山西省高一上學(xué)期期中聯(lián)合考化學(xué)試卷（附答案和解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)山西省高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷(附答案和解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：__________考號(hào)：__________一、單選題1．我國(guó)古代有“女?huà)z補(bǔ)天”的傳說(shuō)，人類也面臨“補(bǔ)天”，是指臭氧發(fā)生如下變化：O2O3使臭氧層出現(xiàn)空洞，“補(bǔ)天”就是要防止臭氧出現(xiàn)空洞的形成。下列說(shuō)法正確的是（）A．O2和O3的性質(zhì)完全相同B．O2和O3都含有氧，混合在一起仍屬純凈物C．O2和O3的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 D．O2和O3都是同一種物質(zhì)2．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．氧化物和混合物屬于交叉關(guān)系3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法不合理的是A．圖1證明NaHCO3受熱易分解 B．圖2制備Fe(OH)3膠體C．圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．圖4探究鈉與Cl2的反應(yīng)4．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）5．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故兩者都是堿性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物6．下列有關(guān)金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)情況對(duì)比正確的是（）A．鈉能置換出水中所有的氫，卻只能置換出乙醇里羥基中的氫B．鈉都要浮在水面上或乙醇液體表面C．鈉無(wú)論與水反應(yīng)還是與乙醇反應(yīng)都要放出熱量D．鈉在乙醇中反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)橐掖挤肿又泻械臍湓颖人肿又械亩?．已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.mol中共用電子對(duì)數(shù)目為0.1B．2L0.2HF溶液中數(shù)目為0.4C．2.4L中氟原子數(shù)目為0.2D．該反應(yīng)中每消耗3.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.48．鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入4molNa2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（）A．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl、NaOH B．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaClC．Fe(OH)2、NaAlO2、NaCl、NaOH D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl9．關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說(shuō)法不正確的是（）A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣10．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（）A．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳C．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中D．為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用11．將1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L12．下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（）A．“吸收”過(guò)程中被還原B．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子13．用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制濃度為0.010mol?L-1的KMnO4溶液銅和稀硝酸制取、凈化、收集一氧化氮測(cè)定醋酸濃度驗(yàn)證干燥的氯氣是否有漂白性A．A B．B C．C D．D14．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A．“燃煤脫硫”有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．節(jié)日里“火樹(shù)銀花”的景象涉及電子在不同能級(jí)上的躍遷C．糖類物質(zhì)為天然高分子化合物，其主要組成元素為C、H、OD．二氧化硫不可用作食品添加劑15．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的B．混合物都不是電解質(zhì)，所以冰水混合物也不是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)D．固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，則X一定是電解質(zhì)二、填空題16．生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。如表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g?mol﹣1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.25174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.25158硝酸銀0.02170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，水溶液不能導(dǎo)電的是___________。A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為：mol?L-1(要求用原始數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn))。(3)為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究?，F(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)(4)在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏大的是：___________。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。(5)在鮮花保鮮劑中能否加入維C，填(能或否)，原因是(用文字表述)。(6)保鮮劑中還可以加入氯化鈉，現(xiàn)在室溫下，將20%的氯化鈉1滴加入99.7%的乙醇中，得到的體系用紅色激光筆照射，有光亮的通路，說(shuō)明制備下的體系屬于，產(chǎn)生通路的原因(用文字表述)。17．根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。I．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)性；(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式：Ⅱ．物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(4)14.4gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，其中CO的質(zhì)量為。(5)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是。18．如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。回答下列問(wèn)題：(1)乙中的N為，丙中的V為。(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為。(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為。三、實(shí)驗(yàn)題19．某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中儀器A的名稱。(2)裝置中盛放飽和氯化鈉溶液的作用。(3)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？，理由是。(4)若B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的的物質(zhì)的量是mol。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．都是由氧元素組成，是兩種單質(zhì)，性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．都由氧元素組成，是兩種單質(zhì)，混合在一起屬混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D．是同素異形體，不是同一種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A．化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．化合物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．分散系按分散質(zhì)粒子大小不同分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體屬于并列關(guān)系，C正確；D．氧化物屬于純凈物，故和混合物不屬于交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．加熱固體粉末試管應(yīng)該略向下傾斜，故A不合理；B．在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，就可以得到Fe(OH)3膠體，故B合理；C．氯氣與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣體減少，則氣球變大，可證明發(fā)生反應(yīng)，故C合理；D．Na與氯氣反應(yīng)生成NaCl，堿液可吸收尾氣，圖中裝置可探究鈉與氯氣的反應(yīng)，故D合理；故選A。4．C【詳解】A．銅離子顯藍(lán)色不滿足無(wú)色透明溶液，A錯(cuò)誤；B．硫酸根和銀離子不能大量共存，會(huì)生成微溶物硫酸銀，B錯(cuò)誤；C．離子間不發(fā)生反應(yīng)且滿足題意，C正確；D．強(qiáng)酸性存在大量氫離子，醋酸根與氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)醋酸不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。5．D【詳解】A．NH3溶于水生成的NH3?H2O能導(dǎo)電，因此NH3?H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的直徑，膠體粒子的直徑范圍是1-100nm，而溶液中粒子直徑＜1nm，B錯(cuò)誤；C．Na2O是堿性氧化物，而Na2O2與H2O反應(yīng)除了生成NaOH之外還生成O2，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，D正確；故選D。6．C【分析】鈉的密度比水小，比乙醇大，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，與水反應(yīng)較為劇烈，以此解答該題．【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則不能置換出水中所有的氫，A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B錯(cuò)誤；C．鈉與水、乙醇的反應(yīng)中鈉都可逐漸熔化，都為放熱反應(yīng)，C正確；D．鈉與水反應(yīng)較為劇烈，D錯(cuò)誤。故答案為：C。7．D【詳解】A．中兩個(gè)氧原子間共用了2對(duì)電子，共用電子對(duì)數(shù)目為0.2，A錯(cuò)誤；B．HF只能部分電離出和，2L0.2HF溶液中數(shù)目小于0.4，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可得每消耗2mol轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選D。8．A【詳解】鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，生成1molFeCl2和1molAlCl3，再加入4molNa2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故4molNa2O2與水反應(yīng)生成8molNaOH和2molO2。2molNaOH與1molFeCl2反應(yīng)生成1molFe(OH)2和2molNaCl，1molFe(OH)2再與水、氧氣反應(yīng)生成1molFe(OH)3沉淀，而1molAlCl3與4molNaOH反應(yīng)，生成1molNaAlO2和3molNaCl，反應(yīng)總計(jì)消耗6molNaOH，還剩余2molNaOH，故最終產(chǎn)物有Fe(OH)3、NaAlO2、NaOH、NaCl，故合理選項(xiàng)是A。9．C【詳解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈淺黃綠色，而久置的氯水就是稀鹽酸，溶液呈無(wú)色，A正確；B．新制的氯水中HClO的濃度大，漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水中幾乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正確；C．新制的氯水中，有部分Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以含有氯離子，C不正確；D．新制的氯水中只有一部分氯氣與水反應(yīng)，大部分氯氣仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯氣多，久置的氯水中絕大部分氯氣都與水發(fā)生了反應(yīng)，所以含有極少量的氯氣或不含氯氣，D正確；故選C。10．B【詳解】A.向盛有沸水的燒杯中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱到出現(xiàn)紅褐色停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，故錯(cuò)誤；B.乙醇溶于水，不分層，四氯化碳不溶于水，能分層，故能鑒別，故正確；C.10克硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量小于10克，將其溶解到90克水中，溶液質(zhì)量為100克，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故錯(cuò)誤；D.容量瓶不需要干燥，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中往里加水，故錯(cuò)誤。故選B。11．B【詳解】在混合溶液中元素的原子個(gè)數(shù)不變。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)=1L×0.2mol/L+2×1L×0.2moL/L=0.6mol；則混合溶液中鈉離子濃度為c(Na+)=0.6mol÷2L=0.3mol/L。故選項(xiàng)是B。12．C【分析】根據(jù)流程圖分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】A．“吸收”過(guò)程中的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．“吸收”過(guò)程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．不能在容量瓶中直接配制溶液，A錯(cuò)誤；B．從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點(diǎn)：①可用濃干燥(即不與濃反應(yīng))，②能用排空氣法收集且密度比空氣大(從收集裝置進(jìn)氣管看)，據(jù)此分析。易被氧化，不能利用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．鮮花中有水，無(wú)法驗(yàn)證干燥氯氣的漂白性，D錯(cuò)誤；故選C。14．B【詳解】A．“燃煤脫硫”，只是脫去原煤中的硫元素，從而減少大氣中二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A不正確；B．節(jié)日里“火樹(shù)銀花”的景象，是金屬元素發(fā)生的焰色試驗(yàn)，是電子由低能級(jí)躍遷到高能級(jí)，再?gòu)母吣芗?jí)回到低能級(jí)時(shí)將多余的能量以光的形式呈現(xiàn)出來(lái)，涉及電子在不同能級(jí)上的躍遷，B正確；C．糖類物質(zhì)的主要組成元素為C、H、O，淀粉、纖維素等為天然高分子化合物，但葡萄糖、果糖、蔗糖等不屬于天然高分子化合物，C不正確；D．二氧化硫具有殺菌和抗氧化能力，嚴(yán)格控制用量，可用作食品添加劑，D不正確；故選B。15．D【詳解】A．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，與通電無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．冰水混合物是純凈物，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，所以該化合物一定是電解質(zhì)，D正確；故答案為：D。16．(1)A(2)(3)500mL容量瓶膠頭滴管(4)C(5)否高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，維C具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(6)膠體膠體粒子對(duì)光線的散射【詳解】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；B．熔融硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能夠?qū)щ姡咤i酸鉀為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；????D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=n==mol,硫酸鉀的物質(zhì)的量為n(K2SO4)=mol,n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=mol+mol×2，所以c(K+)==；（3）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，則需選用500mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶在使用前剛剛配制完“鮮花保鮮劑”的溶液而未洗凈，容量瓶沾有部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，若再用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C；（5）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，維C具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能在鮮花保鮮劑中加入維C；（6）有光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明制備下的體系屬于膠體，產(chǎn)生通路的原因膠體粒子對(duì)光線的散射。17．(1)堿不能(2)(3)(4)5.6g(5)24【詳解】（1）胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與胃酸鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁體現(xiàn)堿性；氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，會(huì)傷害食道，不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁。（2）將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水中的電離方程式：。（4）設(shè)混合氣中CO和CO2的質(zhì)量分別為ag和bg，依題意有：，解得，則該混合氣體中CO的質(zhì)量為5.6g。（5）氯化物ACl2中含有0.4molCl—，則該氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是19g，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是，則該氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是95，又Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是。18．NA22.4L2：14：1【分析】(1)乙和甲中的O原子物質(zhì)的量相同，丙和乙中S原子物質(zhì)的量相同；(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物質(zhì)的量相同；(3)乙中SO2的