2023學(xué)年完整公開(kāi)課版吳離子反應(yīng)

第四節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)交流·研討以下每組物質(zhì)混合時(shí)，溶液中大量存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？

(1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液（2）Ca(OH)2濁液與Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液與鹽酸（4）鹽酸與鋅粒（5）CH3COONa溶液與鹽酸（6）溴水和KI溶液生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3、生成氣體2、生成弱電解質(zhì)（或弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化）1、生成沉淀（或沉淀轉(zhuǎn)化）1.生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無(wú)不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在；根據(jù)有無(wú)不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在。生成沉淀離子的檢驗(yàn)

Ag+Cl-SO42-Ba2+（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種

，使相應(yīng)的離子度

，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：

從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

1.生成沉淀難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小2.生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成

，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)室常用上面兩個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過(guò)的溶于水顯堿性的氣體只有

.

氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+3.生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)CaCO3+2CH3COOH==

生成弱電解質(zhì)CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO34.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如Zn+Cu2+==Cl2+2Br-==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-==氧化還原降低離子反應(yīng)b、電解池如電解飽和的食鹽水陽(yáng)極陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)a、原電池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極

正極

；總的離子方程式：發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑電解（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)最有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是

首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，最有可能是氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。發(fā)生氧化還原反應(yīng)

最強(qiáng)Ｉ-1.硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合

2.硫酸鈣和碳酸鈉溶液混合

3.CO2氣體通入CaCl2溶液中

4.鐵和硫酸鈉溶液混合

【練習(xí)1】判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生不能能不能不能二、離子共存問(wèn)題1、離子能共存的條件：離子之間不反應(yīng)2、離子間不能共存的情況：(1)生成沉淀(2)生成弱電解質(zhì)(3)生成氣體(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO3-

、S2-等發(fā)生雙水解反應(yīng)（6）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+

與SCN-（7）溶液若無(wú)色，有色離子不能存在常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子共存的陷井1、為無(wú)色，則有色離子不可能存在。2、溶液的酸堿性可用PH大小，或指示劑的顏色變化，以及水的電離出[H+]或[OH-]大小來(lái)暗示。3、若與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則溶液可以是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。但是或此時(shí)溶液中有NO3-時(shí)不會(huì)有氫氣產(chǎn)生。4、若溶液中既有NO3-又有H+時(shí)，還原性離子如SO32–、I–、

Fe2+、S2–等不能大量共存

練2.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（）AK+、MnO4–、Cl–、SO42–

BNa+、[Al(OH)4]-、NO3–、CO32–CNa+、H+、NO3–、SO42–

DNa+、Ag+、NO3-、I–練3.在pH為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（）A．K+Br–HCO3-NH4+

B.[Al(OH)4]－

Na+Cl–NO3–C.Fe2+SO42–NH4+NO3–

D.Cu2+NO3-Fe3+Cl–BC三、離子方程式的書寫

“兩易”：易溶、易電離的物質(zhì)，以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；難溶物、氣體，弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、等用化學(xué)式表示“兩等”：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)均相等

“兩查”：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件

一“寫”、二“拆”、三“刪”、四“查”

關(guān)鍵:

步驟：練4.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A、H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2OB、CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、Cu(OH)2

＋H＋＝Cu2＋＋H2O練5．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B、NaOH溶液與鹽酸混合C、Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)D、H2S通入NaOH溶液中DB1.一些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：

離子

所加試劑

現(xiàn)象CO32-SO32-Ba2+Fe3+SO42-Na+鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體BaCl2溶液、鹽酸白色沉淀，溶于鹽酸放出無(wú)色、有刺激性氣味的氣體焰色反應(yīng)呈黃色稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀鹽酸觀察溶液顏色/NaOH溶液/KSCN溶液溶液呈黃色/紅褐色沉淀/血紅色溶液BaCl2溶液、鹽酸四.離子反應(yīng)的應(yīng)用1、一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是（）A．一定含有SO42-B．一定含有CO32-C．一定含有Ag+D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+D練一練C2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3

2、物質(zhì)的制備與純化①粗鹽的提純粗鹽中的主要成分是NaCl，此外還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-

雜質(zhì)，其純化過(guò)程是：精制鹽水（除OH-、CO32-）適量鹽酸

（除沉淀）過(guò)濾（除Ca2+、Ba2+）過(guò)量Na2CO3（除Mg2+）過(guò)量NaOH過(guò)量BaCl2（除SO42-）粗鹽水②除去污水中的重金屬離子工業(yè)廢水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，常用沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，從而達(dá)到凈水的目的。涉及的離子方程式有：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+（加FeS固體）3.實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含毒性的重金屬離子的廢液，甲廢液呈堿性，主要含有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是