2023年福建省福州文博高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、我國某科研機構研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

陰

微陽

k離

生(?

孑

五-

物-

-交

二

3C-換

月?

膜

：

膜

-

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCI溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應式為：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

2、下列離子方程式正確的是

3+2-

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：AI+3CO3"+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+微熱，HC1T

C.氯氣通入石灰乳：Ch+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6HSCT+BLOTC6HsOH+OH-

3、H2c2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.10()mol?L”的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10小

B.若將0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100moH/i的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CiO?')

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

4、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.ChC.NHjD.SO2

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

6、以熔融的碳酸鹽(K2cO.D為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

負栽

炭粉+碳酸鹽

空氣+C0,空氣+C01

A.該電池工作時,CO3?一通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

7、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()

A.沸點：CH3cH?OH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

8、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果溟水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(0H)3固體溶于沸水中即可制備Fe(0H)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酥的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

9、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

10、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應類型有()

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

11、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

12、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反

應方程式為：Pb+PbCh+4HBF4T^=2Pb(BF4)2+2HzO；Pb(BF4”為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFj+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb()2+H++2e-=Pb2++2H2O

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃(As4s4,結構為；)含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

14、將().2moLLJNa2co3溶液和0.1mol-Li鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO-）+c（CO：）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞C（CO；-）＞C（OH）＞c（H+）

C.2c（Na+）=c（COj）+c（HCO］）+c（H2co3）

+

D.c（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

15、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHCIO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用濕潤

的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HC1O4＞HC1O3

16、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X＜Y＜Z＜W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

17、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應不屬于這種情況的是

A.過量的銅與濃硝酸反應

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

C.過量二氧化鎬與濃鹽酸在加熱條件下反應

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產條件下反應

18、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4moi也反應

19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.（）.lmol-LrKHSO3溶液：Na,NH4,H\SO4

2+

B.O.lmoHL-iH2sO4溶液：Mg>K+、CP、NO3

C.O.lmolLiNa2sO3溶液：Ba2\K+>CO、OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\C「、HCO3

20、下列離子方程式不正確的是（）

2+

A.3amoICC>2與含2amolBa(OH)2的溶液反應：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SOa2+O2=2SO?

+2+

D.酸性高鈦酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

21、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：Mg2,pCI：l；

B.M（2H）原子的結構示意圖:

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.co?的比例模型：UO

22、關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A.相同物質的量濃度的兩游液中c（H+）相同

B.相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H+）均減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

p4n.;Icu-9I

--CHO-H-C-CHO-?^-CH-C-CHO

/O-CH：

…cCHOH

ii.RCHO-I:RCH|+H9

CH,OH

/O?CH?\/見-。\

iiiN的結構簡式是：CH2=CH-(H=CH-CHCCH-CH=CH-CH?CH2

、0-%/心三。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應類型是.

(2)寫出下列物質的結構簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應的產物可以發(fā)生聚合反應.該聚合反應的產物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molH2發(fā)生反應

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

(6)1,3■■丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH=CH,?1g,r___CHCHBr產鞏CH3cH20H.

22催JU化劑，△”32△

24、(12分)利用丙煥和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

CH=CCHO

已知：①RKHO+R2cH2cHO加>RI+H2

R2

②《+IIqo

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為—0

(2)B中含氧官能團的名稱是

(3)X的分子式為o

(4)反應①的反應類型是?

(5)反應②的化學方程式是o

(6)L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為

/CHO

(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由(、CH3CHO,(合成多環(huán)化合物的路線(無機

試劑任選).

25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和OBmolLNHaHCCh溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCOrnHzOn=l~5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是。

②步驟3生成MgCOynH2O沉淀的離子方程式為.

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是。

(2)測定合成的MgCOynH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是。

②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是?

③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amob則n值為(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=(選填：1、2、3、4、5).

26、(10分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH,+CH3coOH<Q^-NHC()CH3+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3°C305℃0.46

苯胺-6℃184.4C3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是O

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105C的原因是。

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是。

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8C,42c以上會分解生成Ch和02,CkO易溶于水并與水立即反

應生成HC1O,

II.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴裝置D的作用為?

(2)配平裝置B中的反應___________：Ch+NazCO^+HzO=ChO+NaCl+NaHCO3o寫出CLO的結構式為。

(3)裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是。

(4)各裝置的連接順序為A—>—>—>—>Eo

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的CbO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為go

28、(14分)苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:

AS

(g)+H2(g)AH=117.6kJ/mol

已知：上述反應的速率方程為V正=kiEP5,丫逆=1<1sp電烯P級氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，P為各組

分分壓。

⑴同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑:

a=:與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工藝的特點有

__________（填序號）。

a.CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭

d.CO2在反應體系中作催化劑

（3）在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是

o測得容器總壓（P總）和乙苯轉化率a隨時間變化結果如圖所示。平衡時，P（H2O）=kPa,平衡

常數(shù)KP=kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）；a處的紋=?

29、（10分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

①石灰乳瑛沖至11館和NajCO,溶液

93%~98%崎酸<2>NBiCOs；eiS]

250~300"0]!「一?廣濾液2——過濾、熱水洗滌

鋰輝石一T研磨?_*盅卜一恒運?~L濾渣2

已知：①鋰輝石的主要成分為LizOAWhVSiCh,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAWhdSiCh+H2so式濃）250~300七Li2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃20406080

s(Li2cCh)/g1.331.171.010.85

s(Li2SO4)/g34.232.83L930.7

（1）從濾渣I中分離出AWh的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

iitmfia

玄液（含AI3t）------------A沉淀-----.AljOj

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCCh。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

(3)最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是?

(4)工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2cCh的部分工藝如下：a.將Li2cCh溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2cCh。

①a中，陽極的電極反應式是

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2cCh反應的化學方程式是

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePCh+Li專*LiFePOq,電池中的固體電解質可傳導Li+,試寫出該電池放電時的

正極反應：__________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na,和不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的H*透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OK透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H*反應生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H$OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

2、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A13++3CO32"

-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3,選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(i^)+NaCl(0)=NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤;

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2Cl+2CIO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：CsHsO+H2OC6H5OH+OH-,

選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O=一C6HsOH+OH,

3、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2(V-)時，pH?2.7,c(HC2O4-)=c(C2(V-)時，pH=4?

【詳解】

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4H++CO42,Aa2=aC".：c（H）

2C（HC2（）4）=C（C2O42）時，Ka2=C（H+）,

C（HC2O4）

即Ka2=10-PH=10-4,A正確;

B.HC2O4H++C2O42,Ka（HC2O4）=Ka2=104,C2O?+H2OHC2O4+OH,Kh（C2（V-）==104°,

^；1（HC2O4）

22

Xa(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物質的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)^.lOOmoI-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=c(Na),該式

+2

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時為NaHC2()4溶液,NaHCzCh溶液的質子守恒為:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4-),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質主要為Na2c2。4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXKa=K“，常溫下，水解常數(shù)K.和電離常數(shù)凡知其中一個可求另外一個。

4、C

【解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強烈的吸水性，常

用來除去不與H2s04反應的氣體中的水分。例如常作為H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO2、CI2等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰)：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

5^D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑"F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；

答案選D。

【點睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。

6、A

【解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3z-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2co2+Ch+4e-=2(X)3?-，故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2co3,故D錯誤；

故選A。

7、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH20H>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba(0H)2<Cs0H,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

8、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和嗅加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A?

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙

鍵和溟發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。

9、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故c正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不

能發(fā)生消去反應，

故選：Co

11,D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.明研中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選D。

12、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是B。

13、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(一CDA有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質的量為O.lmol,因此1.8g甲基LCD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CDs中的氫為質子數(shù)為1,質量數(shù)為2的氫；

14、B

【解析】

混合后發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(Na2cCh、NaCkNaHCO3)且物質的量濃

度相等。

【詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(HCO3)+2c(CO3'),故A錯誤；

B.CCV?的水解程度大于HCOj,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3>)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C錯誤；

22

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c((T)+c(HCO3)+2c(CO3'),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3')

-+

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H),故D錯誤;

答案：B

【點睛】

電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。

15、A

【解析】

A選項，將化學計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

16、B

【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡單離子的半徑r(H+)<r(Na*)<r(C)2)<r(N3-),BPX<W<Z<Y,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鐵，D項錯誤。

答案選B。

17、A

【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應，則過量的銅與濃硝酸完全反應，A正確；

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；

C.過量二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應，C錯誤;

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產條件下反應，該反應是可逆反應，不可能進行完全，D錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯垃和竣酸的性質分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有較基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4moi出反應，D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A項、溶液中H+與KHSCh反應，不能大量共存，故A不選；

B項、O.lmolirH2s04溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；

C項、CIO?具有強氧化性，堿性條件下會將Na2s03氧化，不能大量共存，故C不選；

D項、NH4+和HCCh-會與Ba(OH)2反應，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【點睛】

本題考查離子共存，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，把握習題中的信息及離子

之間的反應為解答的關鍵。

20、C

【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應的離子方程式為：3co2+4OH+Ba2+—BaCChI+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2112so3+。2—4H++2sO42-,故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MliO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t,

故D正確。

故選C。

【點睛】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

21、B

【解析】

A.相同離子不能合并；

B.笊(2H)原子中有1個質子，核外有1個電子；

C.結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構。

【詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：反可應2+氏可，故A錯誤;

B.兄(2H)原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖:故B正確;

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫

鍵之間夾角12°度’為平面型結構’其結構式為：故C錯誤;

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為故D錯誤;

故選：B.

【點睛】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

22、B

【解析】

A.醋酸為弱電解質，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤;

B.相同物質的量的兩溶液含有相同物質的量的H+,中和氫氧化鈉的物質的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質，稀

釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5,C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質，所以溶液中c(H+)不變，D錯

誤。故選擇B。

二、非選擇題(共84分)

EOOEH)

、.—sCHjOH.___J,

23、羥基、醛基酯化反應G^-CHZCHQCH2=CHCHO1(<xnii&3

鵬Q-

CH3c三CCH2cHO或CH3CH2C=CCHO等

Cu?0、\iOII溶液Hr「LiAM

CHjCHQH―CH,CHO,.r?n-HOCH：CH;CHO——THOCH:CH;CH：OH

ArKMiJ僵化的?A

【解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結合A的分子式為CgHioCh可知，X為CH2CHO,A為

—CHO,A發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B,故B為,B氧化生成C為

HOCH,

由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質為

CHjOHCHjOH

iianhJ：aixxi)所以E為uoohU.Qixm，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不

CHjOHatjOH

含苯環(huán)，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結合反應信息i