3.2.1常見的合金及應(yīng)用-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測（人教版2019必修第一冊）（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第1課時常見的合金及應(yīng)用本節(jié)導(dǎo)言能從合金結(jié)構(gòu)與組成的角度理解合金的特殊性能，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。能列舉常見合金的組成和性能，能科學(xué)、合理的選擇和使用金屬材料，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。知識通關(guān)一、鐵合金1.合金(1)合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物。(2)合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機械性能優(yōu)于各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度大。②合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁的大。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。2.鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分為生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)。鋼是用量最大、用途最廣的合金。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，合金元素主要是_鉻__和鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強?？偨Y(jié)：生鐵的化學(xué)成分鐵和碳。鋼的種類分為碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有分低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。低碳鋼——韌性好，強度低，含碳量低于0.3%。中碳鋼——強度高，韌性及加工性好，含碳量為0.3%~0.6%。高碳鋼——硬而脆，熱處理后彈性好，含碳量高于0.6%。合金鋼——在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素（種類多，性能差別大）。例1．（2022·全國·高一專題練習(xí)）2022年北京冬奧會上，我國短道速滑隊所用冰刀材料是特殊的鋼材料。下列說法中正確的是A．該合金熔點比純鐵熔點高 B．該合金硬度比純鐵高C．該合金碳含量比生鐵高 D．該合金屬于共價晶體【答案】B【詳解】A．合金的熔點低于成分金屬，A錯誤；B．合金的硬度比成分金屬大，該合金硬度比純鐵高，適合用于制造冰刀，B正確；C．鋼的含碳量低于生鐵，C錯誤；D．合金屬于金屬晶體，D錯誤；故答案選B。例2．（2022·廣東珠?！じ咭黄谀┫铝姓f法不正確的是A．鋁合金廣泛用于航空航天等設(shè)備的制造，不僅因為它合適的價格，更重要的是它的機械性能和密度適用于這些設(shè)備B．無論是在空氣中加熱FeO，還是高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)，均有Fe(OH)3生成C．配制FeSO4溶液時，為防藥品在存放過程中已經(jīng)部分變質(zhì)，可向溶液中加入少量鐵粉D．鐵的合金包括生鐵和鋼，鋼又分為碳素鋼和合金鋼，不銹鋼就是一種常見的合金鋼【答案】B【詳解】A．鋁合金價格低，密度小，質(zhì)量輕，性能優(yōu)良，A正確；B．無論是在空氣中加熱FeO，還是高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)，均無Fe(OH)3生成，而是都生成Fe3O4，B錯誤；C．鐵粉可以還原變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+變?yōu)镕e2+，因此在配制FeSO4溶液時，向其中加入Fe粉，可防止FeSO4溶液氧化變質(zhì)，C正確；D．鐵的合金包括生鐵和鋼，不銹鋼是一種常見的合金鋼，D正確；故合理選項是B。練習(xí)1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般合金的熔點比各成分金屬的低C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【詳解】A．生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；B．形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點比各成分金屬的低，故B正確；C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；故答案選C。練習(xí)2．聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣。其主要原因是A．升熱慢，退熱也慢，保溫效果好B．烹飪的食物中含有豐富的“鐵質(zhì)”C．生產(chǎn)過程簡單，價格便宜D．生鐵中含有碳元素，因而含有對人體有益的有機物【答案】B【詳解】A．鐵鍋吸熱快、散熱快，保溫效果不好，A錯誤；B．使用鐵鍋烹飪的食物中有人體需要的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，B正確；C．鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣，結(jié)合B分析可知生產(chǎn)過程和價格不是主要原因，C錯誤；D．生鐵中含有碳元素，但是不含對人體有益的有機物，D錯誤；答案選B。練習(xí)3．（2022·廣西桂林·高一期末）下列物質(zhì)不屬于合金的是A．不銹鋼 B．硬鋁 C．黃銅 D．水銀【答案】D【詳解】A．不銹鋼是鐵合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁合金，B錯誤；C．黃銅是銅鋅合金，C錯誤；D．水銀是金屬汞，為金屬單質(zhì)，不是合金，D正確；答案選D。二、鋁和鋁合金1.鋁和鋁合金(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護內(nèi)部金屬。特別提醒在常溫下形成致密保護膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護膜，俗稱“烤藍”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為鈍化。(2)鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，強度高，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。例3．（2022·浙江·高一階段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．維生素C是水果罐頭中常用的防腐劑B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅C．硬鋁可以作為飛機的外殼材料D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔【答案】A【詳解】A．維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑，而不是防腐劑，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，B正確；C．硬鋁是鋁的一種合金，其強度和硬度好，密度較小，可以做飛機的外殼材料，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，D正確；故答案選A。例4．（2022·上海閔行·模擬預(yù)測）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以鋁合金為點火段材料。有關(guān)鋁合金說法錯誤的是A．密度小 B．耐腐蝕 C．熔點比純鋁高 D．屬金屬晶體【答案】C【詳解】A．鋁合金密度小，質(zhì)量輕，故A正確；B．鋁表面能形成致密的氧化膜，耐腐蝕能力強，故B正確；C．合金的熔點比任一種組成的純金屬的低，則鋁合金熔點比純鋁低，故C錯誤；D．Al屬金屬晶體，故D正確；故選：C。練習(xí)4．（2021·安徽·霍邱縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．用黏土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵C．蒸煮或存放堿性食物可用鋁制餐具D．硬鋁合金可用于制造飛機部件【答案】C【詳解】A．Fe2O3呈紅棕色，用黏土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3，故A正確；B．磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．鋁、氧化鋁都酸或堿溶液反應(yīng)，氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故C錯誤；D．鎂鋁合金具有硬度大、密度小的特點，大量用于導(dǎo)彈、飛機部件制造，故D正確；故選C。練習(xí)5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解【答案】D【詳解】A．合金是混合物，合金要比組成其純金屬的熔點低、硬度大，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大，A正確；B．鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在溶劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被氧化，B正確；C．鎂鋁合金中的鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，鎂鋁合金在鹽酸中能溶解，D錯誤；答案選D。2.鋁、氧化鋁的性質(zhì)(1)①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲?；瘜W(xué)方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑離子方程式Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁片溶解，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點燃的木條放在試管口，都有爆鳴聲化學(xué)方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑離子方程式Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑(2)兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等，其與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O例5．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高一期末）下列有關(guān)鋁的說法中，錯誤的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁薄膜C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．鋁密度小，硬度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料【答案】A【詳解】A．鋁為活潑金屬，與氧氣、酸、堿都可以反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較為活潑，A錯誤；B．鋁容易被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，B正確；C．Al、Al2O3均能與酸和堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或者堿性食物，C正確；D．鋁的密度小，硬度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D正確；故答案選A。練習(xí)6．（2022·全國·高一專題練習(xí)）下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中，正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．氫氧化鋁是一種強堿C．氧化鋁可與水反應(yīng)生成氫氧化鋁 D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜【答案】D【詳解】A．鋁的金屬性較強，化學(xué)性質(zhì)較活潑，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不是強堿，B錯誤；C．氧化鋁難溶于水，C錯誤；D．鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，是一層致密的保護膜，D正確；故選D。例7．（2022·江西·新余市第一中學(xué)高三開學(xué)考試）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL6mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=2∶5，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．13.5g D．10.8g【答案】C【分析】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，兩燒杯中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量都為6mol/L×0.1L=0.6mol，Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)，則生成的H2的體積比為1∶1；若等物質(zhì)的量的HCl、NaOH都完全反應(yīng)，則生成的H2的體積比為1∶3；反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=2∶5，說明與鹽酸反應(yīng)時HCl完全反應(yīng)、Al過量；與NaOH溶液反應(yīng)時Al完全反應(yīng)、NaOH過量；據(jù)此計算。【詳解】根據(jù)分析，與鹽酸反應(yīng)時HCl完全反應(yīng)、Al過量，以HCl計算生成的H2；與NaOH溶液反應(yīng)時Al完全反應(yīng)、NaOH過量，以Al計算生成的H2；n(HCl)=6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與鹽酸反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量為n(HCl)=0.3mol；反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=2∶5，與NaOH溶液反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量為0.3mol×=0.75mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，與NaOH溶液反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為0.75mol×=0.5mol，則加入Al粉的質(zhì)量為0.5mol×27g/mol=13.5g；答案選C。練習(xí)8．（浙江省91高中聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題）下列說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．Fe2O3常用作油漆的紅色顏料D．鋁制餐具可以用來蒸煮堿性食物【答案】D【詳解】A．氯氣溶于水可形成次氯酸，具有強氧化性，可用作自來水消毒，A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用來漂白紙漿，B正確；C．Fe2O3為紅棕色固體，常用作油漆的紅色顏料，C正確；D．鋁可與堿反應(yīng)，故鋁制餐具不能用來蒸煮堿性食物，D錯誤；故選D。練習(xí)9．（2021·陜西省黃陵縣中學(xué)高三期中）下列有關(guān)說法中不正確的是A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3膠體，故明礬可作凈水劑C．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能D．向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色【答案】A【詳解】A．高溫下CaO和CO2不反應(yīng)，和SO2、空氣反應(yīng)生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放，不能減少CO2的排放，SO2是形成酸雨的主要成分，CO2是形成溫室效應(yīng)的主要成分，所以能減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故A錯誤；B．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性可以進行凈水，故B正確；C．Al2O3耐高溫，可用作耐火材料，Al（OH）3受熱易分解，則不能用于制作耐火材料，故C正確。D．鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，則向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，故D正確；故選：A。練習(xí)10．（2022·北京平谷·高一期末）探究鋁的性質(zhì)實驗ⅠⅡ現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：開始沒氣泡一段時間后產(chǎn)生氣泡下列說法不正確的A．從元素化合價角度看，產(chǎn)生的氣體只能是B．實驗Ⅰ證明是氧化劑C．實驗Ⅱ說明具有酸性氧化物的性質(zhì)D．實驗Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后的溶液中微粒種類完全相同【答案】B【詳解】A．由圖可知，實驗Ⅰ和Ⅱ生成氣泡的反應(yīng)都為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則從元素化合價角度看，產(chǎn)生的氣體只能是氫氣，故A正確；B．由圖可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉既不是反應(yīng)的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．由圖可知，實驗Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)中氧化鋁表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故C正確；D．由圖可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，實驗Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則實驗Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后所得溶液都是偏鋁酸鈉溶液，溶液中微粒種類完全相同，故D正確；故選B。三、新型合金1.儲氫合金：一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用。2.其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。3.用途廣泛的稀土金屬(1)鑭系元素(57～71號元素)及釔和鈧，共17種元素為稀土元素。我國是稀土資源大國，到目前為止，我國的稀土儲量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。(2)稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。(3)稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域。1．（2020·四川省南充市白塔中學(xué)高一階段練習(xí)）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．用工業(yè)酒精勾兌飲用白酒B．用堿性廢水中和處理酸性廢水C．金屬鋁可用于制作金屬制品，故金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑D．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌【答案】B【詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌飲用白酒，故A錯誤；B．酸性溶液與堿性溶液反應(yīng)生成中性溶液，所以用堿性廢水中和處理酸性廢水，可以防止酸性廢水和堿性廢水對環(huán)境的危害，故B正確；C．金屬鋁可用于制作金屬制品，是因為鋁容易和空氣中氧氣生成一層致密的氧化膜保護了內(nèi)部金屬，故C錯誤；D．明礬可以用于凈水，但不能消毒，故D錯誤；故選B。2．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是A．①是高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石B．②是一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．③是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．④是向一定質(zhì)量的鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【詳解】A．碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，剩余的固體質(zhì)量不會為0，故A錯誤；B．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液的質(zhì)量不會從0開始，故B錯誤；C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D．向一定質(zhì)量的鹽酸和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先和HCl反應(yīng)，一開始不會有沉淀生成，HCl反應(yīng)完后，再生成氫氧化鎂沉淀，故D正確；故選：D。3．（2022·全國·高一單元測試）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。4．（2022·福建省寧化第六中學(xué)高一階段練習(xí)）兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶1，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1【答案】A【詳解】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶1時，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為1∶1，故答案選A。5．（2022·浙江·東陽市橫店高級中學(xué)高一開學(xué)考試）某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、Cl—、SO B．Na+、NH、SO、HCOC．Na+、Ba2+、NO、Cl— D．K+、Na+、NO、AlO【答案】A【分析】加入鋁粉有氫氣放出的溶液可能為非氧化性強酸溶液，或強堿溶液。【詳解】A．在非氧化性酸或強堿溶液中，K+、Na+、Cl—、SO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定大量共存，故A正確；B．在非氧化性酸溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，強堿溶液中，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，Na+、NH、SO、HCO在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．在非氧化性酸溶液中，硝酸根離子與鋁粉反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，不能大量共存，故C錯誤；D．在非氧化性酸溶液中，硝酸根離子與鋁粉反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，且偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。6．合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．②④【答案】A【詳解】①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；④合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故④正確；綜上所述，題目中①②③④正確，故本題應(yīng)選A。7．（2021·四川省仁壽第二中學(xué)高一階段練習(xí)）下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A．CO2→H2CO3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→NaAlO2【答案】B【詳解】A．CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故A不選；B．Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故B選；C．Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C不選；D．Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故D不選；答案選B。8．下列說法正確的是A．光束通過蔗糖溶液、CuSO4溶液、云、霧時，均無丁達爾效應(yīng)B．Al2O3熔點高、耐高溫，實驗室可以用Al2O3制成的坩堝加熱NaOH固體至熔融態(tài)C．Na2CO3固體中含有NaHCO3雜質(zhì)，可用加熱法除去D．不同元素組成的多原子分子里，不可能存在非極性鍵【答案】C【詳解】A．云、霧屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用Al2O3制成的坩堝加熱NaOH固體至熔融態(tài)，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，可以通過加熱的方法除去，C正確；D．不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如過氧化氫中含非極性鍵，D錯誤；故選C。9．（2022·全國·高一課時練習(xí)）下列有關(guān)氧化鋁的說法錯誤的是A．可用材料制成的坩堝熔融燒堿B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，能防止內(nèi)部金屬被氧化C．空氣中自然形成的氧化鋁薄膜耐磨性較差，可采用化學(xué)方法增加膜的厚度D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)【答案】A【詳解】A．氧化鋁與燒堿在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，故不能用氧化鋁材料制成的坩堝熔融燒堿，否則會損壞坩堝，A錯誤；B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，氧化膜比較致密，能防止內(nèi)部金屬被氧化，B正確；C．空氣中自然形成的氧化鋁薄膜耐磨性較差，可采用化學(xué)方法增加膜的厚度，如電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅硬的氧化膜，C正確；D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，D正確；故選A。10．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高一期末）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)鋁的流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．物質(zhì)a可以是或氨水B．濾渣①的主要成分是C．濾液1和濾液2中鋁元素的化合價相同D．步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(熔融)【答案】B【分析】根據(jù)流程，鋁土礦經(jīng)粉碎篩選后加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，過濾后得到濾液1和氧化鐵，濾液1的主要成分為NaAlO2、Na2SiO3，再向濾液1中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，過濾得到濾渣1為H2SiO3，濾液2的主要成分為NaCl、AlCl3，向濾液2加入物質(zhì)a，過濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁再高溫分解得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．濾液2的主要成分為NaCl、AlCl3，向濾液2加入物質(zhì)a，過濾得到氫氧化鋁，則物質(zhì)a可以是或氨水，A正確；B．由分析可知，濾渣1為H2SiO3，B錯誤；C．濾液1中的Al以NaAlO2形式存在，濾液2中的Al以AlCl3的形式存在，Al的化合價均為+3價，C正確；D．步驟Ⅰ為電解熔融的氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(熔融)，D正確；答案選B。11．（2022·江蘇·金陵中學(xué)高一階段練習(xí)）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中試劑X是稀硫酸溶液B．試劑Y是二氧化碳，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果【答案】B【分析】氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，根據(jù)流程圖可知，應(yīng)加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，過濾，濾渣C為氧化鐵，濾液A為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于鹽酸、硫酸等，利用碳酸的酸性強于氫氧化鋁，且氫氧化鋁不溶于碳酸，反應(yīng)②發(fā)生NaOH+CO2=NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，過濾，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁，電解氧化鋁冶煉金屬鋁，據(jù)此分析；【詳解】A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，加入硫酸溶液，氧化鋁、氧化鐵均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)可溶鹽，與流程圖不符，根據(jù)上述分析，X應(yīng)為氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；B．根據(jù)上述分析，試劑Y為二氧化碳，發(fā)生NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故B符合題意；C．根據(jù)上述分析，只有電解氧化鋁為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．根據(jù)上述分析，Y為二氧化碳，氧化鋁、氧化鐵不與碳酸反應(yīng)，因此兩者互換，不能達到相同結(jié)果，故D不符合題意；答案為A。12．（2022·福建省長汀縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）用相同的鋁片、6mol·L-1稀鹽酸、3mol·L-1稀硫酸、6mol·L-1氫氧化鈉溶液、試管等分別進行下表實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗原理(化學(xué)方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)鋁片與足量硫酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑對上述實驗的相關(guān)說法不正確的是A．對比(1)、(2)、(3)中Al2O3參與的反應(yīng)可得出：Al2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)B．對比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿的揮發(fā)性可得出：實驗(3)最適宜于實驗室制備H2C．對比實驗(1)、(2)中后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：c(H+)越大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越多D．對比實驗(1)、(2)中后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：SO對Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作用【答案】C【詳解】A．實驗(1)、(2)、(3)中Al2O3既能與非氧化酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明Al2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)，A正確；B．實驗(2)后來氣泡產(chǎn)生較慢，實驗(1)、(3)中，后來都有大量氣泡產(chǎn)生，因此實驗(1)、(3)都可用制備H2，但因鹽酸具有揮發(fā)性，會使所得H2中含有一定量雜質(zhì)HCl，所以實驗(3)最適宜于實驗室制備H2，B正確；C．6mol/L稀鹽酸與3mol/L稀硫酸中c(H+)相同，因此實驗(2)中后來產(chǎn)生H2的速度較低與c(H+)無關(guān)，是由其它原因?qū)е?，C錯誤；D．實驗(1)、(2)中c(H+)、鋁片等實驗條件相同，不同之處在于鹽酸與硫酸中陰離子種類，實驗(1)后來產(chǎn)生H2較快，而實驗(2)后來產(chǎn)生H2較慢，其原因可能是Cl-對Al與H+的反應(yīng)有促進作用或者對Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作用，D正確；故合理選項是C。13．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）在兩個等質(zhì)量的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的稀硫酸和稀鹽酸，兩溶液中所含的硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等。向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粒，完全反應(yīng)后，兩燒杯中生成不等量的氫氣。則下列說法正確的是A．裝硫酸的燒杯中鋅有剩余 B．裝鹽酸的燒杯中產(chǎn)生的氫氣更多C．鹽酸有剩余 D．完全反應(yīng)后，裝鹽酸的燒杯質(zhì)量較大【答案】D【分析】兩燒杯中生成不等量的氫氣，說明參加反應(yīng)的Zn的量不相等，而H2SO4、HCl的物質(zhì)的量相等，由方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知與鹽酸反應(yīng)的HCl不足，而與硫酸反應(yīng)的Zn完全反應(yīng)或有剩余?！驹斀狻緼．由方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知相同量的Zn反應(yīng)消耗HCl更多，兩燒杯中生成不等量的氫氣，說明參加反應(yīng)的Zn的量不相等，而H2SO4、HCl的物質(zhì)的量相等，與鹽酸反應(yīng)的HCl不足，而與硫酸反應(yīng)的Zn完全反應(yīng)或有剩余，故A錯誤；B．與硫酸反應(yīng)的Zn多，則裝硫酸的燒杯中產(chǎn)生的氫氣更多，故B錯誤；C．Zn與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸完全反應(yīng)，Zn有剩余，故C錯誤；D．Zn與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣更少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知完全反應(yīng)后，裝鹽酸的燒杯質(zhì)量較大，故D正確；故選：D。14．（2022·浙江溫州·高一競賽）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH，1molBa(OH)2，2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1223A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】Al(OH)3能溶于強酸強堿，NaOH、Ba(OH)2均為強堿，且CO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與NaOH反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，所以題干中CO2通入混合液后反應(yīng)的先后順序是：Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]，若CO2過量，還會與Na2CO3、BaCO3反應(yīng)生成NaHCO3、Ba(HCO3)2。據(jù)此解答。【詳解】A.

若通入2molCO2，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1molCO2，生成1molBaCO3，剩余的1molCO2與2molNaOH恰好完全反應(yīng)，因此沉淀的物質(zhì)的量只有1mol，故A正確；B.

若通入3molCO2，有1molCO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生1molBaCO3沉淀，1molCO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，剩余的1molCO2與2molNa[Al(OH)4]反應(yīng)：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3，生成2molAl(OH)3沉淀，因此沉淀物質(zhì)的量為3mol，故B項錯誤；C.

若通入4molCO2，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1molCO2，生成1molBaCO3沉淀；剩余3molCO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，消耗2molCO2，最后1mol與Na[Al(OH)4]反應(yīng)：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3，生成2molAl(OH)3沉淀，因此沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C項錯誤；D.

若通入6molCO2，根據(jù)上述分析，1molBa(OH)2消耗1molCO2、2molNaOH消耗1molCO2、2molNa[Al(OH)4]消耗1molCO2，同時生成1molBaCO3、1molNa2CO3、2molAl(OH)3，生成的1molNa2CO3、1molBaCO3分別消耗1molCO2，最終會有CO2剩余，因此沉淀為2molAl(OH)3，故D項錯誤；故答案選A。15．（2022·全國·高一課時練習(xí)）將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4【答案】D【詳解】設(shè)原溶液的體積為vL，設(shè)取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，則有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，則反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反應(yīng)前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根據(jù)方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。故選D。16．（2021·浙江·樂清市知臨中學(xué)高一期中）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L?1的鹽酸，測得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1：2B．V1：V2=1：5C．M點時生成的CO2為0.05molD．e曲線表示的高子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案】D【分析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L?1的鹽酸，偏鋁酸根先和氫離子反應(yīng)生成沉淀，再是碳酸根和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，再是氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子?！驹斀狻緼．偏鋁酸根先反應(yīng)，說明曲線a是偏鋁酸根減少的過程，曲線b是碳酸根變?yōu)樘妓釟涓那€，根據(jù)圖中信息n(CO)=n(AlO)=0.05mol，因此原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；B．V1是偏鋁酸根反應(yīng)完，碳酸根消耗一半所消耗的體積，V1為75mL，曲線e是氫氧化鋁消耗氫離子生成鋁離子的過程，則150～V2所消耗的體積是曲線a階段所消耗鹽酸體積的三倍即150mL，因此V1：V2=75：300=1:4，故B錯誤；C．根據(jù)前面分析50mL到100mL是碳酸根變?yōu)樘妓釟涓倪^程，M點時沒有生成的CO2氣體，故C錯誤；D．150mL后是氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水的過程，其e曲線表示的高子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。17．（2022·全國·高一課時練習(xí)·多選）下列不屬于堿性氧化物的是A．Na2O B．Al2O3 C．Na2O2 D．CaO【答案】BC【詳解】A．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，則Na2O為堿性氧化物，A不符合題意；B．Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它屬于兩性氧化物，B符合題意；C．Na2O2與酸反應(yīng)，在生成鹽和水的同時，還有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，C符合題意；D．CaO與酸反應(yīng)，生成鹽和水，所以CaO屬于堿性氧化物，D不符合題意；故選BC。18．（2022·海南·儋州川綿中學(xué)高一期中）濃硫酸是中學(xué)中常見的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實驗小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗生成的氣體設(shè)計了相關(guān)實驗。(1)常溫下，將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因為_______。(2)在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實驗中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_______。(4)實驗中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為_______。(5)浸有NaOH溶液的棉團的作用_______【答案】(1)常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)品紅溶液褪色(5)吸收尾氣，防止污染空氣【分析】在裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫有漂白性，故品紅會褪色，二氧化硫有氧化性，可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，最后注意尾氣處理，以此解題。（1）常溫下，將鋁片與濃H2SO4表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)，稱為鈍化；（2）在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）實驗中使用可抽動的銅絲，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅褪色，實驗中可觀察到B中品紅溶液褪色；（5）二氧化硫有毒，是酸性氣體，排放到空氣中會污染空氣，浸有NaOH溶液的棉團的作用為吸收尾氣，防止污染空氣。19．（2022·安徽省舒城中學(xué)高一開學(xué)考試）把5.1g鎂和鋁的粉末放入過量的鹽酸中，得到0.5gH2。(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______。(2)該合金中鋁和鎂物質(zhì)的量之比是_______。【答案】(1)52.9%(2)1∶1【分析】設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意知氫氣的物質(zhì)的量為，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，則有如下關(guān)系：24x+27y=5.1g，2x+3y=0.25×2，解得x=0.1mol，y=0.1mol。（1）鋁的質(zhì)量分數(shù)為。（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1∶1。20．（2022·青海西寧·高一期末）鋁、氧化鋁的性質(zhì)與其他常見金