2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗強化練14物質(zhì)的制備含解析

物質(zhì)的制備

一、單選題(共19題)

1.下列實驗?zāi)軌蜻_到目的的是

A.裝置甲可以制取少量氧氣B.裝置乙用來檢驗NH：

C.用裝置丙可證明Ck的氧化性強于SD.實驗室制備氯氣

2.海水是十分重要的自然資源。下圖是對海水的部分利用，有關(guān)說法不正確的是

A.海水曬鹽得到粗鹽和母液的過程屬于物理變化

2+2+

B.步驟②中加入石灰乳，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+Ca(OH)2=Ca+Mg(OH)2

C.工業(yè)上采用電解MgCk溶液制得金屬鎂

I).步驟③可以通入CL,④⑤的目的是為了富集漠元素

3.下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

圖I

A.圖工裝置用于制取乙酸乙酯，圖n裝置用于制取乙酸丁酯

B.導(dǎo)管a不伸入液面以下是為了防止倒吸

C.都可用飽和Na2cO3溶液來洗去酯中的酸和醇

D.乙酸丁酯可能的結(jié)構(gòu)共有6種

4.利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣體裝置a裝置b

固體

AC12濃鹽酸KMnO4

固體

Bso270%的濃硫酸Na2SO3

CNH3濃氨水生石灰

Dxo稀硝酸Cu

5.處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜（含有Lie。。？、A1等）的一種工藝流程，如下圖所示:

濾液1沉淀1

下列說法不正確的是

A.堿浸操作中要有防火防爆意識

B.還原過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.沉淀1主要成分是LiOH

D.若在實驗室中進行上述操作，則該流程中有兩處操作需要使用玻璃棒

6.氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的白色物質(zhì)，主要用于有機合成催化劑以及顏料、防腐

等行業(yè)。利用廢棄的工業(yè)銅屑可生產(chǎn)CuCl,制備的工藝流程如圖所示：

過量銅粉

過量NaCl（s）

濾渣

已知水溶液中存在平衡：CuCl+2C「u[CuClj2,下列說法正確的是

A.“粉碎”后的銅屑“氧化”需采用加熱的條件

B.“浸取”采用濃H2so「且需加熱

C.“濾渣”的成分只能是銅粉

D.”一系列操作”為過濾、洗滌、干燥

7.正丁酸（相對水的密度為0.77）是一種常見有機溶劑，也可用作化工原料。實驗室中以正丁

醇為原料制取正丁酸的流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.正丁醇與濃硫酸共熱時需要加入沸石以防止暴沸

B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁酸難溶于50%硫酸

C.水洗分液時應(yīng)從分液漏斗下端分離出有機相

D.無水CaCL的作用是除去有機相中殘存的水

8.以黃鐵礦（主要成分FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用,

減輕對環(huán)境的污染。其中某部分流程如下圖所示?下列有關(guān)說法錯誤的是

*￡小丁氏煨燒八八c八制酸燒堿

黃鐵包----?SO2不*so3尾氣NaHSO3

A.黃鐵礦中硫元素的化合價為-1

B.①中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)溫度、壓強等提高SO,的產(chǎn)率

C.②中主要反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSOj

D.黃鐵礦煨燒的固體產(chǎn)物是鐵的氧化物，檢驗其中是否含有三價鐵的試劑是：硝酸，KSCN溶

液

9.霧霾含有大量的污染物SO2、N0。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和N0,獲得

Na2s2O4和NH4NC>3產(chǎn)品的流程如圖（Ce為錦元素），下列說法錯誤的是

NaOH溶液Ce"NH?O2

NO：-I

NO裝置III/J裝看w|f

NH4NO3

SO2電解槽

A.SO,的VSEPR模型是平面三角形

B.“裝置HI”進行電解，Ce'+在陰極反應(yīng)，使Ce，+得到再生

C.“裝置IV”進行氧化，IL2moi/LN。？的溶液，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?

D.“裝置IV”獲得粗產(chǎn)品NH4NO、的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

10.實驗室用叔丁醇和濃鹽酸反應(yīng)制備2一甲基一2一氯丙烷的路線如圖:

濃鹽酸5%Na2c。3溶液水

-

CH3有CHJ

1室溫攪拌分液有機無水CaCb蒸儲

H3C-C-CH3機相H3C-C-CH3

1反應(yīng)15分鐘相一

OH

Cl

叔丁醇2-甲基-2-氯丙烷

下列說法錯誤的是

A.兩次水洗主要目的是分別除去有機相中的鹽酸和鈉鹽

B.加水萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上

C.無水CaCk的作用是除去有機相中殘存的少量水

D.蒸儲除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，先蒸儲出的是叔丁醇

11.乙醇氧化制乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），下列敘述錯誤的

是

A.a中所盛放的固體可以是CuO

B.c中乙醇可用沸水浴加熱

C.b中具支試管中有無色液體產(chǎn)生

D.b中具支試管可換成帶塞的普通試管

12.以廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料（含LiFePOz石墨粉和鋁箔等）為原料制備FePO”和

Li2cQ,的工藝流程如圖所示:

廣濾液1

正極就浸

材料Na()H溶液「■濁渣2

——化…

一濾渣1稀H：SO,十X「FePO,

IM

1.油泊9---H-Rtl___

n濾液Na：ca溶液I沉，「L“CQ,

1n麻破S飽和Na式X-溶液二濾液,

IV

下列說法錯誤的是

A.步驟I“堿浸”時，環(huán)境要有良好的通風(fēng)條件

B.步驟H中X可以是。2或HQ溶液，目的是將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe"

C.步驟III“調(diào)節(jié)pH”時，Na2c。3溶液加入越多，磷元素沉淀率越高

D.從步驟IV“沉鋰”時可以推出，相同條件下，溶解度：Na2C03>Li2C0:t

13.NiSO」?6HQ易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還

有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如圖：

b

己知：25℃時，腐(CuS)=8.9X10-35、%(FeS)=4.9X10T下列敘述錯誤的是

A.溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2s04B.除去C/可采用FeS

C.流程中a飛的目的是富集NiSQ,D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

14.1-丁醇、溪化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸儲、萃取分液制得1-澳丁烷粗產(chǎn)

品，裝置如圖所示：

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法錯誤的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為出水口，b為進水口

C.用裝置III萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置HI得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置H再次蒸儲，可得到更純的產(chǎn)品

15.苯甲酸的熔點為122.13℃,微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如圖:

操^乍?苯甲酸鉀溶液gg-＞苯甲酸固體

下列敘述不正確的是

A.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好

B.加入KMnO,后紫色變淺或消失，有渾濁生成

C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾

D.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率

16.下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正佛的是

ABCD

名加熱高鎰酸鉀制取鐵粉與高溫下的水蒸氣反

銅與濃硫酸反應(yīng)制取so2制取并收集氨氣

稱應(yīng)

濕弋學(xué)吃］

NH4C1

Ca(OH)2棉花

裝J

3人沒有“液

置"甲R的播花

29*

￡乙M石故液2

.G置《品紅溶液)

防止高鐳酸鉀顆粒吸收過量的氨氣，

作吸收過量的二氧化硫，防止

進入導(dǎo)氣管,造成堵提供水蒸氣防止氨氣泄漏到空

用二氧化硫污染空氣

塞氣中

A.AB.BC.CD.D

17.MnCO：,是一種重要的鋰電池正極原料。采用某含軟鋸礦（MnOj、磁鐵礦和石英礦的含鎰原

材料制備MnCOs的工藝流程如下:

濾液U三鏟一產(chǎn)品

濾液I

含銃原材料》＜產(chǎn)以濾渣II

②

濾渣I

下列說法錯誤的是

A.濾渣I回收可制作光導(dǎo)纖維

B.濾液I中共含有3種陽離子

C.檢驗過程②是否沉淀完全可用KSCN

2

D.過程③的離子方程式為Mn'+2HC0；=MnC0：1I+C02t+1I2O

18.利用氧化鋅煙塵(主要含ZnO,還含有PbO、CuO、FeQ4等)制備ZnSO「7H2。的工藝流

程如下:

過量

氧化鋅煙塵濾液…-AZnSO4?7H2。

濾渣1Fe(OH)3濾渣2

下列說法錯誤的是

A.濾渣1的主要成分是PbSO&,濾渣2的主要成分為Zn和Cu

B.“氧化”時，若分別用H2O2、NaClO,恰好完全反應(yīng)時，消耗n(H2C>2)：n(NaClO)=2:l

C.加入ZnO“除鐵”的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH,ZnO也可以用ZMOH二代替

D.由濾液獲得ZnSO「7H2。的過程需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟

19.工業(yè)上，從有機催化劑(主要含鉆和鋅)回收金屬的簡易流程如下：

KMnO4(NH4)2S2O8NH4HCO3

III

廢催化劑灼燒f酸浸f凈化一沉鉆—*沉鋅-ZnCO3?Zn(OH)2?3H2。

(pH=5)(pH=4.5)(pH=8)

CO(OH)3

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.實驗室中“灼燒”實驗在用煙中進行

B.“沉鉆”時的pH不能太高的原因是防止生成Zn(OH)2沉淀

C.“沉鋅”時溶液溫度不能太高的目的是防止生成的ZnCO,、Zn(OH)2分解

D.“沉鉆”加入(NHJ2S2O8的目的是將Ct?十氧化并生成Co(OH)3沉淀

二、實驗題(共7題)

20.溟苯是一種化工原料，實驗室合成漠苯的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)中如圖:

苯謨漠苯

密度/(g?cm?0.883.101.50

沸點/℃8059156

水中溶解性微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在裝置a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在裝置b中小心加入4.0mL液澳。向裝置a

中滴入幾滴液溪，有白霧產(chǎn)生。繼續(xù)滴加至液溪滴完?裝置b的名稱，裝置c的作

用。在該實驗中，a中發(fā)生的反應(yīng)方程式。

(2)液漠滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。加入NaOH溶液時發(fā)生的離子

反應(yīng)。

③設(shè)計實驗，驗證苯與液浪發(fā)生取代反應(yīng)：在c和d中間增加裝有(填化學(xué)式)的洗氣

瓶。

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溟苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，還需要進行的操作

是o

21.某化學(xué)小組依據(jù)實驗室制備乙烯的原理，利用如圖裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯(不考慮副

反應(yīng))。請回答下列問題：

II.相關(guān)有機物的物理性質(zhì)如下:

密度（g/cn?）熔點/℃沸點/℃溶解性

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完

全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是。

②試管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己爵和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置后，環(huán)己烯在

（填“上層”、“下層”或“不分層”），分離后再用（填標(biāo)號）洗滌

可得較純凈的環(huán)己烯樣品。

a.KMnC）4溶液b.稀H2s04c.飽和Na2co3溶液

②將較純凈環(huán)己烯樣品按如圖裝置蒸儲，冷卻水應(yīng)從口（填“d”或"e”）進入。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在___________℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)

量，試分析可能的原因是（填標(biāo)號）。

a.蒸儲時從70C開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇的實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）若最終收集到8.2g環(huán)己烯產(chǎn)品，則該實驗的產(chǎn)率為%（精確到小數(shù)點后1位）。

22.工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣SO2和NH,制備無水Na2s。3,同時得到副產(chǎn)物NHqC1。

實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：

已知：濃硫酸的沸點為338c.回答下列問題：

(1)儀器a的名稱,導(dǎo)氣管b的作用.

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的(填編號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品.取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

可得，然后將濾液、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物.

坐

8o

酗

M

6oNHC1

她4

4o

Na2so3

2O

Na2SO3-7H2O

O

204060801001

溫度/℃

(5)產(chǎn)品中可能混有少量Na2sO,和NH4C1雜質(zhì)，混有Na2s。4雜質(zhì)的原因可能是檢

驗產(chǎn)品中含有Cr的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，o(可選試

劑：稀硝酸、O.lmoLLTAgNO,溶液、酸性KMnO」溶液、O.lmol[TBaCL溶液、

().lmol-LTBa(OH)2溶液、0.1010卜匚02(?<)3),溶液)

23.次磷酸鈉(NaH2Po2)常用作化學(xué)鍍劑、食品及工業(yè)鍋爐水添加劑、抗氧劑。實驗室可用

ABCD

回答下列問題：

(1)裝燒堿溶液的儀器名稱是_______,已知NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),

則次磷酸(H3P0?)是元弱酸。

(2)實驗開始時，首先要打開K「通入一段時間N2,其目的是_______,為盡可能避免P4造

成的空氣污染，拆卸裝置前還要進行的一項操作是。

(3)裝置C中物質(zhì)反應(yīng)后生成了NaCl、NaH2PO?,通過_______的方法可分離出NaH2P0?

固體(已知Na^PO?在25℃時溶解度為l(X)g,100℃時溶解度為667g)。

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品mg,將其溶于水配成25()mL溶液，再用一(填“酸式”或

“堿式”)滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用O.OlmoLLi的KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定(氧化產(chǎn)物是PO；),達到滴定終點時消耗V,mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點的現(xiàn)象是

，產(chǎn)品純度為_______。

24.一氧化二氧(CJO)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HC1O,遇有機

物易燃燒或爆炸。C^O的熔點是-120.6C,沸點是2.()℃。利用反應(yīng)

2HgO+2C12=C12O+HgCl2-HgO可制備CIQ。

某同學(xué)利用如圖裝置制備Cl?。，請回答下列問題

(1)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供C12,寫出該裝置中制備C%的離子方程式為一

(2)裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是；裝置丙的作用是。

(3)裝置戊中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是

(4)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是o

(5)該同學(xué)的裝置存在一個明顯的不足之處，請你幫他提出改進措施。

⑹反應(yīng)2HgO+2C12=CLO+HgC12?HgO中，每生成ImolC^O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

molo若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為48.0g,實驗結(jié)

束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為53.5g,則制備的C'O為mole

25.亞硝酰氯(NOC1,熔點：—64SC,沸點：一5.5。0是一種黃色氣體，遇水易水解生成

HC1和UNO2。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl?,制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品

裝置I裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈的Cl?MnO2@___________②___________

制備純凈的NOCu③___________④—

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C1,制備NOC1,裝置如圖所示:

①NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為；

②裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）；

③裝置W、V除了可進一步干燥NO、C%外，另一作用是一；

④裝置vn的作用是；

⑤裝置Vin中吸收尾氣時，NOCI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

26.二氯化二硫（S2c12）是橡膠工業(yè)的硫化劑，在冶金工業(yè)也可用作金、銀等貴稀金屬的萃取

劑。實驗室可用以下兩種原理制備s2c匕：

95-100℃111-140℃

@CS2+3CI2------CC14+S2C12②2S+C1?----S2C12

A

已知：S2C12+C12=2SC12；S2cL在300℃以上完全分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)。

下表是幾種物質(zhì)的熔沸點:

物質(zhì)SCS2CC14S2C12SC12

熔點/℃112.8-109-23-77-121

沸點/℃444.6477713759.6

某實驗小組利用以下裝置制備S2c,回答下列問題:

裝置A裝置B

(1)實驗小組欲采用原理②制備s2cL,則實驗裝置應(yīng)選擇(填A(yù)或B)。

(2)儀器c的名稱為，儀器b的作用是。

(3)如果在加熱a時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是,在b中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

__________________________O

(4)上述方案得到的S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是。

(5)實驗中加入固體硫質(zhì)量為6.40g硫，反應(yīng)后得到產(chǎn)物淺黃色S2c匕液體4.60mL,則S2c%

的產(chǎn)率為。(S2c1密度1.68g/mL,保留三位有效數(shù)字)

參考答案

1.C

【詳解】

A.該裝置要求固體藥品為塊狀，不溶于水，Na。是粉末狀藥劑，無法實現(xiàn)固液分離要求，不

符題意；

B.檢驗NH,等堿性氣體應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗試劑錯誤，不符題意；

c.CL通入洗氣瓶，瓶中溶液出現(xiàn)混濁，發(fā)生反應(yīng)CU+H2s=2HC1+S3,Ck做氧化劑，S是

氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，描述正確，符合題意；

D.二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣反應(yīng)必須加熱才能進行，儀器選擇錯誤，不符題意；

綜上，本題選Co

2.C

【詳解】

A.海水曬鹽是將海水蒸發(fā)濃縮，得到粗鹽和母液的過程屬于物理變化，故A正確；

B.步驟②中加入石灰乳，沉淀鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C.工業(yè)上采用電解熔融的MgCk制得金屬鎂，故C錯誤；

D.步驟③可以通入CL,氧化澳離子，吹出漠單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收，達到富集漠的目的，

所以④⑤的目的是為了富集溟元素，故D正確；

故答案為：C

3.D

【詳解】

A.乙酸乙酯的沸點比比乙醇、乙酸低，易揮發(fā)收集，則采取邊反應(yīng)邊蒸儲的方法，用圖I裝

置，但乙酸丁酯的沸點高于乙酸和1-丁醇，反應(yīng)中蒸出乙酸丁酯時，反應(yīng)物會大量蒸發(fā)，利

用率降低，所以采用冷凝回流，用圖II裝置，故A正確；

B.由于乙醇和乙酸和水互溶，則導(dǎo)管a不伸入液面以下是為了防止倒吸，故B正確：

C.Na2c能使乙酸反應(yīng)而減少、飽和NaEO：,溶液能溶解醇，并且還能降低酯的溶解度，所以

飽和碳酸鈉溶液可以洗去酯中的酸和醇，故C正確；

D.乙酸只有一種，丁烷分子中含有4類氫原子，丁醇有4種，因此乙酸丁酯可能的結(jié)構(gòu)共有

4種，故D錯誤；

故選D。

4.B

【詳解】

A.濃鹽酸有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HC1雜質(zhì)氣體，缺少除雜裝置，故A錯誤；

B.NazSOs固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比

空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸,

故B正確；

C.氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.以Cu、稀硝酸為原料生成的一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO不能用排空氣法收集，

故D錯誤；

故選：Bo

5.D

【分析】

鋁鉆膜廢料的成分為LiCoO?和鋁箔，將廢料先用堿液浸泡，將A1充分溶解，過濾后得到的濾

液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO”將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成LiBO八CoSO.?溶液

中含有雜質(zhì)鋁離子，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子，

最后對濾液用草酸鍍洗滌處理，經(jīng)過一系列處理得到草酸鋰。

【詳解】

A.堿浸時鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣屬于易爆氣體，堿浸操作中要有防火防爆意識，故

A正確；

B.反應(yīng)中鉆由+3價降為+2價，Imol氧化劑得Imol電子，lmolH202被氧化時失去2mol電

子，還原過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1,故B正確；

C.由過程中涉及的元素種類的變化可知，沉淀1主要成分是LiOH,故C正確；

D.若在實驗室中進行上述操作，則該流程中堿浸、沉鋰、沉鉆均需要使用玻璃棒，故D錯

誤；

故選D。

6.A

【詳解】

A.銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，“粉碎”后的銅屑“氧化”需采用加熱的條件，

故A正確；

B.“浸取”采用濃HzS?！?，氧化銅和硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B錯誤；

C.“還原”過程加入過量的銅粉、NaCl(s),所以“濾渣”的成分含有銅粉、NaCl(s),故C

錯誤；

D.根據(jù)CuCl+2C「0仁11。3廣，Na?[Cuj]溶液加大量的水稀釋，生成CuCl沉淀，

所以“一系列操作”為加大量的水稀釋、過濾、酒精洗滌、真空干燥，故D錯誤；

選Ao

7.C

【分析】

正丁醇與濃硫酸混合加熱回流后，加入50%硫酸萃取、分液得到含有正丁酸的有機相，經(jīng)過洗

滌分液后再加水洗滌分液除去殘留的少量硫酸，分液后得到含有少量水的有機相，加入無水

CaCl2干燥、蒸鐲得到正丁酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.正丁醇與濃硫酸均為液體，共熱時需要加入沸石以防止暴沸，故A正確；

B.分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后續(xù)分液時有機相中含有正丁酸，所以正丁

醇可溶解于50%硫酸，而正丁酸難溶解于50%硫酸，故B正確；

C.由于正丁酸的密度小于水，水洗分液時應(yīng)從分液漏斗下端分離出水，有機相從分液漏斗上

端倒出，故c錯誤；

I）.無水CaCL是干燥劑，在本實驗中的作用是除去有機相中殘存的水，故D正確；

故選Co

8.D

【詳解】

A.黃鐵礦中鐵元素+2價，硫元素的化合價為-1，選項A正確；

B.①中為2so?+。2=2SC）3的可逆反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)溫度、壓強等提高SO3的產(chǎn)率,

選項B正確；

C.②中主要發(fā)生反應(yīng)：so+NaOH=NaHSO,）反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+OH=HSO；'選項C正確；

I）.固體產(chǎn)物是鐵的氧化物，可能含有+2或+3價鐵，應(yīng)該用稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不

用硝酸），再加KSCN溶液檢驗是否含有+3價鐵，選項D錯誤。

答案選D。

9.B

【分析】

霧霾含有大量的污染物SO2、NO,通過氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉，NO不反應(yīng)；裝置II

3t

中Ce"將NO氧化為NO：、NO：,Ce”被還原為Ce>,發(fā)生反應(yīng)：N0+H20+Ce"=Ce+N0/2H*,

在裝置III中進行電解，HSO,被還原為S0:，陰極反應(yīng)式為：2HS0；+2H'+2e=S20^+2H20,

Ce"被氧化生成Ce",陽極方程式為：2Ce"-2e=2Ce",得到Ce"循環(huán)使用，獲得NazSQ,分離

后NO-NO；與加入的氨氣和氧氣在裝置IV中發(fā)生反應(yīng)生成N&NO3,以此解答。

【詳解】

A.S。，中中心S的價層電子對數(shù)為2+!（6-2義2）=3,VSEPR模型是平面三角形，故A正確；

B.在裝置III中進行電解，HSO；被還原為SQ；,陰極反應(yīng)式為：2H$0；+2H*+2e=S20；+2Ho

Ce"被氧化生成Ce”，陽極方程式為：2Ce3t-2e=2Ce'\故B錯誤；

C.NO；的濃度為2moi?1「，要使1L該溶液中的N0￡完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則失去電子

2mol/LxlL（5-3）=4mol,設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V,則失電子白x2x（2—0）mol,

根據(jù)電子守恒：4mol=-^^-x2x（2-0）,解得V=22.4L,故C正確；

D.NO；、NO；與加入的氨氣和氧氣在裝置W中發(fā)生反應(yīng)生成NH4NC)3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

可以得到NH4NO3,故D正確；

故選B。

10.D

【分析】

濃鹽酸與叔丁醇在室溫下攪拌15分鐘，進行分液，在有機相中加入水，洗滌、分液出有機相,

加入碳酸鈉溶液進行洗滌、分液，在有機相中加入水，洗滌分液，在有機相中加入無水氯化

鈣，進行蒸鐳，最后得到產(chǎn)物。

【詳解】

A.第一次水洗是除去有機相中易溶于水的鹽酸，第二次水洗的目的是除去碳酸鈉，A正確；

B.萃取振蕩時，使分液漏斗上口朝下，下口朝上，便于振蕩混合、便于放氣降低分液漏斗內(nèi)

氣壓，所以萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)該傾斜向上，B正確；

C.無水氯化鈣與水結(jié)合生成CaCL?xH/),是干燥劑，其作用是除去有機相中殘存的少量水，

C正確；

D.叔丁醇分子中有氫原子，存在氫鍵，沸點比2-甲基-2-氯丙烷高，所以先蒸儲出的是2-甲

基-2-氯丙烷，D錯誤；

答案選D。

11.D

【詳解】

A.乙爵和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成乙醛、水和銅，所以a中所盛放的固體可以是CuO,

A項正確；

B.直接加熱時，生成乙醇蒸氣的速率較大，乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全，為了使c中的乙醇平

穩(wěn)汽化，c中乙醇可用沸水浴加熱，B項正確；

C.乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛、水和銅，冷凝后b中具支試管中有無色液體產(chǎn)生，C項正確;

D.b中的具支試管應(yīng)保持與外界相通，防止裝置內(nèi)氣壓過大發(fā)生危險，所以b中的具支試管

不可換成帶塞的普通試管，D項錯誤；

答案選D。

12.C

【分析】

根據(jù)題中流程可知，廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO,、石墨粉和鋁箔等)用NaOH

溶液浸泡，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以濾液1為偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾渣1

為LiFePO八石墨粉，濾渣1中加酸溶解，再加X,目的是除去不溶的石墨粉以及將亞鐵離子

氧化為鐵離子，便于后面分離，則X應(yīng)為烏或II"?溶液，所以濾渣2為石墨粉，過濾得到濾

液2中含有Li：Fe"、PO；等，加入N&CO3溶液調(diào)節(jié)pH,得到FePO”濾液3力口入飽和Na￡(h

溶液沉鋰得到Li2CO3,以此解答該題。

【詳解】

A.步驟I“堿浸”時，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，從安全考

慮，環(huán)境要有良好的通風(fēng)條件，故A正確；

B.根據(jù)以上分析，濾渣1中加酸溶解后再加X,目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入

雜質(zhì)，則X應(yīng)為5或HQ?溶液，故B正確；

C.濾液2中含有Li,、Fe3\PO；等，若步驟III“調(diào)節(jié)pH”時，Na2c溶液加入過多，會將

Li'也沉淀為LizCO：”達不到分離的目的，故C錯誤；

D.步驟IV“沉鋰”時濾液3中同時含有Na.、Li；加入飽和Na￡O,溶液沉鋰得到“⑩，說

明Li2cOa較難溶，則可以推出,相同條件下，溶解度：Na2C03>Li2C03,故D正確；

答案選C。

13.A

【分析】

電鍍廢渣用稀硫酸酸浸時，金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鹽，過濾得到含有銀離

子、亞鐵離子和銅離子的硫酸鹽溶液；向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶

的硫化銅，再加入雙氧水、氧化鑲使亞鐵離子先轉(zhuǎn)化為鐵離子，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

沉淀，過濾得到硫酸鎂溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液后過濾得到碳酸鎮(zhèn)沉淀，向碳酸鎂沉

淀中加入稀硫酸得到濃度較高的硫酸銀溶液，硫酸鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗

滌、干燥得到六水硫酸銀晶體。

【詳解】

A.溶解廢渣時，發(fā)生的反應(yīng)主要是用酸將金屬氧化物溶解，加入稀鹽酸同樣可以達到目的，

則能用稀鹽酸代替稀硫酸，故A錯誤；

B.由分析可知，除去鐵離子的操作為向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的

硫化銅，故B正確；

C.由分析可知，流程中a飛的過程為濃度較低的硫酸銀溶液轉(zhuǎn)化為濃度較高的硫酸鎮(zhèn)溶液的

過程，是富集硫酸銀的過程，故C正確；

D.由分析可知，硫酸銀溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸銀晶體,

則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；

故選Ao

14.C

【詳解】

A.1-丁醇易揮發(fā)，裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，故A正確；

B.冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進高出”，裝置H中a為出水口，b為進水口，故B正確；

C.用裝置III萃取分液時，將下層的液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；

D.經(jīng)裝置III得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置【I再次蒸儲，除去1-丁醇，可得到更純的1-

澳丁烷，故D正確；

選C

15.A

【分析】

由流程可知，甲苯被高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀、二氧化鎰，操作1為過濾，分離出苯甲酸

鉀溶液，且苯甲酸的溶解度不大，則操作2中加強酸生成苯甲酸，操作3為過濾，分離出苯

甲酸固體，以此來解答。

【詳解】

A.苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，為避免因重新溶解而損失，應(yīng)用水洗滌好，故A錯誤；

B.由反應(yīng)物、生成物可知，加入KMnO,反應(yīng)后，Mn元素的化合價降低，生成二氧化鎰，則紫

色變淺或消失，有渾濁生成，故B正確；

C.由上述分析可知，操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾，故C正確；

D.冷凝回流可使反應(yīng)物充分反應(yīng)，目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：Ao

16.D

【詳解】

A.棉花可防止高鎬酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)管口，圖中操作合理，故A正確；

B.加熱濕棉花可提供水蒸氣，圖中操作合理，故B正確；

C.二氧化硫與堿反應(yīng)，棉花中堿液可吸收過量二氧化硫，故C正確；

D.氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，匆氣的密度比空氣密度小，棉花可防止氨氣與空氣對流,

但棉花不能吸收過量氨氣，故D錯誤；

故選：D?

17.B

【分析】

由題給流程可知，向含鋅原材料中加入稀硫酸、硫酸亞鐵的混合溶液，四氧化三鐵與稀硫酸

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，二氧化鎰在酸性條件下與硫酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鎰，二氧

化硅與混合溶液不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣I和含有稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵、

硫酸鎰的濾液I;向濾液I中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入氨水將鐵離

子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣n和含有硫酸鐳的濾液n；向濾液n

中加入碳酸氫核溶液，將硫酸鎰轉(zhuǎn)化為碳酸鎬沉淀，過濾得到碳酸鎘。

【詳解】

A.由分析可知，濾渣I的主要成分是二氧化硅，二氧化硅回收可制作光導(dǎo)纖維，故A正確；

B.由分析可知，濾液I中含有氫離子、鐵離子、亞鐵離子、鎬離子4種陽離子，故B錯誤；

C.若過程②中鐵離子完全沉淀，向濾液H中加入硫氟化鉀溶液，溶液不會變紅色，故C正確；

D.過程③發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫錢溶液與硫酸鎰溶液反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀、二氧化碳、硫酸筱

2+

和水，反應(yīng)的離子方程式為Mn+2HC0；=MnC0:tI+C02t+H,0,故D正確；

故選

18.B

【詳解】

A.從上述流程可知，“酸浸”時，PbO轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，”除雜”時Zn置換出溶液中的

Cu2',生成Cu,故A正確；

B.“氧化”時，若用H?。？代替NaClO,兩種物質(zhì)分別發(fā)生如下反應(yīng)為

t2t3t，2，3t

2H+2Fe+C10'=2Fe+Cl-+H20,2H+2Fe+H202=2Fe+2H20,恰好完全反應(yīng)時，消耗

/7(H202):/7(NaC10)=l:l,(故B錯誤;

C.加入ZnO[或ZMOH8],均可調(diào)節(jié)溶液中的pH,生成Fe(OH)3沉淀，故C正確；

D.濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得ZnSC)4,7H2。，故D正確；

答案為B。

19.C

【分析】

由流程可知，灼燒可除去有機物，加入稀硫酸浸出液含有Co/Z/、Mn"、Fe'Fe?’等，凈化

除去Mn*、Fe3\Fe2\調(diào)節(jié)pH沉淀Co*最后加NH4HCO3沉淀ZiA以此來解答。

【詳解】

A.“灼燒”溫度較高，實驗在用煙中進行，A正確；

B.“沉鉆”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(0H)z,B正確；

C.“沉鋅”力口入NHJICO”沉鋅的溫度不能太高,原因是防止N1W03分解，C錯誤；

2+

D.沉鉆”中加入(NHZhSzOs,還原產(chǎn)物為SO：,發(fā)生2Co+S20g-+4H=2CO(0H)3I+SO；+2HO

D正確；

故選：Co

20.恒壓滴液漏斗冷凝回流(^>+Br2曹(^>-Br+HBr

Br2+20H=Br+BrO+H20CCL,蒸儲

【分析】

(^—Br+HBr,由于液澳易揮發(fā)，故需用

實驗考查苯與液溟發(fā)生取代反應(yīng)曹

裝置C即球形冷凝管進行冷卻回流，產(chǎn)生的HBr中還是混有少量的Bn,且由于

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,故需先用CCL,除去HBr中的Bn,再用燒杯d中的溶液和硝酸酸

化的硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀來檢驗該反應(yīng)為取代反應(yīng)；這樣制得的溟苯中含有浪，加NaOH

溶液，把未反應(yīng)的Bn變成NaBr和NaBrO洗到水中，分液后然后加干燥劑可得到苯和澳苯的

混合物，再利用二者沸點的差異進行蒸儲來獲得純凈的浪苯。

【詳解】

(D裝置b的名稱恒壓滴液漏斗，由于液漠易揮發(fā)，故需用裝置c即球形冷凝管進行冷卻回

流，裝置c的作用冷凝回流。在該實驗中，苯與液漠發(fā)生取代反應(yīng)

《＞+Bn噂,《〉—Br+HBr,a中發(fā)生的反應(yīng)方程式《〉+Bmg'y＞—Br+HBr?

故答案為：恒壓滴液漏斗；冷凝回流；O+BR曹＜^—Br+HBr；

(2)②NaOH溶液把未反應(yīng)的Bn變成NaBr和NaBrO洗到水中，加入NaOH溶液時發(fā)生

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,離子反應(yīng)Bn+20H=Br+Br(y+Ha。故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H,0；

③苯與液溪發(fā)生取代反應(yīng)生成的HBr被d中的NaOH溶液吸收生成NaBr,再由AgNQ,檢驗其中

的Br,但由于液浪具有強揮發(fā)性，且Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+HzO,故需在通入d之前出去HBr

中的Be,可利用溟單質(zhì)極易溶于CCL,CCL難揮發(fā)的性質(zhì),用CC1”來除去HBr中的Bn，在c

和d中間增加裝有CC"的洗氣瓶。故答案為：CC"；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗漠苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸

儲出，澳苯留在母液中，所以采取蒸儲的方法分離溟苯與苯。故答案為：蒸播。

21.防止液體暴沸降低溫度，使環(huán)己烯液化便于收集上層ce83c

83.3

【分析】

水浴裝置中環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯在冰水浴中冷凝收集，據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)①液體中加入碎瓷片可防止液體在加熱時劇烈沸騰，防止液體暴沸，答案為：防止液體暴

沸；

②試管C為收集環(huán)己烯的裝置，環(huán)己烯的熔點為-103C,冰水浴時，可有利于收集環(huán)己烯，

答案為：降低溫度，使環(huán)己烯液化便于收集；

(2)①環(huán)己烯的密度小于水，且不溶于水，與飽和食鹽水混合時，環(huán)己烯在溶液上層；其含

有少量的酸性雜質(zhì)，可用飽和的碳酸鈉溶液吸收，答案為：上層；c；

②冷凝管的冷凝水的流向為下進上出，所以應(yīng)從e口入，答案為：e；

③環(huán)己烯蒸儲實驗時，其沸點為83℃,則控制溫度為83℃左右；制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于

理論產(chǎn)量，則混有環(huán)己醇，答案為：C。

⑶環(huán)己醇的物質(zhì)的量為：12；；；96=0I2mol,若最終收集到8.2g環(huán)己烯產(chǎn)品，則該實

Q2