碳酸鈉與碳酸氫鈉課件

第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉徐惠20:181碳酸鈉與碳酸氫鈉2023/12/212碳酸鈉與碳酸氫鈉一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途江蘇省蘇州中學(xué)造紙2023/12/213碳酸鈉與碳酸氫鈉一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多江蘇省蘇州中學(xué)制作泡沫滅火器2023/12/214碳酸鈉與碳酸氫鈉正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒江蘇省蘇州中學(xué)Na+CO32-Na+HCO3-

根據(jù)你對碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識儲備，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽2023/12/215碳酸鈉與碳酸氫鈉研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法:

觀察法實(shí)驗(yàn)法對比法歸納法

……江蘇省蘇州中學(xué)定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量的比較使得對比更為精確2023/12/216碳酸鈉與碳酸氫鈉

顏色、狀態(tài)

俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉

物質(zhì)

細(xì)小白色晶體

白色粉末84106摩爾質(zhì)量g/mol

小蘇打

純堿、蘇打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/217碳酸鈉與碳酸氫鈉江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)揭示1碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)揭示2碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示3碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性我們的任務(wù)2023/12/218碳酸鈉與碳酸氫鈉

易溶于水

(比Na2CO3小)

溶液呈堿性

結(jié)論

部分溶解

溶解①分別加入5ml水充分振蕩NaHCO3Na2CO3

步驟江蘇省蘇州中學(xué)溶液呈堿性

(比Na2CO3弱)實(shí)驗(yàn)揭示1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性實(shí)驗(yàn)研究

結(jié)論

易溶于水兩者溶解性如何比較才確切？

20℃時(shí)S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g如何定量比較兩溶液的酸堿性

2023/12/219碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)揭示2：

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué)

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？請注意比較的科學(xué)性2023/12/2110碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)：利用壓強(qiáng)傳感器，測量兩組等量等濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)

江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)揭示2：

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)2023/12/2111碳酸鈉與碳酸氫鈉2023/12/2112碳酸鈉與碳酸氫鈉

更劇烈

劇烈與HCl反應(yīng)劇烈程度

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/2113碳酸鈉與碳酸氫鈉

請分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/2114碳酸鈉與碳酸氫鈉為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)：分別往5mL0.1mol/LNaHCO3，Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡2023/12/2115碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

分析:兩步一步現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡2023/12/2116碳酸鈉與碳酸氫鈉

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（一步進(jìn)行）

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（分步進(jìn)行）與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/2117碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

對比方程觀察鹽酸Na2CO3

和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖像，你能還能得到什么結(jié)論？

等質(zhì)量放出的二氧化碳一樣多NaHCO3反應(yīng)放出的二氧化碳多

等物質(zhì)的質(zhì)量

放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/2118碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué)

聯(lián)想鐘乳石的的生成，對比CaCO3和Ca(HCO3)2的穩(wěn)定性的相對關(guān)系，你會對Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出怎樣的預(yù)測？2023/12/2119碳酸鈉與碳酸氫鈉？實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末實(shí)驗(yàn)研究江蘇省蘇州中學(xué)澄清石灰水2023/12/2120碳酸鈉與碳酸氫鈉江蘇省蘇州中學(xué)受熱易分解

試管內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁加熱NaHCO3固體受熱不分解

澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

操作

NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2江蘇省蘇州中學(xué)CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O2023/12/2121碳酸鈉與碳酸氫鈉

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式

細(xì)小白色晶體

白色粉末顏色、狀態(tài)

較易溶(溶液呈堿性)

易溶(溶液呈堿性)溶解性NaHCO3Na2CO3化學(xué)式

小蘇打

純堿、蘇打俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑本節(jié)知識回顧江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/2122碳酸鈉與碳酸氫鈉通過以上實(shí)驗(yàn)研究能夠解釋下列問題么？江蘇省蘇州中學(xué)1．Na2CO3、NaHCO3都能與胃酸（HCl）反應(yīng)，為什么治療胃酸過多地藥物選用NaHCO3？2．為什么利用NaHCO3制備泡沫滅火器？3．你有哪些方法可以鑒別固體Na2CO3與NaHCO3？加熱觀察是否分解加等質(zhì)量固體加等量水觀察溶解情況配制飽和溶液測定pH固體與鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度……2023/12/2123碳酸鈉與碳酸氫鈉4.在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因.析出晶體Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小,析出碳酸氫鈉晶體.江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)通過以上