2019人教版初中化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（原創(chuàng)）

2019人教版初中化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（原創(chuàng)）一、基礎(chǔ)知識回顧1.什么是溶液？溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種穩(wěn)定的混合物。在溶解過程中，溶質(zhì)的分子或離子被溶劑的分子包圍，形成一個(gè)均勻透明的混合液體。2.溶液的分類飽和溶液：當(dāng)溶液中已經(jīng)不能溶解更多的溶質(zhì)時(shí)，稱為飽和溶液。濃溶液：單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，稱為濃溶液。稀溶液：單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量小于飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，稱為稀溶液。3.溶解度溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在給定溶劑中溶解所能達(dá)到的最大量。按溶解度的大小可分為可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)。4.溶解度的影響因素溶解度的大小受到溫度、溶質(zhì)間相互作用和溶劑的性質(zhì)等因素的影響。-溫度影響：大多數(shù)固體在溫度升高時(shí)溶解度增大，氣體在溫度升高時(shí)溶解度減小。-溶質(zhì)間相互作用影響：當(dāng)溶質(zhì)分子間相互作用較小時(shí)，其溶解度較大。-溶劑的性質(zhì)影響：溶劑的極性與溶解度呈正相關(guān)關(guān)系。5.濃度濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)。常用的濃度表示方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度和溶質(zhì)的摩爾百分含量等。二、知識拓展1.洗滌劑和肥皂的作用原理洗滌劑和肥皂都屬于表面活性劑，能夠在水中形成乳液狀結(jié)構(gòu)，使油脂、污漬等物質(zhì)分散在水溶液中，并且降低水和油之間的表面張力，使其混合在一起。這樣，洗滌劑和肥皂就能夠起到清潔、去污的作用。2.催化作用催化作用是指在反應(yīng)中，加入適量的催化劑后，能夠顯著提高反應(yīng)的速率，而催化劑本身不發(fā)生永久性變化。催化作用可通過降低反應(yīng)的活化能或改變反應(yīng)機(jī)理來實(shí)現(xiàn)。3.溶脹現(xiàn)象某些聚合物在溶劑中溶解時(shí)，會發(fā)生溶脹現(xiàn)象。當(dāng)聚合物與溶劑相互作用力較強(qiáng)時(shí)，會使聚合物鋦離解形成可溶解的聚合物鏈段，使聚合物體積增大。三、解決問題問題一：某固體在75°C時(shí)在100g水中的溶解度為30g，該固體的溶解度是否會隨溫度升高而增大？根據(jù)溶解度的影響因素可知，大多數(shù)固體在溫度升高時(shí)溶解度增大，因此該固體在較高溫度下的溶解度可能會更大。問題二：如何分辨兩個(gè)溶液中溶質(zhì)濃度的大小？可以通過比較兩個(gè)溶液中溶質(zhì)濃度的單位體積溶質(zhì)含量來分辨溶質(zhì)濃度的大小。如果溶液A的單位體積溶質(zhì)含量大于溶液B時(shí)，說明溶液A的溶質(zhì)濃度更高。問題三：如何計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過下面的公式來計(jì)算：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%四、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：測定不同溫度下某固體在水中的溶解度實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)測定不同溫度下某固體在水中的溶解度，了解溫度對溶解度的影響。實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備好不同溫度的水溶液（如40°C、50°C、60°C、70°C等），保持不同溫度的穩(wěn)定性。向每個(gè)水溶液中加入適量的某固體，攪拌均勻使其充分溶解。記錄每個(gè)溫度下溶質(zhì)的溶解度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制溶解度與溫度的關(guān)系曲線，分析溶解度隨溫度變化的趨勢。五、思考題為什么甘露醇比蔗糖的