市區(qū)2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題純版含答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H C O Na ClFe I第I卷（42分可能用到的相對原子質(zhì)量：H C O Na ClFe I第I卷（42分C．CO2、CH4等是造成溫室效應(yīng)的氣體A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng) －4-、K4、CNH的溶液中：BaK、Cl、 + -3 -DH＜02Fe+3Cu2+ D．，3Cu+3==-=3ODH=-726.51kJ·mol-A．CHO===+2H42 23 O2(g)===CO2(g)+ DH=-726.51kJ·mol-2C．2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+ DH=+1453.12kJ·mol-3D．CH4O(l) O2(g)===CO2(g)+ DH=-726.51kJ·mol-2A．將鐵放入氯化鐵溶液中：FeFe3＋B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=＋Fe2＋ 將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋2OH= ＋第三周期主族元素中氯的原子半徑最原子最外層電子數(shù)2的元素一定位于周期表中的IIA 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增D.鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增D.鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為下列有關(guān)實驗的操作和現(xiàn)象描述的對應(yīng)關(guān)系正確的．在滴有酚酞溶液的①②液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為 沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的3A.FeSO4在反應(yīng)中作氧化B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pHC.若該反0.6mole-，則會有0.2mol被還除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下下列A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成若乙NaHCO3，則丙一定是ANaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單Cl2(g) ，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條14．光氣的分解反下的變化狀況如下圖所示，則下列說法正確的丙乙甲①中的物②中的物預(yù)測②中的現(xiàn)A氨氯化鋁溶產(chǎn)生白色沉B濃硫銅產(chǎn)生大量氣體，溶液變C濃硝用砂紙打磨過的鋁產(chǎn)生大量紅棕色氣D稀鹽立即產(chǎn)生大量氣8min時與第18min時反應(yīng)的平衡常10min時條件的改變COCl2的轉(zhuǎn)化率降14min時，改變的8min時與第18min時反應(yīng)的平衡常10min時條件的改變COCl2的轉(zhuǎn)化率降14min時，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容第II卷（58分15（12。（1）NH3（2）實驗室用圖 所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式檢驗氨氣的方法。。（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的c3裝置和試劑對氨氣進(jìn)行尾氣處（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因（填字母序號。280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方。2NH3。已知斷1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表（6）則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計算，ΔH約kJ·mol-116（15物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。。B元素在元素周期表中的位置用電子式表示化合BG的形成過程；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖。。（3）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式鍵鍵（4）①B2A2中含②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（填字母序號下列說法正確的B、D、E原子半徑依次減六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子 的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材元素氣態(tài)氫化物的（6）比較FG最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非H—N—鍵能/kJ·mol-（填字母序號17（142.5μ（1μ（填字母序號17（142.5μ（1μPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程PM2.5顆粒小，所以對人體無害PM2.5（石灰CaSO4Ca(NO2)2工業(yè)燃煤無水氣體排濾①SO2、。。②③。。 2NO(gSO3(gNO(g)的6的體積分?jǐn)?shù)為，則SO27。（NaI過吸足溶①飽溶②④溶⑤③過系操過系操 系溶液操作含廢含鐵固固碘3回足溶①飽溶②④溶⑤③過系操過系操 系溶液操作含廢含鐵固固碘3回答下列問題+（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式。。（2）①中I2Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式（3）③中CuI發(fā)生（填“氧化”或“還原）反應(yīng)化合物B中含兩種元素鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物B的化學(xué)式。。分）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+ ΔH=-41.0kJ?mol-CO(g)+該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表。K(300℃)（=”或“（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的（填字母序號ν消耗(CO)=ν生成混合氣體的總物質(zhì)的量不再改b.d.混合氣體的密度不再改（3）某溫度下，在一個容10L的密閉容器中加入1molCO4molH2O(g)，反應(yīng)20min后達(dá)到平衡測得該反應(yīng)實際放出的熱量為 kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均。ν(CO；平K的數(shù)值（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示）①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的件、。 溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制300℃左右是。n(H③溫度為300℃、 （結(jié)果保留3=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分有效數(shù)字投料CO n(Hn(H=n(H=體積分?jǐn)?shù)溫度=15（1（2）2NH4Cl+CaCl2+2NH3?+（2分方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣方法2：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨（215（1（2）2NH4Cl+CaCl2+2NH3?+（2分方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣方法2：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨（2分，只填一種方法，每種方法中，每個劃線點為1分（2分，漏選得1分，錯選不得分 NH4++NH·HO+（21分 活性催化△CH （2分，寫NH·HO1分給分433 （6）-16（15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每1分）（1）3IA（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+（2分（4）①（非極性）②2Na2O22H2O4NaOHO2↑（2分（5）ac（2分，漏選得1分，錯選不得分a17（14分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）bc（2分，漏選得1分，錯選不得分催化（2）①SO2+2H2SO3+O2 分，反應(yīng)物、生成物正確即得分（共4分，每個方程2②③（2分（2分2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+ △H=-2akJ?mol-2SO2(g)+（2分，方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；反應(yīng)熱1分，與物質(zhì)系數(shù)對應(yīng)bb②（a-290%（或（a，給分2（2分（2）I2SO3+H2OSO4+2I+2H（2分）（3）氧 （5）Fe3I88NaHCO3Fe3O48NaI8CO24H2O（2分，離子方程式或化學(xué)方程式合理則給分19（9 （3）0.004mol?L-1?min-1（4）低溫增大反應(yīng)物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例②提高溫度，會提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實際生產(chǎn)過程中應(yīng)該綜合考慮率和平衡兩個（其他合理答案：如催化劑活性高、速率和平衡均衡等均給分海淀區(qū)高三期中考試化學(xué)試卷分一、命題意通過對本次期中考試試卷的分析可以看題1234567答B(yǎng)ABADCD題89答CDDADBB知識、能力、思想分布情1（11（2知識、能力、思想分布情1（11（21（31841（51（71（①、1（11（4181919（215（616（116（216（316（516（615（293412（5、8（36、1315（415（5②、（2）②③、（1011、9、（1（1（2①、（5（67、（6（3）①14③、（1919①、②、1、2317（1①97原子結(jié) 實驗價 44、651（2題號、③2原子結(jié) 實驗價 44、651（2題號、③21511（31（51（7寫（18（119（218（（（（（6517①化學(xué)46①點（正算、逆算（溫度、壓強(qiáng)、容積等海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化I卷（選擇題42分海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化I卷（選擇題42分II卷（非選擇題，共58分閱卷說明1234567BABADCD89CDDADBB（5）請再關(guān)注某些方程式的特殊評分要求，已標(biāo)注在參考答案中4．合理答案均可酌情給分15（1（2）2NH4Cl+CaCl2+（5）請再關(guān)注某些方程式的特殊評分要求，已標(biāo)注在參考答案中4．合理答案均可酌情給分15（1（2）2NH4Cl+CaCl2+2NH3?+（2分方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣方法2：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨（2分，只填一種方法，每種方法中，每個劃線點為1分（2分，漏選得1分，錯選不得分 NH4++NH·HO+（21分 活性催化△CH （2分，寫NH·HO1分給分433 （6）-16（15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每1分）（1）3IA（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+（2分（4）①（非極性）②2Na2O22H2O4NaOHO2↑（2分（5）ac（2分，漏選得1分，錯選不得分a17（14分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）bc（2分，漏選得1分，錯選不得分催化（2）①SO2+2H2SO3+O2 分，反應(yīng)物、生成物正確即得分（共4分，每個方程2②③（2分（2分2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+ △H=-2akJ?mol-2SO2(g)+（2分，方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；反應(yīng)熱1分，與物質(zhì)系數(shù)對應(yīng)bb②（a-290%（或（a，給分錯誤！未找到引用源。2（2