2023年高考押題預測卷02（江蘇卷）-化學（全解全析）

絕密★啟用前

2023年高考押題預測卷02【江蘇卷】

化學

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HIC12N14O16Na23Cl35.5Cu64

第I卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國部分地區(qū)已邁入了生活垃圾強制分類的時代。可回收垃圾包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大

類。下列說法不正確的是

A.廢報紙的主要成分是蛋白質(zhì)B.聚乙烯塑料的單體是H2CCH2

C.生產(chǎn)玻璃的原料之一是石英D,用灼燒法可鑒別睛綸和真絲

2.已知HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2cO2T+H2O,下歹化學用語正確的是

A.HOOC-COOH屬于竣酸，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.CO2是極性分子

I????

C.NaCIO的電子式為Na：O：C1：-D.H2O分子中鍵角為107。

????

3.3,Se和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是

A.第一電離能：Se>33AsB.原子半徑：Se<As

C.還原性：H,Se>H,SD.沸點：H2Se>H2S

4.實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。

下列說法錯誤的是

B.裝置B、D中濃硫酸作用不同

C.裝置C中反應為SO2+HNO3=NOSO擔

D.虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管

5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法合理的是

A.0月分子的極性強于H：。B.干冰和冰都采取分子密堆積

C.P4和CH4中鍵角都為109。28，D.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸

6.下列反應的離子方程式不正確的是

A.SO?氣體通入足量NaClO溶液:SO2+H2O+3C1O=C1+SO：+2HC1O

3+

B.明機溶液中加入過量NaOH溶液：A1+4OH=Al(OH)4

C.向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過量鐵粉：2Fe*+Fe=3Fe"

D.向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液；ZnS(s)+Cu2+(叫)CuS(s)+Zn2+(aq)

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

A.。02具有還原性，可用作消毒劑

B.硬鋁密度小、強度高，可用作航空材料

C.Na2c0,溶液呈堿性，可用于去除油污

D.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿

8.近日，科學家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實現(xiàn)高效固氮取得進展，如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應

B.太陽能、風能轉(zhuǎn)化為電能

C.圖中反應包括4NO2+O2+2H?O=4HNO3

D.HNO3和N&中的N原子的雜化方式不同

=6.76x10-5,

9.維生素C可參與機體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖，已知25℃時，其電離常數(shù)K1d

|2

Ka2=2.69xl0-o下列說法正確的是

A.維生素C分子中含有3個手性碳

B.維生素C含碳原子較多，故難溶于水

C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定

D.Imol維生素C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

10.對于可逆反應2NC)2(g),N2O4(g).下列說法錯誤的是

A.當2V(Nq4/=v(NOj逆時，該反應達到平衡狀態(tài)

B.該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則AHvO

C.恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應達到平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容條件下，達平衡狀態(tài)后，再充入一定量的NO?,NO?轉(zhuǎn)化率將減小

11.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，再加新制的Cu(0H)2懸濁液加熱，無磚紅色沉

A淀粉未水解

淀產(chǎn)生

室溫下，向盛有ImLO.ZmolL'NaOH溶液的試管中滴加2滴O.lmol-L-'MgCh室溫下，F(xiàn)e(0H)3的

B

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴O.lmolLTFeCb溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度小于Mg(OH)2

向兩支試管中分別加入2mL和117110.10101匕m25203溶液，再向盛有其他條件一定時，反

CImLNa2s2。3溶液的試管中加入1mL蒸播水，最后同時向兩支試管中加應物濃度越大，反應

2mL0.1mol-L"H2sCM溶液，振蕩，加入2mLNa2s2O3溶液的試管先出現(xiàn)渾濁速率越快

將S02通入酸性KMnCh溶液中，取反應后的溶液于試管中，再向試管中加入該環(huán)境中S02的氧化

D

BaCL溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物為so：

12.某研究小組為探究沉淀能否由一個溶解度較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較大的物質(zhì)，設計了如圖所示實驗

流程。

IOOmLO.1mol/LNa2so4嘴咚史J啜co網(wǎng)>過鬻酸>

已知:該溫度下,Ksp(BaSO4)=lxl()T0,Xsp(BaCO3)=5xl0-9,Na2co3的溶解度為33g。忽略體積變化，下列

說法錯誤的是

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Na+)=c(Cl)

B.經(jīng)過步驟②，溶液中10c(Cr)=c(CO；)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(SO：)

C.經(jīng)過步驟②，約有40%的BaSC)4轉(zhuǎn)化為BaCCh

D.只要步驟②中Na2cO3過量，步驟③后沉淀無剩余

F

13.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系lnk=--^+C(R,C均為常數(shù))。已知2N0(g)

RT

+O2(g)=i2NO2(g),經(jīng)歷反應1和反應2兩步：

1

反應1：2N0(g)^=±N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol'

1

反應2：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

兩步反應的活化能Eai<Ea2。某課題組通過實驗繪制出兩步反應InK、Ink隨，的變化曲線如圖所示(K表

示平衡常數(shù))，下列說法中不正確的是

A.2moiNO與ImolCh充分反應，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨工的變化關(guān)系

C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下，02濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著

第II卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）SO?和氮氧化物（NOJ都是空氣污染物，科學處理及綜合利用是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴某科研小組研究不同條件下0.4mol（NHJS溶液常壓下吸收SO］煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含SO?煙氣的不斷通入，S0?和硫的吸收率如圖1所示:

1098765432

圖IpH對吸收率的影響

i：當pH=10-8.6,硫的總吸收率不斷減小，因為廣濃度較高與SO?反應，生成S,同時產(chǎn)生大量的

,導致硫的總吸收率減小。

ii：當pH=8-3,硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為（NHjSQ、和NH4HSO3。（NHjSQ、和NH」HSC）3

一定條件下反應，生成硫磺和（NHJSO,最終回收，反應的化學方程式為。

iii：當pH<3時，導致SO?和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個原因是o

③其他條件：o(任舉一例)

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸(HCIO3)同時脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含

可獲得、、副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn)，當氯酸的濃度小于時，和的

SO2,NO)HAO4HC1HNO335%SO?NO

脫除率幾乎不變，但生成HNO、的量遠小于理論值，可能的原因是

15.(15分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團名稱為?(2)D—E的反應類型為

(3)C中碳原子的雜化方式為,K2cCh中CO；的空間構(gòu)型為。

(4)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OH?(I)

(6)寫出以JxZ和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機

CH2C()OCH3

試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)氯化銀(NiCb-6H2O)常用于阻鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質(zhì)Ni為原料制取氯化銀的實驗步

驟如下：

硝酸、硫酸NaHCO：，溶液

單質(zhì)NiT由匕H珥濾H熹lNiCO.；Ni(OH),------NiCl,-6H,0

濾渣

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2,完全沉淀pH為9.2。

易水解，從溶液中獲取須控制

②NiCbNiCl2-6H2OpH<2?

(1)在三頸燒瓶中(裝置見圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結(jié)束,

①反應過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有。

②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、。

③若銀粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是o

(2)將所得NiSCM溶液與NaHCCh溶液混合反應得到NiCO3-Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。

①沉淀反應的離子方程式為。

②檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是?

NiCO3-Ni(OH)2

⑶在固體中混有少量請補充完整由固體制備的實驗方

NiCO3-Ni(OH)2Fe(OH)3,NiCOrNi(OH)2NiC12-6H2O

案：向NiCChNi(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌，。

[NiCL的溶解度曲線如圖所示。實驗中須選用的儀器和試劑：pH計、鹽酸、乙醇等]

17.(16分)某磁性材料(Fe/Fe3CU)廣泛應用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下:

FeCU溶液

KOH溶液Fe/Fe3O4

氨氣

已知反應原理為：

①Fe2++2OH=Fe(OH)2②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2。

(1)用FeCL溶液和KOH溶液制備Fe/FesCU反應的離子方程式為。

⑵當pH<2時，F(xiàn)e/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因是。

(3)圖1為回流時間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流lh所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓鱨h所得產(chǎn)品

Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。

203040506070

0to~~yo~to

2X衍射角/度

時間/h

圖1圖2

⑷采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO；和NO;反應歷程如圖3所示。

其中Fe.Q4中Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用該法處理廢水后，溶液的pH.(填“降低”“升高”或“不變”)

②寫出過程④反應的離子方程式

③反應歷程中虛線方框內(nèi)NO；生成N2的過程可描述為

2023年高考押題預測卷02【江蘇卷】

化學?全解全析

第I卷

二、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

12345678910111213

ACABDCAACDCDB

1.

【答案】A

【解析】A.廢報紙的主要成分是纖維素，A錯誤；

B.聚乙烯塑料的單體是H2C=CH2,乙烯通過加聚反應得到聚乙烯，B正確;

C.生產(chǎn)玻璃的原料有石英、純堿和石灰石，C正確；

D.用灼燒法可鑒別睛綸和真絲，真絲有羽毛燒焦的氣味，D正確；

答案選A。

2.

【答案】C

【解析】A.草酸具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B.CO?是直線型非極性分子，B錯誤；

C.NaClO為離子型化合物，電子式為Na［：0：@：「，C正確；

D.比0為V型結(jié)構(gòu)，鍵角為105。，D錯誤；

故答案為：Co

3.

【答案】A

【解析】A.As屬于VA族元素，其np軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第

一電離能：Se/As,故A錯誤;

B.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se<As,故B正確；

C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氨化物的還原性逐漸增強，所以還原性：H2Se>H2S,故C正

確；

D.兩者是結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點就越高，所以沸點：H2Se>H2S,

故D正確；

故選Ao

4.

【答案】B

【分析】利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應制備二氧化硫氣體，為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件

下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣。

【解析】A.利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸的很難電離出H+,故一般選用

70%的硫酸，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO?氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D

中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B錯誤；

C.裝置C中反應為SC)2+HNO3=NOSO4H,C正確：

D.虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C,

D正確；

故選B。

5.

【答案】D

【解析】A.從電負性上看氧與氫的電負性差值大于氧與氟的電負性差值，OF2中氧原子上有兩對孤電子對，

抵消了F-0鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性，從而導致H9分子的極性很強，故OF2分子的極性小于

H2O,A錯誤;

B.干冰為分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分子間采取非緊密堆積的方式，不是分子密堆積形成的晶體,

B錯誤；

C.P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60。：CH4的C-H鍵在正四面

體的內(nèi)部，鍵角為109。281C錯誤；

D.鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵導致分子間作用力較強，故鄰羥基苯甲酸

的沸點低于對羥基苯甲酸，D正確；

答案選D。

6.

【答案】C

【解析】A.SO?氣體通入足量NaCIO溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為

SO2+H2O+3C1O=C「+SOj+2HC1O,A正確：

B.明砒中加入過量NaOH,鋁離子與氫氧根離子反應生成Al(OH)；,離子方程式為A13-+4OH-=Al(OH)；,

B正確；

C.Fe(SCN)3為絡合物，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN\C錯誤；

D.硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為

ZnS(s)+Cu2*(aq).CuS(s)+Zn"(aq),D正確；

故答案選C。

7.

【答案】A

【解析】A.。。2具有強氧化性，可用作消毒劑，故A錯誤；

B.硬鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良特性，因此可用作航空材料，故B正確；

C.Na2co3溶液呈堿性，可促進油脂水解生成溶水物質(zhì)，常用于去除油污，故C正確；

D.SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，故D正確；

故選：Ao

8.

【答案】A

【解析】A.題給轉(zhuǎn)化中，硝酸與氨的反應不是氧化還原反應，故A錯誤；

B.根據(jù)題圖可知，太陽能、風能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；

C.NO?和空氣中的O?在水蒸氣作用下生成HNO、，故C正確；

D.HNC)3中N原子價電子對數(shù)為3,N原子的雜化方式為sp2,NH3分子中N原子的雜化方式為sp',故D

正確；

故答案選A。

9.

【答案】c

OH

【解析】A.由圖可知，維生素C分子中含有2個手性碳，A錯誤；

B.由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯誤；

C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，在水溶液中易被空氣中的氧氣氧化，生成去氫抗壞血酸，C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其中含有1個酯基，則Imol維生素C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗ImolNaOH,

D錯誤；

故選C。

10.

【答案】D

【解析】A.反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以當2V(NQ」%=V(NO2)逆時，該反應

達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.2NO2(g).N,O4(g)AS<0,該反應在一定條件下能自發(fā)進行，說明在一定條件下AW-TA5<0,則

AH<0,故B正確；

C.恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，說明NO?濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故C正

確；

D.2NO2(g)%。及)正反應氣體系數(shù)和減小，恒溫恒容條件下，達平衡狀態(tài)后，再充入一定量的NO?,

相當于加壓，NC>2轉(zhuǎn)化率將增大，故D錯誤；

選D。

11.

【答案】C

【解析】A.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應，要求環(huán)境是堿性，題中所給信息，沒有中和稀硫酸，故A

錯誤；

B.室溫下，向盛有ImLO.2moi/LNaOH溶液的試管中滴加2滴O.lmol/LMgCb溶液，氯化鎂不足，氫氧化

鈉過量，再滴加氯化鐵溶液，氯化鐵與剩余NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，不能比較出氫氧化鐵溶解度與

氫氧化鎂大小，故B錯誤；

C.其他條件下相同，Na2s的濃度不同，因此可以探究濃度對反應速率的影響，第二支試管中，加入

2mLNa2s2。3溶液，Na2s2O3濃度比第一支試管大，第二支試管先變渾濁，說明其他條件不變，濃度越大，

反應速率越快，故C正確；

D.通入SO2的酸性KMnCU溶液中，反應后溶液若是含有K2so3,也能與BaCL產(chǎn)生白色沉淀，干擾實驗，

故D錯誤：

答案為C。

12.

【答案】D

【解析】A.步驟①中硫酸鈉和氯化鋼恰好反應生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，溶液中c(Na+)=c(Cl)故A正確；

B.經(jīng)過步驟②，氯離子沒有參與反應，溶液中c(Cr)=0.2mol/L；加入碳酸鈉，發(fā)生

BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO,(s)+SO：-(aq),則反應的碳酸根離子的量等于生成的硫酸根的量，根據(jù)碳

元素守恒可知，c(CO；-)+c(HCO；)+c(H2CCh)+c(SO；)=2mol/L,故溶液中存在

1Oc(Cl)=2mol/L=c(CO[)+c(HCO；)+c(H2CO3)+c(SO廣)，故B正確；

C.步驟①恰好反應生成硫酸鋼沉淀O.Olmol,溶液中c(SO：)=5勺(BaSO4)=1x10支mol/L；步驟②加入碳

酸鈉后初始c(CO；)=2mol/L；發(fā)生反應BaSOKs)+CO；(aq).?BaCO3(s)+SO^(aq),設反應的碳酸根離

c(SO；)&,(BaSOj以10">lxW5+a

子濃度為a,則生成硫酸根離子濃度為a,該反應的=*=沿篇」：口a,解得

c(CO；)((BaCOj5x10^2-a

2

a=1-mol/L,則反應的硫酸鋼為三mol/LxO.lL,故約有iim°l/Lx0.1L40%的BaSCU轉(zhuǎn)化為BaCCh,

5151-----------------------------X1UU/o~

O.Olmol

故C正確；

D.由C分析可知，步驟②中Na2c03過量，沉淀中仍有部分硫酸根，故加入鹽酸后仍會有沉淀剩余，故D

錯誤；

故選D。

13.

【答案】B

【分析】反應1、2均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故①②為InK曲線；升高溫

EE1

度，反應速率增大，Ink變大，故③④為Ink曲線；lnk=-浸;+C=-~^Lx彳+C,兩步反應的活化能Eai<Ea2,

RTR1

則反應2斜率更大，故④為k2隨"的變化關(guān)系；

1

【解析】A.反應1：2N0（g）^=iN2O2（g）AHi--46.3kJ-mol-

1

反應2：N2O2（g）+O2（g）^^2NO2（g）AH2=-65.7kJ-mol-

由蓋斯定律可知，反應1+2得：2NO（g）+O2（g）=i2NO2（g）AH2=-112kJ-mol”,反應可逆反應，故2moiNO

與ImolCh充分反應，放出熱量小于112kJ,故A正確；

B.由分析可知，曲線④表示的是k2隨1的變化關(guān)系，故B錯誤；

C.反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，則單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，故C正確；

D.活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；兩步反應的活化能Eai<Ea2,

相同條件下，濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著，故D正確；

故選B。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）

【答案】H2s氣體（NHjS2O3+2NH4HSO3=2SJ+2（NH）SO4+H2。吸收劑消耗完全，SO2

飽和逸出常溫時硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含SO,的煙氣的速率

NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物

【分析】本題綜合考查硫和氮及其氧化物的相關(guān)性質(zhì)，并根據(jù)題中己知信息進行解答。

【解析】⑴①由圖可知當pH=10-8.6時，硫的總吸收率不斷減小;當pH=8-3,硫的總吸收率增大；當pH<3

時，SO?和硫的總吸收率降低。當pH=10-8.6時，S?-濃度較高與S0?反應，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導致

硫的總吸收率減小；由題目可知，（NHjSzO,和NH」HSC）3一定條件下反應，生成硫磺和（NHjSO」，故

反應的化學方程式為：（NH4）2S2O3+2NH4HSO3=2S，+2（NH）SO4+H2。；當pH<3時，吸收劑消耗完全，

SO?飽和逸出，導致SO?和硫的總吸收率降低。故答案為：H2s氣體；

（NH4）2S2O3+2NH4HSO,=2S+2（NH4）,SO4+H2O；吸收劑消耗完全，S0?飽和逸出。

②由圖二可看出，溫度對吸收率的影響不大，說明常溫時硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不

大；

③其他影響硫和S02的吸收率的因素還有通入含SO2的煙氣的速率，故答案為：通入含SO?的煙氣的速率；

（2）采用“35%的氯酸（HC10J同時脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣，因為煙氣中含S0?、NO,故可能導致NO被

氧化成NO2及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成NO?及其他含氮化合物。

15.（15分）

OOCHCH=CH

【答案】?；王セシ磻猄p2、Sp3平面正三角形22

OOCHCH=CH

C22

CIHCOOCH,）：

CILCOOCH

?()

【分析】由結(jié)構(gòu)乙入)?可知C中含氧官能團為：酯基、皴基；對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫

去1分子HCOOCH2CHCH2形成碳碳雙鍵得到E；A、B的分子式依次為C6HIO04、C12H18O4,A中不含甲

基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為］二：：；據(jù)此分析解題。

V()

【解析】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式八人)?可知C中含氧官能團為：酯基、皴基；

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的

反應屬于消去反應；

⑶根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式可知，C中碳原子雙鍵雜化方式為sp2,其余為sp3,K2c03中CO：C原子以sp2雜化軌

道成鍵、離子中存在3個。鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個0原子的2P軌道結(jié)合，碳酸根離子為平面

正三角形；

⑷A、B的分子式依次為CGHIOCM、CI2Hl8O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH.

口用t'OOCHCH-CH

0COOCHCH—CH:

(5)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚

羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的

CH.

氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：IS<HH'CII('?(H.；

OHOH

⑹小與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生,(了。與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生

與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生再與CH2(COOCH3)2發(fā)生力口成反應

產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為:

CH(CO(K'H,)：CH2C()()CHJ

16.(15分)

【答案】減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度將生成的NO氧化為硝酸(或使產(chǎn)生的NO部分轉(zhuǎn)

化為N02,便于NOx被NaOH溶液完全吸收)三頸燒瓶內(nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)

2+

2Ni+4HCO(=NiCO3Ni(OH)2l+3CO2T+H2O取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，

若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈用pH計測定反應液3.2<pHV7.2,停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中

加入適量鹽酸，控制溶液pH小于2,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙爵洗滌，干燥

【分析】以單質(zhì)Ni為原料制取氯化銀：在A裝置三頸燒瓶中加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝

+2+

酸和稀硫酸的混酸，發(fā)生反應：3Ni+8H+2NO3=3Ni+2NOT+4H2O,至反應結(jié)束，過濾，制得NiSC)4溶液，

通入空氣攪拌，并使生成的NO氧化為硝酸，或使產(chǎn)生的N