2023屆吉林省通化市梅河口市高考化學五模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg（CIO3）2：MgCh+2NaClO3=Mg（CIO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（CIO3）2,可用降溫結(jié)晶方法提純

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

3、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

Kk叫乂

::制備乙酸乙酯

制備收集干燥的氨氣

4、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+_

NazOz溶于水產(chǎn)生Ch:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2f

+2-22+

C.Na2sO3溶液使酸性高銹酸鉀溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmoVL的NaHS溶液中HS?和S?-離子數(shù)之和為O.INA

B.Z.OgHzi'O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1moiNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應轉(zhuǎn)移9N、個電子

6、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S1+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的K*數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入,肝［的值始終減小

C（H2SO3）

7、高溫下，超氧化鉀晶體（KO》呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學式為KC>2,每個晶胞含有1個K+和1個。2一

C.晶體中與每個K+距離最近的02-有6個

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

8、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH’F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Ch(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

10、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高鑄酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H+4C1=Mn+2Cl2T+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOJ

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2?+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O

11、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

()

紫外線

降冰片二烯四環(huán)烷

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

12、關(guān)于一定條件下的化學平衡H2（g）+I2（g）=h2HI（g）AHVO,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

13、已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3COOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AHi=-870.3kJ-mol1

1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）A//2=-393.5kJ-mol-

③H2（g）+^O2（g）=H2O（l）A?3=-285.8kJ-mor'

則反應2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的AH為（）

A.-488.3kJ?mol”

B.-^IkJmol1

C.-476.8kJ-mor*

D.-1549.6k.Jmol-1

14、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

15、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為L2NK

C.含4moiSi-0鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、

16、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

食鹽的。

飽和溶液P

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO3i+NH4

B.第DI步得到的晶體是Na2cO3TOH2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

17、下列說法中正確的是（）

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知鋸（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制鍋單質(zhì)，以SrCL%%。制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

18、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2sQi溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

+

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSOj+H=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

19、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

合金物末

惜性電熱技

?氣氣

耐高溫高壓的空閉客艙

A.實驗結(jié)束后應再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

20、化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

OH

X的結(jié)構(gòu)簡式

A.分子式為G4H15。10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.1molX最多可與4molNaHCOj反應

21、下列圖示與操作名稱不對口的是

22、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的CL和NCh,即發(fā)生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O（）

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化轅與3mol-L*的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下:

CHO

I<W>JI

|肉桂*|

Oil

已知：t-c-r（H）—*R-C-K*(H)?HiO

OH

完成下列填空：

<i）反應類型：反應n,反應iv.

（2）寫出反應I的化學方程式O上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是。

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NaHCOKaq）反應產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。。

（6）由苯甲醛（；^2^-CHO）可以合成苯甲酸苯甲酯請設計該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：Aggg>B……gg.招>目標產(chǎn)物）

24、（12分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、

電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

A②為_c③HBr一八KCN一「CN

①HCHOr---------------AD-----------L:A

HC=CHC4H6。2

催化劑,△催化劑,△△?「CN

OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)B中官能團的名稱是o

(3)反應①~④中，屬于加成反應的有,反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有?

(4)請寫出反應⑥的化學方程式_____________o

(5)高分子材料尼龍66中含有’結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應⑩的化學方程式

--—

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCfh

溶液反應，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是

O

(7)聚乳酸(H￡O-fH-8±OH)是一種生物可降解材料，已知臻基化合物可發(fā)生下述

CHj

OOH

R-1-R'鸚q>R-C-COOH反應：(R何以是炫基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

R'

25、(12分)四氯化錫(SnCL)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnOrxH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/C沸點/℃

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

(1)裝置E的儀器名稱是裝置C中盛放的試劑是

(2)裝置G的作用是o

(3)實驗開始時，正確的操作順序為?

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是。

(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+F+

ii.IO3+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

26、(10分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀AI(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1(SO4)?12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明肌晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

~+Al3+-AIY_+2H+,%丫2一(過量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：%丫2-表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%o

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明帆晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N?氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

OG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

20

10-

Ooio02(5o3(5o45o55o6i5o7jo85o95o

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

27、(12分)某學生對Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗n中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③n中反應的化學方程式是.

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生x的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

MAY9■*^51(7=*尾氣處理

含有白色加淀的濁液

①氣體Y是o

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是。

28、(14分)實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:

2so;+4Mg+8CH3OH->、\+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是.

⑵反應結(jié)束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液

重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布

氏漏斗，下列液體最合適的是.

A.冰水B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.濾液

③抽濾完畢，應先斷開之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的操作除去

了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后

的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性(填“強”或“弱”)。

29、(10分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S。少量為S(E-和SO/-)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmol_

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.SkJoioL

①第二階段在惰性氣體中，反應CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmolL

②整個過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSOz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol?

③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應為CUSO4+SO2+2H2O曳解Cu+2Hzs0”寫出電解時陽極的電極反應式

(2)噴吹CO,脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的C02,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當CO?的流量、溫度一定時，渣

2

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2CO3、HC03\C03')的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。

27

①已知(p(CdS)=8.OXI。-,KSP(CdCO3)=4.0X10f。取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗證濾液

中存在SOL。試劑的添加順序依次為(填字母)。

a.H2O2b.BaCl2c.CdC03

②H2cO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=(填數(shù)值，已知pKH-lgKQ。

③通入C0215-30min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應離子方程式為.

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中S03吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收S03所用硫酸的適宜濃度

為98.3%,溫度_____________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是。

?

?

0

&

o

s

圖-3

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應MgCL+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,應用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

2、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個是笊(D)即；H,一個是瓶(T)即:H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

n=m=2.1，八，,

Wmol=0.1mol,則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6&2O6,冰醋酸的分子式為C2H4O2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

"130"

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為〃=77=大一=1mol,則其氫原子的個數(shù)為2NA,B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6x1=2

3

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

3、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸情試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，

他們可以和水發(fā)生化學反應，而CL和水反應產(chǎn)生CL這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中。一增多時，

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Ck更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去CL中的

HCL

4,C

【解析】

3+2-2+

A.Fe2(SCh)3溶液中加入足量Ba(OH”溶液的離子方程式為：2Fe+3SO4+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

錯誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生Ch的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+023故錯誤；

C.Na2sCh溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-*C6H5OH+HCO3-,故錯誤。

故選Co

5、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S21根據(jù)物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的個數(shù)之和為(MNA個，故

A錯誤；

B.%180與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,含N,、個中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?］價，故3moi鐵和水蒸汽反應后轉(zhuǎn)移8moi電子即8NA個，故D錯誤；

故選：B?

6、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SO2氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=l()4imol/L,電離方程式為H2SUH++HS-、HS^H++S2；以第

4141

in--x1n--

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下112s的尺上X1U切0.72,數(shù)量級為10』，故B錯誤；

0.1-10-41

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0/mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知堂'=a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Kal也是一個定值，"?女-)的值保持不變,故D錯誤；

c(H2so3)

答案選c。

7、C

【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,O2離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個Ch、故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的Ch-有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結(jié)合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的Ch?有4個，上方和下方

各有一個。

8、C

【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數(shù)可知ASV),且AH-TAS<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選Co

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為CI元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2?發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。

10、D

【解析】

A.高銃酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：2MliO/+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H20,故A錯誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu2++4NH3?H2O=CU(NH3)42++4H2O,故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個，D正確；

故合理選項是C.

12、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。

13、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2TD可得：2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的

AH=（-393.5kJmol1）x2+（-285.8kJ-mol-,）x2-（-870.3kJmor,）=*488.3kJmol1.故選A.

14、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如24+2NaOH+2“2O=2Na4Q+3〃2T。

15、B

【解析】

A.35a和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2M,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-o鍵，則含4moiSi-o鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應生成CuzS,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

16、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應NH3,H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

+

Na++NH3?H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為N%-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3l,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCXh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

17、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3O4）,故B正確；

C.銀是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCL是強酸

強堿鹽。

18、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO42-向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3電離生成SO32一,鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3：b電極上HS03一轉(zhuǎn)化為SO42一,電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

19、C

【解析】

A.實驗結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應，故D正確；

故答案選C.

20、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為G4Hl60io,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有撥基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

21、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸饋，選項D對應。答案選A。

22、C

【解析】