化學(xué)反應(yīng)的快慢教案

化學(xué)反響的快慢一、教材內(nèi)容分析本節(jié)教學(xué)設(shè)計使用山東科學(xué)技術(shù)出版社《化學(xué)2〔必修》其次章其次節(jié)《化學(xué)反響的快慢和限度》第一課時的教學(xué)內(nèi)容。其次章第一節(jié)從“熱力學(xué)”角度爭論化學(xué)反響，而本節(jié)將從“動力學(xué)”的角度爭論化學(xué)這一變化說明本節(jié)教學(xué)的重點由“定量計算”轉(zhuǎn)為“定性描述”。二、學(xué)生學(xué)習(xí)狀況分析學(xué)生經(jīng)過《化學(xué)1〔必修》的學(xué)習(xí)，試驗探究力氣有了進一步的進展，但在本節(jié)的學(xué)究”過程中，學(xué)生首次接觸到半定量爭論的試驗方法，對學(xué)生探究活動設(shè)計要求較高學(xué)三維目標(biāo)的落實帶來了確定的難度計，留意變量的把握。三、設(shè)計思想得到進一步的提高。通過對教材的分析，本教學(xué)設(shè)計對教材進展重整合，具體思路為：通過課題直接引入探究試驗，組織學(xué)生進展化學(xué)反響的快慢的探究學(xué)習(xí)活動。的快慢。探究內(nèi)容二：通過試驗二至試驗五，知道影響化學(xué)反響的快慢的其他條件。在完成探究試驗的根底上，提出如何定量表示化學(xué)反響的快慢。通過爭論，形成化學(xué)反響速率的概念、表示方法和單位，并且進展概念性的簡潔計算。設(shè)計課外探究實踐活動，培育學(xué)生自主探究的力氣。四、教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)問與技能目標(biāo)使學(xué)生了解化學(xué)反響速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響的快慢的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反響的快慢。通過探究活動，初步培育學(xué)生設(shè)計半定量試驗方案的力氣。通過“制取硫酸的進展過程”和“催化劑與化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解在生產(chǎn)和科學(xué)爭論中把握反響條件的重要作用?！捕尺^程與方法目標(biāo)通過引導(dǎo)學(xué)生對生疏的化學(xué)反響、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會怎樣提煉總結(jié)解決問題的科學(xué)方法。2．通過試驗探究和爭論，總結(jié)影響化學(xué)反響速率的因素，感受爭論化學(xué)問題的一般程序，了解半定量試驗的爭論方法。〔三〕情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過學(xué)生熟知的化學(xué)現(xiàn)象和實例，使學(xué)生深刻體會到化學(xué)學(xué)問與生活的親熱聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生探究未知學(xué)問的興趣，享受探究的樂趣。通過探究實踐活動，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神，體驗成功的歡快。五、教學(xué)重點和難點重點：化學(xué)反響速率概念的形成，影響化學(xué)反響的快慢的因素。難點：學(xué)習(xí)半定量試驗的方法。六、教學(xué)過程設(shè)計[媒體呈現(xiàn)]秀麗的焰火、銹蝕的銅錢。[引入課題]從媒體呈現(xiàn)可知：有的化學(xué)反響進展得很快〔焰火〕，幾乎瞬間即可完成，有〔銅錢的銹蝕〕反響進展的快慢。下面我們通過試驗探究來生疏這個問題。[板書]化學(xué)反響的快慢[學(xué)生探究試驗]探究試驗一：銅箔、鐵片、鎂條分別與同濃度的鹽酸反響。3〔用砂紙除去外表的氧化物薄膜〕〔提示：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管漸漸地直立起來。0.5mol.L-1稀鹽酸現(xiàn)象銅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸〔現(xiàn)象銅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸結(jié)論： 。[思考與溝通]打算化學(xué)反響進展的快慢的本質(zhì)是什么？[問題]如何觀看一個化學(xué)反響的快慢？[爭論]小組爭論，總結(jié)在日常生活中和化學(xué)試驗過程中觀看到化學(xué)反響進展快慢的方法。[引導(dǎo)歸納]〔媒體呈現(xiàn)〕①氣泡冒出的快慢 ②顏色變化的快慢 ③固體量削減的快慢④產(chǎn)生混濁的快慢 ⑤溫度變化的快慢等[學(xué)生探究試驗]探究試驗二：鐵片分別與不同濃度的鹽酸反響。2現(xiàn)象鐵和稀鹽酸鐵和濃鹽酸2~3mL0.5mol.L-13mol.L-1現(xiàn)象鐵和稀鹽酸鐵和濃鹽酸結(jié)論： ?；瘜W(xué)反響進展慢。[學(xué)生探究試驗]探究試驗三：HO溶液在不同催化劑條件下的分解反響。2233HO2~3mL。22往第一支試管中參與少量MnO1~21mol·L-12現(xiàn)象不加其他試劑現(xiàn)象不加其他試劑FeCl3MnO2

FeCl3結(jié)論： 。[小結(jié)]催化劑能極大的加快反響的進展，同一反響，不同催化劑的催化效果不同。[思考與溝通]閱讀課本P41：催化劑與化學(xué)工業(yè)。舉例說說催化劑對化學(xué)反響進展快慢的影響在生活、生產(chǎn)和化學(xué)試驗中的應(yīng)用。[學(xué)生探究試驗]探究試驗四：常溫存加熱條件下，H2O2溶液分別與FeCl3溶液反響。往一個燒杯中倒入半杯熱水，在另一個燒杯中參與冰塊后再參與半杯水。往22~3mL3%的HO1~21moL-122溶液。

FeCl3待試管中均有適量氣泡消滅時，將一支試管放入盛有熱水的燒杯中，另一支試管放入盛有冷水的燒杯中，比照觀看現(xiàn)象。媒體呈現(xiàn)：現(xiàn)象現(xiàn)象冷水中常溫?zé)崴薪Y(jié)論: 。[小結(jié)]其他條件不變時，上升溫度，化學(xué)反響進展快；降低溫度，化學(xué)反響進展慢。[思考與溝通]舉例談?wù)劀囟葘瘜W(xué)反響進展快慢的影響在生活中的應(yīng)用。[學(xué)生探究試驗]探究試驗五：塊狀碳酸鈣、粉末碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反響。取2支一樣的試管，一支試管裝入塊狀碳酸鈣，另一支試管中參與等量粉末狀碳酸鈣。現(xiàn)象塊狀碳酸鈣和稀鹽酸粉末狀碳酸鈣和濃鹽酸2~3mL0.5mol·L-1現(xiàn)象塊狀碳酸鈣和稀鹽酸粉末狀碳酸鈣和濃鹽酸結(jié)論： 。[小結(jié)]增大反響物的接觸面，化學(xué)反響進展快。[思考與溝通]閱讀課本P41，分析影響化學(xué)反響進展快慢的其他因素。[問題]如何定量表示化學(xué)反響進展的快慢？[學(xué)生活動]小組爭論，通過物理學(xué)中定量描述物體的運動快慢的方法，分析化學(xué)反響過程中物質(zhì)的量的變化狀況。2mol·L-12min1.6mol·L-1，求該反響的反響速率。[講授]化學(xué)反響速率表示的是平均反響速率，同一反響用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率的數(shù)值可能不同，但意義是一樣的，因此表示一個反響的化學(xué)反響速率必需注明什么物質(zhì)。[整理與歸納、板書]一、化學(xué)反響的快慢的影響因素反響物本身的性質(zhì)〔打算因素。濃度、溫度、催化劑、固體外表積、反響物的狀態(tài)、光、溶劑的性質(zhì)等二、化學(xué)反響速率：通常用單位時間里反響物濃度或生成物濃度的變化來表示。計算公式V=ΔC/Δt1909W.奧斯特瓦爾德〔德國人〕從事催化作用、化學(xué)平衡以及反響速度的爭論1929A.1909W.奧斯特瓦爾德〔德國人〕從事催化作用、化學(xué)平衡以及反響速度的爭論1929A.〔英國〔瑞說明白糖發(fā)酵過程和酶的作用典〕1963K.齊格勒〔德國、G.納塔〔意大利〕這方面的根底爭論1967年R.G.W.諾里會、G.波特〔英國〕M.艾制造了測定快速化學(xué)反響的技術(shù)根〔德國〕1997年P(guān).B.博耶〔美國、J.E.沃克爾〔英國、覺察人體細胞內(nèi)負(fù)責(zé)貯存轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸J.C.斯科〔丹麥〕酶2023·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國)、在“手性催化氫化反響”領(lǐng)域取得成就野依良治(日本)[課外探究]在家里進展試驗，探究溫度對加酶洗衣粉洗滌效果的影響。七、教學(xué)反思鼓舞學(xué)生樂觀參與教材中設(shè)置的“溝通···整合”等活動，利于表達以學(xué)生為主體的教學(xué)指導(dǎo)思想。課前確定要認(rèn)真指導(dǎo)并批閱學(xué)生探究方案設(shè)計