2023年高考第一次模擬考試卷：化學(xué)（重慶B卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷(重慶B卷)

化學(xué)?全解全析

1234567891011121314

BBABCDCBDCDDBC

1.B【詳解】A.柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類(lèi)，A項(xiàng)正確；B.霧是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，

這是膠體的性質(zhì)，海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴，顆粒直徑大小約為1?100nm之間，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.火樹(shù)銀花就是鋰、鈉、鉀、錮、銀、銅等金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種火焰顏色，C項(xiàng)正確;

D.蛋白質(zhì)是組成人體肌肉、皮膚、內(nèi)臟、頭發(fā)、血液等的主要成分，青絲與白發(fā)均指頭發(fā)，主要成分均屬

蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。故選B。

2.B【詳解】A.已知SCh是V形結(jié)構(gòu)，其正、負(fù)電荷中心不重合，則S02是極性分子，A錯(cuò)誤；B.Na^01

既含Na+與S2T之間的離子鍵，與。*內(nèi)含s-s、S-0之間的共價(jià)鍵，B正確；C.已知S。-和Na*結(jié)構(gòu)示意圖

方

故它們電子層結(jié)構(gòu)不相同，C錯(cuò)誤；D.已知C02中c和0之間形成2

對(duì)共用電子對(duì)，故CO2的電子式為0：式‘：：0,口錯(cuò)誤；故答案為：B。

3.A【詳解】A.由于Ca(0H)2過(guò)量，Mg(OH”的溶解度小于MgCCh，故碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水

2+HC32+

的離子方程式為：Mg+20+2Ca+4OH=2CaCO3i+2H2O+Mg(OH)2i，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣溶液中通

C

入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：°2+H2O+C1O=HC0；+HC101B正確；C.次氯酸鈉溶液具

有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸鈉溶液吸收過(guò)量二氧化硫氣體的離子方程式為：

正確；鐵離子可以氧化硫離子為單質(zhì)，則氯化鐵溶液與過(guò)量

so2+H2O+CIO-=so：+cr+2H-(cD.s

硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3g-=2FeSJ+SJ,D正確；故選A。

4.B【詳解】A.乙烯分子中單鍵為G鍵，雙鍵中含有1個(gè)c鍵和1個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中

2.24L

c鍵的數(shù)目為22.41/nolx5xMmoli=0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g/mol,含有的

24.5g

氧原子個(gè)數(shù)都為4,則24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數(shù)為98g/molx4xMmoL=M，故B正確;

C.濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，足量銅與10g98%的濃硫酸共

10gx98%]

熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸會(huì)變?yōu)椴慌c銅反應(yīng)的稀硫酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于98g/molx2x5xMmoL=0.1NA，

故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則在含O.lmol氯

化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數(shù)目之和大于0.1M，故D錯(cuò)誤；故選B。

5.C【詳解】A.膠頭滴管不能伸入試管，A錯(cuò)誤；B.氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰

干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置為原電池，鋅作為負(fù)極失去電子，可以保護(hù)鐵電極，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,

C正確；D.CO2會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，除去CO2中少量SO2應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。

【詳解】苯并唾酮的分子式為：完全燃燒，碳原子轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫原子轉(zhuǎn)化為水,

6.DA.C7H5NO2,

則Imol苯并嚏酮完全燃燒最少需要消耗7.25mol氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X具有醛基，醛基具有還原性，則

能使酸性高鏤酸鉀溶液和浸水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X與足量H2加成后所得有機(jī)物分子中手性碳原子為

°*-■110,數(shù)目為4個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X在堿性溶液中，濱原子、酰胺基、酯基可

以水解，同時(shí)水解產(chǎn)物中有酚羥基，則ImolX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH,D項(xiàng)

正確；答案選D。

7.C【詳解】A.KC1固體溶于水可導(dǎo)電不能說(shuō)明KC1中含有離子鍵，如HC1溶于水也能導(dǎo)電，但是HC1

中為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.高鎰酸鉀可氧化H2O2從而褪色，體現(xiàn)了H2O2具有還原性，B錯(cuò)誤；C.向飽和

CaSCU溶液中滴加相同濃度的Na2c。3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp(CaSO4)>Kp(CaCO3),C正確；D.碳

酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則該固體為NaHC03,D錯(cuò)誤；故答案選C。

8.B【詳解】A.NH3與H2O以氫鍵(用“……”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，氨氣中N和水中H形成氫

H

H——N----H—0

5-3x1,

----------=4

鍵，則的結(jié)構(gòu)式為HH正確；中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

NH3?H2O，AB.NF3N=3+2

3-3x1

---------=3

BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2,中心原子雜化類(lèi)型：前者為sp3、后者為sp2,B錯(cuò)誤;C.HCHO

4-2xl-lx2_34-l-3xl_3

中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2-、且不含孤電子對(duì)，CH；中c原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2

6-3x2「

----------=3

且不含孤電子對(duì)，SO3分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2且不含孤電子對(duì)，這三種微粒空間構(gòu)型都

是平面三角形，C正確；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于

次氯酸，D正確；故答案選B。

9.D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2

倍，則X為0元素、Z為S元素、W為C1元素；電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，由丫離子在同

周期內(nèi)離子半徑最小，可知丫為A1元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，則離子半徑：S2>C1->O2>A13+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丫2Z3

為AI2S3,其為弱酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生雙水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H?O分子間存在氫鍵，主要影響物質(zhì)的

熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性H2OH2S,是因?yàn)榉墙饘傩裕?>S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CIO?具有強(qiáng)氧化性及漂白性，可作為

工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選D。

10.C【詳解】A.過(guò)程①中H2°2轉(zhuǎn)化為-H和-OOH有氫氧鍵斷裂和形成，過(guò)程②中-OH斷裂形成-H,

存在氫氧鍵斷裂，所以在循環(huán)過(guò)程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；B.如圖，過(guò)程①為反應(yīng)的開(kāi)始，

化合物1與HQ?反應(yīng)形成一系列中間產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，最后又生成化合物1,所以化合物1為催化劑，

故B正確；C.圖中過(guò)程③不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.如圖，反應(yīng)物為HQ，Cl\H+,產(chǎn)物

為此。和HOC1,其反應(yīng)為HQ+Cl+H=HQ+HOC1,故口正確；故選丁

11.D【詳解】A.中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，其變質(zhì)后是轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的離子，故可用KSCN

溶液檢驗(yàn)(NHjFe(SO)是否變質(zhì)，人正確；B,亞鐵離子水解方程式為Fe2++2H2。,Fe(OH)2+2H+,故

步驟①酸化的目的是抑制Fe2+的水解，B正確；C.由題干流程圖可知，步驟②反應(yīng)為

2+正確；由題干信息可知，。是一種難溶物，故

Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4.2H2Oi+2H'；cD.FeCzCUSH?

步驟③為過(guò)濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

12.D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生失電子的

反應(yīng)生成右側(cè)電極為正極，正極上02發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H20,負(fù)極反應(yīng)式為

正極反應(yīng)式為凡所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為

SO2-2e+4OH=SO^+2H2O,02+20+211*=02,

SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2so4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)

②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，項(xiàng)正確；由圖可知，生成的電極反應(yīng)為氏=凡

AB.H2O202+20+202,B

項(xiàng)正確；C.H+、電子所帶電荷數(shù)值相等，則右側(cè)消耗H+的量等于遷移過(guò)來(lái)H+的量，硫酸的總量不變，所

以反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀H2SO4,C項(xiàng)正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為S°2-2e+4°H-=SO：+2H2。，正極反應(yīng)式為

O2+2e+2H=也。2,則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2so4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。

13.B【詳解】A.平衡時(shí)，v片v的BPkJC2（NO）-C2（CO）=k^c（N2）-c2（CO2）>升高溫度后，正、逆反應(yīng)的速

率增大，但N0的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)增大的幅度大于正反應(yīng)，而體系中各組分

的瞬時(shí)濃度不變，故增大的倍數(shù)小于后M曾大的倍數(shù)，A正確；

B.a點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CO和NO起始的物質(zhì)的量均為Imol,根據(jù)化學(xué)方程式可知CO、NO、

N2、CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.8moK0.2moK0.8mol,則CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的物質(zhì)的

量分別為0.2mol、0.2mok0.2moh0.8mol,由于容器體積為1L,故CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的濃度分別

左正C(N2)?C2(CC)2)0.2mol/Lx(0.8mol/L)2

為0.2mol/L、0.2mol/L,0.2mol/L、0.8mol/L,a點(diǎn)22-22=160；p\

k逆—C(NO).C(CO)(0.2mol/L)x(0.2mol/L)

對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下，b點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到80%,則反應(yīng)正向進(jìn)行，即“>v逆，故獸>160,B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)的NO的起始物質(zhì)的量相同，a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量大于b

點(diǎn)，故a點(diǎn)剩余NO的物質(zhì)的量小于b點(diǎn)，由于體積相同，故b點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，C正確；

D.設(shè)壓強(qiáng)為〃2，溫度與a點(diǎn)相同時(shí)的點(diǎn)為d點(diǎn)，由C選項(xiàng)可知，d點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，則a

點(diǎn)N2、CO?的濃度大于d點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；d點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，d點(diǎn)的溫度高于c點(diǎn)，

則d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，D正確；故選B。

14.C【詳解】A.碳酸為二元弱酸，碳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol=10mmol,則碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)分布進(jìn)行

的離子方程式為：CO；+H'=HCO；、HCO；+H'=H2CO3J由圖可知的物質(zhì)的量最大隨著加入鹽酸物

質(zhì)的量逐漸減小，滴定至A點(diǎn)時(shí)，主要進(jìn)行的離子方程式為C°；-+H*=HC°"則由圖可知

A點(diǎn)和D點(diǎn)加入鹽酸的物質(zhì)的量和溶液中離子的物質(zhì)的量相等，A點(diǎn)時(shí)n（CO：）=n（C「），則

n（CO^）=n（Cr）>n（HCO；）j人項(xiàng)正確；B.由圖可知，B點(diǎn)時(shí)“。。?。?n（HCO；）,第一次電離平衡為

KJ（HCO>C（H*）

+a，

H2CO3—*HCO；+H電離常數(shù)為C（H2co3）,第二次電離平衡為HCO；=81+H：

仆c（CO>xc（H+）

電離常數(shù)為c（HCO；），可得：

c（HCO；）c（HCO；）xc（H+）xc（CO;"）c（HCO；）xc（H+）xc（HCO；）K?4.4x107

+

C（H2CO,）—C（H2CO,）XC（H）XC（CO^）-c（H2CO,）xc（H"）xc（CO^）4.7x10"皿

c（HCO；）

=9.4xl（y'

c（H2co3）

1Ommol,則C點(diǎn)溶液中11(HCOJ

,B項(xiàng)正確;C.由圖可知C點(diǎn)加入的鹽酸的物質(zhì)的量為

小于lOmmol,n(C°3)接近o且c點(diǎn)在直線(xiàn)的下方，物料守恒可得可得

c(Cr)=c(COr)+c(HCO-)+c(H2CO3)(則c(B)>c(HCO>24C。>c項(xiàng)錯(cuò)誤;D,滴定至D點(diǎn)時(shí),

KHCC)3+HC1=KC1+H2O+COE合好完全反應(yīng)，溶解二氧化碳?xì)怏w使溶液顯酸性，則溶液的pH<7,D項(xiàng)正

確；答案選C。

煨燒

15.(l)4NiS+7O2=2Ni2O3+4SO2

(2)SiO202

+3++

(3)Na+3Fe+2SO^-+6H+6C0^=NaFe3(S04)2(0H)6J+6CO2T

(4)堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多

(5)防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化

(6)2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

(7)9.65

【分析】由流程圖知，銀鐵硫化礦(主要成分為NiS、FeS、SiCh等)煨燒時(shí)，NiS、FeS與O2反應(yīng)生成NizCh、

Fe2O3和SO2,則氣體1含有SCh,向燃燒后的固體加入硫酸酸浸，Ni2O3、FezCh與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫

酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為2Niq3+4H2sO4=4NiSO4+4H2O+O2T、Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H,O,SiCh不與硫

酸反應(yīng)，則濾渣1中含有SiO2,氣體2為O2,再加入Na2s04和Na2c03沉鐵生成NaFe3(SO4)2(OH)6,則濾

渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6,然后加入NaOH、N2H「也0還原Ni?+生成Ni,Ni與Al粉在Ar氛圍中高溫熔

融生成銀鋁合金，最后粉碎加入濃NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使鍥鋁合金產(chǎn)生多孔的結(jié)

構(gòu)，得到蘭尼銀。

(1)由題意知，NiS在通入空氣燃燒的條件下生成NizCh和一種氣體，其化學(xué)方程式為

煨燒

4NiS+7O2=2Ni2O3+4SO2

煨燒

故答案為：4NiS+7O2=2Ni2O,+4SO2；

(2)據(jù)分析知，濾渣1的主要成分為SiCh;氣體2是O2;

故答案為：SiO2;02；

(3)根據(jù)流程中所加入的試劑，以及生成物可知生成黃鈉鐵磯和氣體的離子方程式為

+3+

Na+3Fe+2SO^+6H'+6CO3=NaFe,(SOJ2(OH)6+6CO,T

故答案為：Na++3Fe"+2SO：+6H*+6CO；=NaFe3(SO4)2(OH)6J+6CO2T；

(4)從圖中可以看出，銀單質(zhì)的質(zhì)量隨著氫氧化鈉的濃度的增大而增大，可能的原因?yàn)閴A性越強(qiáng)，N2H4

的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多；

故答案為：堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多；

(5)高溫熔融通入Ar形成無(wú)氧環(huán)境，目的是防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化；

故答案為：防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化；

(6)據(jù)分析知，“高溫熔融”后加濃NaOH溶液的目的是使銀鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)的原因是鋁與氫氧化鈉反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其離子方程式為2川+20H+2H2O=2A1O2+3H2T.

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

⑺根據(jù)K」Ni(OH)J=c(Ni").c(OH)2=2.0xlO”，若要是溶液中,用閆.0、1。—。上，則

C(H)x10mol/L

°-l,OxlO*-*pOH--lgc(OH-)<4.5-0.15<4.35(乂pH+pOH=14,則pH29.65；

故答案為：9.65o

16.(1)2：3：14

(2)Na2O2+2NO2=2NaNO3100mL容量瓶或膠頭滴管1：1

(3)三頸燒瓶2Na2O2+2SO2=2Na2SCh+O2放熱2Na2so3+C)2=2Na2s

【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄窟^(guò)氧化鈉與二氧化碳、水、二氧化氮、二氧化硫的反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)確

定反應(yīng)所得生成物。

(1)由丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)為零可知，反應(yīng)的

放電、

>

化學(xué)方程式為2c3H8+3O2+14Na2C>26Na2CO3+l6NaOH,由方程式可知，丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物

質(zhì)的量比為2：3：14,故答案為：2：3：14；

(2)①二氧化氮中氮元素為+4價(jià)，既能在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性，可能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成

亞硝酸鈉和氧氣表現(xiàn)氧化性，也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式為

Na2O2+2NO2=2NaNO3,故答案為：Na2O2+2NO2=2NaNO3:②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，配

制100mL待測(cè)溶液需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶

或膠頭滴管；③二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物硝酸鈉與還原產(chǎn)物亞硝酸鈉的物質(zhì)的

量之比為1：1,故答案為：1：I;

(3)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；②由ab段氧氣的含量迅速升高可

知，過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生放熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2G>2+2SC)2=2Na2so3+O2;③be段氧氣的含量慢慢降低說(shuō)明反應(yīng)

生成的亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2so3+O2=2Na2s04,故答案為：

2Na2so3+C)2=2Na2SC)4。

17.(1)-162

(2)正反應(yīng)方向

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC

(4)2：15：2

(3a+b)b

\l-a-b)(3-1.5a-b)

(6)2CH2=CHCN+2e+2H*=CN(CH2)4CN

【詳解】(1)因?yàn)樵摲磻?yīng)可由反應(yīng)i-反應(yīng)n得到，所以

A/7=A//,-zV/2=-515kJ/mol-(353kJ/mol)=-162kJ/mol；

(2)恒溫，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯和氧氣的轉(zhuǎn)化

率減小，則反應(yīng)n中的反應(yīng)物的濃度(分壓)增大，導(dǎo)致反應(yīng)n平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)根據(jù)圖象分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，但圖象顯示是產(chǎn)率升高，故此說(shuō)明該

溫度段反應(yīng)并未達(dá)到平衡；高于460C,催化劑因高溫失活，以及副反應(yīng)的增多，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以本問(wèn)

第二空選填A(yù)C：

〃(氨)

(4)根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為1時(shí),該比例下丙烯月青產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化

"(內(nèi)烯)

^MCH2=CH-CH,(g)+NH3(g)+|o2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g),氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：

1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計(jì)算條件比;

(5)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知,在達(dá)到平衡時(shí)，容器中有(l?a?b)mol兩烯,(l-a)mol氨氣，(3-1.5a?b)mol氧氣,

(3a+b)mol水蒸氣，以及amolC3H,N(g)和bmolC3HQ(g),則平衡后容器中氣體總的物質(zhì)的量為

(l-6z-Z?)mol+(l-?)mol+(3-1.5(2-Z?)4-(36f+/?)mol+6zmol4-Z?mol=(5+0.5tz)mol；根據(jù)題示公式可知，反

、°(3a+b\b

應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

IIK°=-―Y-—~:

(6)根據(jù)電解池的工作原理可知，CH?=CHCN在Pb電極酸性電解液下發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成己二

靖[其電極反應(yīng)式為+

CN(CH2)4CN],2cH2=CHCN+2e.+2H=CN(CH2)4CNo

18.(1)C2H2O3

(2)4CUC1+4HC1+O2=4CUC12+2H2O

(3)a、c

O()

(4)-1+C12光照iuu+HCl

H5一1—OCJIq(JH,—C—OCJ(

??濃硫酸?°?加壓。ifO光照

(5)CH3cH2OH—CFhCHOfCH3coOHf—...一一L1->

02aO,CHyCHOH(^(I(ll'HdH”(-((-<Ha

2313』>J:

oo

NIII

CJLO-C-C-C-C'H,CI

?'L1

【分析】根據(jù)A的化學(xué)式和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為H,根據(jù)B的化學(xué)式以及A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

可知B為，B到C為加成反應(yīng)，根據(jù)兩者化學(xué)式可得，試劑a分子式為C2H2O3,a為乙醛酸,

醛基與苯環(huán)發(fā)生加成，生成C為H,根據(jù)D的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出D為CHO,

D與G經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)生成H,根據(jù)三種物質(zhì)中碳原子的個(gè)數(shù)，可知為1個(gè)D和2個(gè)G經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)，生成

O0

IHI

C,H,O-C-C-C-CH,CI

H,由H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息ii,反推得到G為H,E與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F,

()

I

F再與E反應(yīng)生成G,通過(guò)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息i反推，得到E為,,F為

()

I

CIH,C-C-OCJ{,

，根據(jù)J的分子式，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得J為,由此解答

各小題。

(1)通過(guò)以上分析可知，試劑a的分子式為C2H2。3。

(2)氯化銅為催化劑，反應(yīng)前后應(yīng)該沒(méi)有變化，故第二步反應(yīng)應(yīng)該是CuCl、氧氣和HC1反應(yīng)，生成CuCh和

水方.程式為4CuCl+4HCl+O,=4CUC12+2H2O

(3)a.A的核磁共振氫譜有3組峰，a錯(cuò)誤；b.B存在含碳碳雙鍵的酮類(lèi)同分異構(gòu)體,，b正確;

c.D的不飽和度為6,同分異構(gòu)體存在苯環(huán)和酚羥基，苯環(huán)不飽和度為4,酯基不飽和度為1,則必須有碳

碳雙鍵或成環(huán)，除去苯環(huán)還有兩個(gè)碳，這兩個(gè)碳無(wú)法在存在酯基的情況下形成雙鍵或成環(huán)，c錯(cuò)誤；故答案

為：ac；

O