選修四2.3化學(xué)平衡

溶質(zhì)(s)溶質(zhì)(aq)溶解結(jié)晶【知識(shí)回憶】一、可逆反響1、定義：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的反響。B、只要反響在進(jìn)行，反響體系中，各組分濃度一定不為零。A、無(wú)論正反應(yīng)或逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)方程式中用表示。2、可逆反響的反響速率N2+3H22NH3

v正：正反響速率。v逆：逆反響速率。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2可逆反響中，反響物與生成物共存。第三節(jié)化學(xué)平衡1整理ppt二、化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3

起始：2mol1mol可用下圖表示：時(shí)間21C(O0C(SO3)C(SO2)2)濃度濃度—時(shí)間圖時(shí)間反應(yīng)速率V正

=V逆≠0V正V逆0反應(yīng)速率—時(shí)間圖一定條件下可逆反響里，當(dāng)正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱(chēng)化學(xué)平衡狀態(tài)。2整理ppt三、化學(xué)平衡特征“逆〞-----研究的對(duì)象為可逆反響?！暗权?----平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率相等?！矊?duì)同一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等〕“動(dòng)〞-----化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反響仍在進(jìn)行，并未停止?！岸è?----平衡時(shí)，反響混合物中各組成成分的百分含量保持一定〔即不再發(fā)生改變〕?！白儴?----化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)反響條件改變時(shí)，反響速率和各組分百分含量會(huì)發(fā)生改變而使平衡被破壞。“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”3整理ppt一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。①單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolO2

，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO，同時(shí)生成nmolNO2③用NO2、NO、O2濃度變化的表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1④NO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化⑤混合氣體的顏色不再改變⑥NO2的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑧容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化⑨混合氣體的平均分子量不再改變?nèi)舴磻?yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

若反應(yīng)為：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

4整理ppt討論：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：v正=v逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變1、

vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

2、

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……1、A、B、C、D的濃度不再改變。2、A、B、C、D的分子數(shù)〔或物質(zhì)的量〕不再改變。3、A、B、C、D的百分含量不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。5、體系溫度不再改變。6、假設(shè)某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)5整理ppt對(duì)m+n≠p+q的反響〔即反響前后氣體分子數(shù)改變〕，還可從以下幾個(gè)方面判斷：1、體系的分子總數(shù)〔或氣體總物質(zhì)的量〕不再改變。2、體系的平均分子量不再改變。3、假設(shè)為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變。4、假設(shè)為恒壓體系，體系的密度不再改變。注意：以上幾條對(duì)m+n=p+q的反響不成立。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)6整理ppt四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算根本思路：列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，再根據(jù)題意求解。討論：將1體積N2和4體積H2放入密閉體積不變的容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為3.03×105Pa，到達(dá)平衡后測(cè)得含NH3為25％，試求：〔1〕平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比〔2〕到達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)7整理ppt復(fù)習(xí)可逆反響中正、逆反響的速率變化Vtt1到達(dá)平衡V正=V逆≠0V正V逆化學(xué)平衡逆：等：動(dòng)：定：變：對(duì)象，即可逆反應(yīng)本質(zhì)，即V正=V逆現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，V正=V逆≠0發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破壞8整理ppt五、化學(xué)平衡的移動(dòng)條件改變一定時(shí)間后化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡

本質(zhì)

V正＝V逆現(xiàn)象各組分濃度保持一定平衡被破壞V正≠V逆各組分濃度保持新的一定

新條件下的化學(xué)平衡V正’

＝V逆’化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。條件改變

化學(xué)平衡不移動(dòng)V正<V逆：化學(xué)平衡逆向移動(dòng)V正>V逆：化學(xué)平衡正向移動(dòng)V正=V逆：V正≠V逆：9整理ppt【實(shí)驗(yàn)探究1】重鉻酸鉀溶液中參加酸、堿的顏色變化？【實(shí)驗(yàn)探究2】硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中參加氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再參加氫氧化鈉溶液呢？FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

六、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色

黃色

紅色10整理ppt增加反響物濃度條件變化:平衡移動(dòng)方向:正向移動(dòng)v正’=v

逆’平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡狀態(tài)1

v正’v

逆’1、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？2、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？〔一〕濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響11整理ppt結(jié)論:在其他條件不變的情況下：增大反響物濃度〔或減小生成物濃度〕化學(xué)平衡正向移動(dòng)減小反響物濃度〔或增大生成物濃度〕化學(xué)平衡逆向移動(dòng)討論1：對(duì)于該反響到達(dá)平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？〔1〕減小反響物濃度〔2〕增大生成物濃度〔3〕減小生成物濃度12整理ppt注意：1、增大反響物濃度〔或增大生成物濃度〕，新舊平衡比較：v正’=v逆’＞v正=v逆減小反響物濃度〔或減小生成物濃度〕，新舊平衡比較：v正’=v逆’＜v正=v逆2、固體、純液體〔水〕濃度為常數(shù)，其量的增減不影響v正、v逆故平衡不移動(dòng)。(不會(huì))

思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？13整理ppt(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序?yàn)?/p>

。(3)>(4)=(1)>(2)討論2：

討論4：Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更鞏固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因:。討論3：試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響〞來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解〞。分析：

Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO14整理ppt討論5：在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，800時(shí)達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若用2molCO和10molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為1.66mol，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2molCO和20molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為1.818mol，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或本錢(qián)較低的反響物濃度的方法，使本錢(qián)較高的原料得到充分利用。增大減小對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系A(chǔ)+BC+D

（恒T、V）增加A物質(zhì)的量：

A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率15整理ppt討論6：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（）A、CO、H2

的濃度都比原平衡時(shí)小B、CO、H2

的濃度都比原平衡時(shí)大C、H2O(g)、H2

的濃度都比原平衡時(shí)大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時(shí)大C16整理ppt總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓↓↓新舊平衡比較CA

、CB

、CC

、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率

A%

、B%、C%、D%CA↑平衡移動(dòng)方向瞬間速率變化V’正V正＞假設(shè)①CA↓②Cc↑③Cc↓呢17整理ppt〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：

在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)原因分析：N2+3H22NH3

實(shí)驗(yàn)證明：T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大〔即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大〕的一方反響速率影響尤為顯著。t2t3v正’v逆’v正’=v逆’v逆tt1vv正v正=v逆t2：增大壓強(qiáng)t4t4：減小壓強(qiáng)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)218整理ppt思考：對(duì)反應(yīng)H2+I22HI在壓強(qiáng)為P1時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時(shí)，圖形將如何改變？HI%t注意：1、對(duì)反響前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反響，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反響速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。2、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反響，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。加壓：

v正’=v

逆’

＞

v正=v

逆

減壓：

v正’=v

逆’

＜

v正=v

逆

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）m+n

＞

p+q時(shí)（2）m+n

＜

p+q時(shí)（3）m+n

=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)平衡如何移動(dòng)？新舊平衡的速率大小比較。19整理ppt總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

假設(shè)m+n＞p+qP↑平衡正向移動(dòng)新舊平衡比較：CA

、CB

、CC

、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率A%、B%、C%

、D%

↑↑

↑

↑↑↑↓↓

↑

↑結(jié)論：在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)討論1：向盛有N2、H2的反響器中充入氦氣〔1〕假設(shè)為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？〔2〕假設(shè)為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)逆向移動(dòng)20整理ppt增大增大N2+3H22NH3

（恒T、V）起始1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)1

改變1增加1mol達(dá)平衡狀態(tài)2

改變2增加1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)1比較：H2的轉(zhuǎn)化率____，N2的轉(zhuǎn)化率____。討論2：結(jié)論：恒容條件下，在可逆反響中假設(shè)氣態(tài)反響物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓。1L1L1L參加1molN23molH2再參加1molN23molH2虛擬狀態(tài)1L2L加壓達(dá)平衡狀態(tài)1達(dá)平衡狀態(tài)321整理ppt1、在一密閉恒容容器中充入1molNO2，建立如下平衡：，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。a、b的大小關(guān)系為_(kāi)______________。a%<b%

2、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)

mA（氣）+nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是 （）

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于pC22整理ppt〔三〕溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。2NO2N2O4紅棕色無(wú)色實(shí)驗(yàn)證明，溫度改變對(duì)吸熱方向反響速率的影響尤為顯著。t2t3v吸v放tt1vt4升高溫度降低溫度v放v吸原因分析：〔正反響是放熱反響〕[實(shí)驗(yàn)探究】23整理ppt練習(xí)：反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)〔正反響是放熱反響〕假設(shè)T↑平衡逆向移動(dòng)新舊平衡比較：CA

、CB

、CC

、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率A%、B%、C%、D%↑↑

↓↓↑↑

↓

↓↓↓24整理ppt〔1〕在其他條件不變的情況下：增大反響物濃度〔或減小生成物濃度〕化學(xué)平衡正向移動(dòng)減小反響物濃度〔或增大生成物濃度〕化學(xué)平衡逆向移動(dòng)〔2〕在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)〔3〕在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件〔如：濃度、壓強(qiáng)或溫度等〕平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。25整理ppt注意：1、化學(xué)平衡只能削弱外界條件的改變，而不能完全抵消這種改變。顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時(shí)深。

討論：反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)，達(dá)平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？若改為H2+I22HI呢？顏色加深2、原理的適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反響。適用條件：一個(gè)能影響平衡移動(dòng)的外界條件。催化劑的使用能以同等程度改變正反響速率和逆反響速率，故對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，只是能改變反響達(dá)平衡所需時(shí)間。t2v逆tt1vv正v正=v逆v正’=v逆’生成物%t26整理ppt討論1：（12·全國(guó)）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑催化劑27整理ppt討論2：在密閉容器中有可逆反響：nA〔g〕+mB〔g〕pC〔g〕處于平衡狀態(tài)〔n+m>p，正反響為吸熱反響〕，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①升溫，c(B)/c(C)的比值變?、诮禍貢r(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、蹍⒓覤，A的轉(zhuǎn)化率減?、軈⒓哟呋瘎?，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定增大⑥假設(shè)A的反響速率為vA，那么B的反響速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D(zhuǎn)、③④⑤⑥28整理ppt討論3：（12·重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)

2c(g)△H1<0；進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大x(g)+3y(g)2z(g)△H2>029整理ppt一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)想一想30整理pptv正v正’v逆v逆’vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m+n>p+qD、m+n<p+q討論1：在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，v’正、v逆’變化均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（）BD圖像問(wèn)題看面------看線------看點(diǎn)創(chuàng)新P1831整理pptaA(g)+bB(g)cC(g)C%tT1T2T1T2正反應(yīng)是

熱反應(yīng)tP1P2A%P1P2a+b

c討論2：<放<>先拐先平，數(shù)值大32整理ppt討論3：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（）v正v逆vTaA2T100atm10atm1atmAB3%P400℃

500℃

600℃

A2%t100℃

200℃

ABCDD輔助線：定一議二33整理pptvPP1P2v正v逆a%t600℃400℃討論4：同時(shí)符合上邊兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（）（v表示反應(yīng)速率、a%表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)）A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g)+C(s)2CO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）AB34整理ppt討論5：可逆反響2A+B2C(g)(正反響放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如下圖，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．假設(shè)B為固體，那么A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度CE35整理ppt討論6：右圖中的曲線是表示其他條件一定，2NO+O22NO2（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是（）

C36整理ppt1、在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得其中CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該密閉容器的體積為1LB．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/(L·min)D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡37整理ppt2、〔06·江蘇〕某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕A．反響Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反響Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反響Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反響Ⅳ：△H＜0，T2＞T1根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕38整理ppt3.以下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反響，那么Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QKJ/mol②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+QKJ/mol③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-QKJ/mol④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QKJ/molA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反響物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反響物的轉(zhuǎn)化率39整理ppt4、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成以下圖曲線。⑵此反響的正反響是______熱反響。⑶T1到T2變化時(shí)，V正V逆，T3時(shí)，V正V逆，T3到T4變化時(shí)，V正V逆。⑴A、B、C、D、E中，尚未到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。40整理ppt5、(09·全國(guó))某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(2)體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式.(3)列式計(jì)算該反響在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(5)如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件〔溫度、壓強(qiáng)、催化劑〕得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③〔如右圖所示〕那么曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)12341整理ppt閱讀課本Ｐ29表格，你能得出什么結(jié)論？一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反響體系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反響物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)。1、定義：七、化學(xué)平衡常數(shù)：2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=濃度的單位為mol·L-1K的單位為(mol·L-1)

n；其中c為各組分的平衡濃度化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。42整理ppt注意：1、化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。反響中有固體和純液體參加，它們的濃度是固定不變的，例：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2、同一化學(xué)反響，可以用不同的化學(xué)反響式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87

10

2K1

K2

，

K1=K223、多重平衡規(guī)那么假設(shè)干方程式相加(減)，總反響的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之積(商)例：2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

43整理ppt3、平衡常數(shù)的意義〔1〕平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反響進(jìn)行的程度，估計(jì)反響的可能性。例如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)

298K時(shí)，N2和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，反之平衡時(shí)NO幾乎全部分解為N2和O2。K值越大，正向反響進(jìn)行的程度越大?！?〕平衡常數(shù)數(shù)值大小，只能大致反映一個(gè)可逆反響的正向反響進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反響到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。例如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。一般：K＞105，認(rèn)為正反響進(jìn)行得較完全K＜10-5認(rèn)為正反響很難進(jìn)行〔逆反響較完全〕10-5≤K≤105認(rèn)為是可逆反響44整理ppt〔3〕利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)Q＜K，V正＞V逆，反響向正方向進(jìn)行Q＝K，V正＝V逆，反響處于平衡狀態(tài)Q＞K，V正＜V逆，反響向逆方向進(jìn)行那么：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：〔4〕利用溫度改變時(shí)K值的變化可判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)升高溫度，K增大，那么正反響為吸熱反響；假設(shè)升高溫度，K減小，那么正反響為放熱反響。45整理ppt4、平衡常數(shù)的計(jì)算創(chuàng)新P21【例題1】教材P29~30【例題1、2】46整理ppt討論：（2011·福建）25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0 D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.247整理ppt2、（2012·海南）已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7平衡常數(shù)12001000830900700|溫度/℃回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，

C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。和溫度的關(guān)系如下：48整理ppt在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H2+I22HI達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列示意圖所表示的涵義，由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征。1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)?shù)刃Щ瘜W(xué)平衡的建立，與化學(xué)反響的途徑無(wú)關(guān)。到達(dá)某種條件下的同一平衡狀態(tài)有多種實(shí)現(xiàn)方式。49整理ppt

等效平衡等效平衡：在相同的條件下通過(guò)不同的途徑，到達(dá)的相同的平衡狀態(tài)。〔1〕相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓〔2〕不同途徑：〔3〕兩平衡等效的標(biāo)志：到達(dá)平衡時(shí)，各組分的含量〔物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等〕均對(duì)應(yīng)相等。①正向建立：只加反響物；②逆向建立：只加生成物；③中間建立：反響物、生成物同時(shí)參加；④分批參加：反響一段時(shí)間再投料。50整理ppt例：2SO2+O22SO3①恒溫、恒容起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0平衡右移V(SO3)%大于W%起0.5mol_________如V(SO3)%均為W%現(xiàn)象結(jié)論：對(duì)于反響前后氣體總體積變化的反響，在恒溫恒容條件下，假設(shè)等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對(duì)應(yīng)相等，那么兩平衡狀態(tài)相同。起abc

極端假設(shè)法：通過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量。51整理ppt例：H2+I22HI起2mol1mol0起4mol2mol0結(jié)論：對(duì)于反響前后氣體總體積不變的反響，在恒溫恒容下，假設(shè)等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之比相等，那么兩平衡狀態(tài)相同。①恒溫、恒容52整理ppt130A.131B.0.51.51C.0.51.50D.132N2+3H22NH3A.1.54.50B.130C.0.51.50D.260abca+0.5cb+1.5c0a+0.5c=1b+1.5c=3就與原平衡互為等效平衡N2+3H22NH3討論：在一有催化劑、恒溫、恒容的密閉容器中，N2+3H22NH3已知加入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%，若初始分別加入下列各物質(zhì)，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%的是（）A.1molN2+3molH2+1molNH3B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C.0.5molN2+1.5molH2D.1molN2+3molH2+2molNH3B53整理ppt例：2SO2+O22SO3②恒溫、恒壓起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0起abca+cb+c/20結(jié)論：在恒溫恒壓條件下，不管反響前后氣體總體積是否變化的反響，假設(shè)等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之比相等，那么兩平衡狀態(tài)相同。54整理ppt討論：在一個(gè)體積可變的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反響，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，參加1molH2和2molBr2時(shí)，到達(dá)平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下表項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)以下編號(hào)〔1〕－〔3〕的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a55整理ppt〔1〕恒溫、恒容條件下的等效平衡〔2〕恒溫、恒壓條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n

對(duì)應(yīng)相等。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n

對(duì)應(yīng)成比例。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的

n對(duì)應(yīng)成比例。①對(duì)反響前后氣體體積變化的反響②對(duì)反響前后氣體體積不變化的反響小結(jié)56整理ppt討論1：在等溫、等容條件下，有以下氣體反響：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(1)A、B的起始濃度均為2mol/L；(2)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。(1)、(2)兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B.體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D.(1)途徑混合氣體密度為(2)途徑混合氣體密度為1/2AD57整理ppt（12·天津）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2

；(丙)2molSO3

。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 （）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙

>2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：