5.2第12課時(shí)化學(xué)方程式的書寫意義及讀法課件初中九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件

H2OH2+O2點(diǎn)燃22第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示--化學(xué)方程式（重重點(diǎn)）引入：1、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是什么？

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變表示方法方便通用物質(zhì)組成原子守恒微粒個(gè)數(shù)比文字表達(dá)式符號(hào)表達(dá)式微觀反應(yīng)示意圖氫氣+氧氣水點(diǎn)燃H2+O2

H2O點(diǎn)燃2、氫氣的燃燒有以下3種表示方法，從表格內(nèi)容分析優(yōu)缺點(diǎn)，可達(dá)到的打√，可以國(guó)際通用嗎？（P105√√√√√化學(xué)方程式（重重點(diǎn)）知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)方程式書寫原則、步驟和常見(jiàn)配平的方法能力目標(biāo)：總結(jié)化學(xué)方程式遵守的原則和書寫方法，能正確使用化學(xué)方程式表示常見(jiàn)的反應(yīng)學(xué)科素養(yǎng)：樹立唯物主義者正確思想，使學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)要尊重客觀事實(shí)課標(biāo)要求：能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式中考考點(diǎn)：以選擇題、填空題、計(jì)算題形式出現(xiàn)，難度適中一、化學(xué)方程式（P1051、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。新課22H2O

H2+O2通電化學(xué)計(jì)量數(shù)或系數(shù)（方程式中）標(biāo)出生成物狀態(tài)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件書寫衍變過(guò)程水氫氣＋氧氣通電H2O

H2＋O2通電一、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.新課22H2OH2+O2通電化學(xué)計(jì)量數(shù)或系數(shù)標(biāo)出生成物狀態(tài)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件1、書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能改變化學(xué)式2、書寫步驟：（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律2)標(biāo)：生成物狀態(tài)

什么狀態(tài)的生成物需要標(biāo)注？什么情況下才能標(biāo)注呢？1)寫：化學(xué)式A+化學(xué)式B==化學(xué)式C二、化學(xué)方程式的書寫正確：（P107）條件觀察下列方程式,試回答“↑”或“↓”的用法思考：2H2O2(液體)==2H2O(液體)+O2(氣體)↑MnO2C(固體)+O2(氣體)==CO2(氣體)CH4

(氣體)+2O2(氣體)==CO2(氣體)+2H2O(氣體CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)==Cu(OH)2↓(難溶物固體)+Na2SO4(溶液)Fe(難溶物固體)+CuSO4(溶液)==Cu(難溶物固體)+FeSO4(溶液)點(diǎn)燃①生成物狀態(tài)“↑”或“↓”只能標(biāo)注在

物中②如果反應(yīng)物和生成物中都有體，氣體生成物

不需要標(biāo)注“↑”生成氣點(diǎn)燃溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有，難溶性固體生成物

標(biāo)注“↓”難溶性固體不需要?dú)怏w：↑沉淀：↓無(wú)中生有(生成物）氣體：↑無(wú)中生有(生成物）氣體：↑沉淀：↓得出結(jié)論：①生成物狀態(tài)只能標(biāo)注在

中②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物

標(biāo)注“↑”。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有難溶性固體，難溶性固體生成物

標(biāo)注“↓”。生成物不需要不需要?dú)怏w：↑練習(xí)判斷下列化學(xué)方程式中“↑”或“↓”是否使用正確：(1)2H2↑+O2↑====2H2O點(diǎn)燃(2)S+O2====SO2↑點(diǎn)燃(3)Ca(OH)2(溶液)+CO2==CaCO3↓(難溶物固體)+H2O(4)CuSO4(溶液)+Zn==ZnSO4(溶液)+Cu↓無(wú)中生有（生成物）氣體：↑沉淀：↓

1、書寫原則1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能改變化學(xué)式2、書寫的步驟：1)寫：化學(xué)式A+化學(xué)式B==化學(xué)式C2)標(biāo)生成物狀態(tài)2）必須遵守質(zhì)量守恒定律3）配平（最簡(jiǎn)整數(shù)比）：前后同種原子個(gè)數(shù)相同4）檢查無(wú)中生有(生成物）氣體：沉淀：

二、化學(xué)方程式的書寫正確：條件3）化學(xué)方程式的配平法定1法步驟：①、找到最復(fù)雜（原子數(shù)目最多）的化學(xué)式，前面化學(xué)計(jì)量數(shù)先假設(shè)定為“1”②、再將該化學(xué)式中，左右兩邊只出現(xiàn)過(guò)一次的原子先配平,根據(jù)已配系數(shù)，配平剩余原子③、檢查左右兩邊同種原子數(shù)目是否相等例：FeS2+O2——Fe2O3+SO2高溫注：配平過(guò)程中，若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，最后通分,化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。配平法定“1”法

(最好用)

將右下角原子個(gè)數(shù)最多的，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為12、H2O2——H2O+O2MnO23、KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2高溫1、Fe+H2O（氣）——Fe3O4+H2注：配平過(guò)程中，若有分?jǐn)?shù)，最后通分，化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。將右下角原子個(gè)數(shù)最多的，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1有原子團(tuán)的，原子團(tuán)是1個(gè)整體1）Al2(SO4)3+NaOH==

Al(OH)3+Na2SO42）H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+H2O3）Fe3O4+CO====Fe+CO2

4）Fe3O4+H2====Fe+H2O

定“1”法反應(yīng)物的化學(xué)式中有CH，與O2反應(yīng)生成H2O和CO2方法：反應(yīng)物中CH出現(xiàn)在同一化學(xué)式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)定1，先配C再配H，最后配O，不足再通分點(diǎn)燃例1：配平C3H8+O2H2O+CO22、寫出乙醇C2H6O燃燒的化學(xué)方程式

小結(jié)化學(xué)方程式2分（條件錯(cuò)和沒(méi)有正確寫扣1；反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)，扣2）重重點(diǎn)必考

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的3種方法：

鐵在氧氣中燃燒：

硫在氧氣中燃燒：

碳在氧氣中燃燒：

加熱銅粉：

紅磷燃燒：配平法2

最小公倍數(shù)法（教材）具體步驟：1、找出短線左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素，若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，選最小公倍數(shù)最大的元素2、找出最小公倍數(shù)3、通過(guò)計(jì)算得出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明4、檢查(配平？==）一般先從氧原子入手！例：配平Al+O2Al2O3點(diǎn)燃1、C+Fe2O3——Fe+CO22、P+O2——P2O53、KClO3KCl+O2高溫點(diǎn)燃MnO2例：配平Cu+O2CuO加熱配平法2

最小公倍數(shù)法找左右只現(xiàn)一次的元素，若現(xiàn)一次的元素>1種，選最小公倍數(shù)最大的元素配平方法3

奇數(shù)配平法方法：從出現(xiàn)次數(shù)較多且一奇一偶的元素入手

奇數(shù)入手、左右開(kāi)弓、單質(zhì)告終

例：FeS2+O2Fe2O3+SO2高溫

練習(xí)：KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2化學(xué)方程式2分（條件錯(cuò)和沒(méi)有正確寫扣1；反應(yīng)物或生成物寫錯(cuò)，扣2）重重點(diǎn)必考

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的3種方法：

鐵在氧氣中燃燒：

硫在氧氣中燃燒：

碳在氧氣中燃燒：

加熱銅粉：

紅磷燃燒：引入：5.2.2化學(xué)方程式的意義及讀法知識(shí)目標(biāo)：知道化學(xué)方程式表示的意義；會(huì)讀化學(xué)方程式能力目標(biāo)：通過(guò)討論理解化學(xué)式意義，能正確使用化學(xué)方程式學(xué)科素養(yǎng)：樹立唯物主義者正確思想，使學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)要尊重客觀事實(shí)課標(biāo)要求：能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式中考考點(diǎn)：中考涉及的較少，主要是理解意義、以計(jì)算題形式出現(xiàn)，難度較小2H2+O22H2O點(diǎn)燃物質(zhì)的質(zhì)量比4:32:36粒子數(shù)目之比2:1:2②各物質(zhì)的(

)質(zhì)量之比=各物質(zhì)的

之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比相對(duì)質(zhì)量之比(2?2

):(1

?

32

):(2

?18

)①

反應(yīng)的各物質(zhì)的

之比=方程式中，化學(xué)式前面的

之比參加微粒個(gè)數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)m相對(duì)實(shí)際③反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量之和=生成物的相對(duì)質(zhì)量之和2H2+O22H2O點(diǎn)燃宏觀方面：微觀方面：1、表示反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。3、反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1:8:92、反應(yīng)中氫分子、氧分子、水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2一、化學(xué)方程式的意義各物質(zhì)間的實(shí)際質(zhì)量之比=各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比質(zhì)量方面：2H2O

2H2+O2通電微觀方面：3、反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為（2×18）:（2×2）：（1×32）=9：1：82、反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2:2:1思考：反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量與生成物的相對(duì)質(zhì)量有何關(guān)系？2×182×2

1×32化學(xué)計(jì)量數(shù)，為分子或原子個(gè)數(shù)化學(xué)式量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量方面：1、宏觀讀法：2、微觀讀法：3、質(zhì)量讀法：二、化學(xué)方程式的讀法2H2

+O2

==2H2O點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水讀出下面化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4×315×322×142

1241602841.宏觀2.微觀3.質(zhì)量磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成五氧化二磷每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成2個(gè)五氧化二磷分子每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷①C+O2

＝CO2③

4Fe+3O2===2Fe2O3點(diǎn)燃②

Zn+HCl＝ZnCl2+H2題型一：判斷化學(xué)方程式的正誤練習(xí)×××1.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9題型二：計(jì)算反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比和微粒個(gè)數(shù)比B依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比

=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比2、已知反應(yīng)A+2B==2C+D，如果4gA與16gB恰好完全反應(yīng)生成11gD，若C的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）BB依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比

=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式量之比5.(貴港)在2A＋3B===C＋2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D。若C的化