2023年河南省新鄉(xiāng)市高考化學(xué)二模試卷及答案解析

2023年河南省新鄉(xiāng)市高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.古詩詞富載化學(xué)知識，下列古詩詞的描述中不涉及化學(xué)變化的是（）

A.《詩經(jīng)?周頌?良相》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”

B.岑參在《白雪歌送武判官歸京》中描述雪景：“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”

C.李白在《秋浦歌》中描述冶煉工人夜間勞動的場景：“爐火照天地，紅星亂紫煙”

D.李商隱在《無題》中感言：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

2.苯烯莫德可用于治療牛皮癬、濕疹等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

有關(guān)苯烯莫德的說法正確的是（）

A.分子式為Cl7H16。2

B.不能使濱水褪色

C.苯環(huán)上的一氯代物有4種

D.分子中的碳原子可能全部共平面

3.下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2+、F：HCOj,Ca2+

B.常溫下，濫言=1012的溶液：「、Fe2+、NH：＞NO3

C.lmol」T的鹽酸:Pb2+、SO歹、Ag+、SiO1~

D.使酚酰變紅的溶液：Na+、K+、CH3coCT、S01

某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗,大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。上尖■破魂管

4.止水頭$金般管

實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃大頭什」'*皮塞

管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，,俄璃管

3小

手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正液體上

確的是（）

選固液體試

現(xiàn)象結(jié)論

項體劑

鈉鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點

A水鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

塊燃?xì)怏w；火焰呈淡藍(lán)色

鋁NaOH溶先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃鋁條與氫氧化鈉溶液反

B

條液氣體，火焰呈淡藍(lán)色應(yīng)產(chǎn)生氫氣

銅銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

C稀HNC>3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液藍(lán)色

絲NO2

鐵打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)

D食鹽水鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕

絲現(xiàn)塑料瓶中液面下降

A.AB.BC.CD.D

5.幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：一

（XY￡具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電￡

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>W>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X

C.最簡單氫化物的熔沸點：Y>W>X

D.工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z

6.基于H2。、電。2、。2自循環(huán)的生物混合光電化學(xué)電池，在

單個單元中實現(xiàn)可持續(xù)太陽能-燃料-電能轉(zhuǎn)換，工作原理如

圖。下列說法錯誤的是（）光一-

■—?

A.電池工作時，電子由電極N經(jīng)導(dǎo)線流向電極M

+

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式有2H2。-2e-=H202+2H

C.自循環(huán)過程中存在O2+2e-+2H+=H2（）2

D.該電池的有效開發(fā)和利用可減少碳排放

7.常溫下，fflO.llmol?L-iNaOH溶液滴定40mL0.025mol?L-iCuSC)4和0.025mol?L-iMgCl2

的混合溶液（含有少量抑制金屬離子水解的硫酸），pH變化曲線如圖所示［已知：Cu（0H）2和

Mg(0H)2的Ksp分別為2.2xIO-。、5.6xIO-12,^c(X2+)<10-smol?丁】時認(rèn)為X2+沉淀完

全，lg22=1.34,lg56=1.75]?下列說法錯誤的是()

+

A.a?b段主要發(fā)生反應(yīng)：H+OH-=H2O

B.c點時，溶液的pH=6.67

C.能通過調(diào)節(jié)pH分離CM+和Mg2+

D.d?e段生成的沉淀為CU(0H)2

二、簡答題(本大題共5小題，共73.0分)

8.從銅陽極泥分銅渣堿浸液中回收部的工藝流程如圖所示。

適,Na*

H￡0,、調(diào)pH

濾液一LTCOZ

旎渣

已知：①堿浸液中硫以TeOj-的形式存在;

②Na2sO3可將Te(W)還原為。價Te：

③Teo2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。

(l)TeOt中Te的化合價為價，“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(該工藝條件下,

Pb2+不沉淀)為

(2)“還原”過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對硅回收率的影響如圖1所示，工業(yè)上一般采取的

條件為控制溫度為75。&反應(yīng)時間為120min,其原因是

圖1

⑶“還原”過程中，Na2s。3用量對硫回收率的影響如圖2,隨著Na2s。3用量增加，降回收率

呈先增大后減小趨勢，請分析當(dāng)其用量大于理論用量的1.0倍時，曲線下降的原因：o

(4)加適量Na2s除銅鉛，濾渣的成分為。

(5)加酸調(diào)pH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加入硫酸的量不宜過多，其原因是

9.苯甲酸可用于醫(yī)藥、染料載體、增塑劑、果汁飲料的保香劑和食品防腐劑等的生產(chǎn)。某

化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備苯甲酸、回收二氧化鐳并測定其純度，進(jìn)行如下實驗：

苯甲酸實驗室制備原理為：

^2^—CHS+2KMnO,ACOOK+KOH+2MnOj；+H2O

<^>~<XX)K'COOH

實驗裝置如圖所示。

己知：甲苯的密度是0.872g?:［；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水。

實驗步驟：

I.在50mL三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高鈦酸鉀，油浴加熱至反應(yīng)結(jié)束。

n.將反應(yīng)液趁熱減壓過濾，得到濾渣1,濾液呈紫色，加入少量亞硫酸鈉使紫色褪去，進(jìn)行

二次減壓過濾，得到濾渣2；將濾液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶體析出，減壓過濾,

洗滌、干燥，得到苯甲酸晶體。

皿.回收二氧化缽：將濾渣2和濾紙一并轉(zhuǎn)移到用煙中，加熱灼燒，所得固體與干燥后的濾渣1

合并，稱重得2.5g固體。

IV.二氧化銃純度的測定：稱取0.5g回收的二氧化鎰，放于燒杯中，再加入25mL0.3moi?IT】草

酸鈉溶液及50mLi2moi硫酸，加熱至二氧化碳不再產(chǎn)生，稀釋至250mL,加熱至近沸。

趁熱以濃度為0.05mol?IT】的高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的草酸鈉，消耗高鋅酸鉀的體積為

16.0mLo

-+2++2+

已知：Mn02+C2O|+4H=Mn+2C02T+2出0、2Mn0；+5C2O1-+16H=2Mn4-

10CO2T+8H2O?

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為,該裝置的作用是。

(2)步驟I中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是。

(3)步驟H中加酸酸化，加的酸可以是(填序號)。

①稀硫酸

②鹽酸

濾液放入冰水浴的原因是。

(4)濾渣2的主要成分為Mn0(0H)2，請寫出生成Mn0(0H)2的離子方程式：。

(5)用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是,二氧化鎬的純度為%,,

10.甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。

已知涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：C0(g)+3H2(g)WCH4(g)+H2O(g)△Hl=-206.2kJ-moL

反應(yīng)n：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2

-1

反應(yīng)川：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H3=-165kJ-mol

積碳反應(yīng)(CO的歧化反應(yīng)和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳的主要成因)：2C0(g)#CO2(g)+

C(s)(反應(yīng)IV)；CH4(g)UC(s)+2H2(g)(反應(yīng)V)。

回答下列問題：

-1

(1)△H2=kJ-molo

(2)在36CTC時，在固定容積的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化

率及CH4和CO?的產(chǎn)率隨喘變化的情況如圖1所示。

轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率/%

1

0(?

如

觸

70F

60F

①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號),A、c兩點端

的值相同，C點通過改變溫度達(dá)到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是。

②按喘=3向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強為Po,若僅發(fā)生I、口兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總

壓為平，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則叫的選擇性=%[叫的選擇性=訶喘券而x

100%],反應(yīng)I的Kp=(用分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的

變化曲線如圖3。

由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)C%的產(chǎn)

率在溫度高于330久時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的原

因是?

11.各種材料的應(yīng)用使人們的生活變得豐富多彩。

I.某有機發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布圖為,其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道有

個伸展方向。

(2)B原子與其直接相連的3個碳原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為形。

(3)C原子的雜化類型為。

(4)該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。

I我國某科研團隊首次成功合成單金屬內(nèi)面體偶氮富勒烯(La@C81N)。單晶X射線衍射實驗

研究表明La@C81N具有對稱性的82原子籠，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

(5)基態(tài)La(鋤)原子的價層電子排布式為5dl6s2,與Sc(銃)位于同族，則La位于元素周期表的

______區(qū)。

(6)1640年Descartes首先證明了“歐拉定理”，即頂點數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2。1個CgiN82原子籠

中含個正六邊形、個正五邊形。

ID.硒氧化秘是很好的二維半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。

(7)①晶胞中與0最近且等距離的Bi原子數(shù)為。

②已知晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為

g-cm-3.

12.多非利特(dofetilide)是一種口服或注射使用的選擇性鉀離子通道(hERG)阻斷劑，可阻斷

攜帶延遲整流鉀電流快速組分IKr的心臟離子通道，延長心臟動作電位持續(xù)時間，該藥合成路

線如圖所示，回答下列問題：

3

CHJI.DHz、P“C,

N?【、K1col

已知：含-NH2的物質(zhì)為胺類。

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)C中含氧官能團的名稱為

(4)生成D的化學(xué)方程式為。

(5)生成ImolE需要消耗molH2o

(6)生成F的反應(yīng)類型為o

(7)化合物G為&、八Q/與K0H(-N02與氫氧化鉀不反應(yīng))醇溶液加熱反應(yīng)后的有機產(chǎn)物,

則G的同分異構(gòu)體中氨基與苯環(huán)(除苯環(huán)外，不含其他環(huán))直接相連且結(jié)構(gòu)中含有痰基的結(jié)構(gòu)有

種，其中核磁共振氫譜表明有四組氫(氫原子數(shù)之比為2：2：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”，雜草腐爛過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)

變化，故A正確；

B.“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C.“爐火照天地，紅星亂紫煙”是我國古代勞動人民“冶煉金屬”的過程，有新物質(zhì)生成，屬于

化學(xué)變化，故C正確；

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，蠟炬成分有油脂，燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)

生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：Bo

化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，據(jù)此判斷。

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的判斷，明確詩句含義，把握過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.該分子中C、H、0原子個數(shù)依次是17、18、2,分子式為Ci7H18。2,故A錯誤；

B.分子中碳碳雙鍵能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使濱水褪色，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對

位氫原子能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)而使溪水褪色，故B錯誤；

C.苯環(huán)上含有4種氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C正確；

D.該分子中連接兩個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，所以該

分子中所有碳原子一定不共平面，故D錯誤；

故選:Co

A.該分子中C、H、0原子個數(shù)依次是17、18、2；

B.碳碳雙鍵能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)；

C.苯環(huán)上含有幾種氫原子，苯環(huán)上的一氯代物就有幾種；

D.分子中連接兩個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)

的關(guān)系、原子共平面的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.電解飽和食鹽水后的溶液中含有NaCl、NaOH,能和NaQ、NaOH反應(yīng)的離子不能

大量共存，0H-和Ba?+、Ca2+、HCO,反應(yīng)生成BaC()3沉淀、CaC()3沉淀和電0，所以不能大量共

存，故A錯誤；

B.常溫下，孺彳=1012的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性，酸性條件下，NO］能和Fe2+發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO,能氧化廠生成I2,所以不能大量共存，故B錯誤；

C.能和HC1反應(yīng)的離子不能大量共存，Pb2+、Ag+和SOg、SiO"都生成沉淀而不能大量共存，HC1

和Ag+和SOg、SiO算都反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；

D.使酚配變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和0H-不反應(yīng)，所以能大量共存，故D

正確；

故選：Do

A.電解飽和食鹽水后的溶液中含有NaCl、NaOH,能和NaCl、NaOH反應(yīng)的離子不能大量共存；

B.常溫下，黑言=1012的溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性；

C.能和HQ反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.使酚獻(xiàn)變紅色的溶液呈堿性。

本題考查離子共存，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件

是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，且鈉的密度比水的密度小，鈉的熔點低，

則鈉塊熔化成小球并浮在水面上，氫氣在液面上已經(jīng)燃燒，則不能打開止水夾，點燃?xì)怏w，火焰

為淡藍(lán)色，不能證明鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不生成沉淀，故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO為無色氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，故C

錯誤；

D.食鹽水為中性，打開止水夾，并松開小孔片刻，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，關(guān)閉止水夾，外壓大于內(nèi)壓，

則發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降，故D正確；

故選：D。

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；

D.食鹽水為中性，打開止水夾，并松開小孔片刻，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為A1元素，W為S元素；

A.Z、W、Y的簡單離子分別為A|3+、S2-、N3-,電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大，故S2-的半徑最

大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，則微粒半徑越小，故AF+的半徑最小，即簡單離子半徑：

W>Y>Z,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由于非金屬性：W>X>Z,則

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>X>Z,故B錯誤；

C.Y的最簡單氧化物為NH3,分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點在三者中最高;W的最簡單氫化物為H?S,

相對分子質(zhì)量較X的最簡單氫化物C%的大，則沸點較CH4的高，故最簡單氫化物的熔沸點：Y>

W>X,故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)時無鋁離子，故不能用電解熔融氯化鋁的方法來冶煉鋁，應(yīng)電

解熔融的氧化鋁，故D錯誤；

故選：Co

四種元素均為短周期的主族元素，則X、Y處于第二周期；由于(XY)2為分子晶體，則X、Y應(yīng)為第

二周期的非金屬元素C、N、0中的兩種，而分子具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外

層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為(CN%,即X為C元素，Y為N元素，Z為A1元素，W為S元素，

據(jù)此分析。

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，難度不大，應(yīng)注意微粒半徑、分子晶體熔沸點的比

較等。

6.【答案】A

【解析】解：A.電池工作時，電子由電極M(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向電極N(正極)，故A錯誤；

+

B.M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式分別為2H2O-2e-=H2O2+2H+,2H20-4e-=02T4-4H,故B

正確；

+

C.N極為正極，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-=2&0,H2O2+2H+2e-=2H2O,故C正確；

D.反應(yīng)過程中，氧氣、水和過氧化氫等循環(huán)利用，可減少碳排放，故D正確；

故選：Ao

由圖可知，M極氧元素價態(tài)升高失電子，故M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式分別為2H20-26-=力02+

+

2H+,2H2O-4e-=02T+4H,N極為正極，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2出0,H2O2+

+

2H+2e-=2H20,據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】D

【解析】解：A.C11SO4和MgCk的混合溶液中含有少量硫酸，硫酸為強酸，則加入NaOH溶液時先

發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2。，故A正確；

B.由上述分析可知，b?c段主要發(fā)生的反應(yīng)為CM++20H-=Cu(0H)21，圖中c點時CM+接近沉

淀完全，Mg2+沒有轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Cu2+)210-5moi」T,c(OH")=

J"丁摟彳"=J22谷2。皿。1兒=ypnx10-8mo[/L，pH=14-x10-8)]=6.67,

故B正確；

C.CM+沉淀完全時溶液中c(OH-)=J"眠騫2]=J22^2°mol/L=xlO^mol/L.

pH=14-[~lg(V~22x10-8)]=6.67,此時溶度積QJMg(0H)2]=c(Mg2+)-c2(OH-)=0.025X

X10-8)2=55x10-17<Ksp[Mg(OH)2]，Mg2+沒有轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以通過調(diào)節(jié)pH

可達(dá)到分離CM+和Mg2+目的，故C正確；

2+

D.由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],起始時c(CM+)=c(Mg),加入NaOH溶液時C11SO4優(yōu)先

于MgCl2生成沉淀，貝Ub?c段生成的沉淀為CU(OH)2,d?e段生成的沉淀為Mg(OH)2，故D錯誤；

故選：Do

C11SO4和MgC12的混合溶液中含有少量抑制金屬離子水解的硫酸，則加入NaOH溶液時先發(fā)生酸堿

中和反應(yīng)，即a?b段主要發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H20,由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],

起始時c(Cu2+)=c(Mg2+),加入NaOH溶液時C11SO4優(yōu)先于Mg。2生成沉淀，則b?c段主要發(fā)生的

反應(yīng)為C/++20H-=Cu(0H)2LCM+沉淀完全后，隨著NaOH的加入溶液的pH突然增大，溶液

的堿性增強，即d?e段發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++20H-=Mg(OH)21，結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)-

2+

c2(OH-)、Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-?2(0t)進(jìn)行計算，據(jù)此分析解答。

本題考查沉淀溶解平衡及圖象分析，把握Ksp的計算、圖中各段物質(zhì)的性質(zhì)及對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力與運用能力的考查，題目難度中等。

8.【答案】+6TeOi-bSOj-=TeOg+SO^該條件下，回收率已經(jīng)大于95%,再提高反應(yīng)溫度、

延長反應(yīng)時間對回收率影響不大，反而會增加生產(chǎn)成本過量的Na2s可將Te(W)還原為0價Te,

致使溶液中Te(W)濃度下降PbS、CuSNa2TeO3+H2S04=TeO2I+Na2SO4+H20過量的硫酸

會和TeC>2反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低

【解析】解：(l)TeO/中Te的化合價為+6價，具有氧化性，則“還原”中TeOr與SO歹反應(yīng)得到

TeOa和SO：一,離子方程式為：TeOj-十SO"=TeO"+S0『，

故答案為：+6；TeO/十SO歹=TeO|-+S0『;

(2)根據(jù)“還原”過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對硅回收率的影響，工業(yè)上一般采取的條件為控制

溫度為75。(2,反應(yīng)時間為120min,其原因是該條件下，回收率已經(jīng)大于95%,再提高反應(yīng)溫度、

延長反應(yīng)時間對回收率影響不大，反而會增加生產(chǎn)成本，

故答案為：該條件下，回收率已經(jīng)大于95%,再提高反應(yīng)溫度、延長反應(yīng)時間對回收率影響不大，

反而會增加生產(chǎn)成本；

⑶“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)為TeOj-十SO#=TeO1-+SOg,又知Na2sO3可將Te(W)還原為0價

Te；則Na2sO3的用量大于理論用量的1。倍時，曲線下降的原因為：過量的Na2sO3可將Te(W)還

原為0價Te,致使溶液中Te(W)濃度下降，

故答案為：過量的Na2sO3可將Te(W)還原為0價Te,致使溶液中Te(W)濃度下降；

(4)加適量Na2s除銅、鉛，根據(jù)分析，濾渣的成分為PbS、CuS,

故答案為：PbS、CuS；

(5)加適量的酸調(diào)pH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Te()3+H2SO4=TeO2I+Na2sO4+H20,已

知Te。2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，則硫酸會和Te。2反應(yīng)，則加酸調(diào)pH時加入硫酸的量不

宜過多，其原因是：過量的硫酸會和Te。?反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，

故答案為：Na2TeO3+H2SO4=TeO2I+Na2SO4+H20；過量的硫酸會和TeO2反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)

率降低。

從銅陽極泥分銅渣堿浸液中回收碗，先加入亞硫酸鈉，TeOt與SO#發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到TeO歹

和SO：一,溶液含TeO^、CM+、Pb2+,然后加入適量硫化鈉沉淀Cu2+、Pb2+,生成PbS、CuS沉淀，

過濾，濾液加適量硫酸調(diào)pH,TeO1與H2sO4反應(yīng)生成Te()2沉淀，據(jù)此解答；

(l)TeO/中Te的化合價為+6價，具有氧化性，則“還原”中TeO廠與SO廠反應(yīng)得到TeOp和SOg；

(2)該條件下，回收率己經(jīng)大于95%,改變條件會增加生產(chǎn)成本；

(3)Na2sO3具有還原性，可將Te(W)還原為0價Te,據(jù)此分析；

(4)加適量Na2s除銅、鉛，分別生成PbS、CuS沉淀；

(5)加適量的酸調(diào)pH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeC)3+H2SO4=TeO2J+Na2S04+H20,已

知Teo2與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，過量的硫酸會和Teo2反應(yīng)，消耗產(chǎn)物。

本題考查了物質(zhì)分離提純流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，理清

題目信息以及流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信

息應(yīng)用的能力，綜合性強，題目難度較大。

9.【答案】球形冷凝管冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率三頸燒瓶中無油狀物①②降低苯甲

酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率2MnO]+3SOg+3H2。=2MnO(OH)21+3SOg+

20H-當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲胃哝勊徕洏?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色95.7

【解析】解：(1)儀器A的名稱為球形冷凝管，該裝置的作用是：冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率，

故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率；

(2)甲苯密度比水小且難溶于水，為油狀物，步驟1中，甲苯完全反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，故判

斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是三頸燒瓶中無油狀物，

故答案為：三頸燒瓶中無油狀物；

(3)根據(jù)制備原理，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)可得到苯甲酸晶體，鹽酸和硫酸均可，故選①②；苯甲酸

微溶于冷水，溶于熱水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率，

故答案為：①②：降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率；

(4)濾渣2的主要成分為Mn0(0H)2,根據(jù)得失電子守恒，生成Mn0(0H)2的離子方程式為：2MnO；+

3sor+3H2O=2MnO(OH)2I+3S0r+20H-,

故答案為：2Mn0；+3so歹+3H2O=2MnO(OH)2I+3S0g+20H-；

(5)草酸根能被酸高銃酸鉀氧化，用高銹酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲?/p>

高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；草酸根一部分與二氧化鐳反應(yīng)，過量

的草酸根與高錦酸根反應(yīng)，故二氧化鐳消耗的草酸根的物質(zhì)的量為：(0.025x0.3-|x0.05x

0.16)moL二氧化鈦的純度為：(0Q25X0.31J.05X0.16)X87*如。％=957%,

故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲胃呃徦徕洏?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；95.7。

甲苯被酸性高鎰酸鉀氧化為苯甲酸鹽，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)得到苯甲酸。圖示裝置中球形冷凝管的

目的是使甲苯冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率，苯甲酸在三頸燒瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度

較低，冰水浴有利于其析出；

(1)儀器A的名稱為球形冷凝管；

(2)甲苯密度比水小且難溶于水，為油狀物，步驟I中，甲苯完全反應(yīng)；

(3)根據(jù)制備原理，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)可得到苯甲酸晶體，鹽酸和硫酸均可；

(4)濾渣2的主要成分為MnO(OH)2，根據(jù)得失電子守恒，得到生成MnO(OH)2的離子方程式；

(5)草酸根能被酸高鎰酸鉀氧化，用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/p>

高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；草酸根一部分與二氧化鎰反應(yīng)，過量

的草酸根與高籥酸根反應(yīng)。

本題考查有機物合成實驗，涉物質(zhì)的分離提純、化學(xué)實驗基本操作等，注意對題目信息的運用，

有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

1-(1-a)PQ,,Ppv

10.【答案】一41.2bcB=C>A,X100%=—%~^-s-3-=-—7放

(a—0.5)n+0.5na1(1-a)p0］乂［(l+a)P0］(14-a)xP0

熱高溫時，積碳反應(yīng)主要發(fā)生CH4裂解，導(dǎo)致催化劑積碳，活性降低

1

【解析】解：(1)反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△Hi=-206.2kJ-mor

反應(yīng)n：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2

-1

反應(yīng)m：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165kJ-mol

-1

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)n=反應(yīng)I一反應(yīng)DI,△H2=△Hi-△H3=-206.2kJ-mol-(-165kJ-

mol-1)=-41.2kJ-mol-1；

故答案為：—41.2；

(2)①結(jié)合反應(yīng)，㈱越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%,故b表示CO轉(zhuǎn)化率：隨著儒的增

大，CO接近完全轉(zhuǎn)化，C%產(chǎn)率逐漸增大，直到接近100%,故c表示CH4產(chǎn)率變化的曲線；b表示

CO轉(zhuǎn)化率，B、C均在曲線b上，溫度B=C,結(jié)合反應(yīng)I、口，兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則溫度越低

CO轉(zhuǎn)化率越高，A點轉(zhuǎn)化率高于c,故溫度B=C>A；

故答案為：b；c；B=C>A：

②設(shè)n(CO)=n,則n(H2)=3n,列出反應(yīng)I三段式:

C0(g)+3H2(g)^CH4(g)+H20(g)

起始(mol)n3n00

轉(zhuǎn)化(mol)x3xxx

平衡(mol)n-x3n-3xxx

反應(yīng)H前后氣體體積不變，反應(yīng)I前后總物質(zhì)的量減少2x,根據(jù)初始壓強為po,達(dá)到平衡時總壓

為學(xué)，則x+x+n二x+3n_3x="解得*=o.5n；

44n4

co的平衡轉(zhuǎn)化率為a,列出反應(yīng)n三段式為：

CO(g)+HzO(g)=co2(g)+H2(g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)na—0.5nna—0.5nna—0.5nna—0.5n

平衡(mol)n(l-a)n(l—a)n(a—0.5)n(l+a)

則CH4的選擇性=而端嗝xl00%=弓%;平衡時，CO的分壓為里普=&羋，內(nèi)分壓

為(l-a)np。=更皿,CH4的分壓為竺公電0分壓為吧="馴=&羋，I的4=

4n4*4n84n4F

佇普X(粵)=8

—(l+a)3xpg;

50

痂較受力a5ny1nno/-0/產(chǎn)："。卜(胡_8

故答案為：(a-0.5)n+0.5nXl°%=/H[(1一：)與丫產(chǎn)+：)匾一(l+a^xP/

(3)甲烷的產(chǎn)率隨著溫度升高逐漸增大，達(dá)到平衡后升高溫度，甲烷的產(chǎn)率逐漸減小，說明反應(yīng)逆

向進(jìn)行，貝ICO的歧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330久時降低的可能原

因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的原因是高溫時，積碳反應(yīng)主要發(fā)生CH,裂

解，導(dǎo)致催化劑積碳，活性降低，

故答案為：放熱；高溫時，積碳反應(yīng)主要發(fā)生C*裂解，導(dǎo)致催化劑積碳，活性降低。

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；

(2)①結(jié)合反應(yīng)，儒越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，直到接近100%；隨著儡的增大，CO接近完全轉(zhuǎn)

化，C%產(chǎn)率逐漸增大，直到接近100%進(jìn)行分析；

②利用三段式進(jìn)行計算

(3)甲烷的產(chǎn)率隨著溫度升高逐漸增大，達(dá)到平衡后升高溫度，甲烷的產(chǎn)率逐漸減小，說明反應(yīng)逆

向進(jìn)行，貝ICO的歧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)進(jìn)行分析。

本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、讀取信息能力和處理信息的能力，題目涉及反

應(yīng)熱的計算、活化能的計算、化學(xué)平衡移動和化學(xué)平衡計算，此題難度較大。

3

11.【答案】nnrrrTm3平面三角sp、sp2、spN>0>C>Bf31124［阿義邛

252PWabc

【解析】解：(1)N為7號元素，核外電子排布式為2s22P3,基態(tài)N原子的價層電子排布圖為

HDIHIIII,其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為2P軌道，有3個伸展方向，

2a2p

故答案為：nnnTiTTi.3；

2p

(2)B原子與其直接相連的3個碳原子形成3個。鍵，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，

故答案為：平面三角；

(3)由圖1可知，苯環(huán)中C原子為sp?雜化，-CN中C原子為sp雜化，苯環(huán)側(cè)鏈上C原子為飽和C原子,

為sp3雜化，故C原子的雜化方式為：sp>sp2,sp3,

故答案為：sp、sp2、sp3;

(4)同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第口A族、第VA族元素的第一電離能比相鄰

元素的大，該物質(zhì)中第二周期元素有0、N、C、B,第一電離能由大到小的順序為：N>0>C>B,

故答案為：N>0>C>B；

(5)基態(tài)La(錮)原子的價層電子排布式為5dl6s2,與Sc(銃)位于同族，則La位于第六周期第JUB族，

為f區(qū)元素，

故答案為：f;

(6)設(shè)1個C81N82原子籠中含有x個正六邊形和y個正五邊形，根據(jù)原子個數(shù)可得，誓=82,根

據(jù)歐拉定理可得，史羅+(x+y)-史羅=2,兩式聯(lián)立可解得，x=31,y=12,即正六邊形

個數(shù)為31,正五邊形的個數(shù)為12,

故答案為：31；12；

(7)①由圖可知，0位于面上，與0最近的且等距離的Bi原子位于棱上和體內(nèi)，則晶胞中與0最近且

等距離的Bi原子數(shù)為4,

故答案為：4；

②0原子位于面上，個數(shù)為8x2=4,Bi原子位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為8x,+2=4,Se原子為頂

4x16+209x4+79x2

點和體內(nèi)，個數(shù)為8x^+1=2,晶胞質(zhì)量為:g，晶胞體積為abcx10-21cm3,

O

4x16+209x4+79x2

1.058X10

g-cm-3

abcxlO-21cm3

(1)N為7號元素，核外電子排布式為2s22P3；

(2)B原子與其直接相連的3個碳原子形成3個。鍵，為sp2雜化；

(3)由圖1可知，苯環(huán)中C原子為sp2雜化，-CN中C原子為sp雜化，苯環(huán)側(cè)鏈上C原子為飽和C原子,

為Sp3雜化；

(4)同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第口A族、第VA族元素的第一電離能比相鄰

元素的大；

(5)基態(tài)La(鍍J)原子的價層電子排布式為5dl6s2,與Sc(銃)位于同族，則La位于第六周期第HIB族；

(6)設(shè)1個C81N82原子籠中含有x個正六邊形和y個正五邊形，根據(jù)原子個數(shù)可得，空