一輪學(xué)案第二章第二講離子反應(yīng)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。第二講離子反應(yīng)考點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)(命題指數(shù)★★★★★)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物稱為電解質(zhì)，在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。(2)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有機物，如蔗糖、酒精等。(3)幾個注意事項：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。對于電解質(zhì)來說，只需滿足上述一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足上述兩個條件。③酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液)；蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。關(guān)于電解質(zhì)的注意點(1)電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。(2)難溶性化合物不一定就是非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。2．電解質(zhì)的電離：(1)電離：電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。(2)電離方程式書寫：①強電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。a．多元弱酸：分步電離，且以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；b．多元弱堿：分步電離，但一步寫出。如Mg(OH)2的電離方程式為Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；c．強酸酸式鹽：完全電離。如KHSO4在水中的電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；KHSO4在熔融態(tài)的電離方程式為KHSO4=K＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))；d．多元弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，酸式酸根部分電離。如KHCO3的電離方程式為KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))__。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)。()提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸氫根離子導(dǎo)電，但這些離子不是SO2電離出的，SO2是非電解質(zhì)。(2)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強。()提示：×。導(dǎo)電性的強弱由水溶液中自由離子的濃度決定的，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。(3)NaCl溶液、Cu熔化能導(dǎo)電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。()提示：×。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但是其是混合物，不是電解質(zhì)，NaCl本身才是電解質(zhì)，熔化的Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。(4)Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。()提示：×。Na2O熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)。(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)。()提示：√。HClO屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，但NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)。(6)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()提示：×。HCl為共價化合物，但屬于強電解質(zhì)。2．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸。(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))(1)其中，屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(2)完成書寫下列離子方程式：①氯化鋇溶液與稀硫酸：___________________________________。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：_________________________________。(3)寫出NaHSO4熔融的電離方程式：____________________________。【解析】(1)能完全電離出陰陽離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，其中屬于強電解質(zhì)的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分電離出陰陽離子的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，其中屬于弱電解質(zhì)的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是C2H5OH。(2)①氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成醋酸鈉、水和CO2，則離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。答案：(1)④⑤①③⑦(2)①Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓②HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO－(3)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))命題角度1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)【典例1】某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電【解析】選C。A.MgCl2是強電解質(zhì)，故A錯誤；B.MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D.MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯誤。命題角度2：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【典例2】(2021·鄭州模擬)某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，設(shè)計的實驗裝置和實驗測定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OB．實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)C．導(dǎo)電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)D．用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同【解析】選D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.由離子濃度越大，導(dǎo)電性越強以及導(dǎo)電性曲線圖可知，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大，可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)，故B正確；C.由離子濃度越大，導(dǎo)電性越強可知，導(dǎo)電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，故C正確；D.用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋=H2O，溶液中的鋇離子和氯離子不參與反應(yīng)，則不可能出現(xiàn)導(dǎo)電性接近于0，所以導(dǎo)電性曲線和上述曲線不同，故D錯誤。電解質(zhì)判斷及電離方程式書寫的思維模型命題點1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)(基礎(chǔ)性考點)1．下列敘述關(guān)系成立的是()A．因NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)【解析】選D。NH3是非電解質(zhì)，HCl、BaSO4是電解質(zhì)，A、B錯誤、D正確；Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤。2．(2020·北京市密云模擬)將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)離子為Na＋，b離子為Cl－B．溶液中含有NA個水合Na＋C．溶液中存在NaCl?Na＋＋Cl－D．熔融的NaCl能電離出離子而導(dǎo)電【解析】選D。鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A錯誤；題目中沒有說明溶液的體積，無法判斷溶液中水合Na＋的個數(shù)，B錯誤；氯化鈉的電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，C錯誤；熔融的NaCl能電離出離子而導(dǎo)電，D正確。命題點2：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(綜合性考點)3.向溶液中加入新物質(zhì)時，其導(dǎo)電性(I)符合如圖變化趨勢的實驗操作是()A．乙酸溶液中通入氨氣至過量B．石灰水中通入CO2至過量C．亞硫酸中通入氯氣至過量D．氨水中通入氯化氫氣體【解析】選B。A.乙酸溶液中通入氨氣至過量，發(fā)生的是弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了醋酸銨，是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力會增強，故A錯誤；B.石灰水中通入CO2至過量，石灰水中的氫氧化鈣是強電解質(zhì)，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳會和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力又增強，故B正確；C.亞硫酸中通入氯氣至過量，亞硫酸是弱電解質(zhì)，通入氯氣會反應(yīng)生成硫酸和鹽酸都是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力隨著氯氣的通入增強，故C錯誤；D.氨水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，氨水中通入氯化氫氣體，生成強電解質(zhì)氯化銨，所以導(dǎo)電能力是增強的，故D錯誤?！炯庸逃?xùn)練—拔高】1．用圖所示裝置分別進行下列溶液的導(dǎo)電性實驗，燈泡最亮的是()A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液D．1mol·L－1NaCl溶液【解析】選D。A.蔗糖為非電解質(zhì)，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0，幾乎不導(dǎo)電；B.乙醇為非電解質(zhì)，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0，幾乎不導(dǎo)電；C.葡萄糖為非電解質(zhì)，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0，幾乎不導(dǎo)電；D.NaCl為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故D符合。2．(2021·東莞模擬)往10mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液呈堿性B．V2＝10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na＋)>2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))【解析】選A。向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大的NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。A.a點二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B.b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2＝20mL，故B錯誤；C.a點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D.b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，所以b點后的溶液中c(Na＋)<2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，故D錯誤。3．(2021·濰坊模擬)將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．b→d反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2OB．d點溶液中，Na＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性【解析】選A。H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉。A.b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H＋＋OH－=H2O，則b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為Na2SO4溶液，Na＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量之比為2∶1，與題意不符，B錯誤；C.c點導(dǎo)電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤?？键c二離子反應(yīng)與離子方程式的書寫(命題指數(shù)★★★★★)1．離子反應(yīng)、離子方程式：(1)離子反應(yīng)是指有離子參與或生成的反應(yīng)。(2)離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2．離子方程式的書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。3．書寫離子方程式時，物質(zhì)拆分的注意事項：(1)可溶性的強電解質(zhì)拆寫成離子強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。(2)難溶性鹽、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等直接用化學(xué)式表示。①難溶性鹽：BaSO4、AgCl等。②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④單質(zhì)：Cl2、Cu等。⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸與固體之間的反應(yīng)，都不寫離子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能寫成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H＋。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)電離時只要生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))和酸根陰離子的化合物就是鹽。()提示：√。鹽的定義：電離時只要生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))和酸根陰離子的化合物就是鹽。(2)離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化。()提示：×。離子反應(yīng)不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，只有參加離子反應(yīng)的離子濃度才發(fā)生變化，不參加離子反應(yīng)的離子濃度不發(fā)生變化。(3)將Cl2通入水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。()提示：×。HClO是弱酸，不能拆。(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()提示：×。鐵被稀硫酸中H＋氧化到＋2價，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋。(5)碳與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為C＋4H＋＋4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。()提示：√。濃硝酸可寫成離子形式。(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓。()提示：×。生成BaSO4沉淀的同時生成了Cu(OH)2。2．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”的道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)用醋酸除去水垢____________________________________。(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板___________________________。(3)飽和Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4___________________________。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀：_____________________________________________________。(5)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最多_______________________________________________________________?！窘馕觥?1)醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O。(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。(3)飽和Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH。(5)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最多，發(fā)生反應(yīng)：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。答案：(1)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(3)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋H2O(5)Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2BaSO4↓＋2H2O命題角度1：離子方程式的書寫【典例1】按要求寫出對應(yīng)的離子方程式。(1)(2019·江蘇高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其離子方程式為______________________________________。(2)(2019·全國Ⅰ卷)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________________________________________________。(3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的離子方程式為__________________________________________________。(4)(2019·北京高考)Ag2SO3難溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________?！窘馕觥?1)酸性條件下，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。(2)氨水和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。(3)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水。(4)Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H2O。答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5H＋(2)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O(3)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2O(4)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4H2O【歸納提升】信息給予題中陌生離子方程式書寫技巧1．細讀題干，找出反應(yīng)物和生成物，判斷該物質(zhì)是否需要寫成離子形式。2．結(jié)合溶液環(huán)境配平離子方程式，注意質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。命題角度2：離子方程式的正誤判斷【典例2】(2020·全國Ⅲ卷)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2O【解析】選A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反應(yīng)可分為兩步：先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，然后發(fā)生：H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，由二者可得3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，A正確；由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；由于Fe3＋能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(Fe3＋))O2↑＋2H2O，C錯誤；NH4HSO4溶液中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和H＋，二者均可與OH－反應(yīng)，且反應(yīng)的先后順序為H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，所以同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D錯誤。離子方程式正誤判斷的四項要求命題點1：離子方程式的書寫(基礎(chǔ)性考點)1．(2021·成都模擬改編)寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。(1)室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：_______________________________。(2)用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：____________________________。(3)室溫下用稀HNO3溶解銅：____________________________________。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：________________________________。【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，改寫為離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(2)鋁粉和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，改寫為離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑。(3)稀HNO3溶解銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，改寫為離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋=2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，改寫為離子方程式為SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2SiO3↓。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑(3)3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋=2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O(4)SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2SiO3↓2．(2021·嘉興模擬改編)寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鎂溶于稀醋酸______________________。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2___________________________。(3)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2_______________________。(4)強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4______________。(5)將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液___________________________________________。【解析】(1)氫氧化鎂溶于稀醋酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋。(3)NaHCO3溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(4)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O。(5)將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O。答案：(1)Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O(2)5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋(3)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓(4)4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O(5)2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O命題點2：離子方程式的正誤判斷(綜合性考點)3.(雙選)下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是 ()A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2OC.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CQUOTECaCO3(s)+SQUOTED.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SQUOTEBaSO【解析】選C、D。濃鹽酸、氯化錳拆成離子形式,A錯誤;FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2,正確離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,B錯誤;CaSO4是微溶物,CaCO3是難溶物,Na2CO3溶液與CaSO4反應(yīng):CaSO4(s)+CQUOTECaCO3(s)+SQUOTE,C正確;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng),使Ba2+恰好沉淀完全,其離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O,D正確。4．(2021年重慶適應(yīng)性測試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2＋OH－=Cl－＋HClOC．氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OD．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O【解析】選A。B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，錯誤；C中鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；D中沒有大量的氫離子，應(yīng)寫銨根離子，錯誤。5．(2021·廣州模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－B．NO2通水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NOC．AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】選A。FeSO4溶液與溴水反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，Br2被還原為Br－，A項正確；NO2通入水中制硝酸，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NO，B項錯誤；氨水不能溶解Al(OH)3，AlCl3溶液中通入過量NH3，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，C項錯誤；Fe(OH)3溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，D項錯誤。6．(2021·延邊模擬)下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確：Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=BaCO3↓＋H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))正確：說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積混合：2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與H＋均無剩余【解析】選D。將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，B項錯誤；過量SO2通入NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO－有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－，C項錯誤；1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)方程式為2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，D項正確。考點三離子共存(命題指數(shù)★★★★★)1．離子不共存的情況：(1)有難溶或微溶的物質(zhì)生成。①SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能共存；②COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存。(2)有難電離或揮發(fā)性物質(zhì)生成。如COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、CH3COO－、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等與H＋不能大量共存。(3)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①酸性條件下，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等不能共存；②S2－與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等不能共存(堿性條件下可以共存)；③MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋等不能共存；④ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等不能共存；⑤Fe3＋與S2－、HS－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－等不能共存。(4)由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。①Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能共存；②Ag＋與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))在堿性條件下不能共存。(5)能強烈徹底雙水解的離子不能共存。①Al3＋與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HS－、S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－、C6H5O－；②Fe3＋與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－等不能共存；③NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等不能共存。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)限制酸性溶液的條件(隱含有H＋)。①常溫下pH＝a(a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色；③使甲基橙呈紅色；④加鎂粉放氫氣；⑤常溫下c(OH－)為10－n(n>7)。(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH－)。①常溫下pH＝a(a>7)的溶液；②使pH變藍；③使紫色石蕊溶液變藍；④使酚酞呈紅色；⑤c(H＋)為10－n(n>7)。(3)可酸可堿的條件。①水電離出的c(OH－)或者c(H＋)濃度為10－nmol·L－1；②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生；③HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能穩(wěn)定存在的溶液。(4)無色溶液條件。暗示不含以下有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(紫紅色)、Fe(SCN)2＋(紅色)、Fe(C6H5O)eq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(6))(紫色)等。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋與S2－都是因為復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。()提示：×。Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是因為復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；Fe3＋與S2－是因為氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。()提示：×。S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2而不能大量共存。(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()提示：×。Fe3＋在溶液中因發(fā)生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。(4)加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()提示：×。該溶液可以為酸溶液或堿溶液，在堿溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不能大量共存，在酸溶液中含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))時加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。2．某溶液中可能含有下列陰離子：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－。(1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是__________。(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba2＋時，溶液中能大量存在的離子是__________。(3)當(dāng)溶液中同時存在大量__________和__________離子時，上述陰離子都不能大量存在?！窘馕觥?1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋反應(yīng)分別生成弱電解質(zhì)和氣體而不能大量存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與Ba2＋分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的離子是Cl－。(3)當(dāng)溶液中有Ba2＋時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag＋時，Cl－不能大量存在。答案：(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(2)Cl－(3)Ba2＋Ag＋命題角度1：未限定條件的離子共存【典例1】(2021·吉林模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Fe2＋、H＋C．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選A。A.四種離子在水溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.亞硫酸根和氫離子會結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存，故B錯誤；C.碳酸根和鋇離子會結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能共存，故D錯誤。命題角度2：給定條件下的離子共存【典例2】(2020·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))【解析】選A。A項，堿性條件下，四種離子可以共存，正確；B項，H＋與SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))之間反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，錯誤；C項，KMnO4會氧化I－，錯誤；D項，Ag＋與Cl－反應(yīng)會生成AgCl沉淀，錯誤。(1)(證據(jù)推理與模型認知)限定溶液酸堿性的離子共存問題，溶液的酸堿性有哪些表示方法？提示：a.常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。b.常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。c.常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液：①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(2)(變化觀念與平衡思想)限定溶液組成的離子共存問題，如何考慮指定微粒或物質(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響？提示：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。②含有大量NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的溶液，隱含溶液呈堿性。離子共存試題的常見陷阱條件類型常見表述說明常見的限定條件無色有色離子不可大量共存常溫下,pH=1或13;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存只是氧化性離子與還原性離子不能大量共存,不包括其他反應(yīng)類型的離子常見的易錯點透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存;②可能大量共存;③不能大量共存審清關(guān)鍵字常見的隱含條件通入足量的氨氣與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量共存由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性命題點1.未限定條件的離子共存(基礎(chǔ)性考點)1．(2021·重慶模擬)下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是()A．H＋、K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．H＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cu2＋D．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋、Mg2＋【解析】選D。A.Fe3＋在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B.Ba2＋、Ca2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))之間反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2＋在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確。命題點2：給定條件下的離子共存(綜合性考點)2．(2021·淮北模擬)下列條件下，可以大量共存的離子組是()A．pH＝9的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SCN－B．含有大量S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Al3＋C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：Li＋、Ba2＋、CH3COO－、OH－D．某酸性無色透明溶液中：Na＋、I－、Cl－、Mg2＋【解析】選D。A.pH＝9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3＋生成沉淀，且Fe3＋、SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B.能和S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C.能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存，銨根離子和OH－生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li＋、OH－不能大量共存，故C錯誤；D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確。命題點3：離子的檢驗和推斷(應(yīng)用性考點)3．工業(yè)廢水是指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因。某硫酸廠的酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。取廢水樣品分別進行如圖所示四個實驗。下列說法錯誤的是()A．由實驗①可知廢水中肯定含有Na＋B．該廢水中不含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．由實驗③④推斷廢水中不含F(xiàn)e2＋，含Mg2＋D．該廢水中一定含Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))【解析】選C。由實驗①可知廢水中含有Na＋，A正確；由于廢水呈酸性，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不可能存在，B正確；由實驗③知廢水中不含F(xiàn)e3＋，由實驗④知廢水中不含F(xiàn)e2＋、Mg2＋，C錯誤；實驗④知含Al3＋，實驗②知含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正確。4．(2021·廈門模擬)下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項微粒組加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK＋、Na＋、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))少量HCl2H＋＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓BNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))少量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2【解析】選D。A.HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離大于水解，在溶液中顯酸性，溶液中亞硫酸氫根離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，不能大量共存，故A錯誤；B.硫化亞鐵能與氫離子反應(yīng)，亞鐵離子與硫化氫不能反應(yīng)，否則違背強酸制弱酸原理，故B錯誤；C.亞硫酸根離子具有還原性，在溶液中能與具有氧化性的次氯酸和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.酸性條件下，硝酸根離子能與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為6I－＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正確。1．(2020·浙江7月選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO【解析】選C。NaOH、CaCl2、K2SO4屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A項、B項、D項錯誤；HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C項正確。2．(2019·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選A。A項，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))水解顯堿性，可以與OH－共存，正確；B項，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可以氧化Fe2＋，錯誤