高中化學(xué)必修1-第三章-第一節(jié)-金屬的化學(xué)性質(zhì)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)高中化學(xué)必修1@皮皮課件2金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題1346ContentsPage目錄頁25金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件31346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件分布特性：4除金、鉑等少數(shù)不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在。自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉。1.1金屬的通性

1.1分布特性@皮皮課件物理特性：5除汞是液體外，其他在常溫下是固體除金、銅等少數(shù)具有特殊顏色外，其余為銀白色密度、熔點(diǎn)、硬度差異大不透明，具有較好延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性1.1金屬的通性

1.2物理特性@皮皮課件從化合價升降的角度來判斷：6化合態(tài)金屬元素只有正化合價金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)1.1金屬的通性

1.3化學(xué)特性@皮皮課件71346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件有些金屬在（如金）在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而有些常見金屬如鐵、鋁、鎂等能存放在空氣之中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢81.1金屬與非金屬的反應(yīng)

2.1能否在空氣中穩(wěn)定存在？@皮皮課件9常溫下反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O1.1金屬與非金屬的反應(yīng)

2.2鈉與氧氣反應(yīng)鈉是一種銀白色固體，具有銀白色的金屬光澤，鈉很軟，用小刀很容易切開，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)使表面很快變暗。注意：鈉必須保存在隔絕空氣（水）環(huán)境中，實驗室將鈉保存在石蠟或煤油中。@皮皮課件10加熱后反應(yīng)：2Na+O2=Na2O21.1金屬與非金屬的反應(yīng)

2.2鈉與氧氣反應(yīng)特殊的過氧化物過氧化鈉：Na2O2

鈉和氧都為+1價?，F(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉還可以和其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如Cl2、S。

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S@皮皮課件11鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)：1.1金屬與非金屬的反應(yīng)

2.3鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)鐵與氧氣反應(yīng)在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2=2Fe2O3鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3@皮皮課件121346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件131.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.1金屬和酸我們已經(jīng)知道位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。例如：Fe和鹽酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

那么金屬遇到水會如何呢？@皮皮課件141.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.2金屬鈉和水反應(yīng)金屬鈉和水反應(yīng)：@皮皮課件151.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.2金屬鈉和水反應(yīng)金屬鈉和水反應(yīng)：概括現(xiàn)象性質(zhì)浮鈉浮在水面上密度比水小游在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇烈熔立刻熔成小球反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低紅反應(yīng)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2@皮皮課件小貼士：161.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.2金屬鈉和水反應(yīng)將鈉放入硫酸銅溶液中不能置換出銅單質(zhì)，因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。鈉與酸反應(yīng)時，若酸過量，則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量，再與水反應(yīng)。@皮皮課件171.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.3鐵與水的反應(yīng)大家都知道鐵與冷水和熱水均不發(fā)生反應(yīng)，那么鐵跟水蒸氣是否能發(fā)生反應(yīng)呢？@皮皮課件181.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.3鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。反應(yīng)式：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2說明：g表示反應(yīng)狀態(tài)為氣態(tài)@皮皮課件191.1金屬與酸和水的反應(yīng)

3.4小結(jié)小結(jié)：常見的金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱性質(zhì)：金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈金屬性越強(qiáng)，與鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬性較弱的金屬單質(zhì)@皮皮課件201346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件211.1鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

4.1鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積為1:1。@皮皮課件221346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件23寫出化學(xué)方程式寫出已知、未知量寫出比例式求解寫出答案1.1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

5.1計算的基本步驟計算的基本步驟：@皮皮課件241.1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

5.2應(yīng)注意的問題應(yīng)注意的問題：化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的量之間的關(guān)系單位問題，上下一致，左右相當(dāng)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計算。@皮皮課件251346ContentsPage目錄頁25金屬的通性金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)例題金屬與非金屬的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用@皮皮課件261.1例題6.1例題6.5gZn與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下能生成氫氣多少？鹽酸的物質(zhì)的濃度為多少？Zn+2HCl=ZnCl2+2H265g2mol22.4L 6.5gn（HCl）V（H2）n（HCl）=0.2molV（H2）=2.24LC（HCl）=0.2mol/0.5L=0.4mol/L@皮皮課件271.1例題6.2例題方程式計算“三段式”