【課件】第一章+第三節(jié)++元素周期表的應(yīng)用++說課課件+高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2課時(shí)2019年魯科版必修一元素周期表的應(yīng)用教學(xué)分析教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程設(shè)計(jì)反思1324說課流程課標(biāo)要求教學(xué)分析本章內(nèi)容直接對應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》“課程內(nèi)容”中“必修課程”的“主題3”：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，并與“主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用”“主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”相關(guān)聯(lián)。原子結(jié)構(gòu)

元素周期律主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展?物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值?化學(xué)在自然資源和能源綜合利用方面的重要價(jià)值主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律?原子結(jié)構(gòu)與元素周期律2019年魯科版必修1第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、研究同主族元素的性質(zhì)三、預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)教材與課標(biāo)對應(yīng)關(guān)系教學(xué)分析2.6物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值5.3化學(xué)在自然資源和能源綜合利用方面的重要價(jià)值3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.2科學(xué)探究過程1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.4科學(xué)態(tài)度與安全意識教學(xué)分析體系結(jié)構(gòu)元素周期表的應(yīng)用二、研究同主族元素的性質(zhì)一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律三、預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)門捷列夫?qū)Α鳖愪X“等三種元素的預(yù)測“活動(dòng)·探究”：第3周期元素原子得失電子能力的比較“交流·研討”：預(yù)測ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性“活動(dòng)·探究”：探究鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性“交流·研討”：預(yù)測硅元素及其化合物的性質(zhì)以化學(xué)史上的關(guān)鍵事件為載體，提出問題：如何利用元素周期表預(yù)測陌生元素的性質(zhì)？元素周期表還可以有哪些應(yīng)用?通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀研究認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)一步完善”結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)“認(rèn)識模型，特別是建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)（遞變性）之間的關(guān)聯(lián)通過對ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性研討與探究，進(jìn)一步完善”結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)“認(rèn)識模型，特別是建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)（遞變性）之間的關(guān)聯(lián)通過預(yù)測陌生元素的性質(zhì)，將元素化合物認(rèn)識模型從”價(jià)-類“二維認(rèn)識模型發(fā)展到三維認(rèn)識模型概括原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系；構(gòu)建元素原子得失電子能力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系模型1已有認(rèn)知學(xué)生在前兩節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的排布規(guī)律及鈉、鎂、鉀元素失電子能力的比較的方法，引導(dǎo)學(xué)生形成元素與物質(zhì)性質(zhì)遞變性的視角，建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。2認(rèn)知瓶頸同主族元素種類繁多，性質(zhì)有所不同，學(xué)生容易混淆，課堂上要讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析的方法，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力，通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論，提升分析推理能力。3能力提升通過元素周期表知識的學(xué)習(xí)，掌握其規(guī)律，運(yùn)用其所學(xué)知識，設(shè)計(jì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。學(xué)情分析教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)教法、學(xué)法講授法、討論法、直觀演示法、練習(xí)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法自主學(xué)習(xí)法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法教法學(xué)法1.通過元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析”探究堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性“，以培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)能力，提升學(xué)生的”科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識“（重點(diǎn)）。2、通過對ⅠA、ⅦA元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律，進(jìn)一步完善”位””構(gòu)””性”認(rèn)識模型的建構(gòu)，并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用元素周期表，提升“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)（重點(diǎn)）。3、通過從原子結(jié)構(gòu)的角度論證堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的任務(wù)，診斷學(xué)生利用”位-構(gòu)-性“認(rèn)識模型分析解釋、推論預(yù)測、解決問題的能力，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)（重難點(diǎn)）。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)設(shè)計(jì)課堂流程交流研討引入主題環(huán)節(jié)1分組討論發(fā)現(xiàn)規(guī)律環(huán)節(jié)4環(huán)節(jié)3環(huán)節(jié)2動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象環(huán)節(jié)5環(huán)節(jié)6課堂總結(jié)課堂練習(xí)環(huán)節(jié)7作業(yè)布置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)8板書設(shè)計(jì)ⅠA族元素的原子核外電子排布特點(diǎn)ⅦA族元素的原子核外電子排布特點(diǎn)氧化性強(qiáng)弱比較教學(xué)過程環(huán)節(jié)1：交流研討，引入主題【交流研討】：在元素周期表中，同主族元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？請你以ⅠA族金屬元素和ⅦA族元素為例，推測同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！净顒?dòng)】：思考討論、回答（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）ⅠA顏色狀態(tài)熔點(diǎn)變化情況沸點(diǎn)變化情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式堿性強(qiáng)弱LiNaKRbCs【追問】：金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)說明了什么？【視頻】：播放Na、K、Rb、Cs和水反應(yīng)的視頻。銀白色固體銀白色固體銀白色固體銀白色固體略帶金屬光澤固體依次降低依次降低越來越劇烈越來越劇烈LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿性增強(qiáng)教學(xué)過程環(huán)節(jié)1：交流研討，引入主題【結(jié)論】：位于同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同，因此同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。從上到下原子序數(shù)(元素位置)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，核對最外層電子的引力減弱(結(jié)構(gòu)變化)，失電子能力逐漸增強(qiáng)（元素性質(zhì)），單質(zhì)還原性增強(qiáng)(物質(zhì)性質(zhì))，離子的氧化性越弱?！疽鈭D】：發(fā)展學(xué)生從元素性質(zhì)到物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識模型。教學(xué)過程環(huán)節(jié)2：分組討論

發(fā)現(xiàn)規(guī)律

ⅦA顏色狀態(tài)熔點(diǎn)變化情況沸點(diǎn)變化情況與氫氣化合反應(yīng)條件與氫氣化合反應(yīng)程度與氫氣化合反應(yīng)難易氫化物穩(wěn)定性變化最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性強(qiáng)弱F2Cl2Br2I2【活動(dòng)】：小組展示，組員代表回答（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）【思考】：位于同一主族的元素中，鹵族元素有哪些相似性和遞變性呢？淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體越來越高越來越高暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢越來越難穩(wěn)定性減弱HClO4-HBrO4HIO4酸性減弱教學(xué)過程【問題】：怎么用實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性呢？環(huán)節(jié)3：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【活動(dòng)】：交流討論，在白板上寫出預(yù)測過程及依據(jù)?！疽龑?dǎo)】：利用單質(zhì)之間的置換實(shí)驗(yàn)比較氧化性強(qiáng)弱；

四氯化碳難溶于水，且溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈橙色和紫色【思考】：你打算尋找哪些物質(zhì)的性質(zhì)為你的預(yù)測做依據(jù)？為什么？【意圖】：綜合應(yīng)用認(rèn)識模型學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。教學(xué)過程【意圖】：綜合應(yīng)用認(rèn)識模型學(xué)習(xí)鹵族元素性質(zhì)環(huán)節(jié)4：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

分析現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)【結(jié)論】：氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2【追問】：從實(shí)驗(yàn)中還能獲得其他證據(jù)證明鹵族元素得電子能力強(qiáng)弱嗎？【回答】：從原子結(jié)構(gòu)角度回答教學(xué)過程環(huán)節(jié)5：課堂總結(jié)【總結(jié)】：1、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（從上往下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑得失電子能力金屬性、非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物形成難易非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增多相同逐漸增大失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性增強(qiáng)，酸性減弱越來越難越來越不穩(wěn)定2、氧化性強(qiáng)弱比較方法：教學(xué)過程環(huán)節(jié)6：課堂練習(xí)1、隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(

）A、單質(zhì)的點(diǎn)逐漸降低

B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)2、同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H2XO4<H2YO4<H2ZO4下列推斷正確的是(

)A.元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>ZB.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性:H2X<H2Y<H2ZC.原子半徑:X<Y<Z

D.沸點(diǎn):X<Y<Z教學(xué)過程環(huán)節(jié)7：作業(yè)布置【作業(yè)】1：請列舉出更多關(guān)于溴元素的知識，并說出依據(jù)（從溴原子的原子結(jié)構(gòu)、溴元素在元素周期表中的位置、溴元素的性質(zhì)和含溴元素的物質(zhì)及其性質(zhì)的角度）【作業(yè)】2