93溶質的質量分數(shù)

課題3溶質的質量分數(shù)識記以下元素符號:元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號氫鋁鐵氦硅銅碳磷鋅氮硫銀氧氯鋇氟氬鉑氖鉀金鈉鈣汞鎂錳碘實驗9-7藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍在三支試管中各參與20mL水，然后分別參與約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0·5g2g20.1g20·5g22g飛機噴灑農藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.某物質含量為X%溶質的質量分數(shù)表達式溶質的質量溶液的質量×100%溶質的質量溶質＋溶劑×100%千萬別丟下我啊!謝謝噢!定義：溶質質量與溶液質量之比溶質的質量分數(shù)：表示溶液組成的一種方法知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量?！?〕溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)〔2〕溶液質量＝溶質質量+溶劑質量溶液質量=×100%在三支試管中各參與20mL水，然后分別參與約0.1g、0·5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0·5g2g20.1g20·5g22g0.5%2.4%9.1%溶質質量分數(shù)[實驗9－8]溶質質量溶劑質量溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20%氯化鈉的質量水的質量氯化鈉溶液的質量溶質的質量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[題型一]：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算二、有關溶質質量分數(shù)的計算溶質質量溶液質量100%溶質質量分數(shù)=溶液質量=溶質質量+溶劑質量計算的根據(jù)：溶質質量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必需飽和質量單位〔克〕飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質的質量分數(shù)36%是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。p43討論、知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%例題1：在農業(yè)消費上，常需求用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質量各多少？解：所需氯化鈉的質量為：150kg16%=24kg需求水的質量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是10%溶質質量分數(shù)計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶質的質量溶劑的質量溶液的質量濃度分成三份加水加入溶質蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變添加添加變稀添加不變添加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進展以下變化，填表默寫以下離子符號離子名稱離子符號離子名稱離子符號鉀離子:鈉離子:

氯離子：氫離子：

銀離子：氧離子：鈣離子鋇離子：

鎂離子：

鋅離子

銅離子:鋁離子：鐵離子：亞鐵離子:硫離子：氫氧根離子:硝酸根離子:碳酸根離子:

硫酸根離子:氨根離子:從上述解題過程中，他得到什么規(guī)律？求溶質的質量分數(shù)的關鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需求什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關鍵是找出溶質和溶液的質量配制溶質質量分數(shù)一定的溶液如何配制500g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質量為__________，所需水的質量_____，2、稱量〔或量取〕用托盤天平稱50gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取450mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品稱號和溶液中溶質的質量分數(shù))50g450g相當于450mL用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：1、計算所需溶質和溶劑的質量；2、分別稱或量出所需的溶質和溶劑；3、將溶質和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質完全溶解。4、裝瓶，貼標簽。假設用液體配制呢？練習：下面是一位同窗配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并闡明理由。向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何處理有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的根據(jù)：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需求多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x50g98%=X20%X=答：需求水的質量195g需求水的質量=245g–50g=195g練習：配制5000g20%鹽酸，要38%鹽酸(密度為1.19g/mL)多少mL？解：設需求38%硫酸的體積為VV1.19ｇ/mL38%=5000g20%V=答：要38%硫酸2211.4mL小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需求多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需求98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需求98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略默寫以下離子符號離子名稱離子符號離子名稱離子符號鉀離子:鈉離子:

氯離子：氫離子：

銀離子：氧離子：鈣離子鋇離子：

鎂離子：

鋅離子

銅離子:鋁離子：鐵離子：亞鐵離子:硫離子：氫氧根離子:硝酸根離子:碳酸根離子:

硫酸根離子:氨根離子:實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反響可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：設所需鋅的質量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設所需鋅的質量為XX=26g下面哪種解法正確？練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反響在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gX%==39.2%答：略留意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必需換算成溶質的質量。例題分析：知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反響。請計算：〔1〕生成氫氣的質量〔2〕這種硫酸中溶質的質量分數(shù)?！?〕反響后溶液中溶質的質量分數(shù)。有關化學方程式的計算練習(1):5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反響。求：〔1〕生成氫氣的體積是多少升？〔氫氣的密度0.09g/L)〔2〕原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)?！?〕反響后溶液中溶質的質量分數(shù)。練習(2):32.5g鋅與200g硫酸溶液恰好完全反響。求：〔1〕可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？〔2〕這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)?！?〕100克這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克。穩(wěn)定練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反響？反響后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，反響后生成的NaCl的質量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)1、50g鹽酸5與鋅完全反響，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶