5.1第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。反應(yīng)物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。反應(yīng)物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。反應(yīng)物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量

1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了份質(zhì)量的汞和份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。氧化汞受熱分解質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，反應(yīng)后天平仍保持平衡m1m2m1＝m2PO2

P2O5

文字表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定磷＋氧氣五氧化二磷玻璃管：末端燒紅，引燃紅磷。氣球：起緩沖作用，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將橡膠塞沖出。思考

1．錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？

2．玻璃管和氣球有何作用？防止集氣瓶底炸裂。實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液從藍(lán)色變成淺綠色實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系天平平衡m1＝m2實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定m1m2FeCuSO4CuFeSO4

文字表達(dá)式：鐵＋硫酸銅銅＋硫酸亞鐵

（1）稱(chēng)量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量；（2）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。注意分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？討論實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

（1）“化學(xué)反應(yīng)”：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。理解2g水加熱后變成2g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。（2）“質(zhì)量總和”

①總質(zhì)量一定守恒，其他（如體積）不一定守恒。②“質(zhì)量總和”不包括不參加反應(yīng)的、過(guò)量的物質(zhì)質(zhì)量。包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的所有物質(zhì)質(zhì)量。2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后一定生成體積為3L的水蒸氣。實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化?鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系有氣泡生成，天平不平衡，指針偏向右側(cè)m1＞m2m1m2實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒鎂條燃燒你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，天平不平衡，指針偏向左側(cè)m1＜m2m1m2實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒鎂條燃燒鎂＋氧氣氧化鎂MgO2

MgO

文字表達(dá)式：

1．實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2中第二次稱(chēng)量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？可采取什么措施使天平平衡？2．以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子和原子的種類(lèi)、數(shù)目以及質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。討論討論實(shí)驗(yàn)5-1開(kāi)放容器中，反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中，天平不平衡。實(shí)驗(yàn)5-2空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，氧氣的質(zhì)量轉(zhuǎn)移到生成物中，天平不平衡。進(jìn)行探究和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，一定要在密閉容器中進(jìn)行。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)實(shí)質(zhì)OHHHHHHOOOHHH2O2H2O

＋水氫氣＋氧氣為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)實(shí)質(zhì)HHHHOOHHHHOO＋化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)