3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課件-九年級(jí)化學(xué)（全國(guó)）上冊(cè)

3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒任務(wù):合作探究原子的結(jié)構(gòu)誰(shuí)通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)（轟擊金箔實(shí)驗(yàn)）進(jìn)一步探究了原子的結(jié)構(gòu)？原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積最小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量.【規(guī)律總結(jié)】

(1)氣體微粒間的間隔大于固體、液體微粒間的間隔，所以氣體物質(zhì)往往較容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮。(2)同一物質(zhì)，隨著三態(tài)的變化，微粒間的間隔也發(fā)生變化。(3)熱脹冷縮的現(xiàn)象是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小，而微粒本身并沒(méi)有改變。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如氧氣、水、干冰等。2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如金屬、稀有氣體、金剛石等。3.由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的微粒圓圈表示

，11表示

，

+表示

，弧線表示

，

弧線上的數(shù)字2、8、1分別表示

。原子結(jié)構(gòu)示意圖：

原子結(jié)構(gòu)示意圖（直觀清晰的表示原子結(jié)構(gòu)）：

原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子帶正電電子層核外第1層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層（最外層）上有1個(gè)電子。核外電子的排布規(guī)律：

⑴第一層最多排2個(gè)e；第二層最多排8個(gè)e；⑵次外層最多排8個(gè)e（第一層為最外層則最多排2個(gè)e）；⑶據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。

原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明表示原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)質(zhì)子，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。+826

氧O分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。聯(lián)系：(1)分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。(2)分子是由原子構(gòu)成的，同一種原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子(O2)，也可構(gòu)成臭氧分子(O3)。原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷)和中子(不帶電)構(gòu)成，且每個(gè)中子的質(zhì)量和每個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。原子的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)口算出以下原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）已知：H：1、O：16、C：12那么，CO2、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是多少呢？核外電子的分層排布1.核外電子繞核不停地做高速運(yùn)動(dòng)。在多電子原子里，根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，可將核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域劃分成不同的電子層。電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫電子的分層排布。離核最近的電子層叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里向外依次類推。2.核外電子的排布規(guī)律與相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(1)第一層最多能容納2個(gè)電子(即第一層排2個(gè)電子就是滿電子狀態(tài))；當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r(shí)，達(dá)到2電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)第二層最多能容納8個(gè)電子。(3)最外層最多能容納8個(gè)電子(如果核外只有一個(gè)電子層，則最多不超過(guò)2個(gè)電子)，當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8電子時(shí)，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似

ABECD2、化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。ABC+1028+22+11281+12282+17287DEB、C元素的分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定得、失電子化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4失電子大于等于4小于8（氫為1)得電子為8（氦為2）不得不失不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定活潑活潑穩(wěn)定

一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)最外層電子數(shù)為2個(gè)）。當(dāng)m＝(2＋8＋n)時(shí)，該微粒是原子；當(dāng)m＞(2＋8＋n)時(shí)，該微粒是陽(yáng)離子；當(dāng)m＜(2＋8＋n)時(shí)，該微粒是陰離子。原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

常見的微粒有：分子、原子、離子、原子核、電子、質(zhì)子、中子等，其中顯正電性的有質(zhì)子、原子核；顯負(fù)電性的有電子，不顯電性的有分子、原子、中子。構(gòu)成物質(zhì)微粒的相互關(guān)系離子2、分類陰離子—帶負(fù)電荷的微粒3、書寫方法—離子符號(hào)陽(yáng)離子—帶正電荷的微粒Cl－Na+O2-氯離子鈉離子氧離子4、離子符號(hào)的寫法：⑴在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；⑵數(shù)字在前，“+”、“-”號(hào)在后；⑶離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省去不寫。