg)A

H=-92.5kJ/mol；

(2)①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應，恒溫恒容狀態(tài)下，隨著

時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，

但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答

案為甲；

②因為反應為放熱，甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，