山西省朔州市懷仁市第一中學校2023-2024學年高二上學期12月期中化學試題

懷仁一中高二年級2023~2024學年上學期期中考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是A. B.溶解C.水煤氣燃燒 D.煅燒石灰石2.對于反應，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是A.升高體系的溫度 B.增大氣體的壓強C.縮小反應容器的體積 D.增加反應物濃度3.下列微粒對水的電離無影響的是A. B. C. D.4.已知在密閉容器中發(fā)生反應，經(jīng)，的物質(zhì)的量減少。下列有關反應速率的說法正確的是A.用A表示的反應速率是B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是C.在末的反應速率，用表示是D.前，（B）和（C）表示的反應速率的值均逐漸增大5.，在存在時，該反應的機理為（快）、（慢）。下列說法正確的是A.反應速率主要取決于的質(zhì)量B.是反應的中間產(chǎn)物C.逆反應的活化能大于D.升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快6.鋯是一種適用于霰彈槍的金屬燃燒劑，在一定溫度下，鋯能與氧氣、氮氣、水蒸氣等發(fā)生反應。已知一些反應如下：①；②；③。則分解的焓變?yōu)锳. B.C. D.7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.滴加酚酞變紅的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.有存在的強酸性溶液：、、、8.已知一定條件下：①；②；③；④。下列關系式中正確的是A. B. C. D.9.在一定體積的密閉容器中，進行反應，為化學平衡常數(shù)，其中和溫度的關系如下表所示：70080083010001200根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是A.該反應的B.壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.反應達到時的反應速率比時大D.數(shù)值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高10.為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于溶液的說法正確的是A.該溶液中的數(shù)目為B.該溶液中：C.通入至溶液D.加入少量固體后，水電離出的減小11.已知反應①和反應②在時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是A.反應①的平衡常數(shù)B.反應②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對于反應③，時，D.對于反應③，恒容時，溫度升高，值減小，則該反應為放熱反應12.某溫度下，，，生產(chǎn)中用作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中，其反應原理為。下列說法正確的是A.該反應的平衡常數(shù)B.懸濁液中：C.該反應達平衡時D.其他條件不變，使平衡體系中增大，則減小13.一定溫度下，與發(fā)生反應：。在恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生上述反應，實驗測得數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/℃起始時平衡時100200300下列判斷錯誤的是A.時，達到平衡時所用時間為，則B.該反應的C.時，該反應的平衡常數(shù)為D.實驗3與實驗2相比，的平衡轉(zhuǎn)化率更大14.下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。時，稀釋、兩種酸的稀溶液時，溶液的變化如圖所示。下列有關說法正確的是弱酸的電離平衡常數(shù)A.圖像中，a點酸的總濃度點酸的總濃度B.濃度相等的溶液和溶液，C.相同的溶液和溶液的濃度關系：D.圖像中，的值：點點（代表或）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（、）的反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）若生成，吸收熱量，相關化學鍵的鍵能（斷裂化學鍵所吸收的能量），如表所示?；瘜W鍵鍵能414436467①的鍵能為______（用含的式子表示）。②當體系溫度等于時，溫度大于時______（填“>”“<”或“=”）0。③在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列狀態(tài)表示反應一定達到平衡狀態(tài)的有______（填標號）。A.B.氣體壓強不再變化C.單位時間每消耗，同時產(chǎn)生D.與的物質(zhì)的量之比為（2）在體積為的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。①表示______（填“溫度”或“壓強”），該反應的平衡常數(shù)表達式______。②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為__________________。③若點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為______，該條件下平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）。16.（15分）是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）用還原生成的反應分兩步完成（部分產(chǎn)物略去），如圖1所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示。圖1 圖2 圖3①分析可知為______（寫化學式），時間段的溫度為______，時間段用表示的平均反應速率為______。②總反應的化學方程式為__________________（可不寫條件）。（2）焦炭催化還原生成，化學方程式為，恒容容器中，與足量的焦炭反應，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應的______（填“>”或“<”）。②a點的平衡常數(shù)為______。（3）工業(yè)上可用溶液吸收，該反應的離子方程式為__________________。時用的溶液吸收，當溶液中的溶質(zhì)為時，溶液中各離子濃度的大小關系為（已知：的電離平衡常數(shù)，）。17.（14分）鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學化學研究的重點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。①寫出甲酸鈉水解反應的離子方程式：__________________，往其溶液中加入下列物質(zhì)，促進水解的是______（填標號）。A. B. C. D.②常溫下，向溶液中加入的溶液，溶液的變化曲線如圖所示。點溶液中______（保留兩位有效數(shù)字）；b點溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。（2）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去。①常溫下要使降低為，溶液的應調(diào)至______。②向硫酸銅溶液中通入氣體，該反應的離子方程式為__________________，當溶液中的時，______。18.（15分）某工廠以廢舊電池正極材料為主要原料制取及，其工藝流程如圖所示（難溶于水及堿溶液，酸性條件下+3價的鈷具有強氧化性）?；卮鹣铝袉栴}：（1）要提高“堿浸”速率，可以采取的措施有________________________（寫兩條）。（2）常溫下，以的標準液滴定“堿浸”所用的溶液，試劑為指示劑，達到滴定終點時消耗標準液。①常溫下，的標準液中，______。②試劑a為______，達到滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。（3）溫度升高“濾液”堿性增強，其原因是________________________。（4）某溫度下，、達到溶解平衡的某懸濁液中，，______。懷仁一中高二年級2023~2024學年上學期期中考試·化學試題參考答案、提示及評分細則由圖示可知：該化學反應為放熱反應。是化學鍵形成過程，不屬于化學反應，A項錯誤；溶解是物理變化過程，B項錯誤；水煤氣燃燒是放熱的化學反應，C項正確；煅燒石灰石是吸熱的化學反應，D項錯誤。升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，A項正確；增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)，B項錯誤；縮小反應容器的體積，相當于增大氣體壓強，C項錯誤；增大反應物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，D項錯誤。能水解，促進水的電離，A項不符合題意；氫氧根離子能抑制水的電離，B項不符合題意；能水解，促進水的電離，C項不符合題意；是鈉離子，鈉離子不水解，對水的電離平衡無影響，D項符合題意。A是固體，反應過程濃度不變，不能作為表示反應速率的物質(zhì)，A項錯誤；反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B項正確；反應速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，C項錯誤；反應過程反應物逐漸減少，所以正反應速率逐漸減小，生成物逐漸增多，所以逆反應速率逐漸增大，D項錯誤。由反應機理可得，是該反應的催化劑，反應速率與催化劑的質(zhì)量有一定關系，但主要取決于催化劑的表面積，A、B兩項均錯誤；正反應的活化能逆反應的活化能，所以逆反應的活化能大于，C項正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。根據(jù)蓋斯定律：是由③①得到的，，D項正確。和反應生成沉淀不能大量共存，A項不符合題意；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，能與反應而不能大量存在，B項不符合題意；常溫下，的溶液中，，溶液呈堿性，、、、、互不發(fā)生反應，可以共存，C項符合題意；有存在的強酸性溶液具有強氧化性，能夠氧化，D項不符合題意。根據(jù)蓋斯定律：，；觀察可知：①②生成的為液態(tài)，③④生成的為氣態(tài)，為放熱反應，，，A項正確。溫度越高，值越大，說明正反應吸熱，A項正確；反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應速率越快，C項正確；化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確。部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項錯誤；質(zhì)子守恒式：，B項正確；通入至溶液：，C項錯誤；加入少量固體后，，該平衡正向移動，水電離出的增加，D項錯誤。反應①的平衡常數(shù)，A項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，B項錯誤；由蓋斯定律，反應③=反應①反應②，故，C項錯誤；對于反應③，恒容時，升高溫度，值減小，反應逆向移動，該反應為放熱反應，D項正確。該反應的平衡常數(shù)，A項正確；懸濁液中：，，B項錯誤；根據(jù)A項分析，C項錯誤；為常數(shù)，平衡體系中增大，則也增大，D項錯誤。，則，A項正確；實驗2與實驗1相比，起始投料量相同，溫度升高，平衡時增大，平衡正向移動，故該反應為吸熱反應，，B項正確；時，各物質(zhì)的平衡濃度依次為、、、，故，C項正確；實驗3中投料量是實驗2中投料量的2倍，壓強增大，但該反應前后分子數(shù)不變，故的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。稀釋前，、的相同，由于的酸性弱，所以的濃度大，故的總濃度大于，則稀釋相同的倍數(shù)，的總濃度仍大于，即圖中點酸的總濃度小于點酸的總濃度，A項錯誤；濃度相等的溶液和溶液，前者水解程度小，小，較小，較大，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒、，故，B項正確；電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即越小，所以相同時，酸性強的對應鹽的濃度大，所以相同的溶液和溶液的濃度關系為，C項錯誤；酸加水稀釋時，酸根離子濃度減小，增大，所以圖中的值為點點，D項錯誤。15.（1）①（2分）②（2分）