2022年河南省焦作市高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

2.某溶液可能含有下列離子中的若干種：CT、SO42-、SO32-、HCO3-、Na\Mg2+、FeJ+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH”溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42-、HCO3-、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg"

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

3.高鐵酸鉀（KzFeOj是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

4.向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組

在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na\OH\SO4\NO：

B.b點對應(yīng)的溶液中：K\Ca2\Cl

C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2\NOT、Cl

2+

D.d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3\Fe\Ag

5.下列實驗操作能夠達到目的的是

晴眺椎溶液

6.下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

7.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

!k+Nq9Fetr+M

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移Imole-

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Ug超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10?NA

9.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3007N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

10.室溫下，某二元堿X(0H)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.扁的數(shù)量級為IO"

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2*)〉C[X(0H)*]

2t

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(OH)2]+c(Oir)=c(X)+c?)

11.w、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

12.下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米FejCh分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）下列說法不正醺的是（）

A.FezO3可用作紅色顏料B.濃H2sth可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

14.工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

+CH2=CH2

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

15.分子式為C4H8Br2的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.H種D.12種

16.一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3-向石墨1移動

B.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OlT-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的。2和Nth的質(zhì)量比為4：23

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.用兩種不飽和燒A和D為原料可以合成一類新藥有機物J,合成路線如下:

RCOOH

已知①R-BrMg，,-RMgBr一

②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。

回答下列問題:

(DC的名稱是

(2)A-B試劑和反應(yīng)條件為

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(4)已知c1Mg,也,MA”，,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有.種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①含有基團環(huán)上有三個取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是.

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料,合成VHHC,H的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

18.一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

CH.C)CH,/yCOOCH,

F◎⑦11⑧

請回答下列問題

(1)F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為:反應(yīng)⑧的類型為.

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

皿.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCH,COOH9CHCH2COOH

(6)II是合成/的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成||

CHCHjCOOH\_/CHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：.

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)某小組同學(xué)研究Sa和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

Mk■1--

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

0

I

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II二』離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是，為達到相同的目的，還可選用的試劑是o

(2)經(jīng)檢驗，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是o

②針對H中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：.為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是.

④丙同學(xué)向1mL1mol?L-1KC1溶液中加入5滴1mol?17,鹽酸，通入SOz,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是。

(3)實驗表明，「是SOz轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

S02+H20===++

(4)對比實驗I和n,推測增大H*的濃度可加快sa的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是.

20.1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下:

+CH3CH2OH^￡=^

已知：1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

溶解度

相對分熔點沸點

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量coCO

水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一蔡酚144菱形結(jié)晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5c267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.rc78.5℃

溶

（1）將72gl—蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實驗中使用過量乙醇的原因是。

<2）裝置中長玻璃管的作用是：。

（3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸儲；②水洗并分

液；③用1帙的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是（選填編號）。

a.③@④(Db.①?③④c.②①?④

(5)實驗測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

降可能的兩個原因是o

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為

21.深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)已知在常溫常壓下：①CH30H⑴+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJmor1

②2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=—556.0kJ-mor1

③H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJmo「

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式O

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)^CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已

經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是o

A.壓強不再變化B.COz(g)的體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)?t'C時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3

和ImolCCh,達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。貝！Jt℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)用化學(xué)用語和相關(guān)文字從平衡移動的角度分析A1CL溶液可以溶解CaCCh固體的原因是o

(5)常溫下，測得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,忽略-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CCH)=moVL,

7

(已知：Kai(H2CO3)=4.4x10K/H2co3)=4.7x10山)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

2、B

【答案解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為C(h,由于SCh%Mg?+相互促進水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SO?'.

HCO；、Na\Mg2+,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSCh,氣體為CO2,由

于SQ/、Mg?+相互促進水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4*、HCO3'Na\Mg2+,故B正確；

2+2+

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4,HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是Bo

【答案點睛】

本題的關(guān)鍵在于理解”所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCCh-、Na\

Mg2+,另外SO3*、Mg?+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

3、A

【答案解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

4、C

【答案解析】

A.a點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO:、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點對應(yīng)的溶液中不能有大量OH：故不選A；

B.b點對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na\Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\。一反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

5、D

【答案解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故c不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

6、A

【答案解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動，可以證明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：Ao

【答案點睛】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸播水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

7、B

【答案解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,Fe（T后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO2cO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價，當(dāng)有14gN2生成時，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為：B.

8、C

【答案解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個超重水CAO)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

9、D

【答案解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

10、C

【答案解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

KQC：；[；：；，=c(OH)=10S=10』L58xl08,選項A正確；

B.X(OH)NC)3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時C(X2+)<C[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X(OH)NCh水溶液中，有電荷守恒：c(NCh-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)r，物料守

2++

恒：C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

2++

子守恒式為：c[X(OH)2J+c(OH-)=c(X)+c(H),選項D正確；

答案選C。

11、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有N%,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

12、A

【答案解析】

A.納米Fe3(h分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、伯等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【答案點睛】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷。

13、C

【答案解析】

A.FezO3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

14、C

【答案解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溟代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙快：直線結(jié)構(gòu)，運用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

15、A

【答案解析】

ccC

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與12種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C—C—C

②骨架r上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為GMBrz的有機物共有9種，

故選:A。

16、B

【答案解析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NCh生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NCh-=N2O5,貝廟墨H為正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2N2O5O

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NCh-e-+NO3-=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為（h+4e-+2^€>5=4

NO30

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，Nth-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N20S,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的（）2和N（h的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的。2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨n是哪個電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（XX第一中學(xué)2022模擬檢測）鄰濱苯甲醛Br2、FeB&或Fe）

-IOH

Br:Mu

【答案解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的荒，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為『,F為

CHs產(chǎn)

CH3

H3c—Mg&,則E為M—y—Br,D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D為，|,B到C為催化氧化，則B為

H2C=C—CHg

CH3CH3

,A發(fā)生取代反應(yīng)得到B,故A為

由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為叫做鄰澳苯甲醛，故答案為：鄰澳苯甲醛;

（2）AfB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Bn、FeBr3（或Fe）,故答案為：B。、FeBrX或Fe）；

,由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J

的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O,故答案為:

+H2O；

（4/」Mg，乙酰足""，N,根據(jù)以上分析C為『「，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為「收，N為

②CO?催化劑—COOH

CH20H

,其分子式為C8Hl4O3,N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團（J、環(huán)上有三個取代基②與

NaaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有竣基③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明含有竣基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、

羥基和竣基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取

代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，

且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有H.C、HOOC。

~/COOH~/CH3~fCOOH

M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；H3c

HOOC（任選其一即可）;

CH3'一ZCOOH

0H

（5）根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下:

CHCH,

-----------CHO-OH

><5.△X―/|

—<_>-(IKHo

RrMg

CIU-C}H,Br—ClhMgBr-1

幾咸乙fit

CH20H

18、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HC18

CH20H0

CH2=CH-

「1CHCHafCHCHCN口_CHCH<OOH

2KT2H3O||

CH=CH2CbIINaCN||

K

一?CHCHCOOH

CHCH：aCHCH2CN;

【答案解析】

CHjClCH2CN

0），18為

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（?C為DTE應(yīng)為甲基（一CH3）

CHjCHCNC

IH3

取代了Na,E為吟，G為C

【題目詳解】

（DF分子中的官能團為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；

z—x尸3CHiCH、OH

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：0%88冉+0口/0+11。-M比今380（凡+%；。1故答案為:

CH;OH

CH;OH；

CH2cl

J"+H2O,故答案為:

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HC1ZnCk

+HCH0+HC1ZnCk+H2O;

（5）G（O-MIOCHP的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

CHCH<OOH

(6)由1,3-丁二烯合成II*需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4-加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

CHCH、a2fTCHCHCN口、CHCH：COOH

CH=CHCbII-NaCN||2一H3OII

2k

TCHCH、aCHCH^CNfCHCH;COOH

【答案點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

19、檢驗是否有L生成CCL（苯、煤油）SO?+4「+4H*==2L+S+2H2。SO?將L還原為「空氣中的

_1

Oz將SO2氧化為SO產(chǎn)不是SO?氧化為S（V-的主要原因3S02+2H20===4fT+2s09-+S|nj1mL1mol?LKI

溶液中加入5滴1mol?I/KC1溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象

【答案解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和L,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO43,說明L能氧化SO2生成

SO42-；

③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO4,

(3)「是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知Sth在反應(yīng)中既被氧化生成SO4*,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方

程式；

(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；

【題目詳解】

(D利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCL后振蕩靜

置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應(yīng)中有碘生成；

(2)①在酸性條件下，Sth和KI溶液反應(yīng)S和12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4「+4H+==如+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不變色，說明L被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將L還原為二

③乙同學(xué)認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為s(V-,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO4*,由此可得出02不是SO2氧化為S(V-的主要

原因；

(3)「是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO4*,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

為3SO2+2H2O===4H*+2SOJ-+S；

(4)向1mL1mol-L-1KI溶液中加入5滴1mol-L-'KC1溶液后，再通入氣體，觀察現(xiàn)象，進而判斷增大田的

濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。

20、提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率a1-蔡酚被

氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%

【答案解析】

(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進1-蔡酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-祭酚的轉(zhuǎn)化率；

(2)長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；

(3)該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；

(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾,

吸收水，控制沸點通過蒸儲的方法得到，實驗的操作順序為：③?④①，選項是a；

(5)時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1一乙氧

基蔡的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是「蔡酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；

0H/哂

(6)根據(jù)方程式Hs5，1-蔡酚與1-乙氧基蔡的物質(zhì)的量

[IJJ+CH3cH20H--------2---------->[|[J卷師

相等，則n(CioHsO)=n(Ci2Hl2O)=72g+144g/mol=0.5mol,貝!Jm(G2Hl20)=0.5molX172g/mol=86g,其產(chǎn)率=

(43g+86g)X100%=50%o

13++

21、CH30H⑴+3/2()2(g)=CO2(g)+2H2O⑴AH^SkJ-morAC減小Al+3H2O=3AI(OH)3+3H,

2+2

CaCO3(s)^Ca(aq)+CO3-(aq),水解產(chǎn)生的H+與Cfh?一結(jié)合，促進CaCCh的溶解平衡向右移，使CaCCh溶解

4.7x10sc(Ca2+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3')>c(H+)

【答案解析】

(1)已知：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；△H=-359.8kJ?molI；②2co(g)+(h(g)=2CO2(g);△H=-556.0kJ?mol"；

13

③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ?mol“；根據(jù)蓋斯定律：①+]X②+2x③得CH30H⑴+]O