【同步輔教案】2016人教版化學九下 第九單元 溶液 課題2 溶解度_第1頁
【同步輔教案】2016人教版化學九下 第九單元 溶液 課題2 溶解度_第2頁
【同步輔教案】2016人教版化學九下 第九單元 溶液 課題2 溶解度_第3頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

【同步輔教案】2016人教版化學九下第九單元溶液課題2溶解度一、學習目標了解溶解度的定義和計量單位；掌握溶解度的影響因素；學習如何利用溶解度數(shù)據(jù)解決實際問題。二、知識梳理1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑溶解最多溶質(zhì)的數(shù)量。通常用質(zhì)量濃度或者摩爾濃度表示。質(zhì)量濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比；摩爾濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液的體積之比。2.影響溶解度的因素溶解度受以下因素的影響：溫度：溶解度隨溫度的升高而增大；壓力：氣體溶質(zhì)的溶解度與壓力之間呈正比；溶劑類型：不同溶劑對溶質(zhì)的溶解度有差異；溶質(zhì)類型：溶質(zhì)的溶解度與其化學性質(zhì)有關。3.溶解度的計量單位溶解度的計量單位根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)不同而不同：固體溶解度：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位為克溶質(zhì)/千克溶劑或克溶質(zhì)/克溶劑；氣體溶解度：溶質(zhì)氣體的摩爾分數(shù)與溶液總摩爾數(shù)之比，單位為摩爾分數(shù)；液體溶解度：溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比，單位為體積分數(shù)。三、學習重點溫度對溶解度的影響；不同溶劑對溶質(zhì)溶解度的影響；溶解度的計量單位及其轉(zhuǎn)換關系。四、學習方法聽講并記筆記；積極參與課堂討論；利用圖表和實例加深理解。五、課堂實踐在實驗室中，我們經(jīng)常需要根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)來制備溶液或者判斷化學反應是否發(fā)生。以下是一些實踐操作：1.制備飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下溶解度達到最大值的溶液。我們可以通過以下步驟制備飽和溶液：取一定量的溶劑，加熱到一定溫度；逐漸向溶劑中加入溶質(zhì)，直到溶質(zhì)不再溶解為止；此時得到的溶液為飽和溶液。2.利用溶解度解決實際問題溶解度的數(shù)據(jù)可以用于解決實際問題。例如，在化學工業(yè)中，我們可能需要知道某個物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，以便確定工藝參數(shù)。通過查找溶解度數(shù)據(jù)表，我們可以得到所需信息。3.實驗探究設計實驗，探究溶解度的影響因素?？梢赃x擇不同溶質(zhì)和溶劑進行實驗，觀察不同條件下的溶解度變化，分析其規(guī)律并總結(jié)出結(jié)論。六、學習總結(jié)本節(jié)課我們學習了溶解度的定

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論