2023年中考化學總復習基礎知識詳細總結

中考化學總復習根底知識詳細總結

一、根本概念和根本理論

（一）物質的變化和性質

1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成

了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時肯定伴隨物理變

化；而發(fā)生物理變化，不肯定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、

氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身

沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的

特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質（描述性質的語句中常有“能……〃”可以……〃等字）

物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶化性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如復原性、氧化性、酸性、堿性、可

燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最緊密。原子的最外層電子數決

定元素的化學性質。

Y（二）物質的分類金屬單質

混合物單質非金屬單質酸性氧化物

稀有氣體氧化物堿性氧化物

質純潔物元素種類無機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成（或由不同種物質組成）例

如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰

石），合金1生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純潔物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純潔

物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純潔或混合物。

4.純潔物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍磯（CuS04?5H20）

都是純潔物

冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某〃“某酸某〃的都是純潔物，是化

合物。

5.單質：由同種（或一種）元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫

氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純潔物。

名稱中有“某化某〃“某酸某〃的是化合物。

7.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化

合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。CO2,SO2,

S03大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響

生成同價的含氧酸。

C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3S03+H20=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgO

Fe203CuO

大局部金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水馬

上跟水反響

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)

2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽

氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小

于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是

“H〃，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚猷試液遇酸不變色

依據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=1111

++酸根離子n一

{a.依據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸(HCL

HNO3)、

二元酸1H2so4、H2S、H2c03)和三元酸〔H3P04)

b.依據酸分子里有無氧原子分為：

一含氧酸(H2so4,HNO3,H3Po4名稱為：某酸)

無氧酸2s名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶

液；

②加生動金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金

屬離子和氫氧根離子構成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨(K0H,Ca(0H)2,NaOHBa(0H)2,氨水)它

們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(0H)3J)、藍色

的氫氧化銅(Cu(0H)2I)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面

是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚

酰試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液〔鑒定0H一〕方法一：加紫色石蕊試液變藍色，

加無色酚酬試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是

堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），

例如NaCLNa2SKN03

無氧酸正鹽叫"某化某"Na2S

MgCl2FeS

含氧酸鹽叫"某酸某”

KNO3BaSO4Na2cO3

b.酸式鹽（多元酸里的氫局部被金屬取代，H夾在中間）

NaHCO3、Ca（HCO3）2、

NaH2P04_____________

常見的酸式鹽的酸根有：HC03一、HS04一、H2P0

4一、IIP042-

c.堿式鹽［化學式的中間有"OH"）：Cu2（0H）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同局部的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、

含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子

的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚猷）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越

小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使

指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于

7o堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶化性口訣：

鉀鈉X溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉鍍

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化專貝、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，

其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32-的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是紅褐色沉淀，

Cu（OH）2是藍色沉淀

其他沉淀是白色（包含Fe（OH〕2）有以下常見的沉淀：

Mg（OH）2A1（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設講沉淀不溶化，則沉淀中肯定有

AgCl或BaSO4；假設講沉淀全部溶化，則沉淀中肯定沒有AgCl或

BaSO4；假設講沉淀局部溶化，則沉淀中肯定有AgCl或BaSO4中的一

種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學式

15.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數（即核內質子數）決定原子或離子的元素種類。

①大局部單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但HNOC1等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N202C12

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fe鐵。鋁是

地殼中含量最多的金屬元素。

③化學的“語法〃：”某分子〃由“某原子構成"

“某物質”由“某元素組成〃或“某某分子構成"(金屬單質、稀有氣體講

由某原子直接構成)

例：水由X和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1

個氧原子構成

元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個

X和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數的粒子不肯定是同種元素，以下粒子有相同的核電荷

數：

(1)H2和He(2)CO,N2和Si⑶Oz、S和S2-(4)OH-和F-

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

兀素組成物質

宏觀概念，只講種類，不講個數

同類原子總稱構成構成

微觀概念，既講種類,又講個數

構成

-----------?原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表

示種類又可表示個數。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構

成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有

金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，

例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構成物質的最小

粒子。)

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由

帶正電的質子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數=質子數=核外電

子數

注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

一般氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子一原子，原子不能再

分。

物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變

化；發(fā)生化學變化時，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子

的質量都不變。

19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反響中通常以整體參

加反響的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-N03-OH-MnO4-MnO42-C103

-PO43-HC03-NH4+

碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO4)磷酸氫根(HPO?)磷酸二氫

根(H2Po4一)

注意：原子團只是化合物中的一局部，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團

的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反響中

可再分為更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離

子叫陰離子。

離子里：質子數=核電荷數=電子數土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

+2+3+2+

陽離子:Na+Mg2+A13+、IINH4\FeFeCa

陰離子:02—、OH—S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43

-MnO42-C1O3-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容

納2個電子，

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從1?18的元素符號和

名稱：

氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氫

22.穩(wěn)定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最緊密，原子的最外層電子

數決定元素的化學性質：

最外層電子數小于4時，易失去最外層全部電子，成為陽離子；（通常是金屬

元素）

最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變?yōu)?,成為陰離子〔通

常是非金屬元素）

最外層電子數與化合價的關系：（元素的最gao正價等于原子的最外層電子

數）

最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價〕；

最外層電子數多于4時，最外層電子數一8=元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質的化學式：大局部單質的化學式只用單個的元素符

號，

下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2氧氣02氮氣N2氯氣C12氟氣F2溪（Br2）碘（I2）臭氧

03

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交

叉）

N%、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不

同的化合價

硝酸鐵（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N—3價，后N+5

價。

24.元素的化合價：一種元素肯定數目的原子與另一種元素肯定數目的原子化

合的性質。

標在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H2O水中X化合價是+1價

背誦化合價口訣：

+1價鉀鈉銀錠氫，+2價鋼鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

氟、氯、澳、碘一1價氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）-1價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2

價，

化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。

注：錠是NH4原子團；+2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。SO32-原子團叫“亞硫酸根”

無氧時C1為-1價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的

質量跟它相比擬所得的數值，是該種原子的相對原子質量。

相對原子質量=X12（相對原子質量是個比，單位為1〕

相對原子質量%質子數+中子數

26.化學反響根本類型

①化合反響：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反響

②分解反響：A=B+C+...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反響

③置換反響：一種單質跟一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的

反響

A+BC=AC+B溶液里的置換反響必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

Au

（按順序背誦）領鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的

氫，跟酸不反響；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排

在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反響。注意：單質鐵在置換反響中總是變?yōu)?/p>

+2價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化

合價由小到大排列：

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成其它兩種化合物的反

響，

復分解反響前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

考前須知：復分解反響能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生

成。有沉淀生成的反響中，反響物和生成物中不能同時有難溶于水的物

質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成

中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復分解反

響。

27.我國古代在化學方面的杰出奉獻主要有：造紙術、X、燒瓷器

28.氧化反響：物質跟氧發(fā)生的化學反響(或得到氧的化學反響)，不是一種

根本反響類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反響。如鐵生銹、呼吸作用、食物

腐敗

燃燒必備的二條件：①X與氧氣接觸，②溫度到達著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃,要放在

水中密封保存。

復原反響：物質失去氧的反響。1氧化反響和復原反響不是根本反響類型〕

復原劑：在化學反響中得到氧的物質。常用的復原劑有H2、CO、C等，具

有復原性。

29.催化劑〔觸媒）：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身

的質量和化

學性質在化學反響前后都沒有改變的物質。

催化作用：催化劑在化學反響里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反響里作催化劑，在其他反響里可能不

是催化劑

30.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反響的各物質質量總

和，等于反響后生成的各物質質量總和。（在一切化學反響中，反響前后元素的

種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的

步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為根底，不能隨便臆造化學反響和化學式；

二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

（四）溶液、溶化度

31.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混

合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反響，一般是溶質參加反響）

32.溶質：被溶化的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有

溶化的物質

不是溶液的一局部，不能認為是溶質。

例：2（TC時，5（）克食鹽放入10（）水中，沒有溶化的24克食鹽不是溶

質，不是溶液的一局部

33.溶劑：能溶化其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶

劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在肯定的溫度下，肯定量的溶劑里，不能再溶化某種溶

質溶液叫做

這種溶質的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液肯定是飽和溶

液）

35.不飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶化某種

溶質的溶液叫做

這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液

不肯定是稀溶液

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液；

向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱?/p>

和溶。

①加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

.不飽和溶液飽和溶液

①一加溶劑②升密溶液溫度

37.固體的溶化度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑到達飽和

狀態(tài)時所溶化

的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶化度。

（重點詞：肯定的溫度100克溶劑到達飽和狀態(tài)溶質質量）

38.溶化度曲線：物質的溶化度隨溫度變化的曲線。

大局部固體的溶化度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶化度受溫度影響

很小，

熟石灰的溶化度隨溫度高而減小。氣體的溶化度隨溫度降低、壓強的增

大而增大。

39.固體溶化度與溶化性的關系:

溶化性易溶可溶微溶難溶（或不

溶）

20℃的溶化度>101?100.01-1<0.01

〔克〕

常見難溶于水的物質有：大局部金屬、金屬氧化物、BaSCUAgCl、

CaCCh等碳酸鹽

40.混合物的別離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組

分的純潔物。

常用的物理方法有：溶化、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反響，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質

而分開

41.結晶：從溶液里得到有肯定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶化度受溫度影響小的固體，如

NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶化度受溫度影響大的固體，如硝酸

鉀〕

此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。［純水、固

體酸堿鹽不導電）

43.電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里全部陽離子所帶的

正電荷總數和全部陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。

但陽離子的個數不肯定等于陰離子的個數

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②

原子團不能分離

AxBy=xA'++yB'-Ax（R0n）y=xA'++yR

0n

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸儲水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水

屬于混合物

2.污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣〔即“三廢〃〕和生活污

水的任意排放，

農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性）通電

①水通電（正極02負極H2,體積比1:2）2H2O==2H2f+02t

②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體

0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固

體，占體積小易別離。

不能用碳、硫替代磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別

離。

（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡

jinCLo

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、診治、液氧X、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化

劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒〔02可使帶火星的木條的木條復燃）C+

02CO2

現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02—S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，

放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2-2P205

現象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，預防它自

燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO

現象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+202=Fe304

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，預防濺落的熔

化物使瓶底炸裂

m

⑹氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2+022H2O

現象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱

量；

不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。

向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（0H）2c03

2Cu0+H20+C02f

（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水

變渾濁）

（四）氧氣的制法:

10.工業(yè)制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不

是分解反響

實驗室制取氧氣反響原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+02f

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KCIO32KC1+302t

實驗室制取氧氣考前須知：①試管口略向下傾斜［預防因加熱時藥品所含濕

氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法搜集?/p>

氣，導管口開始有氣泡放出時不宜馬上搜集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜

集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法搜集氧氣結束時，應先撤去

導管，后停止加熱（預防水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的

反響：通電

③水通電（正極02負極H2,體積比1:2）2H2O=2H2t+02f

④加熱氧化汞2HgO2Hg+02f

（五）氫氣的性氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質（1〕物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學性質

（T1

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+022H2O

現象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前肯定要先檢驗氫氣的純度。

②復原性：氫氣復原氧化銅H2+CuOCu+H20

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣復原氧化銅實驗考前須知：“酒精燈遲到早退〃，即

開始時要先通入氫氣后加熱〔目的是排凈管內空氣，預防氫氣與管內空氣混合

受熱發(fā)生爆炸〕；

實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（預防生成的銅受熱被氧

化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，鍛煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反響（實驗室制取出最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可

用②③⑤?⑦）

①鋅粒和稀硫酸反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f②鐵和稀硫酸反響Fe+

H2SO4=FeSO4+H2t

③鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2f④鋁和稀硫酸反響2A1+

3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反響Zn+2HCl=ZnC12+H2t⑥鐵和鹽酸反響Fe+2HC1=

FeC12+H2f

⑦鎂和鹽酸反響Mg+2HCl=MgC12+H2t⑧鋁和鹽酸反響2A1+6HC1=

2A1C13+3H2f

（六）鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質

軟，是導體

鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反響

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，主

要成分是氧化鐵Fe203

防銹方法：在鐵外表涂一層愛護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，

放出熱量

〔2〕鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響

后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反響〔現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe+

CuSO4=Cu+FeSO4

現象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅，反響后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鐵跟鹽酸反響：Fe+2HC1

=FeC12+H2f

現象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞

鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3（）4

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，

鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。

（純潔物不是合金）

（七）單質碳的性質

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化

學性質相同。

它們的物理性質差異大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不生動）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2c02現象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充分）2C+022co

②復原性：

木炭高溫下復原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2f

現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗考前須知:①試管口略向下傾斜（預防因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝

成水滴而倒流，

使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒

精燈〔預防石灰

水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高溫下復原氧化鐵3c+2Fe2O34Fe+3CO2f

（氫氣跟CO2不反響）

高溫條件下碳復原二氧化碳生成一氧化碳C+C02—2COc

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2co+022co2??頷）

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系:

—?co2co

（§X§）

（A）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w

“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質

①跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無明顯現

象）

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學性質

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

現象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2co+022CO2

②復原性：一氧化碳復原氧化銅（不是置換反響）CO+CuO

Cu+CO2

現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反響的

CO燃

燒轉變成無污染的C024

一氧化碳復原氧化鐵3CO+Fe203=2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧

能力

三種有可燃性、復原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于鍛煉金屬、

用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是

CaCO3o大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧

化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水?；瘜W性質：

①跟鹽酸、硝酸反響〔碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t（實驗室制取CO2的反響）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2fCaCO3

高溫

②高溫分解：CaCO3CaO+CO2f

CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反響生成熟石灰）CaO加

*Ca（OH）2

（H-一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分〕是最簡單的有機物。難溶于

水，

密度比空氣的小點物

有可燃性CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互

溶

酒精燃燒C2H50H+3O22C。2+3H20

甲醇（CHQH〕有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死

亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食"）、石油（主要含碳元素、X,

稱為“工業(yè)的血液〃）天然氣（主要成分是CHJ,三種最重要的礦物燃料，都

是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學到的三大系列物質

同系列內的物質間一般不反響，但可在適當條件下相互轉化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

lOz

金屬氧化物非氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

IHQ鹽IH2O

堿酸

械的通性酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色,

無色酚冊林遇堿變紅色無色酚獻試液遇酸不變色

M前的金屬+酸f鹽+H2t

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應不生成氫氣，生成水

②堿+酸性氧化物一鹽+水③酸+堿性氧化物一鹽十水

③<+酸一鹽+水（“中和反響〃）鰥+堿一鹽+水（“中和反響”）

④堿+鹽f另一種堿+另一種鹽⑤酸+鹽一另一種酸+另一種鹽

堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸f鹽+H2O+CO2f

鹽的通性〔鹽的通性中（1）（3]&）項的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬+鹽一金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）

⑵酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+H2。+CO2f

⑶鹽1+堿if鹽2+堿2參加反響的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2―鹽3+鹽4參加反響的鹽都必須是可溶于水且符合復

分解反響的規(guī)律〕

26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟

水不反響

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成

同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工

業(yè)原料

鹽酸［氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會

揮發(fā)出HC1

硫酸(H2so4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注

入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸

里。

酸鹽酸硫酸

物理性質揮發(fā)性在空氣中產生白濃硫酸有吸水性

霧

化證①石蕊試液遇鹽酸：變紅石蕊試液遇硫酸：變紅

學明是酸石蕊試色色

性的方法液無色酚猷遇鹽酸：不變無色酚猷遇硫酸：不變

質色色

②跟Zn+2HCl=ZnCb+H2tZn+H2sO4二ZnSCU+H?t

金屬反Fe+2HCl=FeCL+H2fFe+H2sO4=FeSO4+H21

響

跟氧固體溶化，溶液變黃色固體溶化，溶液變黃色

金屬氧化鐵

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2Fe2C)3+3H2SC)4=Fez(S

化物O

04)3+3H2O

反氧固體溶化，溶液由無色固體溶化，溶液由無色

響化銅變藍色變藍色

跟氫固體溶化，溶液變黃色固體溶化，溶液變黃色

堿反響氧

的方程化

式現象鐵

氫固體溶化，溶液由無色固體溶化，溶液由無色

氧變藍色變藍色

化

銅

跟碳

碳酸鹽酸鈉

反響碳

酸鈣

檢方CF：加硝酸銀溶SO42-：

驗C1法液，再加硝酸

、S04現有不溶于硝酸的白色沉有不溶于硝酸的白色沉

2-象淀生成淀生成

方

程式

此類反響必須加稀硝酸，以排除CO32-、OH-對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋼的

化合物氯化鋼（硝酸鋼或氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸

鹽），無現象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸

H3P04

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：Na0H）

物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮

解

氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、外表皿）里稱

量。

NaOH會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反響，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧化硫、二氧

化碳、氯化氫，

可枯燥H2、02、N2、CO、NH3cH4等；用于肥皂、石油、造

紙等工業(yè)

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里1無明顯現象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSC）2+2NaOH=Na2sO3+H2OSO2+2NaOH=N

a2sO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響（無明顯現象）

③氫氧化鈉跟鹽反響

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:

現象有紅褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：

現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生

成

方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)

白色固體，微溶于水，溶化度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反響

制得。

用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建

筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀

反響有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2ONa2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOH

寫出以下轉變的化學方程式：

CaCO3-*CaO-Ca(OH)2-CaCCh

32.常見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+

AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶化2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2c03類別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸鹽+H20+CO2t例：Na2C03+2HNO3=

2NaNO3+H2O+CO2f

②2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3l③CaC12+

Na2C03=2NaCl+CaC03I

④BaC12+Na2co3=2NaCl+BaCO3l⑤Ca(OH)2+

Na2co3=2NaOH+CaC03I

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍磯、膽磯）

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuS04?5H2OCUSO4+5H2OCUS04+5H2O=CUS04-5H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=

Cu（OH）2I+Na2SO4

③置換反響Fe+CuS04=FeS04+CuZn+CuS04=

ZnS04+Cu

三、化學符號及含義

1.假設干個原子：在元素符號前加數字，"1"省略

S表示1個硫原子，硫元素，硫單質2Ca2個鈣原子

2.假設干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）

①2H202個水分子②2N22個氮分子③nS02n個二氧化硫分

子

3.假設干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷

的數值等于它的化合價）

①2s2-2個硫離子②2Ca2+2個鈣離子③2s042-2個硫酸

根離子

@nOH-n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3個

亞鐵離子

4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H2O水中X的化合價+1

價

5."2”的含義

2Ca2+前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷

2H20前2：表示2個水分子后2：每個水分子中有2個氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

四、依據化學式的計算

□□□□□□□

1.指定局部