《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》課件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》1、2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液:

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2、2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液:

現(xiàn)象：白色沉淀

演示實驗結(jié)論：不發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：發(fā)生了反應(yīng)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》實驗內(nèi)容宏觀現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)本質(zhì)混合前的微?；旌虾蟮奈⒘?mLNa2SO4溶液與2mLKCl溶液混合。2mLNa2SO4溶液與2mLBaCl2溶液混合。無明顯現(xiàn)象Cl-

Na+Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀Ba2+

Cl-

Na+SO42-

BaSO4生成白色沉淀Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。1.離子反應(yīng)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.離子方程式：《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》請試著寫出：

CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

1:CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2↓+Na2SO42:Cu2++SO42-+2Na++20H-=Cu(0H)2

↓+SO42-+2Na+4:Cu2++20H-=Cu(0H)2↓3:Cu2++SO42-+2Na++20H-=Cu(0H)2

↓+SO42-+2Na+《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》①寫：寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式（難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-3.離子方程式書寫步驟：《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》③刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式書寫步驟：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H++OH-=H2OKOH溶液和HNO3溶液混合：KOH+HNO3=HNO3+H2O；H++OH-=H2ONaOH溶液和鹽酸混合:NaOH+HCl=NaCl+H2O；

H++OH-=H2OKOH溶液和H2SO4溶液混合:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

H++OH-=H2O《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。猜想《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》組數(shù)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式第1組CuSO4+NaOH第2組BaCl2+K2SO4第3、4組NaOH+HCl第5、6組NaOH+H2SO4第7、8組Na2CO3+HCl第9、10組K2CO3+H2SO4實驗探究《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》有藍色沉淀生成溶液先變紅，加入酸后紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式CuSO4+NaOHBaCl2+K2SO4NaOH+HClNaOH+H2SO4Na2CO3+HClK2CO3+H2SO4實驗探究K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O有白色沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》實驗溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)的本質(zhì)結(jié)論1CuSO4+NaOHBaCl2+K2SO42NaOH+HClNaOH+H2SO43Na2CO3+HClK2CO3+H2SO4實驗探究《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的

條件：有沉淀、氣體或水生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）。《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)?！皢∪聠　?、“安樂泉解毒”萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》1．離子反應(yīng)的概念。2．離子方程式的書寫。3．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。小結(jié)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》應(yīng)用練習(xí)：

寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、SO42-、Ca2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4

↓Ca2++CO32-=CaCO3

↓《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》應(yīng)用練習(xí)：

水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放會對漢江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？請說說看！《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。

Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-NO3-OH-《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》１．環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進行檢測呢？２．查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。

課后思考《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》練習(xí)1、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)B.CaCO3溶于HCl溶液中C.K2CO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)D.KOH溶液與Na2CO3溶液混合D《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》2、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A．HNO3溶液和NaOH溶液

B．Fe(OH)3溶液和HCl溶液

C．NaOH溶液和HCl溶液

D．Cu(OH)2和H2SO4溶液A、C《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》3、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是（）

A．2HCl+Cu=H2↑+CuCl2

；

2H++Cu=H2↑+Cu2+

B．2